2022年高中化学易错知识点总结.docx

《2022年高中化学易错知识点总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学易错知识点总结.docx（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精品_精品资料_高中化学易错学问点总结一、物质的俗名无机部分：纯碱、苏打： a2CO3小苏打： NaHCO3大苏打： Na2S2O3烧碱、火碱、苛性钠： NaOH石膏（生石膏）：CaSO4.2H2 O熟石膏： 2CaSO4.H 2O芒硝： Na2 SO47H2O 缓泻剂 绿矾： FaSO47H2O泻盐： MgSO4 7H2O胆矾、蓝矾： CuSO4 5H2O皓矾： ZnSO4 7H2O明矾： KAl SO42 12H2O （净水剂）重晶石： BaSO4（无毒）漂白粉： Ca ClO 2 、CaCl2（混和物）莹石： CaF2碳铵： NH4HCO3石灰石、大理石： CaCO3生石灰： CaO熟石

2、灰、消石灰： CaOH2干冰： CO2硅石、石英： SiO2（光导纤维）刚玉： Al 2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿： Fe2O3磁铁矿： Fe3O4黄铜矿： CuFeS2黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石： Cu2 OH 2CO3菱铁矿： FeCO3赤铜矿： Cu2O波尔多液： Ca OH 2 和 CuSO4石硫合剂： CaOH 2 和 S玻璃的主要成分： Na2SiO3、 CaSiO3、SiO2过磷酸钙 （主要成分） ：Ca H 2PO4 2 和 CaSO4重过磷酸钙 （主要成分） ：CaH2PO4 2自然气、沼气、坑气（主要成分） ：CH4水煤气： CO和 H2

3、焦炉气： H2、CH4、C2H4、CO的混合物石油气：碳原子数不超过4 的烃的混合物硫酸亚铁铵（淡蓝绿色） ： Fe NH 4 2 SO 4 2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾： NO2 在光照下产生的一种有毒气体王水： 浓 HNO3 与浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成.铝热剂： Al + Fe2O3 或其它氧化物.尿素： CO（ NH22有机部分：氯仿： CHCl3电石： CaC2电石气： C2H2（ 常含有 H2S、PH3 等） TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇： C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3 层.醋酸：冰醋酸、食醋CH 3COOH裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷

4、烃、炔烃、 H2S、CO2、CO等.液化石油气 以丙烷、丁烷为主 焦炉气成分（煤干馏）： H2、CH4、乙烯、 CO等石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO甘油、丙三醇：C3H8O3福尔马林： 35% 40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖： C6H12 O6果糖： C6H12O6蔗糖： C12H22O11麦芽糖： C12 H22O11淀粉：（ C6 H10O5） n硬脂酸： C17 H35COOH油酸： C17H33COOH软脂酸： C15H31COOH草酸：乙二酸 HOOC COOH使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2 和水,使 KMnO4 酸性溶液褪色.二、物质的颜色、状态2+铁：铁

5、粉是黑色的.一整块的固体铁是银白色的.Fe浅绿色 Fe 3O4黑色晶体3+FeOH 2白色沉淀Fe棕黄色 FeOH 3红褐色沉淀FeSCN3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe NH4 2SO4 2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末FeS 黑色固体（溶于盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_酸和硫酸） CuS、 PbS、Ag2S黑色固体（可溶于硝酸）HgS 黑色固体（只能溶于王水）2+铜：单质是紫红色Cu蓝色CuO 黑色Cu 2O砖红色 CuSO4（无水） 白色 CuSO 45H2O蓝色 Cu 2OH 2CO3 绿色 CuOH2蓝色CuNH3 4SO4深蓝色溶液BaSO4、PbSO4、BaCO

6、3、 Ag2CO3、 CaCO3、AgCl 、MgOH2、三溴苯酚均是白色沉淀Na 2O2淡黄色固体Ag 3PO4浅黄色沉淀S黄色固体 （主要存在于火山盆口邻近或的壳的岩层里）AgBr浅黄色沉淀Ag 3PO4黄色沉淀AlOH3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀KMnO4-浅黄色固体AgI-紫色MnO4 紫色Cl2黄绿色有刺激性气味的有毒气体氯水黄绿色液体F200淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体HF（标况为液体, 常温为气体） 、HCl、HBr、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾O 3淡蓝色气体SO2无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3无色液体（熔点： 16.8 C

7、沸点： 44.8C） 品红溶液红色氢氟酸： HF腐蚀玻璃NO 无色有毒气体NO 2红棕色有刺激性气味的有毒气体（标况为液体）N2O4无色气体（标况为液 体）肼 N 2H4（火箭燃料）液体NH 3无色、有剌激性气味气体H2S臭鸡蛋气味、有毒气体CO无色无味有毒气体一氯甲烷气体CCl 4无色的液体,密度大于水,与水不互溶苯无色液体（密度小于水）甲醛气体三、试验小常识1. 常用危急化学品标志中的数字代表危急特性的分类2. 常见试剂的储存： （ 1）Na、K：隔绝空气 ; 防氧化, 储存在煤油中 或液态烷烃中 ,Li用石蜡密封储存 .用镊子取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分立刻放人煤油中.2 白磷：储

8、存在水中,防氧化,放冷暗处.镊子取,并立刻放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分.3 液 Br2：有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封.瓶盖严密.4I2：易升华,且具有剧烈刺激性气味,应储存在用蜡封好的瓶中,放置低温处.5 浓 HNO3, AgNO3：见光易分解,应储存在棕色瓶中,放在低温避光处.6 固体烧碱：易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶储存.瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧.7NH 3 .H2O：易挥发,应密封放低温处.2+8C 6H6、 C6H5 CH3、 CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃,应密封存放低温处,并远离火源.9Fe盐溶液、 H2SO3 及其盐溶液、

9、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化,不宜长期放置,应现用现配. 10 卤水、石灰水、 银氨溶液、 CuOH2 悬浊液等, 都要随配随用, 不能长时间放置. （ 11）磨口试剂瓶不能盛放 Na2SiO3 溶液 ,Na 2CO3 溶液等试剂（ Na2SiO3,Na 2CO3发生水解,溶液显碱性）3. 浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着器壁（如试管和烧怀壁）渐渐的注入水里,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量快速的扩散.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4. 点燃 H2、CH4、C2H4、 C2H2 等可燃气体时,先检验纯度再点燃5. 检验 NH3 用红色石蕊试纸 、Cl 2 用淀粉 KI 试纸 、

10、H2S 用 PbAc2 试纸 等气体时,先用蒸馏水润湿试纸 后再与气体接触 , 用 PH试纸测酸或者碱性溶液的PH不能用蒸馏水润湿,用pH 试纸测溶液所谓 PH值：先把一小块实质放在表面皿或玻璃片上,用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部,待变色后与标准比色卡对比,读出 pH 值6. （ 1）浓 H2SO4 不慎洒到皮肤上,先快速用布擦干,再用水冲洗,最终再涂上3%一 5%的 NaHCO3溶液.沾上其他酸时,先水洗,后涂NaHCO3 溶液 2 碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液3 白麟灼伤,先用 5%硫酸铜溶液洗净,再用0.1%高锰酸钾湿敷,外涂爱护及,用纱布包扎（4）皮肤沾有液溴、苯酚、硝基苯,

11、先 用水洗,再用酒精擦洗处理左后用户肥皂水、清水洗涤（5）误食重金属盐中毒,喝大量豆浆、牛奶,引起呕吐,并准时送医院（6）水银洒在桌面上,撒上硫粉进行吸取、回收7. （ 1）试管壁上的银镜用稀硝酸洗涤,不是氨水洗涤,银离子与氨水反应.（ 2）试管壁上附着的碘单质, 用酒精或氢氧化钠溶液洗涤（ 3）试管壁上附着的硫单质,用二硫化碳或热的氢氧化钠溶液洗涤（ 4）制取氧气或氯气时残留的二氧化锰,用浓盐酸洗涤（适当加热）8. 量筒和量杯没有“ 0”刻度,滴定管有“ 0”刻度,在滴定管的上面9. 试管最大盛液量是加热时少于1/3 ,不加热不超过 1/2 .蒸发皿最大盛液少于2/3 ,取放蒸发皿要用坩埚钳

12、.烧杯盛液量不加热不超过2/3 ,加热不超过1/3 .烧瓶加热时加液量不超过容积的1/2.10. 制取气体装置在装入反应物药品前都必需检查装置的气密性,其原理或检查步骤是：将成套装置形成一个密闭体系（封闭其他出口,只留一个出口,一般为最终的导气管）使体系内的气体产生温度或压强的变化变温或变压后的现象描述得出结论.11. 用排空气法 包括向上和向下 收集气体时,导管都必领伸到集气瓶或试管的底部邻近.这样利于排尽集气瓶或试管内的空气,而收集到较纯洁的气体.12. 用排水法收集气体时,导管只需要伸到集气瓶或试管的口部.缘由是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”,但两者比较,前者操作便利.

13、13. 进行气体与溶液反应的试验时,导管应伸到所盛溶液容器的中下部.这样利于两者接触,充分反应.14. 点燃 H2、CH4 等并证明有水生成时, 不仅要用大而冷的烧杯, 而且导管以伸入烧杯的 1/3 为宜. 如导管伸入烧杯过多,产生的雾滴就会很快气化,结果观看不到水滴.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_15. 中和滴定试验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖; 先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数; 观看锥形瓶中溶液颜色的转变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点.16. 焰色反应试验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做

14、下一次试验.17. 用 H2 仍原 CuO时,先通 H2 流,后加热 CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2.18. 某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应, 要考虑水解如 Mg,Al,Zn等活泼金属与NH4Cl,CuSO4 ,AlCl3 等溶液反应 .3Mg+2AlCl 3 +6H 2O=3MgC2l+2AlOH 3+3H219. 加热蒸发和浓缩盐溶液时, 对最终残留物的判定应考虑盐类的水解和与空气中O2、CO2 等是否反应(1) 加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.(2) 加热浓缩 Na2CO3、K2CO3 溶液一般得原物质.(3) 加热浓缩 FeCl3 型的盐溶液 , 最终得到 Fe

15、Cl 3 和 FeOH3 的混合物 , 灼烧得 Fe2O3 .(4) 加热蒸干 NH4 2CO3 或 NH4HCO3 型的盐溶液时 , 得不到固体 .(5) 加热蒸干 CaHCO3 2 型的盐溶液时 , 最终得相应的正盐.(6) 加热 MgHCO3 2、MgCO3 溶液最终得到 MgOH2 固体,灼烧得 MgO(7) 加热浓缩 Al 2SO4 3、Fe2SO4 3 溶液 , 得到原物质(8) 加热浓缩 Na2SO3 溶液,得到 Na2SO420. 配制 FeCl3 等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,再稀释221. 配制和储存 Fe2+, Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时; 先把蒸

16、馏水煮沸赶走O,再溶解,并加入少量的相应金属粉末和相应酸22. 制备某些盐时要考虑水解Al 2S3 ,MgS,Mg 3N2 等物质极易与水作用, 它们在溶液中不能稳固存在, 所以制取这些物质时 , 不能用复分解反应的方法在溶液中制取, 而只能用干法制备.23. 能够做喷泉试验的气体(1) NH 3、HCl、 HBr、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉试验.(2) CO 2、Cl 2、SO2、H2S 与氢氧化钠溶液(3) C 2H2、C2H2 与溴水反应24. HCl 、NH3 等易溶于水的气体再吸取的时候要防止倒吸25. 检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后,向上层清液中滴入

17、沉淀剂,如无沉淀生成,就离子沉淀完全.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_26. 洗涤沉淀的方法：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀,待水自然流下后,重复以上操作2-3次.27. 检验沉淀是否洗涤洁净的方法：取少量最终一次的洗涤液于试管中,向其中滴入某试剂,如,就沉淀洗涤洁净.四、化学与生活联系的小常识1. 物质用途： （ 1）过氧化钠可作强氧化剂,供氧剂,漂白剂,杀菌消毒剂,去臭剂等(2) 三氧化二铝用于冶铝的原料,也是一种比较好的耐火材料(3) 小苏打片可治疗胃酸过多（ 4）氢氧化铝时医用胃酸中和剂中的一种,它的碱性不强,不至于对未必产生剧烈的刺激作用和腐蚀作用（ 5）三氧

18、化二铁常用作红色油漆和涂料（ 6）纯洁的二氧化硅是光学及光纤制品的基本原料,也是硅胶的主要成分,硅胶多孔,吸附水分才能强, 常用作试验室和袋装食品、瓶装药品的干燥剂,也可以用作催化剂的载体（ 7）高纯硅可用作半导体管、硅芯片及太阳能电池（ 8）氯气、二氧化氯、臭氧、高铁酸钾等可以用于自来水杀菌消毒（ 9）“ 84”消毒液与洁厕灵不能混用（ 10）氯气时合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、燃料和药品的重要原料（ 11）二氧化硫可用作漂白剂、杀菌消毒剂,不能用于食品（ 12）氨气简单液化,可用作制冷剂（ 13）硅酸钠是制备硅胶和木材防火、防腐剂的原料,硅酸钠水溶液俗称水玻璃2-（ 14）纯碱液可洗涤油

19、污,由于CO3 +H2OHCO3 +OH（ 15）医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成,浓度通常是 75%,工业酒精浓度通常为95%.生理盐水 0.9%的 NaCl 溶液 （ 16）添加乙二胺四乙酸铁钠制“铁强化酱油”.添加碘酸钾制加碘盐.味精的主要成分是谷氨酸钠.鸡精不是从鸡身上提取的, 它是在味精的基础上加入助鲜的核苷酸制成的,由于核苷酸带有鸡肉的鲜味, 故称鸡精, 不过鸡精比味精更鲜.食盐、食醋、料酒都是日常生活中食用的调味品.（ 17）豆浆,雾,烟 , 淀粉溶液、蛋白质溶液都是胶体(18) AlCl,FeCl3 等均可作净水剂(19) 草木灰不能与铵态氮肥混合使用2、能源问题：（ 1）

20、一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源,它包括：原煤、原油、自然气、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_油页岩、核能、太阳能、水力、风力、波浪能、潮汐能、的热、生物质能和海洋温差能等等.由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品,称为二次能源,例如：电力、蒸汽、煤气、汽油、柴油、重油、液化石油气、酒精、沼气、氢气和焦炭等等.一次能源可以进一步分为再生能源和非再生能源两大类.再生能源包括太阳能、水力、风力、生物质能、 波浪能、潮汐能、海洋温差能等等.它们在自然界可以循环再生.而非再生能源包括：煤、原油、自然气、油页岩、核能等,它们是不能再生的,用掉一点,便少一点.（

21、 2）煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程,工业上也叫煤的焦化.从煤的干馏产物中可以获得焦炉气、粗氨水、粗苯（苯、甲苯、二甲苯）、煤焦油（苯、甲苯、二甲苯、酚类、萘、沥青）、焦炭等化工原料.（ 3 煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程,主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气（ 4）煤的液化是将煤与氢气直接作用生成液态燃料.也可以间接液化,先转化为一氧化碳和氢气,再在催化剂作用下合成甲醇（ 5）石油是多种碳氢化合物组成的混合物,石油经过分流后可以获得汽油、煤油、柴油等含碳原子少的轻质油,催化裂化可以将中有裂化为汽油,进一步裂解可以获得乙烯、丙烯、甲烷等重要的化工基本原料, 通过结构重整可以获

22、得苯或甲苯等环状烃.3、材料问题：（ 1）金属材料：纯金属和合金.合金是两种或者两种以上的金属或者金属与非金属形成的混合物.青铜是我国使用最早的合金.（ 2）传统的无机非金属材料：水泥（以黏土和石灰石为原料）、玻璃（以纯碱、石灰石和石英为原料）、陶瓷（以黏土为原料）（ 3）新型无机非金属材料：SiC 金刚砂 、硅橡胶、人工制造的分子筛（主要用作吸附剂和催化剂）、氧化铝陶瓷等新型陶瓷（ 4）自然有机高分子：淀粉、纤维素、蛋白质、甲壳质（ 5）有机合成高分子材料：合成树脂（塑料）、合成橡胶、合成纤维（ 6）导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料（ 7）复合材料：由两种或两种以上不同性质的

23、材料,通过物理或化学的方法,在宏观（微观）上组成具有新性能的材料.航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料4、环境爱护与绿色化学（ 1）化学上的“三废” ：废气、废水、废渣（ 2）大气污染物主要来自化石燃料的燃烧和工业生产过程中产生的废气及其携带的颗粒物.二氧化硫和氮可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氧化物是主要的大气污染物,可以形成酸雨.由于溶解了二氧化碳,正常雨水的PH为 5.6. 酸雨的 PH小于5.6 .“光化学烟雾” 、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关（ 3）含氮、磷的大量污水任意排向湖泊、水库和近海海疆,会显现水华、赤潮等水体污染问题（ 4）破坏臭氧层的气体：氯氟烃化合

24、物,氮氧化物等（ 5）造成温室效应气体：CO.、O3、N.O、CH4 等（ 6） PM 2.5 是指大气中直径小于或等于2.5 微米的颗粒物,也称为“细颗粒物”, PM 2.5 在空气中一般不能形成胶体. PM 2.5 亦称可入肺颗粒物,表面积大,能吸附有毒有害物质,PM2.5 值越高,大气污染越严峻（ 7）绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上削减和排除工业生产对环境的污染.根据绿色化学原就, 最抱负的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物,这是原子利用率为100% 5常见的灭火器及灭火对象（ 1）酸碱式灭火器：硫酸和碳酸氢钠非油类失火（ 2）泡沫灭火器：硫酸铝和碳酸氢钠油类（

25、 3）二氧化碳灭火器：液态二氧化碳电器、小范畴油类、忌水的化学品（ 4）四氯化碳灭火器：液态四氯化碳电器、汽油、丙酮.不能用于钾、钠（分解、爆炸）.不能用于电石、 二硫化碳 （产生光气一类毒气）（ 5）干粉灭火器：碳酸氢钠等类,适量润滑剂,防潮剂油类、可燃气体、精密仪器、图书文件等（ 6） 1211 灭火剂： CF2ClBr 液化气油类、有机溶剂、精密仪器、高压电器（ 7）沙箱 : 沙子金属等燃烧引起的火灾的灭火6. 与化学变化有关的成语：煽风点火、百炼成钢、点石成金、蜡炬成灰、火上浇油、落汤螃蟹着红袍、滴水石穿、雷雨发庄稼、曾青得铁就化为铜、钻木取火、死灰复燃、饮鸩止渴、煤饼烧蛎房成灰.与物

26、理变化有关的成语：花香四溢、木已成舟、滴水成冰、铁柞磨成针、海市蜃楼、水乳交融、绳锯木断、沙里淘金、斩钉截铁、积沙成塔.7. 有机常识（ 1）不是全部糖类都水解,葡萄糖和果糖是单糖不水解.蔗糖水解生成一分子的葡萄糖和一分子的果糖. 麦芽糖水解生成两分子的葡萄糖.淀粉、纤维素水解最终产物都是葡萄糖.油脂属于酯类,酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油,碱性条件下水解生成高级脂肪酸的钠盐和甘油（此反应也叫皂化反应,乙酸乙酯碱性条件下水解不叫皂化反应）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）葡萄糖和麦芽糖是仍原性糖,在碱性、加热的条件下能与银氨溶液反应析出银,也可以与新制的氢氧化铜反应生

27、成砖红色沉淀.（ 3）检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3 再加 AgNO3 溶液（ 4）检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和 H2SO4,再加银氨溶液或 CuOH2 悬浊液（ 5）盐析 : 当向蛋白质溶液中加入的盐 硫酸铵、硫酸钠、氯化钠等 的浓度达到肯定浓度时, 会使蛋白质的溶解度降低从溶液中析出（ 6）蛋白质变性：物理因素：加热、加压、搅拌、振荡、紫外线照耀、超声波.化学因素：强酸、强碱、重金属盐、三氯乙酸、乙醇、甲醛、丙酮等(7) 蛋白质遇到浓 HNO3溶液：变成黄色.(8) 使酸性高锰酸钾溶液褪色的有：含碳碳双键的有机物、含碳碳三键的有机物、苯的同系物、乙醇、苯酚、含醛的有机物. 2 价硫（ H2 S 及硫化物）. 4 价硫（ SO2、H2SO3 及亚硫酸盐）.双氧水（ 9）使溴水褪色的有：烯烃、炔烃（加成反应）.苯酚（取代反应）.SO2 氧化仍原反应 .碱液（中和反应）.硝酸银溶液.活泼金属. 2 价硫（ H2S 及硫化物）. 4 价硫（ SO2、 H2SO3 及亚硫酸盐）-（ 10） 有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3可编辑资料 - - - 欢迎下载