2022年高一化学物质结构元素周期律同步测试题 .docx

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1、精品_精品资料_必修二第一章物质结构单元检测一、挑选题每题有1 个正确选项,每题2 分,本大题共 20 分1今有 A、 B 两种原子, A 原子的 M 层比 B 原子的 M 层少 3 个电子, B 原子的 L 层电子数为 A 原子 L 层电子数的 2 倍, A 和 B 分别是A 硅原子和钠原子B.硼原子和氦原子C.氯原子和碳原子 2以下表达正确的选项是A. 39 K 和 40 Ca2 离子中的中子数和电子数都分别相等2 和 He 在同温同压时,体积相等就电子数不相等C.原子最外层电子排布相同的元素,化学性质不肯定相像D. 原子最外层电子数为电子层数2 倍的元素有 3 种3某阳离子 M n+的核

2、外有 x 个电子,核内有 y 个中子,就 M 的质量数为A.y-x-nB.y+x+nC.y+x-nD.y-x+n 4以下分子最难分裂成原子的是A.HF5. 以下微粒中,微粒的氧化性依次增强,而微粒的半径依次减小的是A.O 、Cl、S、P、Mg 2 、Al 3、H、Br 、Cl 、Fe3 D. Al 3、 Mg 2 、Ca2 、Ba26. A 和 M 为两种元素,已知A 位于短周期,且 A 2 与 M 的电子数之差为 8,就以下说法中正确的选项是A.A 和 M 的原子序数之差为87. 溴有两种自然同位素, 在自然界中这两种同位素约各占一半,已知溴原子的质子数为35, 溴元素的相对原子质量为80,

3、溴的这两种同位素的中子数分别是A.45 、46B.44 、45 C.44、46D.79 、818. 某化合物的化学式为Mg 2OH mRO3 nH2Om、n 为正整数 就元素 R 的化合价为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A.+4B.+m+2C.+2m+2D.+4+m-2n9. 有人认为在元素周期表中,位于A 族的氢元素,也可以放在A 族,以下物质中能支持这种观点的是3O+2O210. 有 X、Y 两种元素,原子序数20,X 的原子半径小于Y,且 X、Y 原子的最外层电子数相同选项中 m、n 均为正整数.以下说法正确的选项是A. 假设 XOHn 为强碱,就 YOHn 也肯定为强

4、碱B. 假设 HnXOm为强酸,就 X 的氢化物溶于水肯定显酸性C. 假设 X 元素形成的单质是X2,就 Y 元素形成的单质肯定是Y2D. 假设 Y 的最高正价为 +m,就 X 的最高正价肯定为 +m二、挑选题每题有1 2 个正确选项,每题3 分,本大题共 30 分11. 以下说法中不正确的选项是A. 两种非金属元素组成的化合物不行能是离子化合物B. 金属原子和非金属原子之间也可形成共价键C. 离子化合物中不行能含有共价键12. 两种微粒的质子数和电子数均分别相等,它们不行能是B.一种单质和一种化合物分子C.一种分子和一种离子13钡和钠相像,也能形成含2O2 离子的过氧化物,以下表达中错误的选

5、项是2O22B.1 mol过氧化钡跟足量水反应生成0.5 mol O 2 2 离子的电子式为 14. 已知碳有两种常见的同位素12 C、 13 C.氧有三种常见的同位素16 O、 17 O、18 O.由这五种微粒构成的CO 分子中,其相对分子质量最多可能有15. 某元素的单质为双原子分子,由于同位素的存在,分子的相对分子质量有2n 2, 2n,2n 2 三种.当 n 为正整数时,以下各值中确定是该元素同位素的质量数的是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A.n 1 B.n 2 C.n D.n 116. 依据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成的观点,以下变化不属于化学变化的是时转化成

6、红磷B.石墨在高温高压下转化为金刚石C.木炭转化为活性炭 8时变成硫蒸气 S217. 原子序数为 Z 的元素在周期表中位于A 、B、C、D 四种元素的中间如右图所示 , 就 A 、B、C、D 四种元素的原子序数之和不正确的选项是镧、锕系元素除外.且 A 、B、C、D 中间再无其他元素A.4ZB.4Z 6C.4Z 10D.4Z 1418. 依据元素周期表和元素周期律,以下推断中错误的选项是A. 砹是一种有色固体, 它的气态氢化物很不稳固,砹化银为有色沉淀且不溶解于稀硝酸,很简单分解C.铷的硫酸盐易溶解于水,其氢氧化物肯定是强碱D.溴化氢没有氯化氢稳固,其水溶液的酸性是盐酸氢溴酸19. A、 B、

7、C、D、E 五种元素从左向按原子序数递增原子序数为5 个连续的自然数的次序排列如下：以下说法中正确的选项是A.E 元素的最高化合价为7 时, D 元素的负化合价可为2 价B.AOH n 为强碱时, BOH m 也肯定为强碱nDO m 为强酸时, E 的非金属性肯定很强D.HnCOm 为强酸时, E 的单质可能胡强复原性20. X 、Y 和 Z 三种短周期元素, 原子序数之和为 32, X 和 Y 为相邻周期的元素, Y 和Z 为相同周期的元素. Y 的质子数比 X 多 5 个,X 的最外层电子数为 Y 的最外层电子数的 2 倍, X 最外层电子数和 Z 的最外层电子数之和为 7,以下表达中不正

8、确的选项是A.X 和 Y 两种元素构成一种阴离子,该阴离子与强酸反应时,可能变成 Y 的阳离子C.X 、Y 和 Z 三元素组成的化合物为碱三、填空题21. 有元素 X 、Y 、Z,已知 X 元素的 2 价离子, Y 元素的 1 价离子的核外电子排布均与氖原子相同. Z 元素最高价氧化物分子组成为Z 2O3,4.5 g Z 元素所形成的单质与盐酸反应,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_在标准状况下生成5.6 L H 2, Z 原子核中质子数比中子数少一个.元素的名称为.2 用电子式表示X 与 Y 在高温下形成稳固的化合物的过程.3Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为.写出其与盐

9、酸或氢氧化钠溶液反应的离子方程式、.22 X 、Y 、Z、W 为短周期的四种元素,其最高价依次为+1 、+4、+5、+7 ,核电荷数依据3 写 出 X的 最 高 价 氧 化 物 与 Z的 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 反 应 的 化 学 方 程式.4 按 碱 性 减 弱 , 酸 性 增 强 的 顺 序 排 出 各 元 素 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 分 子式：,.(1) X 原子结构示意图.Y 元素位于元素周期表第周期、第族. ZY 、Z、X 、W 的次序增大.已知Y 与 Z的原子次外层的电子数均为2, W、X 的原子次外层的电子数均为 8.1 写出各元素的名

10、称： X, Y,Z, W.2 写出各元素在周期表中的位置：X, Y,Z, W.23. 短周期元素 A 、B 、C、D,其原子的电子层数与最外层电子数之比分别是3:1 、1:l 、l:2 、l:3.请答复：(1) 仅依据上述信息就能够确定的元素是 填元素符号 .(2) 在全部满意上述信息的元素中,最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 填化学式 .由 A 、D 两种元素构成的化合物A2D 2 的电子式是.(3) 写 出 所 有 满 足 上 述 信 息 的 化 合 物 CD 2 与 化 合 物 A 2D2 反 应 的 化 学 方 程 式 .(4) 在满意上述信息的元素中,假设B2 、CD 和由 B 、

11、C、D 形成的化合物 X 的混合物mg,在肯定条件下与过量氧气充分反应后,将产物通过足量的固体A 2D2,最终发觉 固 体 质 量 增 重 为mg , 就 符 合 此 条 件 的X的 分 子 组 成 可 用 通 式 x yx 0 , y0 来表示.24. 下表为元素周期表的一部分,请参照元素在表中的位置,用化学用语 答复以下问题：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_族周IA0期1IIAIIIAIVAVAVIAVIIA21画出3的 原子结构示意图.写出其单质的一种重要用途.2、的原子半径由大到小的次序为 .、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的次序是 .3的单质与、的最高价氧化物对应水化物

12、的浓溶液都能发生反应,其反应的化学 方程式为.4表中、三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两发生反应,写出他们之间两两反应的离子方程式.5X 、Y 是中学化学中的常见物质, X 、Y 分别由元素、和、形成, X 与 Y 的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源. X 中含有的化学键类型是. Y 的电子式是.写出 X 、Y 之间反应的化学方程式1023 个电子转移时,参与反应的 Y 的质量是g.6现有 W 中学化学中的常见物质,它由、中的两种或三种元素组成. W 中、两种元素的质量比为 3:14,W 与的单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取硝酸的基础,写出该反应的化学方程式.7由表中两

13、种元素的原子按 1:1 组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为 填序号 .a MnO 2b FeCl3c Na2 SO3d KMnO 425. 下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表某一化学元素.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1以下填写编号组元素的单质可能都是电的良导体. a、c、hb、g、 k c、h、1d、 e、f2假如给核外电子足够的能量,这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去.核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力.形成稳固结构的倾向.下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量kJmol 1：锂X

14、Y失去第一个电子519502580失去其次个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外其次个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量.由于：.表中 X 可能为以上13 种元素中的填写字母元素.用元素符号表示X 和 j形成化合物的化学式. Y 是周期表中族元素.以上 13 种元素中,填写字母 元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多.四、运算题此题共5 分26. 同一周期相邻的 A 、B、C 三种元素都是短周期元素. A 的最高价氧化物的化学式为A 2O.11.6 gB 的氢氧化物

15、恰好能与200 mL2 mol/L 的盐酸完全反应, B 原子核中质子数与中子数相等.答复以下问题：1B 的相对原子质量是多少？2A 和 C 各是什么元素？3A 、B 、C 的单质各 1 mol 分别与足量的稀硫酸反应,产生H 2 最多的是哪种单质？该单质产生 H 2 的体积在标准状况下是多少？可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_答案： 1-5DABAB6-10BCBCA11-15CACAAAD16-20CBBDADC21. 答案： 1.三、 A .铝元素.(2) .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3AlOH3 . AlOH3 3H Al 3 3H 2O、AlOH3

16、 OH AlO2 2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22. 答案： 1 钠,碳,氮,氯.2第三周期第 A 族,其次周期第A 族,其次周期第A 族,第三周期第 A 族.3Na 2O+2HNO 3=2NaNO 3+H 2O.4NaOH , H2CO3, HNO 3, HClO 4.23.1Na 、 O2 分2H 2SO41 分32CO 2 + 2Na 2O2= 2Na2CO 3 + O22 分4CO1 分H 21 分24. 1略.用作半导体材料2 分 2 NaAlC . HClO 4H 2SO4H 2SiO32 分3C+2H 2SO4CO 2 +2SO2 +2H2O.C+4HNO 34NO 2 +CO2 +H2 O 4 分4AlOH 3+OH -=AlO 2 -+2H 2O. AlOH 3+3H +=Al 3+3H 2O. OH-+H += H2O3 分5离子键、非极性键. 2Na2O2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2.22g 5 分64 NH 3 + 5 O 24 NO + 6 H 2O1+2+2 分（7） a、b2 分25. 答案：12 Li 原子失去一个电子后,Li已形成稳固结构,此时再失去一个电子很困难 aNa2O 和 Na2 O2 A m26. 答案：1242Na、 Al3Al33.6 L可编辑资料 - - - 欢迎下载