2022年江苏省常州市2019届高三上学期期末考试化学试题附答案解析 .docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 江苏省常州市2022 届高三上学期期末考试 化学试题1.2022 年世界地球日中国主题是珍爱自然资源,呵护漂亮国土；以下有关说法正确的选项是 A. 开发清洁能源成本高,是对现有资源的铺张 B. 一次性塑料给生活带来便利,应当扩大生产 C. 削减化石燃料的使用,有利于爱护地球环境 D. 大量施用化肥提高农作物产量,满意粮食自给【答案】 C 【解析】【分析】设立“ 世界地球日” 的宗旨是节省资源、爱护环境,据此分析选项正误；【详解】 A项：开发清洁能源就是要提高现有资源利用效率,而不是铺张现有资源,A 项错误；B 项：一次性塑料不易降解,易造成“

2、白色污染” ,应限制生产和使用,B项错误；C项：化石燃料通常含硫等元素,燃烧时生成 SO2 等,会污染环境,C项正确；D项错误；D项：大量施用化肥会污染土壤和地下水,此题选 C；2. 用化学用语表示2MgCO22MgOC中的相关微粒,其中不正确的选项是 A. 中子数为 12 的镁原子：24 12Mg B. MgO的电子式：C. CO2的结构式： O=C=O D. 碳原子的结构示意图：【答案】 B 【解析】【分析】据相关化学用语的含义和书写要求分析判定；名师归纳总结 【详解】镁是活泼金属,氧化镁是离子化合物,其电子式应为Mg 2+2-,B项错误； A、 B、C都是正确的；此题选不正确的,应选B；

3、第 1 页,共 21 页3. 以下有关物质性质与用途具有对应关系的是 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A. SiO 2熔点很高,可用于制造坩埚 B. NaOH 能与盐酸反应,可用作制胃酸中和剂 C. AlOH 3 是两性氢氧化物,氢氧化铝胶体可用于净水 D. HCHO可以使蛋白质变性,可用于人体皮肤伤口消毒【答案】 A 【解析】【分析】物质的性质打算物质的用途,据性质与用途的对应关系分析；【详解】 A项： SiO2 用于制造坩埚,利用了 SiO2 高熔点的性质,A 项正确；B 项：虽然 NaOH能与盐酸反应,但其碱性太强,不能作胃酸中和剂,B项错误；

4、C项：氢氧化铝胶体用于净水,是胶体的强吸附性,与其两性无关,C项错误；D项： HCHO能使人体蛋白质变性,但其毒性太强,不能用于皮肤伤口消毒,D项错误；此题选 A；4. 室温下,以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol L1KHSO 3溶液： Na、 NH4+、 MnO 4- 、ClOB. 0.1 mol L1KOH溶液： Mg 2、SO32- 、Br、AlO2- C. 0.1 mol L1H2SO4 溶液： Na、Fe 2、CH3COO、NO3- D. 0.1 mol L1FeSO4溶液： K、NH4+、Cl、NO3- 【答案】 D 【解析】【分析】依据溶液性质和离子间的

5、相互反应复分解反应、氧化复原反应等分析判定；【详解】 A项： KHSO 3 溶液中 +4 价硫有较强的复原性,能将MnO、ClO复原, A 项不能大量共存；B 项： KOH溶液中, Mg 2会生成氢氧化镁沉淀,B 项不能大量共存；C项： H2SO4 溶液中, CH3COO转化为 CH3COOH,NO-将 Fe 2氧化为 Fe 3,C项不能大量共存；D项： FeSO4 溶液中, K、NH4 +、Cl此题选 D；、NO之间不发生离子反应,能大量共存；名师归纳总结 5. 水合肼 N2H4 H2O为无色透亮的油状发烟液体,是一种重要的精细化工原料,其制备的反应原理为NaClO2NH3=N2H4 H2O

6、NaCl；以下关于试验室制备水合肼的操作不正确的选项是 第 2 页,共 21 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 甲乙丙丁A. 装置甲中试剂X 可以挑选生石灰 B. 装置乙作为反应过程的安全瓶C. 装置丙制备水合肼时氨气从b 口进入 D. 装置丁可用于吸取余外的尾气【答案】 C 【解析】【分析】从化学方程式可知,制备水合肼时需制备氨气、并通入 时要防倒吸、进行尾气处理；NaClO 溶液；氨气极易溶于水、且会污染环境,试验【详解】 A项：装置甲用于制备氨气,试剂X 可以是生石灰,利用CaO与水反应放热使氨气从溶液中逸出,A项正确；B 项：氨气极易溶于水,

7、为防止倒吸,用装置乙作为安全瓶置于甲乙之间,B项正确；C项：为有利于氨气与 NaClO溶液反应,制备水合肼时氨气应从装置丙 a 口进入, C项错误；D项：氨气会污染环境,试验时用装置丁进行尾气处理并防倒吸,D项正确；此题选 C；【点睛】制备某种物质,通常包括原料的制备与净化、主体反应、尾气的处理、产品的别离与提纯等,需要依据物质的性质、反应条件等挑选合适的试剂与装置；6. 以下有关物质性质的表达正确的选项是 A. 向 FeCl2 溶液中滴加 NH4SCN溶液,溶液显红色B. 明矾溶液中加入过量 NaOH溶液可形成 AlOH 3 胶体C. SiO 2与浓盐酸在高温下能反应生成 SiCl 4D.

8、向氨化的饱和食盐水中通入足量 CO2 可制得 NaHCO3【答案】 D 【解析】【分析】依据 FeCl 2、明矾、 SiO2、等物质的性质分析判定；名师归纳总结 【详解】 A项： FeCl 2 溶液中有 Fe2+,与 NH4SCN溶液不显红色,A 项错误；第 3 页,共 21 页B 项：明矾溶液与过量NaOH溶液反应生成AlO2- ,不会形成AlOH3 胶体, B 项错误；C项： SiO2与浓盐酸不能反应,C项错误；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - D项：常温时NaHCO 3溶解度较小,向氨化的饱和食盐水中通入足量CO2可制得 NaHCO3沉淀,化学方

9、程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO 3 +NH4Cl, D项正确；此题选 D；7. 以下指定反应的离子方程式正确的选项是 A. 饱和 Na2CO3溶液与 BaSO4 固体反应： CO 2-Ba BaCO 2B. NH4HCO 3溶液和过量 CaOH2 溶液混合： Ca 2NH4 +HCO- 2OH=CaCO 3 H2O NH3 H2O C. NaClO 与 HI 溶液反应： 2ClO 2H2O2I=I 2Cl 2 4OH2D. 电解氯化镁溶液：2ClMg Cl 2 Mg 【答案】 B 【解析】【分析】依据离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查,分析判定正误；【详解】A 项： BaS

10、O 4 难溶于水,不能拆写；饱和Na2CO 3 溶液使BaSO4 转化的离子方程式为：CO 2- BaSO4BaCO 3+SO4 2 ,A 项错误；OH-,离子方程式应写ClO2IB 项： CaOH2溶液过量, NH4 +、HCO完全反应, B 项正确；C项： NaClO作氧化剂,被复原成Cl-而不是 Cl 2,酸性溶液中也不会生成2H + I 2ClH2O,C项错误；Mg 22Cl+2H2OCl 2 D项：电解氯化镁溶液时,阴极氢离子得电子生成氢气,离子方程式应为：H2 +MgOH2 ；此题选 B；【点睛】配平离子方程式时,需结合电荷守恒关系,酸性溶液用 H +、H2O配平,碱性溶液用 OH

11、-、H2O配平,中性溶液在反应物中加水、生成物中加 H +或 OH-；8. 短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大,是空气中含量最多的元素,Y 是海水中质量分数最大的元素, Z 元素原子是短周期原子半径最大的,W与 X 属于同一主族；以下说法正确的选项是 A. 原子半径： WZY B. 由 Y、Z 组成的化合物中均不含共价键C. X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W的强 D. X 的简洁气态氢化物的热稳固性比 Y的强【答案】 C 【解析】【分析】依据元素的存在、结构推断元素,结合元素周期表比较金属性、非金属性的强弱,进而比较有关物质的性质；名师归纳总结 - - - - - - -第

12、 4 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【详解】空气中含量最多的元素X 是 N,海水中质量分数最大的元素Y 是 O,短周期中原子半径最大的Z 元素是 Na,与 X 属于同一主族的元素 W是 P；A 项：据元素周期表,原子半径应为ZNaWPYO ,A 项错误；B 项： Y、Z 可组成 Na2O、Na2O2,其中 Na2O2 含共价键, B 项错误；C项：非金属性 XNWP ,就其最高价氧化物对应水化物的酸性 HNO 3H3PO4,C项正确；D项：非金属性 XNYO ,故简洁气态氢化物的热稳固性 NH3H2O,D项错误；此题选 C；9. 在给定条件下,以下选项所示的

13、物质间转化均能实现的是 A. NaClaq Cl 2漂白粉C2H5OH B. C6H10O5 n 淀粉 C6H12O6 葡萄糖 C. NH3 H2O NH42SO3NH42SO4D. Fe 2O3s Fes FeCl 3aq 【答案】 B 【解析】【分析】依据物质的化学性质和生产实际分析判定正误；【详解】 A项：工业制备漂白粉是将 Cl 2通入石灰乳而不是石灰水,A 项错误；B 项：淀粉完全水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶作用下生成 C2H5OH,这是粮食酿酒的主要反应过程,B 项正确；C项：氨水中通入过量的 SO2生成 NH4HSO 3 而不是 NH4 2SO3,C项错误；D项： Fe 与盐酸

14、反应生成 FeCl 2 而不会生成 FeCl 3,D项错误；此题选 B；10. 以下说法正确的选项是 4Al36O 24Al 3O2A. 电解熔融氧化铝时反应的离子方程式为B. 反应 2NOgO2g=2NO2g 常温下可自发进行,该反应为吸热反应C. 将 1 mol Cl2通入 1 000 g H2O中,转移电子的数目约为6.02 1023D. 铅蓄电池放电时负极的电极反应式为Pb2e2=Pb【答案】 A 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【解析】【分析】依据有关反应原理分析判定正误；【详解】 A 项：电解熔融氧化

15、铝时,阳极反应 2O 24e- =O2 ,阴极反应 Al 3 3e-=Al ,总反应的离子方程式为 4Al 36O 4Al 3O2 , A 项正确；2B 项：反应中气体分子数削减, S0；常温下可自发,必有 H KspAgI D AgNO3溶液,有黄色沉淀生成A. A B. B C. C D. D 【答案】 C 【解析】【分析】依据相关反应原理,分析试验操作、现象、结论,判定正确与否；名师归纳总结 - - - - - - -【详解】 A项：因浓溴水少量,生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚溶液中,因而无沉淀生成,A 项结论错误；B 项：苯不溶于水,密度比水小；碘水中加入苯,振荡后静置,上层紫红色,下

16、层接近无色,B 项现象错误；C项： FeCl 3 溶液中加入铜粉,发生反应2Fe3+Cu=2Fe 2+Cu 2+,就氧化性Fe 3+Cu 2+, C项正确；D项：NaCl、NaI 的混合稀溶液中,Cl、I浓度不肯定相等,不能依据滴加AgNO 3 溶液的现象比较Ksp,D项错第 7 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 误；此题选 C；13. 依据以下图示所得出的结论正确的选项是 甲乙丙 丁A. 图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2g COg. CH3OHg H0 的平稳曲线,曲线X 对应的温度相对较高B. 图乙是肯定温度下三种碳酸盐 MCO 3M：Mg 2、C

17、a 2、Mn 2 的沉淀溶解平稳曲线,a 点可表示 MgCO 3的不饱和溶液,且 cMg 2cCO3 2- C. 图丙为 MOH和 ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时 pH的变化曲线,可知 ROH是强碱D. 图丁为两个容器中在不同的压强下各投入 的平稳曲线, N点化学平稳常数 K1 【答案】 BC 【解析】【分析】1 mol CH4和 1 mol CO2 所发生反应 CH4g CO2g . 2COg2H2g应用平稳移动原理,分析外因对化学平稳、沉淀溶解平稳、电离平稳的影响,判定由图象得出的结论是否正 确；名师归纳总结 - - - - - - -【详解】 A 项：在图甲中作任一垂线,与

18、三曲线各有一交点,说明在反应物比例相同时,X 曲线对应温度下CO平稳转化率较高；因反应的 H -lgcCO3 2- ,就 cMg2 cA 2 cHA cH2AcOH cH 【答案】 A 【解析】【分析】依据溶质的电离、水解,及水的电离,运用三大守恒关系分析解答；【详解】 A 项： H2A 与 NaOH的混合溶液中,有电荷守恒 cHA 2cA 2 cOH cNa cH ,图中 P点时 cH2AcA 2 ,故 cH2AcHA cA 2 cOH cNacH ,A 项正确；B 项： VNaOH20 mL 时,混合溶液中溶质只有 NaHA,满意电荷守恒 cHA 2cA 2 cOH cNa cH ,物料守

19、恒 cH2AcHA cA 2 cNa ,就质子守恒 cA 2 cOH cH2A cH,B 项错误；C项： VNaOH30 mL 时,混合溶液溶质为等物质的量的 NaHA和 Na2A,其物料守恒为 2cNa 3 cHA cA 2 cH2A ,C项错误；D项： VNaOH40 mL 时,混合溶液中溶质为 Na2A,依次考虑 Na2A完全电离、 A 2分步水解、水的电离,得cNa cA 2cOH cHA cH 2AcH ,D项错误；此题选 A；【点睛】分析溶液中离子浓度之间的关系,须正确书写三大守恒关系式,结合题目的条件综合分析,作出判断；比较溶液中离子浓度的大小,应依次考虑强电解质的完全电离、弱电

20、解质的电离和盐类的水解分清主次、水的电离,优先考虑主要过程,才能得出正确结论；名师归纳总结 15. 肯定温度下, 在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应3H2g N2g .2NH3g 第 9 页,共 21 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - H92.4 kJ mol1,测得反应的相关数据如下：反应温度 T/K 1 容器 1 2容器 2 容器 3 500 500 300 反应物投入量3 mol H2、1 mol N4 mol NH 32 mol NH 3平稳 v 正N2/mol L1 sv1v2v3平稳 cNH3/mol L1c1c

21、2c3平稳体系总压强p/Pa p1p2p3到达平稳时能量变化放出 a kJ 吸取 b kJ 吸取 c kJ 到达平稳时体积分数 1NH3 2NH3 3NH3 物质的平稳转化率1H2 2NH3 3NH3 平稳常数 K K1K2K3以下说法正确的选项是 A. v12c1 B. K1K2,p22p1c22c3, 1H2 3NH31 C. 1NH3 3NH3 ,ab92.4 D. 【答案】 AC 【解析】【分析】比较同一可逆反应在不同条件下建立的化学平稳,须找出不同平稳之间的联系,运用平稳移动原理进行分析判定；【详解】以容器 1 中的平稳为参照,就容器 2 中的平稳,相当于两个容器 1 的平稳进行体积

22、减半即加压、右移得到,故可比较容器 1 和容器 2 的平稳状态；容器 3 中的平稳,相当于容器 1 的平稳降温右移而成,故可比较容器 1 和容器 3 的平稳状态；就有 v3v12c1、c3c1,p1p22p1、p3p1,ab92.4 、ac92.4 , 1NH3 2NH3 、 1NH3 3NH3 , 1H 2 2NH31 、 1H 2 3NH31 ,K1K2K3；此题选 AC；【点睛】化学平稳只与起始投料和平稳条件有关,与反应途径无关,比较平稳浓度、压强、体积分数时不必名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 考试详细途

23、径；反应物的转化率、反应热等与反应途径有关,必需以实际途径比较；平稳常数只与温度有关；16. 金属加工前常用盐酸对金属外表氧化物进行清洗,会产生酸洗废水；pH 在 2 左右的某酸性废水含铁元素质量分数约 3%,其他金属元素如铜、镍、锌浓度较低,综合利用酸洗废水可制备三氯化铁；制备过程如下：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH如下表：开头沉淀的pH FeOH3CuOH2NiOH2ZnOH2沉淀完全的pH 答复以下问题：1 “ 中和” 时调剂 pH 至_,有利于后续制备得纯度较高的产品；2 处理酸洗废水中和后的滤渣,使铁元素浸出； 依据不同的固液比投入“ 过滤” 后滤渣和工业盐酸进行反应的铁浸出率

24、如下图,实际生产中固液比挑选3 写出“ 氧化” 中发生反应的离子方程式：1.5 1 的缘由是 _；_ ；4 “ 酸溶” 后需依据溶液中 Fe 2含量确定氧化剂的投入量；用 K2Cr2O7标准溶液测定 Fe 2Cr 2O 被复原为 Cr 3 的含量,该反应离子方程式为 _ ；5 将三氯化铁溶液在肯定条件下 _、_、过滤、洗涤、在氯化氢气氛中干燥得 FeCl 3 6H2O晶体,在试验室过滤装置中洗涤固体的方法是 _；【答案】 1. 3.74.2 2. 固液比大就铁浸出率低；固液比小就过稀的 FeCl 3溶液蒸发浓缩需消耗过多的能量,提高了成本 3. 2Fe 2H2O22H=2Fe 3 2H2O 4

25、. 6Fe 2Cr2O72-14H=6Fe 32Cr 3 7H2O 5. 蒸发浓缩 6. 冷却结晶 7. 加蒸馏水至恰好浸没固体,待水自然流出,重复 23 次【解析】名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【分析】依据酸洗废水制备三氯化铁晶体的流程图,紧扣试验目的,综合运用所学学问,特殊是混合物别离提纯原理,分析每一步操作所用试剂的作用,从而解答有关问题；【详解】 1 从流程图看,要制备纯度较高的产品,“ 中和” 时应使铁元素进入沉淀,杂质离子留在溶液中,故调剂 pH至 3.7 4.2 ；2 从图中可以看出,酸浸时经过

26、相同时间,固液比越大铁浸出率越低；相反,假设固液比太小,就浸取液中FeCl 3 的浓度太小,增加了蒸发浓缩的能耗,提高了生产成本；3 “ 酸溶” 所得溶液中可能含有少量 Fe 2+,用双氧水将其“ 氧化” 为 Fe 3+,离子方程式为 2Fe 2H2O22H2Fe 32H2O；4 用 K2Cr2O7 标准溶液测定 Fe 2,Cr2O7 2被复原为 Cr 3,Fe 2+被氧化为 Fe 3+,该反应离子方程式为 6Fe 2Cr2O7 2-14H6Fe 32Cr 37H2O；5FeCl 3溶解度随着温度上升而增大,要从三氯化铁溶液制得 FeCl 3 6H2O晶体,将溶液蒸发浓缩、 冷却结晶、过滤、洗

27、涤、在氯化氢气氛中干燥晶体；过滤后,洗涤固体的方法是向过滤器中加蒸馏水浸没固体,待水自然流出,重复 23 次；17. 有机化合物 G是合成降糖药格列美酮的重要原料,其可由化合物 A 经如下步骤合成；1B 中的含氧官能团名称为 _；2 上述转化中属于加成反应的是 _；3 试剂 X 的分子式为 C9H9ON,写出 X 的结构简式： _；41 mol 化合物 F 与足量 ClSO3H反应,除 G外另一产物的物质的量为 _；5 写出同时满意以下条件的一种有机物分子的结构简式：与 D分子相比组成上少 1 个“ CH2”与 FeCl 3溶液发生显色反应_；名师归纳总结 核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境

28、的氢,其峰面积比为32222；第 12 页,共 21 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 6 已知：；请依据已有学问并结合相关信息,写出以乙醛和甲苯为原料制备的合成路线流程图无机试剂任用 _ ；【答案】 1. 羰基酯基2. 3. 4. 1 mol 5. 或或或； 6. 【解析】【分析】依合成路线,比较物质结构,找出断裂和形成的化学键,确定反应类型、某些物质的结构式；逐步满意题目要求,写出同分异构体并检查验证；又依据已学学问、结合已知信息和合成路线中的信息,完成合成路线的设计；【详解】 1B 中的含氧官能团有羰基、酯基；2B 与 HCN加成得 C, HC

29、N可由 NaHSO 4与 NaCN反应得到； F 分子式是 E 和 X的分子式之和,故属于加成反应；3 据 X 的分子式为 C9H9ON,从 F 中去掉 E 部分,得试剂 X的结构简式；4 从 FG,苯环上 1 个氢原子被 -SO2Cl 取代,同时生成水,就 1 mol 化合物 F 与足量 ClSO3H反应,除 G外仍生成 1mol H 2O；名师归纳总结 - - - - - - -5 比 D少一个“CH2” 的有机物分子式为C8H11O2N；与 FeCl 3溶液显色说明分子中有-OH 与苯环直接相连；分子中 5 种氢原子个数比32222,就分子有较好的对称性；故有1 个-CH3,1 个 -N

30、H2,2 个-OH连在苯环第 13 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 对称位置,可能的结构有、；6 据已知,目标产物中的 -COOH来自 -CN 的酸性水解反应；故应先制取,再利用流程中的第步原理制得,而后依据信息由与 CH3CHO反应得；依据信息,经卤代、水解可制得；合成路线为18. 用硫酸亚铁铵 NH 4 2SO4 FeSO4 6H2O为原料通过以下流程可以制备晶体 A；已知： 25 时, FeC 2O4 33aq SCNaq . FeSCN2aq 3C2O42-aq ,K10161 写出步骤生成黄色沉淀 FeC2O4 2H2O的化学方程式：_；2 步骤水浴

31、加热需掌握 40 的理由是 _ ；3 某讨论小组同学欲检验晶体 A中含有三价铁,取少量晶体放入试管中,用蒸馏水充分溶解,向试管中滴入几滴 0.1 mol L 1KSCN溶液；请判定上述试验方案是否可行并说明理由：_ ；名师归纳总结 - - - - - - -4 某讨论小组通过如下试验步骤测定晶体A的化学式：步骤 1：精确称取A 样品 4.910 0 g,干燥脱水至恒重,残留物质量为4.370 0 g；步骤 2：精确称取A 样品 4.910 0 g置于锥形瓶中,加入足量的3.000 mol L1 H2SO4 溶液和适量蒸馏水,用0.500 0 mol L 1 KMnO4溶液滴定,当MnO-恰好完

32、全被复原为Mn 2时,消耗 KMnO 4 溶液的体积为24.00 mL ；步骤 3：将步骤 1 所得固体溶于水,加入铁粉0.280 0 g,恰好完全反应；第 14 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 通过运算确定晶体 A 的化学式 写出运算过程 _ ；【答案】 1. NH4 2SO4 FeSO4 6H2OH2C2O4=FeC2O4 2H2O NH4 2SO4H2SO4 4H2O 2. 温度太高, H2O2 分解；温度太低,Fe 2氧化速度太慢 3. 否,由于 FeC 2O4 3 3转化为 FeSCN 2反应的平稳常数较小,离子浓度太小,观看不到明显现象,所以无法检

33、验 4. K 3FeC2O4 3 3H2O 【解析】【分析】依据晶体 A 的制备流程,写出有关化学方程式,分析掌握温度的缘由,结合信息判定检验三价铁的检验方法是否合理；通过肯定量晶体 A 中各组分的物质的量之比求其化学式；【详解】1 步骤由硫酸亚铁铵溶液与饱和草酸溶液反应生成黄色沉淀 FeC2O4 2H2O,化学方程式NH4 2SO4 FeSO4 6H2OH2C2O4=FeC2O4 2H2O NH4 2SO4H2SO44H2O；2 步骤需掌握 40 ,因温度太高,H2O2分解；温度太低,Fe 2氧化速度太慢；3 晶体 A 中三价铁以 FeC 2O4 3 3存在,其转化为 FeSCN 2的反应平稳常数 K1016太小,溶液中 Fe 3+浓度太小,加 KSCN溶液无明显现象,故无法检验；4 4.910 0 g 样品 A 中, nH2O=4.9100g- 4.3700g/18g mol-1 =0.0300mol ；据 5C2O4 2- 2MnO- ,nC2O4 2-=2.5 nMnO4- =2.5 0.500 0 mol L1 0.02400 L=0.0300mol ；又据 2Fe 3+ Fe, nFe 3+=2 nFe=2 0.2800g/56g mol-1=0.01