2022年高中化学必修一第四章知识点总结.docx

《2022年高中化学必修一第四章知识点总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学必修一第四章知识点总结.docx（4页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精品_精品资料_必修一第四章学问点总结1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物晶体结构原子 晶体_酸性氧化物分子 晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应CO2+H2OH2CO3与酸反应SiO2 + 4HF=SiF 4+2H2O不反应方程式与烧碱反应方程式与 CaO反应方程式SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O少： 2NaOH+C2O=Na2CO3+H2O过： NaOH+C2O=NaHCO3SiO2+CaO高温CaSiO3CaO+CO=CaCO23硅的化合物的转化H2SiO3Na2 SiO3SiO2 H2Si0 3+2NaOH=N2aSiO3+2H2O Na2 SiO3

2、+2HCl=2NaCl+H2SiO3SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2OSiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO22、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水分类纯洁物久置氯水混合物颜色黄绿色成分Cl 2混合物黄绿色Cl 2、H2O、HClO、H 、Cl 、ClO、极少量的为 OH性质氧化性氧化性、酸性、漂白性无色H 、Cl 、H2O、极少量的 OH酸性新制氯水变质的原理：H2O+Cl2=HCl+HClO2HClO=2HCl+O2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3、氯气的性质与金属钠反应方程式2Na+Cl2点燃2NaCl与金属铁反应方程式2Fe+3Cl

3、2点燃2FeCl 3（常温下,干燥的铁和 Cl 2 不反应）与金属铜反应方程式Cu+Cl2点燃CuCl2与氢气反应方程式H2+Cl 22HCl . H2+Cl 22HCl与水反应方程式H2O+Cl2 =HCl+HClO制漂白液反应方程式Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+2HO制漂白粉反应方程式2Cl 2 +2C a OH 2 =CaCl2 +Ca Cl O 2 +2H2O试验室制法MnO2 4HCl（浓）MnCl2 +Cl 2 +2H2O氯离子的检验试剂以及反应方程式Cl 2 的检验AgNO3 溶液Ag +Cl =AgCl 使潮湿的 KI- 淀粉试纸变蓝Cl 2+2KI=2KCl+I

4、 24、二氧化硫的性质与水反应方程式SO2+H2OH2SO3酸SO2+2NaOH=N2aSO3+H2O性与烧碱反应方程式Na2SO3+SO2+H2O=2NaHS3OSO2+NaOH=NaHS3 O漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质化学性质漂白性曾学过的具有漂白性的物质吸附漂白：活性炭氧化漂白： HClO、O3、Na2O2与氧气反应方程式仍2SO2 + O 22SO3原性SO2 + Cl与卤素反应方程式SO2 + Br2 +2H 2O = H 2SO4+2HCl2 +2H 2O = H 2SO4+2HBrSO2 + I2 +2H 2O = H 2SO4+2HI氧化性与硫化氢反应方程式

5、SO2+2H2S = 3S +2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸与 Cu反应Cu+2H2SO4 浓 Cu+4HNO3 浓=C u NO3 2 +2NO2 +2H 2OCuSO4+3Cu 8HNO3稀 = 3CuNO32+2NO +4H2OSO2 +2H2O相同点与木C + 2H 2SO4 浓 CO2C+4HNO3 浓CO2 +4NO 2 +2H 2O炭反应+2SO 2 +2H 2O与铁铝反应发生钝化 现象,所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸 吸水 性干燥剂异同点王水：浓硝酸和 浓盐酸（ 1： 3）脱水性蔗糖变黑6 强酸制弱

6、酸强酸 +弱酸盐 = 弱酸 +强酸盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_32CaCO+2HCl=CaCl+HO+COCaCO+2H+=Ca2+H O+CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22322Na SiO +2HCl=2NaCl+H SiO SiO 2- +2H+=H SiO 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2323323-+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Ca Cl O 2 +2HCl= CaCl 2+2HClO2Cl O应用(1) Na 2SiO3 溶液敞口放置在空气中变质+2H =2HClO可编辑资料 - - - 欢迎下载精

7、品_精品资料_2-Na2 SiO3 +H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3SiO3Na+H2O+CO2=CO32-2-+H2SiO3-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 SiO3 +2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3SiO3-2 +(2) 漂白粉在空气中变质+2H2O+2CO2=HCO3+H2SiO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Ca Cl O 2 +H2O+CO2= CaCO3 +2HClOCa+(3) 试验室制 SO2+2 Cl O+H2O+CO2= CaCO3 +2HClO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2-Na2 S

8、O3+2H2SO4 =Na2SO4 +H2O+SO2SO3(3) 试验室制 H2S+2H =H2O+SO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_FeS+H2SO4=FeSO4+H2SFeS+2H=Fe(4) 除杂质CO2 中混有 SO2SO2 +2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2CO2 中混有 HCl HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2SO2 中混有 HClHCl+NaHSO3= NaCl+H 2O+SO2+H2S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_7氨气、氨气、氨水与铵盐的性质颜色状态密度水溶

9、性的物无 色 有 刺比空气 小 易溶（ 1： _700_ ） 可以形成喷理性激 性 气 味泉,水溶液呈 _碱_性.质的气体氨气与 水 反 应的化学性方程式NH3+H2ONH3 H2ONH +OH4质与 酸 反 应方程式NH3 + HCl = NH 4Cl NH3 + HNO3 = NH 4NO32NH3 + H2SO4=（ NH4） 2SO4实 验 室 制法Ca OH 2 +2NH4 ClCaCl 2 +2NH3 +2H2O或NH3H2ONH3 +H2O氨水成分NH3 、NH3 H2O 、H2O 、NH4、OH 、极少量的H铵盐物理性质：铵盐都是 _无色 _色晶体, 能溶于水化氯化铵分解NH4ClNH3 + HCl学性质碳酸氢铵分解NH4HCO3NH3 + H2O +CO2 碳酸铵分解（ NH4） 2CO32NH3 + H2O +CO2 4NH的检验药品中加 NaOH溶液然后加热,产生的气体使红色石蕊试纸变蓝,说明产生了NH 3进而说明样品中有NH4可编辑资料 - - - 欢迎下载