2022年高一暑假课程第九讲一定物质的量浓度溶液的配制.docx

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1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -高一暑假课程第九讲肯定物质的量浓度溶液的配制在中学我们学习过肯定质量分数的溶液的配制,现在我们来复习一下配制肯定质量分数的溶液的步骤、需要哪些仪器？步骤：运算称量溶解仪器：天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、钥匙 过渡 我们知道,溶质质量分数和物质的量浓度都可以用来表示溶液的组成,那配制肯定物质的量浓度的溶液,其步骤和所需容器是否和配制肯定质量分数的溶液一样了？（如配制500ml0.1mol/L的 Na2CO3 溶液,操作步骤和仪器？）1. 操作步骤：运算称量溶解 转移洗涤振荡 定容摇匀装瓶2. 仪器：容

2、量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管3. 操作过程中应留意的问题运算nNaCl=cNaCl VNaClaq= 1.00mol/L 0.1L=0.1mol mNaCl=nNaCl MNaCl= 0.1mol 58.5g/mol=5.85g称量用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积.称量时能将NaCl 固体直接放置于托盘上吗.溶解将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却至室温 .移液将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶,并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2 3 次,将洗涤液一并注入容量瓶.如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？（玻棒引流）容量瓶的使用1容量瓶的规格常用的有：100ml.

3、250ml. 500ml. 1000ml配制溶液时,选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液2使用容量瓶留意事项：（ 1）使用前检查是否漏水其方法是：往瓶内加水,塞好瓶塞（瓶口和瓶塞要干,且不涂任何油脂等）,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底把瓶倒立过来,观看瓶塞四周是否有水漏出,如不漏水,把瓶塞旋转180塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否漏水,经检查不漏水的容量瓶才能使用.（ 2）使用前用蒸馏水洗净（ 3）不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解（ 4）溶液注入容量瓶前需冷却复原到室温,这是由于溶质在烧杯内稀释或溶解经常有热效应如 NaOH 、 H2SO4 ）.未等溶液冷却就定容,会使浓度偏高.洗

4、涤用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2 3 次,将洗涤液一并注入容量瓶.定容在容量瓶中连续加水至距刻度线1 2cm 处,改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）.如定容时不当心液面超过了刻度线,怎么办？能用胶头滴管把余外的液体取出吗？（答：必需重新配制）俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -俯视仰视摇匀把定容

5、好的容量瓶瓶塞塞紧,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动几次,混合匀称.问：摇匀后发觉液面低于刻线,能否补充水？答：不能.由于是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处所致.装瓶容量瓶中不能存放溶液,因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签 ,注明溶液的名称和浓度.4. 配制溶液过程中的误差分析以下操作会引入的误差及显现的试验结果：1.称量产生误差（ 1）称量时左盘高,右盘低（ 2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘（正常： m =砝码 +游码.错误：砝码= m+ 游码） （）量筒量取液体药品时仰视读数（）量筒量取液体药品时俯视读数 溶解、转移、洗涤产生误差（ 1）溶解过程

6、中有少量液体溅出烧杯（ 2）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯（ 3）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中3 定容误差1 ）定容时仰视刻度2 ）定容时俯视刻度3 定容时液面低于刻度线4 ）未等溶液冷却就定容5 ）定容后发觉液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液6 摇匀后发觉液面低于刻度再加水1 ） .原容量瓶洗净后未干燥4 均无影响2 ） .容量瓶中含有少量的水3 ） .往容量瓶中加水时有少量加到瓶外小结：mV1、天平的砝码沾有其他物质或已生锈增大不变偏大2、调成天平零点时,游砝放在了刻度线的右端增大不变偏大3、药品、砝码左右位置颠倒,且使用了游码减小不变偏小4、称量易潮解的物质（如NaOH ）时间过长减

7、小不变偏小5、用滤纸称易潮解的物质（如NaOH ）减小不变偏小6、溶质含有其它杂质减小不变偏小7.溶质为已风化的物质如 Na2CO310H2O增大不变偏大8、用量筒量取液体时,仰视读数增大不变偏大9、用量筒量取液体时,俯视读数减小不变偏小学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 7 页 - - - - - - - - - -能引起误差的一些操作因 变 量 c mol/L托盘天平量筒可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -10、溶解前烧杯内有水不变不变无影响11、搅拌时部分液体溅出减

8、小不变偏小12、未洗烧杯和玻璃棒减小不变偏小13、未冷却到室温就注入容量瓶定容不变减小偏大14、向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小不变偏小15、定容时,水加多了,用滴管吸出减小不变偏小16、整个过程不摇动不变减小偏大17、定容后,经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水不变增大偏小18、定容后,经振荡、摇匀、静置、液面下降不变不变无影响19、定容时,俯视读刻度数不变减小偏大20. 定容时,仰视读刻度数不变增大偏小21.配好的溶液转入洁净的试剂瓶时,不慎溅出部分溶液不变不变无影响烧杯及玻璃棒容量瓶【例题 1】用 18molL -1 硫酸配制 100mL1.0molL -1硫酸,如试验仪器有： A 、

9、100mL 量筒B、托盘天平C、玻璃棒D 、50mL 容量瓶E、 10mL 量筒F、胶头滴管G、50mL 烧杯H、100mL 容量瓶试验时应选 用仪器的先后次序是填入编号 .2在容量瓶的使用方法中,以下操作不正确选项填写标号 A 、使用容量瓶前检查它是否漏水.B 、容量瓶用蒸馏水冼净后,再用待配溶液润洗.C、配制溶液时,假如试样是固体,把称好的试样用纸条当心倒入容量瓶中缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm 2cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线.D 、配制溶液时,假如试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm 2cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线.E、盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞

10、,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次.解析： 此题是一道溶液稀释、质量分数与物质的量浓度之间的换算运算及物质的量浓度溶液配制试验操作题. 1用 18molL -1H2SO4配制 1.0mol L -1H 2SO4,实际是稀释问题的运算及物质的量浓度溶液配制试验操作.依据稀释定律c1V 1=c2V 2可运算 18molL -1浓 H2SO4的体积, V 1=c2V 2/c1=5.6mL .该体积的液体用10mL 量筒量取比用 100mL 量筒量取误差要小,故应选E,不能选 A .答案为 G、E、C、H 、F或E、G、C、H、F. 2主要涉及的是容量瓶的使用方法.用待配溶液润洗容量瓶

11、这样会使内壁附着溶质,导致所配溶液浓度偏大,B 不正确.如在容量瓶中进行溶解或稀释,由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量发生转变,所配溶液浓度有误差,C、 D不正确.答案： G、E、C、H、F或E、 G、 C、 H、F. B 、C、D.点评： 物质的量浓度溶液的配制试验是中学化学试验中的一个重要试验,也是高考要求重点把握的内容,务必娴熟把握.该试验不仅要把握一些常用仪器（容量瓶、量筒、天平、胶头滴管、玻璃棒、烧杯等）的使用方法,仍应学会试验的误差分析.【例题 2】在配制肯定物质的量浓度的溶液时,以下操作使得到的溶液浓度偏高、偏低、仍是不变.1用量筒量取液态溶质,读数时俯视量筒,所配溶液浓度.

12、2将取样品的药匙用水洗涤,洗涤液倒入容量瓶,所配溶液浓度.3定容摇匀后,有少量溶液外流,所配溶液浓度.解析： 1 正确的读数方法应是视线与量筒刻度线保持水平,俯视的结果使得量取液体体积小于运算值, 所以配制出的溶液浓度编低.2药匙上的药品并未称量,洗涤后转移入容量瓶,使得溶质的质量增大,所配制的溶液浓度偏高.3定容摇匀后,溶液的配制已经终止,从中任意取出一部分,浓度不会发生转变,所以剩余溶液的浓度不变.答案：1偏低2 偏高3不变【例题 3】某同学配制0.1mol/LNaOH 溶液 100mL ,以下操作会造成实际浓度偏高的是（）. 空盘时天平指针偏向分度盘左边把烧碱固体放在纸上称量 定容时俯视

13、容量瓶的标线使用的 NaOH 在空气中部分变质解析： A 中“空盘时天平指针偏向分度盘左边”,说明天平并未平稳,左盘重.在用此天平称量时,当指针指向分度盘中间时,说明此时左盘的质量小于实际所需要的质量.因此结果偏低.B中由于 NaOH易潮解, 和D都会导致所得药品比需要的少,导致所配溶液浓度偏小.而选项 C“定容时俯视容量瓶的标线”可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - -

14、 - - - - - -使所加水比实际需要的少,使溶液浓度偏大.答案：C.随堂练习一：1配制 200mL0.1mol L 的 NaCl 溶液,需 NaCl 的质量为多少克？2欲配制 1mol L 的氢氧化钠溶液250mL,完成以下步骤：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_用天平称取氢氧化钠固体 g.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_将称好氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解,待 后,将溶液沿 移入 mL的容量瓶中.用少量蒸馏水冲洗 次,将冲洗液移入 中,在操作过程中不能缺失点滴液体,否就会使溶液的浓度偏 （低或高）.向容量瓶内加水至刻度线 时,改用 当心加水至溶液凹

15、液面与刻度线相切,如加水超过刻度线,会造成溶液浓度偏 ,应当 .最终盖好瓶盖 ,将配好的溶液移入 中并贴好标签3运算 1mol/L 氯化钡溶液中各离子的浓度.4用 CuSO4 5H2O 配制 0.1mol/L的水溶液,以下方法正确选项（）A取 25gCuSO4 5H2O 溶于 1L 水中B将 CuSO4 5H2O 干燥去掉结晶水,取16g 溶于水制成1L 溶液C将 25gCuSO4 5H2O 溶于水制成1L 溶液D将 12.5gCuSO45H2O 溶于 500mL水中随堂练习二：1配制肯定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成试验结果偏低的是（）A定容时观看液面仰视B定容时观看液面俯视C有少量 N

16、aOH溶液残留在烧杯中D容量瓶中原先有少量蒸馏水 2.8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液,以下说法正确选项（） A溶于 500mL水中B溶于 1L 水中C溶解后溶液的总体积为500mLD溶解后溶液的总体积为1L3.用 4mol/L 的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时,需从以下仪器中托盘天平容量瓶滴定管量筒烧杯胶头滴管玻璃棒漏斗（填序号） .4按以下试验方法能达到要求的是（） A用托盘天平称量25.2g NaCl固体B用 100mL 量筒量取2.5mL 稀盐酸 C用酒精萃取碘水中的碘D用 250mL 容量瓶配制100mL 0.lmol/L盐酸溶液 5配制肯定物质的量浓度的NaOH

17、溶液时,对试验结果无影响的是（） A烧杯中的洗涤液未转移到容量瓶C有少量NaOH溶液残留在烧杯中 C容量瓶中原先有少量蒸馏水D摇匀后,发觉液面低于刻度线,再加适量水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -16试验室配制1molL盐酸 250mL,以下不需用的仪器是（）A 250 mL 容量瓶B托盘天平C胶头滴管D烧杯7容量瓶上需标a. 温度 b.

18、浓度 c.容量 d. 压强 e. 刻度线中的（）A a、c 、eB c、d、eC a、b、dD b、 c、d8. 下面是用98%的浓 H2SO4（ =1.84g/cm3 ）配制成0.5mol/L的稀 H2SO4 500ml 的操作,请按要求填空（ 1）所需浓H2SO4的体积为 （ 2）假如试验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用 mL 量筒最好.量取时发觉量筒不洁净,用水洗净后直接量取,所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）.（ 3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁渐渐注入盛有约100mL水的 里,并不断搅拌,目的是 .（ 4）将 的上述溶液沿 注入 中,并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2 3

19、次,洗涤液要 中,并摇匀.（ 5）加水至距刻度 处,改用 加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平.自我检测一-11. 300 ml某浓度的NaOH溶液中含有60 g 溶质.现欲配制1 mol LNaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（） .1:4 .1:5 .2:1 .2:32试验中需0.5 mol L 的 NaOH 溶液 240 ml ,配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH 的质量分别是（）A 240 ml, 4. 8gB.2 50 ml, 5.0 gC.500 ml, 10.0 gD.任意规格, 4. 8 g 3试验中需2mol/L 的 Na2CO 3 溶液 950mL ,配制时应选用

20、的容量瓶的规格和称取Na2 CO3 的质量分别是（）A 1000mL ,212gB 950mL ,543.4gC任意规格, 572gD 500mL ,286g4. 试验室里需要用480 ml 0.1 mol L -1 的硫酸铜溶液,现选取500 ml容量瓶进行配制,以下操作正确选项（） .称取 7.68 g 硫酸铜,加入500 ml 水.称取 12.0 g 胆矾配成500 ml 溶液 .称取 8.0 g 硫酸铜,加入500 ml水.称取 12.5 g 胆矾配成500 ml 溶液5. 配制 100 ml 0.10 mol L -1 d 的 NaOH溶液,以下情形下会导致溶液浓度偏高的是（） .容

21、量瓶使用前经蒸馏水洗涤没有干燥.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 .俯视确定凹液面与刻度线相切.用放开容器称量NaOH且时间过长 6.配制 250ml 0.10 mol L -1 的盐酸时,以下试验操作使配制溶液的浓度偏大的是（） . 用 量 筒 量 取 所 需 的 浓 盐 酸 时 俯 视 刻 度 . 定 容 时 , 仰 视 刻 度 线 .用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后,用水洗量筒2 3 次,洗涤液倒入烧杯中 .定容后倒转容量瓶几次,发觉凹液面最低点低于刻度线,于是再补几滴水到刻度线7.配制肯定物质的量浓度的NaOH 溶液时,造成试验结果偏低的是（）A 定容时观看液面仰视B定容时观看液面

22、俯视C有少量 NaOH 溶液残留在烧杯中D 容量瓶中原先有少量蒸馏水 8.某位同学配制肯定物质的量浓度的NaOH 溶液时,造成所配溶液浓度偏低高的缘由是（） .所用 NaOH 已经潮解 .向容量瓶中加水未到刻度线可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - - .又少量的NaOH 溶液残留在烧杯里 .用带游码的天平称2.4g NaOH 时“左码右物”9.配

23、制 100 ml2.0 mol L NaCL 溶液时,以下情形中会导致最终浓度偏大的是（）A. 定容时,不当心加水超过了刻度线后,用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线B. 容量瓶使用前未干燥C.转移溶液后,烧杯没有洗涤D.在称量 NaCL 固体时,天平指针偏左10用固体NaOH 配制物质的量浓度溶液时,以下操作会导致溶液浓度偏高的是（）A 在烧杯中溶解时,有少量液体溅出B 样品中含有少量Na2O 杂质C容量瓶使用前未干燥D定容时俯视容量瓶刻度线11.配制 100 mL 1 mol L 1 氢氧化钠溶液,以下操作错误选项（）A.B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液移入容

24、量瓶中C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23 次,洗涤液也移入容量瓶中D.沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水,到离刻度线23 cm 时改用胶头滴管滴加,直到溶液凹面恰好与刻度相切12.在配制肯定物质的量浓度的盐酸溶液时,以下错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是A. 用量筒量取浓盐酸时俯视读数B.溶解搅拌时有液体飞溅C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D. 摇匀后见液面下降,再加水至刻度线13.配制 500 mL 1 mol L1NaCl 溶液时,以下操作会使试验结果偏高的是 ,偏低的是 ,无影响的是 A.B.C.原容D.E.【解析】：A. 摇匀后, 液面低于刻度线是正常的.再加水, 使溶液浓度偏低.B.由于称质

25、量时未用到游码,C.D. 未洗涤,少量的溶质E.答案： EADBC自我检测二1. 试验室需用 480 mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500 mL 容量瓶进行配制,以下操作正确选项（）A 称取 7.68 g硫酸铜,加入500 mL 水B称取 12.0 g胆矾配成 500 mL 溶液C称取 8.0 g硫酸铜,加入500 mL 水D称取 12.5 g胆矾配成 500 mL 溶液2在 4时向 100mL 水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液.以下说法中正确选项（）A 该溶液物质的量浓度为10mol L 1B该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C该溶液中溶质的

26、质量分数因溶液的密度未知而无法求得D所得溶液的体积为22.5L 3某位同学配制肯定物质的量浓度的NaOH 溶液时,造成所配溶液浓度偏高的缘由是（） A 所用 NaOH 已经潮解B 向容量瓶中加水未到刻度线C有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法4用 lkg 溶剂中所含溶质的物质量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度,其单位是mol/kg .5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3 ,就其物质的量浓度是：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1A 3.56mol L 1B 5.23mol L 1C 4.33mol L

27、 1D5.00mol L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5肯定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液, 如将其蒸发掉 50g水后,其溶质质量分数恰好扩大一倍,体积变为 62.5mL ,就浓缩后溶液的物质的量浓度为：（） 2.2mol/L mol/L mol/L 6.25mol/L6在100 g浓度为 18 mol/L 、密度为g/cm 3的浓硫酸中加入肯定量的水稀释成9 mol/L 的硫酸,就加入的水的体积为（）A 小于 100 mLB 等于 100 mLC大于 100 mLD 等于 100/mL7已知 25氨水的密度为0.91 g/cm 3,5氨水的密度为0.98 g/cm3 ,

28、如将上述两溶液等体积混合,所得氨水溶液的质量分数是（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -A 等于 15B大于 15C小于 15D无法估算18300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质.现欲配制1mol LNaOH 溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）A 1 4B 1 5C 2 1D 2 39配制 0.25mol L 1 的 Na

29、OH 溶液 100mL ,某同学操作如下：用托盘天平称出1.00g 氢氧化钠：将天平调好零点,再在两盘上各取一张同样质量的纸,把游码调到1.00g 的位置上,于左盘放粒状氢氧化钠至天平平稳,取下称好的氢氧化钠,并撤掉两盘上的纸. 1把称好的氢氧化钠放入一只100mL 的烧杯中,加入约10mL 水,搅拌使之溶解,溶解后立刻用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL 的容量瓶内,加水至离刻度线约2cm 处,用滴管加水至刻度线.写出一个标有配制日期的“0.25mol LNaOH 溶液”的标签,贴在容量瓶上密闭储存.指出上述操作可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_中的 7 处错误：（ 1） .（

30、 2） （ 3） .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 4） （5） .（ 6） （ 7） 10试验室用氯化钠固体配制1.00mol/L 的 NaCl 溶液 0.5L ,回答以下问题（ 1）请写出该试验的试验步骤：,.（ 2）所需仪器为：容量瓶（规格：）、托盘天平、仍需要那些试验仪器才能完成该试验,请写出：.（ 3）试分析以下操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的缘由.为加速固体溶解,可略微加热并不断搅拌.在未降至室温时,立刻将溶液转移至溶量瓶定容.对所配溶液浓度的影响：,缘由是：.定容后,加盖倒转摇匀后,发觉溶面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度.对所配溶液浓度的影响,缘由是

31、：.11质量分数为 98,18.4 mol/L 的浓硫酸用水稀释至49.就其物质的量浓度 9.2 mol/L 填 “大于 ”“小于 ”“等于 ”.12用98的浓 H 2SO4 1.84 g/mL 配制 1 5的稀硫酸 1.19 g/mL ,求这种硫酸的质量分数和物质的量浓度.13常温下,将 20.0g 质量分数为 14.0的硝酸钾溶液跟30.0g 质量分数为 24.0的硝酸钾溶液混合,得到密度为 1.15g/ml 的混合溶液. 试运算：（ 1）该混合后的溶液的质量分数.（ 2）该混合后的溶液的物质的量浓度.（ 3）在 1000g水中需要溶解多少摩尔的硝酸钾才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载