2022年高中化学原电池和电解池全面总结超全版只是分享.docx

《2022年高中化学原电池和电解池全面总结超全版只是分享.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学原电池和电解池全面总结超全版只是分享.docx（5页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精品_精品资料_原电池和电解池1 原电池和电解池的比较 :装置原电池电解池可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_实例u|TjcF h可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_原理形成条件使氧化仍原反应中电子作定向移动,从而形成电流.这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池. 电极：两种不同的导体相连. 电解质溶液：能与电极反应.使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化 仍原反应的过程叫做电解.这种把电能转变为化 学能的装置叫做电解池.电源. 电极（惰性或非惰性）.电解质（水溶液或熔化态）.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品

2、资料_反应类型自发的氧化仍原反应非自发的氧化仍原反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电极名称由电极本身性质打算：正极：材料性质较不活泼的电极. 负极：材料性质较活泼的电极.由外电源打算：阳极：连电源的正极.阴极：连电源的负极.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电极反应负极： Zn-2e -=Zn 2+ （氧化反应） 正极： 2H +2e=H 2f（仍原反应）阴极： Cu 2+ +2e - = Cu （仍原反应） 阳极： 2C- 2e=Cl 2f（氧化反应）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电子流向负极

3、T 正极电源负极 T 阴极.阳极 T 电源正极电流方向正极 T 负极电源正极 T 阳极.阴极 T 电源负极能量转化化学能 T 电能电能 T 化学能可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_抗金属的电化腐蚀.应用 有用电池.2.化学腐蚀和电化腐蚀的区分电解食盐水（氯碱工业）.电镀（镀铜）：电冶（冶炼 Na 、Mg 、Al ）.精炼（精铜）.化学腐蚀电化腐蚀可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一般条件r 金属直接和强氧化剂接触不纯金属,表面潮湿反应过程氧化仍原反应,不形成原电池.因原电池反应而腐蚀有无电流无电流产生有电流产生反应速率电化腐蚀化学腐蚀结果使金属腐蚀使较活泼的金属腐蚀

4、3. 吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区分电化腐蚀类型吸氧腐蚀析氢腐蚀条件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性较强正极反应.2 + 4e - + 2H 2 O = 40 戸2H+ + 2e - =H 2 fFe 2e =Fe负极反应Fe -2e -=F -2+腐蚀作用是主要的腐蚀类型,具有广泛性发生在某些局部区域内4. 电解、电离和电镀的区分电解电离电镀条件受直流电作用受热或水分子作用受直流电作用可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_实质阴阳离子疋向移动,在两极发生氧化仍原反应实例电解CuC 2 = Cu + CI 2阴阳离子自由移动,无明显的化学变化2+CuC 2=Cu +2CI一用电解的方法在金属表

5、面镀上一层金属或合金阳极 Cu 2e - = c + 阴极 Cu2+2e - = Cu可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_关系先电离后电解,电镀是电解的应用5. 电镀铜、精炼铜比较电镀铜精炼铜可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_形成条件镀层金属作阳极,镀件作阴极,电镀液必需含有镀层金属的离子粗铜金属作阳极,精铜作阴极,CuSO4 溶液作电解液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-电极反应阳极 Cu 2e Cu= Cu 2+阴极 Cu2+2e - =阳极： Zn - 2e - = Zr i2+Cu - 2e - = C + 等阴极： Cu 2+ + 2e -

6、= Cu可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_溶液变化电镀液的浓度不变溶液中溶质浓度减小6 .电解方程式的实例 用惰性电极电解 总反应方程式 条件：电解 电解质溶液阳极反应式阴极反应式溶液酸碱性变化CuC 22CI -2e -=C 2 fCu2+ +2e - = CuCuC 2= Cu +C 2 f可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_HCl2CI -2e -=Cb f2H+2e-=H 2 f2H+2e-=H 2 f2HCI=H 2 f +CI 2 f酸性减弱Na 2SQ4OH -4e -=2H 2O+O 24OH -4e -=2H 2O+O 2f f2H+2e-=H 2f

7、2H 2O=2H 22H 2O=2H 2f f+O 2 f+O 2 fH2SQ NaOH4OH -4e -=2H 2O+O 2f2H+2e-=H 2f2H 2O=2H 2f+O 2 f不变消耗水,酸性增强可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaCI2CI -2e -=Cb f2H+2e-=H 2 f2+-2NaCI+2H 2O=H 2 f +C 2 f+2NaOH2CuSQ+2H 2O=2Cu+ O 2 f消耗水,碱性增强H+放电,碱性增强可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CuSQ4OH -4e -=2H 2O+O 2

8、fCu +2e = Cu+2H 2SOOH 放电,酸性增强可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_考点解说1. 电化腐蚀：发生原电池反应,有电流产生(1) 吸氧腐蚀负极： Fe 2e=Fe +正极： O2+4e -+2H 2O=4OH 总式： 2Fe+C 2+2H 2 O=2FeOH 4FeOH 2+O 2+2H zO=4FeOH 3 2FeOH 3=Fe 2O3+3H 2O(2) 析氢腐蚀：CQ+H 2O H 2 CQ=H +HCQ - - 负极： Fe 2e -=Fe 2+ 正极： 2H + + 2e=H 2 T总式： Fe + 2CQ + 2H 2O = FeHCO 2 + H

9、2FeHCO 2 水解、空气氧化、风吹日晒得Fe 2 O3.2. 金属的防护转变金属的内部组织结构.合金钢中含有合金元素,使组织结构发生变化,耐腐蚀.如：不锈钢.在金属表面掩盖爱护层.常见方式有：涂油脂、油漆或掩盖搪瓷、塑料等.使表面生成致密氧化膜.在表面镀一层有自我爱护作用的另一种金 属.电化学爱护法外加电源的阴极爱护法 ：接上外加直流电源构成电解池,被爱护的金属作阴极.牺牲阳极的阴极爱护法:外加负极材料,构成原电池,被爱护的金属作正极3. 常见有用电池的种类和特点干电池 属于一次电池 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 结构：锌筒、填满MnO 2 的石墨、溶有 NH 4CI

10、的糊状物. 电极反应 （ 负极： Zn-2e -=Zn 2+ 正极： 2NH 4 +2e -=2NH 3+H 2NH 3 和 H2 被 Zn 2+ MnO 2 吸取：Mn .2+兄=MnO+H 2O,Zn 2* + 4NH 3=Zn（ NH 3）4 2+铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池） 结构：铅板、填满PbO 2 的铅板、稀 &SQ . A.放电反应（负极： Pb-2e -+ SQ 2- = PbSQ4 正极：PbC 2 +2e -+4H + + SC 2 = PbSQ + 2H 2 O. 2 .B. 充电反应 阴极： PbSQ +2e = Pb+ SQ*2阳极： PbSQ -2e - +

11、 2H zO = PbQ +4H+ + SQ-、 、放电总式： Pb + PbQ + 2H 2SQ 充亍 2PbSQ + 2H 2O留意：放电和充电是完全相反的过程,放电作原电池,充电作电解池.电极名称看电子得失,电极反应式的书写要求与离子方程式一样,且加起来应与总反应式相同.锂电池 结构：锂、石墨、固态碘作电解质. 电极反应| 负极： 2Li-2e - = 2Li+正极： I2 +2e - = 2 总式： 2Li + 2 = 2LiI A. 氢氧燃料电池 结构：石墨、石墨、KOH 溶液. 电极反应负极： H2- 2e + 2OH- = 2H 2O正极： O2 + 4e + 2H 2 O =

12、4OH -总式： 2H 2+O 2=2H 2O（反应过程中没有火焰, 不是放出光和热,而是产生电流）留意：仍原剂在负极上反应,氧化剂在正极上反应.书写电极反应式时必需考虑介质参与反应（先常规后深化）.如相互反应的物质是溶液,就需要盐桥（内装KCl 的琼脂,形成闭合回路）.B. 铝、空气燃料电池以铝一空气一海水电池为能源的新型海水标志灯已研制胜利.这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液,靠空气中的氧气使铝不断氧化而源源不断产生电流.只要把灯放入海水中,数分钟后就会发出耀眼的闪光, 其能量比干电池高20 . 50 倍.电极反应：铝是负极4AI-12e -= 4Al 3+.石墨是正极 3O 2+6H 2

13、O+12e -=12OH -4. 电解反应中反应物的判定放电次序阴极 A.阴极材料 （金属或石墨 ）总是受到爱护.B.阳离子得电子次序一金属活动次序表的反表：2+2+3+2+2+2+2+2+2+K+ Ca Na+ Mg Al （ H+ ） Zn Fe Sn Pb Cu Hg Br- C OH - NOf 等含氧酸根离子 F-B. 阳极是活泼电极时：电极本身被氧化,溶液中的离子不放电.5.电解反应方程式的书写步骤：分析电解质溶液中存在的离子.分析离子的放电次序.确定电极、写出电极反应式.写出电解方程式.如：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电解解 NaCI 溶液:2NaCl+2H 2 O =H z T +C 2 f+ 2NaOH , 溶质、溶剂均发生电解反应 ,PH 增大可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电解电解 CuSQ 溶液:PH 减小.2CuSQ + 2H 2O=2Cu + QT + 2H 2 SQ 溶质、溶剂均发生电解反应 ,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电解 CuC 2 溶液:CuCQCu + CI2可编辑资料 - - - 欢迎下载