2022年高中化学知识点总整理.docx

《2022年高中化学知识点总整理.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学知识点总整理.docx（18页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精品_精品资料_一、物理性质1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2 （黄绿色）、 Br2 （ g）（红棕色）、I2 （ g）（紫红色）、 NO2（红棕色）、 O3（淡蓝色）,其余均为无色气体.其它物质的颜色见会考手册的颜色表.2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI 、NH3、SO2、NO2、F2、 Cl2 、Br2 （ g）.有臭鸡蛋气味的气体：H2S.3、熔沸点、状态： 同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大. 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的NH3、H2O、HF反常. 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4 的烃、一氯甲烷、甲醛. 熔沸点比

2、较规律：原子晶体离子晶体 分子晶体,金属晶体不肯定. 原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破坏分子间作用力. 常温下呈液态的单质有Br2 、 Hg.呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2 .常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸. 同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低.同分异构体之间：正异新,邻 间对. 比较熔沸点留意常温下状态,固态液态 气态.如：白磷二硫化碳 干冰. 易升华的物质：碘的单质、干冰,仍有红磷也能升华 隔绝空气情形下 ,但冷却后变成白磷,氯化铝也可.三氯化铁在100 度左右即可升华. 易液化的气

3、体：NH3、Cl2, NH3可用作致冷剂.4、溶解性 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2 、CO2.极易溶于水在空气中 易形成白雾的气体,能做喷泉试验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI.能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2 、Br2 （g）、 H2S、NO2.极易溶于水的气体尾气吸取时要用防倒吸装置. 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸.苯酚微溶. 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大. 硫与白磷皆易溶于二硫化碳. 苯酚微溶于水 大于 65易溶 ,易溶于酒精等有机溶剂. 硫酸盐三种不溶 钙银钡 ,氯化物一种不溶 银 ,碳酸盐只溶

4、钾钠铵. 固体溶解度大多数随温度上升而增大,少数受温度影响不大（如NaCl）,极少数随 温度上升而变小 如 CaOH2 . 气体溶解度随温度上升而变小,随压强增大而变大.5、密度 同族元素单质一般密度从上到下增大. 气体密度大小由相对分子质量大小打算. 含 C、H、O的有机物一般密度小于水 苯酚大于水 ,含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水. 钠的密度小于水,大于酒精、苯.6、一般,具有金属光泽并能导电的单质肯定都是金属. 不肯定 : 石墨有此性质, 但它却是非金属 .二、结构1、半径 周期表中原子半径从左下方到右上方减小 稀有气体除外 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_

5、离子半径从上到下增大,同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小,但非金属离子半径大于金属离子半径. 电子层结构相同的离子,质子数越大,半径越小.2、化合价 一般金属元素无负价,但存在金属形成的阴离子. 非金属元素除O、F 外均有最高正价.且最高正价与最低负价肯定值之和为8. 变价金属一般是铁,变价非金属一般是C、Cl 、S、N、O. 任一物质各元素化合价代数和为零.能依据化合价正确书写化学式（分子式）,并能依据化学式判定化合价.3、分子结构表示方法 是否是8 电子稳固结构,主要看非金属元素形成的共价键数目对不对.卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键.一般硼以前的元素不能形成8 电子稳固结构.

6、 把握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、 C2H2、C6H6、P4.4、键的极性与分子的极性 把握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念. 把握四种晶体与化学键、范德华力的关系. 把握分子极性与共价键的极性关系. 两个不同原子组成的分子肯定是极性分子. 常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、 C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质.三、基本概念1 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念.正确书写常见元素的名称、符号、离子符号,包括IA 、IVA、VA、VIA、VIIA 族、稀有气体

7、元素、1 20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、 Pt 、Au 等. 2物理变化中分子不变,化学变化中原子不变,分子要转变.常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝结、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分别、萃取分液、溶解除杂 酒精溶解碘 等. 常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等. 注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化,干燥气体为物理变化3 懂得原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、

8、质量数的涵义及关系.4 纯洁物有固定熔沸点,冰水混和、H2 与 D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯洁物.混合物没有固定熔沸点,如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、自然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质O2 与O3 、同分异构体组成的物质C5H12等.5 把握化学反应分类的特点及常见反应：a. 从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应.b. 从有无电子转移：氧化仍原反应或非氧化仍原反应c. 从反应的微粒： 离子反应或分子反应d. 从反应进行程度和方向：可逆反应或不行逆反应e. 从反应的热效应：吸热反应或放热可编辑资料 - -

9、 - 欢迎下载精品_精品资料_反应6同素异形体肯定是单质,同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同.红磷和白磷、 O2和 O3、金刚石和石墨及C60 等为同素异形体,H2和 D2 不是同素异形体,H2O和 D2O也不是同素异形体.同素异形体相互转化为化学变化,但不属于氧化仍原反应.7 同位素肯定是同种元素,不同种原子,同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同.8 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系.9 强氧化性酸（浓H2SO4、浓 HNO3、稀 HNO、3 HClO）、仍原性酸（H2S、H2SO3）、两性氧化物（ Al2O3）、两性氢氧化物AlOH3、过氧化物（Na2O2）

10、、酸式盐（ NaHCO、3 NaHSO）410 酸的强弱关系： 强HClO4 、 HCl （ HBr、HI ）、 H2SO4、HNO3中强 ： H2SO3、H3PO4弱 ： CH3COOH H2CO3 H2S HClO C6H5OH H2SiO311. 与水反应可生成酸的氧化物不肯定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物 才能定义为酸性氧化物12. 既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物,如SiO2 能同时与HF/NaOH反应 , 但它是酸性氧化物13. 甲酸根离子应为HCOO-而不是 COOH-14. 离子晶体都是离子化合物,分子晶体不肯定都是共价化合物,分子晶体很多是单质15.

11、同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比16. 纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级,均为10-100nm17. 油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3 、Mg3N2、CaC2等肯定条件下皆能发生水解反应18. 过氧化钠中存在Na+与 O- 为 2:1 .石英中只存在Si 、O原子,不存在分子.19. 溶液的 pH 值越小,就其中所含的氢离子浓度就越大,数目不肯定越多.20. 单质如 Cu、Cl2 既不是电解质也不是非电解质21. 氯化钠晶体中,每个钠离子四周距离最近且相等的氯离子有6 个22. 失电子多的金属元素,不肯定比失电子少的金属元素

12、活泼性强,如Na 和 Al .23在室温（ 20C）时溶解度在10 克以上易溶.大于1 克的可溶.小于1 克的微溶.小于0.01 克的难溶. 24胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电.25氧化性： MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S26能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH.27雨水的PH值小于 5.6 时就成为了酸雨.28取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等29胶体的聚沉方法：（1）加入电解质.（2）加入电性相反的胶体.（3）加热.30常见的胶体：液溶胶：FeOH3、A

13、gI 、牛奶、豆浆、粥等.气溶胶：雾、云、烟等.固溶胶：有色玻璃、烟水晶等.31氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1, 98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3 ,浓度为 18.4mol/L.32碳水化合物不肯定是糖类,如甲醛.四、基本理论1、 把握一图 原子结构示意图 、五式 分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式 、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_六方程 化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式 的正确书写.2、最简式相同的有机物：CH：C2H2和 C6H6 CH2：烯烃和环烷烃 CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 CnH2nO：饱和一元醛（或

14、饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯.举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子（1H）中无中子.4、 元素周期表中的每个周期不肯定从金属元素开头,如第一周期是从氢元素开头.5、B所含的元素种类最多.碳元素形成的化合物种类最多,且A族中元素组成的晶体经常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等.6、 质量数相同的原子,不肯定属于同种元素的原子,如18O 与 18F、 40K与 40Ca7 AA族中只有A 族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合.8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但AlC

15、l3却是共价化合物（熔沸点很低,易升华,为双聚分子,全部原子都达到了最外层为8 个电子的稳固结构）.9、 一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N和 P 相反,由于N2形成叁键.10、非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物.11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在.如NaCl .12、含有非极性键的化合物不肯定都是共价化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化 合物.13、单质分子不肯定是非极性分子,如O3是极性分子.14、一般氢化物中氢为+1 价,但在金属氢化物中氢为-1 价,如 NaH、CaH2等.15、

16、非金属单质一般不导电,但石墨可以导电,硅是半导体.16、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物.17、酸性氧化物不肯定与水反应：如SiO2.18、金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如：Mn2O7、CrO3 等反而属于酸性氧物,2KOH + Mn2O7 = 2KMnO4 + H2O. 19、非金属元素的最高正价和它的负价肯定值之和等于8,但氟无正价,氧在OF2中为+2 价.20、含有阳离子的晶体不肯定都含有阴离子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子.21、离子晶体不肯定只含有离子键,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、 C

17、H3COON等a 中仍含有共价键.22. 稀有气体原子的电子层结构肯定是稳固结构,其余原子的电子层结构肯定不是稳固结构.23. 离子的电子层结构肯定是稳固结构.24. 阳离子的半径肯定小于对应原子的半径,阴离子的半径肯定大于对应原子的半径.25. 一种原子形成的高价阳离子的半径肯定小于它的低价阳离子的半径.如Fe3+ S2- I- Br-Cl- OH- 含氧酸根离子 F - .阴极 :Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+67电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3.热仍原法冶炼的金属：Zn 至 Cu.热分解

18、法冶炼金属：Hg 和 Ag. 68电解精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极,硫酸铜溶液作电解液.69工业上利用电解饱和食盐水制取氯气,同时得到氢气、氢氧化钠.电解时阳极为石墨,阴极为铁.70. 优先氧化原理如某一溶液中同时含有多种仍原性物质,就加入一种氧化剂时,优先氧化仍原性强的物质.如仍原性： S2 I Fe2+ Br- Cl-,在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上次序依次被氧化.71优先仍原原理又如 Fe3+ 、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液,加入Zn 粉,按氧化性最由强到弱的次序依次被仍原,即Fe3+ 、Cu2+、Fe2+次序.72优先沉淀原理如某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉

19、淀的离子,就溶解度 严格讲应为溶度积 小的物质优先沉淀.如 MgOH2溶解度比MgCO3小,除 Mg2+尽量用 OH. 73优先中和原理如某一溶液中同时含有几种酸性物质 或碱性物质 ,当加入一种碱 或酸 时,酸性 或碱性 强的物质优先被中和.给 NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时,先发生 :NaOH十 HCl=NaCl 十 H2O ,再发生 :Na2CO3十 HCI=NaHCO3十 NaCl 最终发生：NaHCO3+HCl=NaCl 十 CO2 十 H2O74优先排布原理在多电子原子里,电子的能量不相同.离核愈近,能量愈低.电子排布时,优先排布在能量较低的轨道上,待能量低的轨道排满之

20、后,再依次排布到能量较高的轨道上去.75. 优先挥发原理当蒸发沸点不同的物质的混合物时: 低沸点的物质优先挥发 有时亦可形成共沸物 .将 100 克 36%的盐酸蒸发掉10 克水后关于盐酸浓度变小,由于HCl 的沸点比水低,当水被蒸发时,HCl 已蒸发掉了.石油的分馏,先挥发出来的是沸点最低的汽油,其次是煤油、柴油、润滑油等.76、优先鉴别原理鉴别多种物质时：先用物理方法 看颜色,观状态,闻气味,观看溶解性 ,再用化学方可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_法：固体物质一般先溶解配成溶液,再鉴别.用试纸鉴别气体要先润湿试纸.78、增大反应物A 的浓度,那么A 的转化率不肯定降低.对于

21、有多种反应物参与反应的可逆反应,增加A 的量, A 的转化率肯定降低.但对于反应：2NO2 气） = N2O4（气）当它在固定容积的密闭容器中反应时,如增大NO2的浓度时,因体系内压强增大,从而时平稳向着气体体积减小的方向移动,及平稳向右移动.那么此时NO2的转化率不是减小,而是增大了.79、可逆反应按反应的系数比加入起始量,就反应过程中每种反应物的转化率均相等.80、同分异构体通式符合CnH2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛 通式符合CnH2n-2 的有机物可能是二烯烃、炔烃五、化学性质1、SO2能作漂白剂. SO2虽然能漂白一般的有机物, 但不能漂白指示剂如石蕊试液.SO2 使品红褪色

22、是由于漂白作用,SO2使溴水、高锰酸钾褪色是由于仍原性,SO2使含酚酞 的 NaOH溶液褪色是由于溶于不生成酸.2、SO2与 Cl2 通入水中虽然都有漂白性, 但将二者以等物质的量混合后再通入水中就会失去漂白性,3、 往某溶液中逐滴加入稀盐酸,显现浑浊的物质： 第一种可能为与Cl-生成难溶物.包括： AgNO3其次种可能为与H+反应生成难溶物.包括： 可溶性硅酸盐（SiO32- ）,离子方程式为：SiO32- 2H+H2SiO3 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液. S2O32-离子方程式： S2O32- 2H+S SO2 H2O 一些胶体如 FeOH3（先是由于 FeOH3 的胶粒带负电荷与加入

23、的 H+发生电荷中和使胶体凝结,当然,如连续滴加盐酸至过量,该沉淀就会溶解.）如加 HI 溶液,最终会氧化得到 I2 . AlO2 -离子方程式： AlO2- H+ H2O=AlOH3 当然,如连续滴加盐酸至过量,该沉淀就会溶解.4、浓硫酸的作用:浓硫酸与Cu 反应强氧化性、酸性试验室制取乙烯催化性、脱水性试验室制取硝基苯催化剂、吸水剂酯化反应催化剂、吸水剂蔗糖中倒入浓硫酸脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸吸水性5、能发生银镜反应的有机物不肯定是醛. 可能是：醛.甲酸.甲酸盐.甲酸酯.葡萄糖.麦芽糖 均在碱性环境下进行6、既能与酸又能与碱反应的物质 显两性的物质：Al 、Al2O3、AlO

24、H3 弱酸的铵盐：NH42CO3、NH42SO3、NH42S 等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO、3 氨基酸.NaHSO3等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 如题目不指定强碱是NaOH,就用 BaOH2, Na2CO3、Na2SO3也可以.7、有毒的气体：F2、HF、Cl2 、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2 （g）、 HCN.8、常温下不能共存的气体：H2S和 SO2、H2S和 Cl2 、HI 和 Cl2 、NH3和 HCl、NO和 O2、F2 和 H2 .9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI

25、、H2S、SO2、 CO2、NO2、Br2 （ g）.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_10、可使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体： NH3.有漂白作用的气体： Cl2 （有水时）和SO2,但两者同时使用时漂白成效减弱.检验 Cl2 常用淀粉碘化钾试纸, Cl2 能使潮湿的紫色石蕊试纸先变红后褪色.11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和 SO2,但通入过量气体时沉淀又消逝,鉴别用品红.12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2 、Br2 （ g）、 NO2、O2、O3.具有强或较强仍原性的气体： H2S、 H2、CO、NH3、HI 、HBr、HCl、NO,但其中H2、CO、HCl、

26、NO、SO2能用浓硫酸干燥. SO2和 N2 既具有氧化性又具有仍原性,.13、与水可反应的气体：Cl2 、F2、NO2、Br2 （ g）、 CO2、SO2、NH3.其中 Cl2 、NO2、 Br2 （ g）与水的反应属于氧化仍原反应（而且都是歧化反应）,只有F2 与水猛烈反应产生 O2.14、能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2 、NO2、Br2 （g）、 O3.15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有 机气体.16、可导致酸雨的主要气体：SO2. NO2.导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类.导致臭氧空洞的主要气体：氟氯

27、烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物.导致温室效应的主要气体：CO2和 CH4等烃.能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO 和 NO .17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2.18、用作大棚植物气肥的气体：CO2.19、被称做的球爱护伞的气体：O3.20、用做自来水消毒的气体：Cl221、不能用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2,应用稀盐酸.22、试验室制氯气用浓盐酸,稀盐酸不反应.Cu 与浓硫酸反应,与稀硫酸不反应.苯酚与浓溴水反应,稀溴水不反应.23、有单质参与或生成的反应不肯定是氧化仍原反应.比犹如素异形体之间的转变.24、能与酸反应的金属氧化物不肯定是碱性氧化物.如Al2

28、O3、Na2O2.25、单质的仍原性越弱,就其阳离子的氧化性不肯定越强,如 Cu的仍原性弱于铁的,而 Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+ .26、中学常见的卤族元素与水反应不肯定符合 :X2+H2O HX+HXO类型 .F2 与水反应方程式应是 : 2F2+2H2O 4HF+O227、 AgF,AgCl,AgBr,AgI见光肯定分解 , 有感光性 .不肯定 :AgF 稳固 , 见光不分解 .28、卤族元素在化合物中肯定既能是负价也能显正价.不肯定 ,F 在化合物中只能显负价,不显正价 .29、卤素的无氧酸肯定都是强酸.不肯定 , 氢氟酸却为弱酸.30、卤素单质和铁反应的生成物肯定都是FeX3.不

29、肯定 :I2与铁反应只生成FeI2.31、酸式盐的水溶液肯定显酸性.不肯定 :NaHS、NaHCO3是酸式盐, 但它的水溶液显碱性,NaH2PO、4 NaHSO4溶液显酸性 .32、一般的说 , 排在金属活动性次序表氢前面的金属肯定能从酸中置换出氢 .不肯定 : 这是指稀酸和非氧化性的酸 , 否就不能置换出氢 , 如 Mg与 HNO3或浓 H2SO4反应都不放出氢气, 由于氢很快被氧化成水 .另外 , 冷的浓硫酸或浓 HNO3能使铁 .铝钝化 .33、酸与酸肯定不发生反应 .不肯定 : 强氧化性的酸 如浓 H2SO4与强仍原性的酸 如氢硫酸 可以发生氧化仍原反应 : H2S+H2SO4 浓 S

30、O2+S+2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_34、碱与碱肯定不发生反应.不肯定 : 具有两性的AlOH3 与 NaOH溶液可以发生反应.35、 H+OH-H2O能表示强酸强碱中和反应的离子方程式: .不肯定 : 氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为: Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4 +2H2O,酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式,例NaHSO4+NaOHNa2SO4+H2O的反应.36、按金属活动性次序,排在前面的金属肯定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来.不肯定 : 如钠与硫酸铜溶液反应, 是钠先跟溶液中的水反应生成氢氧化钠,

31、然后氢氧化钠再和硫酸铜反应.37、阴离子肯定只具有仍原性.不肯定 :Na2O2 中的过氧根离子、ClO-既有氧化性又有仍原性： NO3-,MnO4-,ClO4- 等阴离子在酸性条件下都具有氧化性.38、阳离子不肯定只具有氧化性.Fe2+就具有仍原性.含有最高价元素的化合物不肯定 具有强氧化性,如较稀的H2SO4.39、盐与碱一般发生复分解反应, 肯定生成新盐和新碱.不肯定 : 酸式盐与碱反应一般生成正盐和水 .如:NaHCO3+NaOH Na2CO3 +H2O40、质子总数相同, 核外电子总数也相同的分子不肯定是同一种分子.Ne 与 HF 符合上述要求 , 但它们并不是同一种分子.41、金属与

32、盐溶液的反应肯定发生的是置换反应.不肯定 : 铁跟三氯化铁溶液, 铜跟三氯化铁溶液的反应为: 2FeCl3+Fe 3FeCl2 Cu+2FeCl3 CuCl2+2FeCl242、强电解质在离子方程式中都肯定要写成离子的形式.不肯定 :CaCO3,BaSO3犯难溶强电解质 , 但在离子方程式中仍写成分子的形式43、强电解质溶液的导电性肯定比弱电解质溶液的导电性强.不肯定：要看离子浓度大小.44、N2 气+3H2 气 2NH3气 为可逆反应 , 达到平稳后向密闭容器中充入稀有气体 此气体不参与反应, 密闭容器内的压强必定增大, 平稳肯定向正反应方向进行.不肯定 : 体积不变时,平稳不移动,体积可变

33、时,平稳向气体系数和大的方向（逆）移动.45、单质气体肯定都是由双原子组成的分子.不肯定 : 稀有气体为单原子分子, 臭氧 O3为三原子分子.46、醇类经缓慢氧化肯定生成醛.不肯定 : 醛仍可以连续被氧化成酸.47、醇肯定能氧化成醛.不肯定 : 羟基不在碳链端点的醇,就不能氧化成醛,更不能氧化成酸 .48、化学性质相像的物质不肯定是同系物.乙烯 .乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液退色,但不是同系物.49、凡是叫“酸”的都肯定是酸类物质.不肯定 : 石炭酸叫“酸” , 但它不属于有机酸类,而属于酚类 .50、一般弱酸盐 , 除它们的钾 .钠.铵盐外都肯定不溶于水.不肯定 : 有机物醋酸盐一般都溶于水

34、 .51、假如烃中各元素的质量分数相同, 就肯定是同一种烃.不肯定 : 乙炔和苯不是同一种烃.52、凡是具有固定组成的有机物都肯定是分子晶体.非电解质 .不肯定 : 比如乙酸钠是离子晶体 .53、电离时只能电离出唯独的阳离子H+的化合物肯定能使指示剂变色.不肯定 : 水.苯酚都符合上述要求, 但它们都不能使指示剂变色.54、离子的核外都肯定有电子.不肯定 :H+ 的核外没有电子.55、在电化腐蚀时, 活动性较强的金属肯定先遭受到腐蚀.不肯定 : 也有例外 , 如铝铁合金 ,往往是铁先遭受腐蚀, 这是由于铝表面有Al2O3 簿膜起了爱护作用的结果.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_

35、56、二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于水与一般酸溶液SiO2 能溶于氢氟酸 ,但能与碱反应.57、用 1molAl与足量 NaOH溶液或足量盐酸反应,均有3mol 电子发生转移.58、与氢气加成的：苯环结构1 ： 3 、碳碳双键、碳碳叁键、醛基.酸、酯中的碳氧双键不与氢气加成.59、能与 NaOH反应的： COOH、 -X .60、能与 NaHCO3反应的： COOH61、能与 Na 反应的： COO、H、 OH62、能发生加聚反应的物质：烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物.63、能发生银镜反应的物质：凡是分子中有醛基（CHO）的物质均能发生银镜反应.（ 1）全部的醛（ R CHO

36、）.（ 2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯.注：能和新制CuOH2 反应的除以上物质外,仍有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等）,发生中和反应.64、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质（一）有机不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）.不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）.苯酚及其同系物（由于能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）含醛基的化合物（二）无机 2 价硫（ H2S及硫化物）. 4 价硫（ SO2、H2SO3及亚硫酸盐）. 2 价铁：6FeSO4 3Br2 2Fe2SO43 2FeBr36FeCl2 3Br2 4FeCl3 2FeBr3 变色2FeI2 3Br2 2FeBr3 2I2 Zn、Mg等单质如 Mg Br2H2O=MgBr2此外,其中亦有Mg与 H+、Mg与 HBrO的反应 1 价的碘（氢碘酸及碘化物）变色 NaOH等强碱： Br2 2OH.=Br. BrO.H2O AgNO365、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）.苯的同系物.不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）.