2022年高中化学总复习-知识归纳化学反应原理.docx

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1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -第三节电解池的工作原理及应用一、电解原理 1、电解：在的作用下,在两电极上分别发生的过程.电解过程中能转化为能. P19 2、工作原理：阴极、阳极的正确判定：（由电源的正、负极判定：正.负）.正确判定电子、电流、离子的移动方向.电子由极流向极.再由极流向极.电流由极流向极.阳离子向极移动.阴离子向极移动.与原电池对比：a、电解池有外加电源.b、原电池负极发生反应.电解池阳极发生反应.3、电解时参与电极反应的物质的判定2-阳极放电次序：金属（铂、金除外） S IOH含氧酸根.3+2+2+可编辑资料 - -

2、- 欢迎下载精品_精品资料_阴极放电次序： FeH.FeZn H 其它阳离子.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4、电解质溶液的电解规律-惰性电极电解电解质溶液的实例：类型实例阳极反应式阴极反应式总反应方程式pH复原H2SO4 NaOH Na2SO4HCl CuCl 2 NaCl AlCl 3 CuSO4 AgNO35、应用（ 1）氯碱工业（观看课本20 页图,明白各物质产生与去向,即箭头指向）阳离子交换膜的作用：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 17 页 - - - - - - - - -

3、-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -阳极反应式：（反应 阴极反应式：（反应）总反应方程式：离子反应方程式:（ 2）电镀：铁上镀银材料：待镀金属铜作极,镀层金属作极.电解质溶液：电极反应：阳极：.阴极：.现象变化：阳极：.阴极：,溶液浓度.（ 3）电解精炼铜火法冶炼得到的铜中含有多种杂质如（Au, Ag, Fe,Zn 等）.电解时,用作阳极,用作阴极,用作电解液.电解时阳极主要发生了的反应有：、阴极反应是：.电解后,形成阳极泥,溶液浓度.（ 4）电解冶炼活泼金属（电解熔融NaCl、制取金属Na、Mg、Al ）

4、制 Na 时电极反应：阳极：.阴极：.总反应方程式：.制取金属Mg、Al 总反应方程式：,.6、活学活用正确区分原电池、电解池、电镀池留意多个电解池的串联时-阴、阳极的判定、通过电路电子相等用于运算,留意原电池与电解池混联时-原电池、电解池的判别 4 二次电池：放电时充当池,充电时是池.电极接法：原电池的负极接电源的极,正极接电源的极. 5 电化学中的相关运算-解题方法：放电次序与电子守恒.求产物的量（析出固体的质量、产愤怒体的体积等）、溶液的 pH、相对原子质量或某元素的化合价、化学式等.第三单元金属的腐蚀与防护一、金属的腐蚀（ 1）定义：金属腐蚀是指与四周环境中的物质发生而损耗.（ 2）本

5、质：都是金属原子电子而被的过程（ 3）分类：化学腐蚀金属和接触到的物质直接发生而引起的腐蚀.电化学腐蚀跟电解质溶液接触时,会发生反应.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 17 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -使比较活泼的而被,这种腐蚀叫做电化学腐蚀.依据环境的不同,电化学腐蚀又可以分为和.二、钢铁的腐蚀：是造成钢铁腐蚀的主要原因 .（ 1）吸氧腐蚀（中性、弱酸、弱碱环境：是钢铁腐

6、蚀的主要形式 ）负极：正极：总反应：FeOH2 进一步被氧化成,方程式为：.FeOH3 脱去一部分水就生成Fe2O3 x H 2O（铁锈主要成分）（ 2）析氢腐蚀（酸性环境）负极：正极：总反应：规律总结：金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中,金属腐蚀的快慢规律如下：电解原理的腐蚀原电池的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀三、金属的防护防止金属锈蚀最常用的方法：（ 1）在金属表面掩盖.如：等方法.（ 2）化学爱护法：牺牲阳极的阴极爱护法该反应是将被爱护的金属与比其更活泼的金属连接在一起,更活泼的金属作极（）,而作为极的金属就能不被腐蚀而得到爱护. 外加电流的爱护法.将被爱护的金属作为极.（ 3）转变

7、金属的组成和结构：把金属制成防腐的合金规律总结：防腐措施由优、劣的次序如下：外接电源的阴极爱护法牺牲负极的正极爱护法无防腐条件的腐蚀专题 2化学反应速率和化学平稳第一单元化学反应速率一、化学反应速率的（v）1、定义：单位时间内.2、运算公式：v=3、单位：、4、同一反应中,用不同物质表示反应速率时,速率比=5、同一反应在不同条件下反应时,比较速率大小的方法：化为同一物质如,就.单位一样.6、速率运算模版-列三行二、影响化学反应速率的因素可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 17 页 - - - - - - -

8、- - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -（ 1）打算因素（内因） ：反应物的性质（打算因素）（ 2）外因.1、浓度：结论：争论和试验说明,其他条件相同时,.留意：.固体和纯液体没有浓度,因此增加固体用量,反应速率.2、压强结论：对于有气体参与的反应,在密闭容器中保持温度不变时,增大压强,气体必定,相当于,反应速率.减小压强,相当于减小,因而反应速率将.由此可见,压强对反应速率的影响可以归结为对反应速率的影响.P37留意：气体反应体系充入惰性气体（或无关气体）时,对反应速率的影响：恒容：充入“惰性气体”总

9、压强增大物质浓度反应速率.恒压：充入“惰性气体”体积增大 物质浓度反应速率.3、温度：结论：试验说明,其他条件相同时,.4、催化剂结论：试验说明,.P38催化剂是通过来增大反应速率的.5、其他因素：如（ 3）微观分析.其次单元化学反应的方向和限度一、化学反应的方向1、自发反应在肯定温度和压强下就能自发进行的反应,称为自发反应.2、判定化学反应方向的依据焓变： H0,有利于反应的自发进行熵变： S0,有利于反应的自发进行可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 17 页 - - - - - - - - - -可编辑资

10、料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -同一物质,即SgSlSs综合：口诀： H - T S0反应能自发进行 H - T S0反应达到平稳状态 H - T S0反应不能自发进行二、化学平稳状态1、可逆反应条件下,既能向方向进行,同时又能向方向进行的化学反应.2、化学平稳状态肯定条件下的可逆反应中,正反应速率与逆反应速率,反应体系中全部参与反应的物质的保持不变的状态.3、化学平稳状态的标志4、化学平稳状态的判定“等”同一物质的消耗速率=生成速率,如合成氨时,2v（H2）正 =3vNH3 逆“定”各组分的c 、n、m、 不再

11、变化.（注：不是相等,也不是按比例）“变到不变”适用于对p 总、m总、n 总、M、 不再变化的解决（关键找变化否）p 总m总n 总MN2g + 3H2g2NH3gH2g + I2g2HIgCs + H2OgCOg + H 2g Fe2O3s + 3COg2Fes + 3CO 2g5、化学平稳常数与转化率表达式：意义：化学平稳常数K 的大小能说明反应进行的程度.K 值越大,表示反应进行得. P48化学平稳常数只与有关.与、无关. 固体、水溶液中水的浓度可视为,其浓度不列入平稳常数表达式中.化学平稳常数是指某一详细反应的平稳常数.如反应方向转变,就平稳常数转变.如方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小

12、,尽管是同一反应,平稳常数也会转变.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 17 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -应用：A、化学平稳常数值的大小是可逆反应进行程度 的标志.K 值越大,它的方向反应进行的程度越大,反应物转化率越_盘 .一般的, K _10 5 时,该反应就进行得基本完全了.B、判定某时刻反应的方向.（ Q：浓度积）Q K：向正方向.Q K：平稳状态. Q K：向逆方向

13、行C、利用 K 值可判定反应的热效应如温度上升, K 值增大,就正反应为反应,即 H0如温度上升, K 值减小,就正反应为反应,即 H0转化率：某一反应物的转化率可表示为：转化率与,有关.学会有关K 和 a 的相关运算“列三行”第三单元化学平稳的移动一、平稳移动方向与反应速率的关系（ 1）v 正v 逆 , 平稳向正反应方向移动.（ 2）v 正v 逆,平稳不移动.（ 3）v 正v 逆 , 平稳向逆反应方向移动.二、外界条件对化学平稳的影响在肯定条件下,aAg+bBgmCg H达到了平稳状态,如其他条件不变,转变以下条件对平稳的影响如下：（ 1）浓度增大 A 的浓度或减小C 的浓度,平稳向方向移动

14、.增大 C 的浓度或减小A 的浓度,平稳向方向移动.（ 2）压强如 a+b m增大压强,平稳向的方向移动.减小压强,平稳向的方向移动.如 a+b=m转变压强,平稳移动. “惰性”气体对化学平稳的影响恒温、恒容条件充入“惰气”体系总压增大体系中各反应成分的浓度平稳.恒温、恒压条件充入“惰气”容器容积增大体系中各反应成分的浓度同倍数可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 17 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - -

15、- - - - - -（等效于）平稳向移动.（ 3）温度上升温度,平稳向（ H0）方向移动.降低温度,平稳向（ H0）方向移动.（ 4）催化剂使用催化剂,因其能同等程度的转变正、逆反应速率,平稳移动.（ 5）、. 勒夏特列原理（平稳移动原理）：.三、等效平稳 1、概念：在肯定条件下,转变起始投料方式,同一可逆反应达到平稳后,任何相同组分的均相同,这样的化学平稳互称为等效平稳. 2、规律：（ 1）等温,等压,（ 2）等温,等容,等系数, 等温,等容,不等系数,3、方法：将投料换算成方程式同一边物质.4、结果：5、应用：详见练习四、有关化学反应速率与化学平稳的图象：- 详见考能特训1、解题指导（

16、1）看图象：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 17 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -一看轴,即纵、横坐标的意义.二看点,即起点、拐点、交点、终点.三看线,即线的走向和变化趋势.四看帮助线,即等温线、等压线、平稳线等.五看量的变化,如浓度变化、温度变化、转化率变化、物质的量的变化等.（ 2）依据图象信息,利用平稳移动原理,分析可逆反应的特点：吸热仍是放热,气体计量数增大、减小仍是

17、不变, 有无固体或纯液体参与或生成等.（ 3）先拐先平：在化学平稳图象中,先显现拐点的反应先达到平稳,可能是该反应的温度高、浓度大、压强大或使用了催化剂.（ 4）定一议二：勒夏特列原理只适用于一个条件的转变,所以图象中有三个变量时,先固定一个量,再争论另外两个量的关系.2、分类解析（ 1）速率时间图（ 2）浓度时间图（ 3）含量时间温度（压强）图（ 4）恒压（温）线（ 5）全程速率时间图可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页,共 17 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精

18、品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一、弱电解质的电离专题 3水溶液中的离子平稳第一单元弱电解质的电离平稳可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、定义：电解质：在下能导电的.非电解质：在水溶液中和熔融状态下的化合物.强电解质：在水溶液里电离成离子的电解质.弱电解质：在水溶液里电离成离子的电解质.混和物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_物质单质纯洁物化合物电解质强电解质：强酸,强碱,大多数盐.如 HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱电解质：弱酸,弱碱,水.如 HClO、NH

19、3H2O、CuOH2、H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_非电解质：非金属氧化物,大部分有机物.如 SO3、CO2、NH3、C6H12O62、电解质与非电解质本质区分：电解质离子化合物或共价化合物非电解质共价化合物注：电解质、非电解质都是化合物.Cl 2、盐酸既不是电解质,也不是非电解质.SO2、NH3、CO2 等的水溶液能导电,它们属于. 金属、石墨能导电,它们. 3 强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4 难溶于水）电解质的强弱与溶解性、导电性无关.导电性与有关.3、电离平稳的电离平稳：在肯定的条件下,当电解质分子和相等时,溶液中,达到状态.4、电离方程式的书写：强

20、电解质用,弱电解质用,多元弱酸分布写.5、电离常数：一般用表示酸的电离平稳常数,用表示碱的电离平稳常数.）+-+-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_表达式： ABA +BKa= A B 3 电离常数影响因素及意义：/AB可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_a、电离常数的大小主要由物质的本性打算.b、电离常数受变化影响,不受浓度变化影响.c、同一温度下,不同弱酸,电离常数越大,其电离程度,酸性.-如： H2SO3HFCH3COOH2HCO3HClOHCO3 AlO26、电离度.（符号：）弱电解质的电离度可表示为：.电离度与温度、有关,一般弱电解质溶液的越大,电离度.7、

21、弱电解质电离平稳的影响因素：温度：电离一般热,升温,平稳向方向移动, K, a.浓度：浓度越大,电离程度.故加入弱电解质,平稳向方向移动, a.溶液加水稀释时,电离平稳向方向移动, a.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页,共 17 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - - 3 同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质,平稳向方向移动, a.化学反应试剂：加入能与弱电解质

22、的电离产生的某种离子反应的物质时,平稳向方向移动, a.依据电离平稳的影响因素填写以下表格：+-实例NH3 H2ONH4 +OH4影响因素加物质或措施移动方向电离程度cOH- cNH + 温度加热可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_浓度 3 同离子效应通入 NH3gH2 O NaOH NH4 Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化学反应试剂HCl AlCl 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_8、强、弱电解质的比较：等浓度 HCl 与 CH3COOH ab等 pH HCl 与 CH3COOHab可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_pH 或物

23、质的量浓度pH： ab浓度： aba=b水的电离程度acCH3COOcCl=cCH 3COO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_等体积溶液中和NaOH的量a=bab开头时与金属反应的速率ab相同等体积与过量金属产生H2 量相同ab其次单元一、水的电离与Kw水的电离和溶液的酸碱性1、水是的电解质,能柔弱的电离出和,电离方程式为：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2、纯水在室温下的数据,简写为：.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_在 25时的纯水中,cH +=cOH- =mol/L pH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 -

24、- - - - - - - - -第 10 页,共 17 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -水的离子积常数Kw：此时水的离子积KW=.留意：任何物质的水溶液中,在常温时,KW=,KW与溶液的酸碱性无关,只与有关.-12+-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_如：在100时的纯水中,水的离子积KW= 1 .0 10mol/L二、水溶液酸碱性：, cH =mol/L, cOH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_溶液的酸碱性取决于.当,溶液呈中性

25、25pH当,溶液呈酸性pH当,溶液呈碱性pH三、水电离平稳的影响因素+-实例H2OH + OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_平稳移条件转变动方向电离程度溶液c （ H+）c （ OH- ）促进、抑制呈性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_上升温度通 HCl（滴浓 HCl） 加 NaOH固体加 CH3COONa固体加 NH4Cl 固体 加入 NaCl 固体+-7（ 1）温度：温度上升,水的电离, c （ H ）水1.0 10.水（ 2）加酸、加碱：水的电离, c （ H+）1.0 10-7 .+-7（ 3）加易水解的盐：水的电离, c （ H ）水1.0 10.四、

26、溶液酸碱性表示方法（pH）：1 pH 运算表达式： pH=+-pH=0 ,cH =, pH=14, c （ OH）=.-pH=7 的溶液肯定呈中性吗？可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+2适用范畴：即 cH3意义：表示溶液酸碱性的相对强弱, 1mol/L 、cOH 1mol/L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+pH 越小, cH ,酸性.-反之, pH 越大, cOH ,碱性4测定方法：.留意：事先不能用水潮湿pH 试纸.广泛pH 试纸只能读取或范畴可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 11

27、页,共 17 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_五、混合液的pH值运算方法公式+1、强酸与强酸的混合：cH =c1HV1 V1c2 H V2V2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-2、强碱与强碱的混合：cOH =（三步曲）c1 OHV1 V1c2 OH V2V2+不能直接算cH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载

28、精品_精品资料_3、强酸与强碱的混合：酸过量： cH+ = cHc酸 H = Kw/ cOH+V酸c碱 OHV酸V碱 pH= - lg cH+-V碱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-碱过量： cOH =c碱 OHV碱V酸c 酸 HV碱V酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_n六、稀释过程溶液pH 值的变化规律： 1、强酸溶液：稀释10 倍时, pH 稀 = pH原 + nn2、弱酸溶液：稀释10 倍时, pH 稀 pH原 n5、稀释时,强酸、强碱变化得快.弱酸、弱碱和水解盐溶液的pH 变化得慢,且越弱变化越慢.（图）七

29、、酸碱中和滴定：酸碱中和滴定的误差分析：第三单元盐类的水解一、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）1 、盐类水解：在水溶液中电离出来的离子跟水电离出来的- 结合生成的反应.2、水解的实质：3、盐类水解规律：3233有弱才水解, 无弱不水解.谁强显谁性,同强显中性.越弱越水解.都弱双水解越弱越水解：如酸性HFCHCOOHHCOHClOHCO-就相应盐溶液水解程度：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 12 页,共 17 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精

30、心总结归纳 - - - - - - - - - - - -都弱双水解： （仅作明白）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3+3+-2-2-2-2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_常见的双水解反应完全的为：Fe、Al与 AlO2 、 CO3HCO3 、SHS 、SO3HSO3 . S 与可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+2-+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NH4 . CO3 HCO3 与 NH4其特点是相互水解成沉淀或气体.双水解完全的离子方程式配平依据可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_是两边电荷平稳,3+2-如： 2A

31、l+ 3S+ 6H 2O = 2AlOH 3 + 3H 2S试写出泡沫灭火器灭火原理：.多元弱酸正盐溶液分步水解,如：Na2CO3,.3多元弱酸酸式盐既水解、又电离,溶液显何性,取决于水解、电离程度的大小.如： HSO-显性,缘由可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-HCO3显性,缘由可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4、影响盐类水解的因素：（ 1）内因 -越弱越水解酸或碱越弱, 其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度,溶液的碱性或酸性.（ 2）外因因素移动方向水解程度水解产生离子的浓度温度上升加盐（ s）浓度加水外加酸弱酸根离子的水解程度,弱碱阳离子的水解程度.酸

32、碱碱弱酸根离子的水解程度,弱碱阳离子的水解程度.其它能发生+-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化学反应的试剂5、盐类水解的应用：消耗 H或 OH,使平稳向方向移动,水解程度.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_水解的应用实例原理1、净水明矾净水2、去油污用热碱水冼油污物品配制FeCl3 溶液经常加入少3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3、药品的储存量配制Na2CO3 溶液经常加入少Fe +3H2OFeOH 3+3H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-2-量MgCl2 6H2O 制无水MgCl2 在CO3 +H2OHCO3 +OH可编辑

33、资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4、制备无水盐加热MgCl2 6H2O MgCl2+6H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 13 页,共 17 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -5、泡沫灭火器Al 2SO4 3 与 NaHCO3 混合+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6、比较盐溶液中离子浓度的大小7、溶液中离子数目比

34、较NH4Cl溶液中离子浓度的大小1L 0.1mol/L Na2CO32-NH4 +H2ONH3 H2O+H0.1mol 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_运算（ NA）溶液中 CO3 的数目可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6、盐溶液蒸干产物的判定（ 1）强酸强碱盐,得本身.如：K2SO4 NaCl（ 2）可水解的硫酸盐,得本身.如：CuSO4, Fe2SO4 3（ 3）可水解的氯化物,得氢氧化物.如 FeCl 3-FeOH3 CuCl 2-CuOH2 AlCl3-AlOH3,如是灼烧,就得氧化物.即得Fe2O3 CuO Al2O3（ 4）碳酸盐、碳酸氢盐,得碳酸盐.如Na2CO3 NaHCO3-Na2CO3（ 5）综合考虑：特别性的盐如： NaClO-NaCl仍原性盐得氧化产物如 FeSO4-Fe 2SO4 3,FeCl 2-FeOH3 ,K2SO3 -K2SO4等易分解的盐得分解产物如： KMnO4、 CaHCO3 2、 铵盐等二、水溶液中微粒浓度的大小比较（一）理论依据电离理论、水解理论、电荷守恒、物料守恒、质子守恒（二）方法规律总结1、先分析溶液中电解质的种类2、依据其电离、水解写全存在的离