2022年江苏省扬州市2014届高三上学期期末考试化学试题Word版含答案 .docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习扬 州 2022 2022 学 年 度 第 一 学 期 检 测 试 题高三化学20221 留意事项：考生在答题前请仔细阅读本留意事项及各题答题要求1本试卷共 8 页,包含挑选题第 1 题第 15 题,共 40 分、非挑选题第 16 题第 21题,共 80 分两部分；本次考试时间为 100 分钟,满分 120 分；考试终止后,请将答题卡交回； 个人收集整理 勿做商业用途2答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用 0.5 毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置；个人收集整理 勿做商业用途3挑选题每

2、道题选出答案后,请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂,如需改动,用橡皮擦洁净后, 再填涂其它答案； 非挑选题请用 0.5 毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答；在试卷或草稿纸上作答一律无效；个人收集整理 勿做商业用途4如有作图需要,可用 2B 铅笔作答,并请加黑加粗,描写清晰；可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Ca-40 Zn-65 挑选题（共 40 分）单项挑选题：此题包括10 小题,每道题2 分,共计 20 分；每道题只有一个选项 符合题意；1化学与技术、社会和环境亲密相关；以下说错误选项 A煤炭经气化、液化和干馏等过程,可以转化为清洁能源 B利用二氧化碳制造全降解塑料

3、,可以缓解温室效应 C充分开发利用自然纤维,停止使用各种化学合成材料 D加大秸秆的综合利用,如发酵制沼气、生产乙醇等,提高资源的利用率 2以下有关化学用语表示正确选项A氯化铵的电子式：+ NH 4Cl-B中子数为21 的钾原子：40 19K C甲烷分子的球棍模型：DHCO3水解的离子方程式：HCO3 +H2O H2CO3+H3O +个人收集整理 勿做商业用途3常温下,以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是 A0.1 molL-1 的 KI 溶液：Na、Ag +、NO3 、SO 24个人收集整理 勿做商业用途B使甲基橙变红色的溶液：NH + 4、Cu 2+、 ClO、ClC0.1 molL-

4、1 的 KMnO4 溶液： Na、K、Cl、SO 23个人收集整理 勿做商业用途D遇苯酚变紫色的溶液：Na、Mg 2+、SO 24、Cl4以下有关物质性质的应用错误选项 AAl2O3 的熔点很高,可用于制造耐火材料 BH2O2有氧化性,可用于杀菌消毒 C常温下,铝遇浓硫酸会钝化,可用铝槽车运输浓硫酸1 / 9 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习DNa2SO4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析,可用于杀菌消毒5. 用以下试验装置和方法进行相应试验,能达到试验目的的是浓氨水碱石灰 AgNO3溶液 CO

5、2 气体A用图甲装置制取干燥的氨气B用图乙装置配制银氨溶液足量饱和C用图丙装置除去 生石灰 CO2中含有的少量 氨水 HCl Na2CO3溶液 苯水D用图丁装置吸取 NH3,并防止倒吸6甲、乙、丙、丁四种物质,甲、乙、丙含同一种元素；以下各组物质可按下图转化的是 丁A B C 甲 C N2 S Fe D丙 CO2 NO2 SO3 FeNO337设 NA 为阿伏加德罗常数的 值；以下说法正确选项A0.1 mol 羟基（O H）中含有的电子数为 0.7NAB1 L 0.1 mol L-1的 AlCl3 溶液中含有 Al 3+的数目为 0.1NAC0.1 mol N 2 与足量H2 反应,转移的电子

6、数为 0.6NAD标准状况下,1.12 LHCHO中 C原子的数目为 0.05 NA8以下表示对应化学反应的离子方程式正确选项A向酸性 KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO4 +4OH= 2MnO 2 +3SO 24 +2H2O个人收集整理 勿做商业用途B醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应： CaCO3+2H+= Ca 2+CO2 +H2O C向 FeBr2溶液中通入足量Cl2： 2Fe 2+Cl2= 2Fe 3+2ClD向新制 CuOH2中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2CuOH2+OH加热CH3COO+Cu2O +3H2O 9电浮选凝结法处理污水的原理如下列图；电解过程生成的胶

7、体能使污水中的悬浮物凝结成团而除去,电解时阳极也会产生少量气体；以下说法正确选项个人收集整理勿做商业用途A可以用铝片或铜片代替铁片B阳极产生的气体可能是 O2C电解过程中 H +向阳极移动 铁片 铁片污水D如污水导电才能较弱,可加入足量硫酸10短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍, X 与 Z 同主族, Y 和氢元素同主族,W 原子的最外层电子数比次外层电子数少 1；下列说法正确选项 个人收集整理 勿做商业用途A元素 X 形成的单质肯定是原子晶体B原子半径的大小次序：rWrZrY r X 1:2 CY与氧元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子

8、的个数比为2 / 9 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习DW 分别与 Y、 Z形成的化合物中含有的化学键类型相同不定项挑选题：此题包括 5 小题,每道题 4 分,共计 20 分；每道题只有一个或两个 选项符合题意；如正确答案只包括一个选项,多项时,该题得 0 分；如正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分；个人收集整理 勿做商业用途11. 以下有关说法正确选项A精确称取0.4000gNaOH 固体可配成100mL0.100

9、0 molL-1 的 NaOH 标准溶液B催化剂可以加快化学反应速率但不能转变化学反应的焓变C100mLpH3 的 HA 和 HB 分别与足量的锌反应,HB 放出的氢气多,说明HB 酸性比HA 弱D对于反应2SO2g+O2g2SO3g,压缩气体体积使压强增大（其他条件不变）,就SO2的转化率增大,平稳常数K也增大个人收集整理勿做商业用途12. 以下依据试验操作和现象所得出的结论正确选项选项试验操作试验现象结论A 向苯酚浊液中加入Na2CO3 溶液溶液变澄清酸 性 ： 苯 酚 HCO 3B 向乙醇中加入浓 H2SO4,加热,溶液KMnO4溶液该气体是乙烯变黑,将产生的气体通入酸性KMnO4C 溶

10、液褪色+ 溶液 X 中无 NH 4向溶液 X 中滴加 NaOH稀溶液,将湿试纸不变蓝润的红色石蕊试纸置于试管口D 用潮湿的淀粉碘化钾试纸检验气体试纸变蓝气体 Y是 Cl2Y 13丹参素能明显抑制血小板的集合,其结构如下列图,以下说法错误选项A丹参素的分子式为C9H10O5HOOHCOOHB丹参素能发生缩聚、消去、氧化反应HOC1 mol 丹参素最多可以和4 mol H 2发生加成反应D丹参素分子中含有手性碳原子14以下有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确选项A0.1 molL1 的 NH4Cl 溶液中： cClcNH +4cOHcH个人收集整理 勿做商业用途B将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,

11、溶液呈中性,就混合后的溶液中：cNa +cCl C已知 KaHF=7.2 10-4,KaHCN=6.2 10-10,等体积等浓度的 NaF、NaCN溶液中,前者离子总数小于后者 个人收集整理 勿做商业用途D浓度均为 0.1 molL1 的NH 42CO3 NH 42SO4 NH 42FeSO42溶液中, 个人收集整理 勿做商业用途+cNH 4的大小次序为： 3 / 9 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习15向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中,分别充入肯定量的A 和 B,发生反应： AgBg xC

12、g H0；测得两容器中cA随时间 t 的变化如下列图：个人收集整理勿做商业用途1容器甲乙以下说法正确选项容积（ L）0.5 0.5 Ax=1 反应放热（ kJ）Q1 Q2BQ1 2Q21 0.5 C依据题中信息无法运算a 值反应物起始量molA molA D保持其他条件不变,起始时向乙容器充1 molB 0.5 molB 入 0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C,就此时v正 v逆 个人收集整理勿做商业用途非挑选题（共 80 分）16（12 分）电解法促进橄榄石（主要成分是Mg 2SiO4）固定 CO2的部分工艺流程如下：已知：Mg 2SiO4s +4HClaq2MgCl2

13、aq +SiO2 s + 2H2Ol H=49. 04 kJ mol-1 个人收集整理 勿做商业用途（1）某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20,用氧化物的形式可表示为；（2）固碳时主要反应的方程式为NaOHaq+CO2 g= NaHCO3 aq,该反应能自发进行的原因是； 个人收集整理勿做商业用途（3）请在上图虚框内补充一步工业生产流程；6080100A（4）以下物质中也可用作“ 固碳” 的是；橄50120 min榄（填字母）石溶40aCaCl2b H2NCH2COONa cNH42CO3解 效（5）由图可知, 90后曲线 A 溶解效率下降,分30温度/率析其缘由；/% 20（6）经分析,所

14、得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl 和10Fe2O3；为提纯, 可实行的措施依次为：对溶解后所得溶液02040进行除铁处理、对产品进行洗涤处理；判定产品洗净的操作是 ； 个人收集整理勿做商业用途A）为原17（15 分）胡椒醛衍生物在香料、农药、医药等领域有着广泛用途,以香草醛（料合成 5三氟甲基胡椒醛（E）的路线如下列图：个人收集整理勿做商业用途已知：酚羟基能与CH2I2 发生反应,而醇羟基就不能；OHOHH3CO CH 3CHO + CH 2CH2CH 2O+ H 2O（1）反应的类型是；（2）写出香草醛中含氧官能团的名称；（3）写出反应的化学方程式；（4）写出满意以下条件的香草醛一种同分异

15、构体的结构简式；4 / 9 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习能与碳酸氢钠溶液反应放出气体不与氯化铁溶液发生显色反应含苯环,核磁共振氢谱显示其有5 种不同化学环境的氢原子 H3CO（5）以香草醛和 2氯丙烷为原料,可合成香草醛缩丙二醇（HOOCH3）,写出合成流程图（无机试剂任用）；合成流程图示例如下：个人收集整理O勿做商业用途18（12 分）以粗氧化锌粉（含 FeO、Fe2O3、ZnS等）制取活性 ZnO 的工艺如下：步骤 1：以 H2SO4 浸出粗氧化锌,同时加入 H2O2；步骤 2：过

16、滤,调剂滤液的 pH；步骤 3：过滤,向滤液中加NH4HCO3,得碱式碳酸锌沉淀；步骤 4：过滤、洗涤、煅烧,得产品；已知：离子沉淀的pH 见下表；离子开头沉淀 pH 沉淀完全 pH Fe2+ Fe 3+ 2+ Zn7.6 9.6 2.7 3.7 5.4 8.0 （1）加入 H2O2 时能浸出硫化锌,同时生成淡黄色固体,写出其化学方程式（2）步骤 2 中调剂溶液pH 的范畴是；48.6 g,将所（3）取洗涤、干燥后的碱式碳酸锌68.2 g,充分灼烧后测得残留物质的质量为得气体通入足量澄清石灰水中,得沉淀20 g；运算碱式碳酸锌的组成（用化学式表示,写出运算过程）；个人收集整理勿做商业用途19（

17、15 分）由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：熔融氧化熔融 3MnO2+KClO3+6KOH= 3K2MnO4+KCl+3H2O 个人收集整理勿做商业用途加酸歧化 3K2MnO4+2CO2= 2KMnO4+MnO 2 +2K2CO3相关物质的溶解度（293K）见下表：K2SO4KMnO4 K2CO3KHCO3溶解度111 33.7 11.1 6.34 /g （1）在试验室进行“ 熔融氧化” 操作时,应选用铁棒、坩埚钳和；（填字母）a表面皿b蒸发皿c铁坩埚d泥三角（2）加酸时不宜用硫酸的缘由是；不宜用盐酸的缘由是（3）采纳电解法也可以实现通电 K2MnO 4 的转化, 2K2MnO4+2H2O=

18、 2KMnO 4+2KOH+H2 ；与原方法相比,电解法的优势为； 个人收集整理勿做商业用途（4）草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：5 / 9 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习称取 0.80 g 左右的高锰酸钾产品,配成 50mL 溶液；精确称取 0.2022g 左右已烘干的 Na2C2O4,置于锥形瓶中, 加入少量蒸馏水使其溶解,再加入少量硫酸酸化；个人收集整理 勿做商业用途将瓶中溶液加热到 7580,趁热用中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点；记录消耗高锰酸钾溶液的体积,运算得出产品纯度

19、；个人收集整理 勿 cMn2+/mol L-1做商业用途滴定过程中反应的离子方程式为；达到滴定终点的标志为；加热温度大于 90,部分草酸发生分解,会导致测得产品纯 t /s度；（填 “偏高 ”、“ 偏低 ”或 “无影响 ”） 个人收集整理 勿做商业用途将肯定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合,测得反应液中 Mn 2+的浓度随反应时间 t 的变化如右图,其缘由可能为； 个人收集整理 勿做商业用途2014 分 二甲醚（ DME）被誉为“21 世纪的清洁燃料”；由合成气制备二甲醚的主要原理如下：COg+2H2gCH3OHg H 1=90.7 kJmol-12CH3OHgCH3OCH3g+H2Og

20、H 2=23.5 kJmol-1COg+H2OgCO2g+H2g H 3=41.2kJ mol-1回答以下问题：（1）就反应 3H2g3COgCH3OCH3gCO2g的HkJ mol-1； 个人收集整理勿做商业用途（2）以下措施中,能提高 CH3OCH3产率的有；A使用过量的 CO B上升温度 C增大压强（3）反应能提高 CH3OCH3的产率,缘由是；（4）将合成气以 nH2/ nCO=2通入 1L 的反应器中,肯定条件下发生反应：4H2g+2COg CH3OCH3g+H2Og H,其 CO的平稳转化率随温度、压强变化关系如图 1 所示,以下说法正确选项；个人收集整理 勿做商业用途A H0 B

21、P1P2P3C如在 P3和 316时,起始时nH2/ nCO=3,就达到平稳时,CO 转化率小于50（5）采纳一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn 的合金）,利用 CO和 H2 制备二甲醚；观察图 2 回答疑题； 催化剂中nMn/ nCu约为时最有利于二甲醚的合成；个人收集整理勿做商业用途（6）图 3 为绿色电源 “ 二甲醚燃料电池”的工作原理示意图,a 电极的电极反应式为 ；图 1 图 2 图 3 个人收集整理 勿做商业用途（7）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：CH3OH +H2SO4CH3HSO4+H2O,6 / 9 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 9 页精选学习

22、资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习CH3HSO4+CH3OHCH3OCH3+H2SO4；与合成气制备二甲醚比较,转化率高,其缺点是；个人收集整理勿做商业用途该工艺的优点是反应温度低,21.（12 分）肯定条件下,Ni 2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀 A；（1）基态 Ni 2+的核外电子排布式为 ；（2）丁二酮肟组成元素中 C、N、O 的电负性由大到小的次序为 ；丁二酮肟分子中 C原子轨道的杂化类型是 ； 个人收集整理 勿做商业用途（3）元素 Ni 的一种碲 （Te）化物晶体的晶胞结构如下列图,就该化合物的化学式为 ；（4）NiCO 4 是一种无色液体, 沸点为

23、42.1,熔点为 -19.3；NiCO 4 的晶体类型是 ；请写出一种由其次周期主族元素组成的且与 CO 互为等电子体的阴离子的电子式；个人收集整理 勿做商业用途2022-2022 学年度第一学期高三期末调研测试化学参考答案与评分建议单项挑选题 （此题包括10 小题,每题2 分,共 20 分；每道题只有一个 选项符合题意 ）勿做1C 2B 3D 4D 5A 6C 7D 8D 9B 10C 个人收集整理商业用途不定项挑选题 （此题包括5 小题,每道题4 分,共 20 分；每道题只有一个或两个 选项符合题意；如正确答案只包括一个选项,多项时,该题为0 分；如正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得

24、 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为 0 分；） 个人收集整理 勿做商业用途11BC 12A 13 C 14.BD 15AB 非挑选题 （包括 7 小题,共 80 分）除特别说明外每空 16（12 分）（1）9MgO FeO 5SiO2（2）H0 2 分,卷中的其他合理答案均给分H 2 Cl2（3）NaCl溶液电解或NaCl溶液电解（4）bc （5）120min 后,溶解达到平稳,而反应放热,升温平稳逆向移动,溶解效率降低；（6）取少量最终一次的洗涤液,加硝酸酸化的硝酸银溶液,如无沉淀产生,就已洗净；17 15 分 （1）取代反应（ 2 分）（ 2）醛基、羟基、醚键（3

25、 分）7 / 9 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - （3）CHOHO个人收集整理仅供参考学习COOH（3 分）CHOCHOHOICH 2I 2ICH 2I2IO2HI（3 分）IO2HI（4）CH2OHOHOOHOHO（5）ClNaOH 醇溶液H 3CHCCH 2Br2Br BrNaOH 溶液CH 3CHCH 3H3CCHCH 2CHOOH OHOOHH3COOCH3H 3CCHCH 2HOO（4分）18（12 分）（1）ZnS+H2O2+H2SO4= ZnSO4+2H2O+S （2）3.75.4 （3）ZnCO32

26、ZnOH2H2O 或 Zn3OH4CO3H2O 个人收集整理勿做商业用途运算出 nZnO ,2 分；运算出nCO2, 2 分；运算出ZnCO32ZnOH2H2O, 4 分； 个人收集整理 勿做商业用途19（15 分）（1）c d （2）生成 K2SO4 溶解度小,会降低产品的纯度；盐酸具有仍原性,会被氧化,降低产品的量；（3）K2MnO 4 中的锰元素可以完全转化到KMnO4 中,提高利用率；（4） 2MnO 4+5C2O4 2+16H += 2Mn 2+10CO2 +8H2O 或 2MnO 4+5H2C2O4+6H += 2Mn 2+10CO2 +8H2O 锥形瓶中溶液突变为浅红色且半分钟内

27、不褪色；偏高（ 1 分）生成的 Mn2+作催化剂,随着Mn2+浓度增加,反应速率越来越快；20（14 分）（1）-246.1（2）AC 8 / 9 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - （3）消耗了反应的个人收集整理仅供参考学习H2H2Og有利于反应正向进行,同时生成了（4）A （5） 2.0 （6）CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2 +12H +（7）H2SO4 腐蚀设备或有硫酸废液产生21（12 分）（1）1s 22s 22p63s 23p63d8或 Ar3d8 （2）ONC sp 3 和 sp 2（3）NiTe2（4）分子晶体N 或C29 / 9 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 9 页