2022年高三金属及其化合物复习知识点总结.docx

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1、精品_精品资料_高三化学总复习金属及其化合物一金属的通性1. 位置：金属元素位于周期表的左下角,最外层电子数大部分少于4个.2. 物理通性：大部分有延展性、金属光泽,都有导热导电性等.3. 化学性质：易失电子,被氧化,金属表现仍原性.4. 钠、铝、铁、铜单质的重要性质钠铝铁铜可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与非 O24Na+O2 2Na2O4Al+3O2Al O3Fe+2OFe O2Cu+O2CuO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_金属O2 +2NaNa2 O2单质22 323 42可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl 22Na+Cl22NaCl2

2、Al+3Cl 22AlCl 32Fe+3Cl 22FeCl3Cu+Cl2CuCl2S2Na+SNa2 S2Al+3SAl 2S3Fe+SFeS2Cu+SCu2S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H2 O2Na+2H2 O=2NaOH+2H2Al+6H2O2AlOH 3+3H2 3Fe+4H2 OFe3O4 +4H2不反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_HCl 溶液2Na+2HCl2NaCl+H22Al+6HCl 2AlCl 3+3H2 Fe+2HCl FeCl 2+H2不反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaOH溶液与水反应2Al+2NaOH+2

3、H2O2NaAlO2+3H2不反应不反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CuSO4溶液2Na+2H2 O+CuSO4 Na2 SO4 +CuOH2 +H2 制备较复杂较复杂不反应Fe2 O3+3CO2Fe+3CO2CuO+COCu+CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_二钠及其化合物1. 钠2NaCl2Na+Cl2 2Al 2O34Al+3O2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点导电、导热性固体银白色较小 比水大）较小 比水小）较低（用酒精灯加热, 很快熔化）是电和热的良导体钠的化学性质钠与非金属单质的反应A：与氧气

4、： 4Na+O2 2Na2O变暗 .O2+2NaNa2O2 燃烧生成淡黄色固体 B：与氯气： 2Na+Cl22NaCl.C：与 S： 2Na+SNa2 S钠与水的反应（水中先滴入酚酞）2Na+2H2 O=2NaOH+2H现象概述浮浮在水面现象描述缘由钠的密度比水小游四处游动钠与水反应产愤怒体熔响融解成银白色小球发出咝咝的响声钠的熔点较低,且该反应放出大量热钠与水反应猛烈红溶液由无色变为红色生成了碱性物质+钠与酸的反应： 2Na+2H2Na +H2 钠与盐溶液的反应：2Na+2H2 O+CuS4ONa2SO4 +CuOH2 +H2. 6Na+6H2 O+2FeCl3 6NaCl+2FeOH3 +

5、3H2Na可与某些有机物反应：2CH3COOH+2Na 2CH3 COONa+2H . 2CH3CH2 OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2C6 H5 OH+2Na钠的储存2C6 H5 ONa+H2.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_通常钠储存在煤油中,缘由是钠极易与空气中的O2 、水蒸气反应.钠不与煤油反应.钠的密度比煤油大,沉于底部.留意：钠储存在煤油中,而不能储存在汽油、CCl4 中,因汽油易挥发,CCl4的密度比钠的密度大,起不到隔离O2 和H2O的作用.钠的用途：冶炼金属： TiCl 4 +4NaTi+4NaCl

6、 .钠钾合金,作原子反应堆的导热剂.在电光源上,用钠制高压钠灯.2. 钠的重要化合物Na2O、Na2O2和NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_名称和化学式颜色和状态类别氧化钠（ Na2 O）白色固体碱性氧化物离子化合物过氧化钠（淡黄色固体过氧化物 离子化合物Na2O2）氢氧化钠（ NaOH）无色固体碱离子化合物电子式+Na Na+Na 2-+NaNa+氧元素化合价-2-1-2化学键离子键离子键离子键非极性键极性键稳固性不稳固比Na2O稳固稳固与水反应Na2 O+H2 O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O2不反应与酸反应Na2 O+2HCl2NaCl+H2 O2N

7、a2O2+4HCl 4NaCl+O2 2H2ONaOH+HCl NaCl+H2 O与酸酐反应Na2 O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O22NaOH+C2O Na2 CO3 +H2ONaOH+C2O NaHCO3与盐溶液反应Na2 O+2NaHS4O2Na2SO4+H2 O2Na2O2+4NaHSO44Na2SO4 +O2+2H2 ONaOH+NaHS4 O Na2SO4+H2ONa2 O+H2 O+CuSO4 CuOH2+Na2SO42Na2O2+H2O+CuSO4 CuOH2 +2Na2SO4+O22NaOH+CuS4 O CuOH2 +Na2 SO4用途制氢

8、氧化钠漂白剂、供氧剂、化工原料、制纸浆、肥皂氧化剂学问拓展： Na2O2的强氧化性：能氧化 SO2 、FeCl 2 、H2S、Na2SO3、等,因强氧化性而使品红溶液褪色.Na2CO3 和NaHC3O名称和化学式碳酸钠（ Na2 CO3）碳酸氢钠（ NaHCO3 ）俗名纯碱、苏打小苏打颜色和状态白色晶体白色粉末水中溶解性易溶易溶（比 Na2CO3溶解度小）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+热稳固性稳固不稳固： 2NaHCO3Na2CO3 +CO2 +H2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2与酸反应CO3+HHCO3 HCO3 +HCO2 +H2O可编辑资料 -

9、 - - 欢迎下载精品_精品资料_322HCO +H+H O+CO与某些碱反应BaOH2 +Na2 CO3 BaCO3+2NaOHNaHCO3 +CaOH2 CaCO3 +NaOH+2HO2NaHCO3+CaOH2 CaCO3 +Na2CO3 +2H2 O与某些盐反应BaCl2+Na2 CO3 BaCO3 +2NaClNaHCO3 +NaHSO4 Na2 SO4 +H2 O+CO2与CO2 反应相互转化Na2 CO3+CO2+H2O2NaHCO3不反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_制法NaOH+C2O NaHCO32NaHCO32Na2 CO3+H2O+CO2鉴别加酸产生 C

10、O2加热难分解Na2 CO3NaHCO3 NaOH+C2ONaHCO3加酸产生 CO2较Na2 CO3 快加热分解出 CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织发酵粉、治胃酸过多学问拓展：钠在露置于空气中的变化过程：Na Na2 O NaOHNaOHaq Na2 CO3 10H2 O Na2 CO3银白色变暗白色固体溶液白色块状白色粉末碳酸钠与盐酸的反应：+2 +如将盐酸逐滴缓慢滴加到碳酸钠溶液中：H +CO3=HCO3 . HCO3 +H =H2O+CO2.现象：开头无气体生成,滴加到肯定量后显现气体.+2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资

11、料_如将碳酸钠逐滴缓慢滴加到盐酸中：2H +CO3现象：立刻显现气泡.（常用来相互鉴别）钠及其化合物间的相互转化 H2O+CO2 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_名称和符号锂（ Li ）钠（ Na）钾（ K）铷（ Rb）铯（ Cs）原子序数311193755原子结构结构简图电子式Li NaKRbCs主要化合价+1+1+1+1+1结 相同点不同点最外层电子数相同,都是1个电子原子核外电子层数不同,依次增多3. 碱金属元素的原子结构和性质及其递变规律原子半径依次递增离子半径依次递增金属活动性依次递增质仍原性依次递增阳离子氧化性依次递减物理颜色和状态密度30 534g/cm0.97

12、g/cm 3银白色固体0.86g/cm 31.523g/cm性熔点依次递减质沸点依次递减构31.879g/cm 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_跟氧气反应4Li+O 2 2Li 2 O4Na+O2 2Na2 O2Na+O2Na2O22K+O2 K2 O2 K+O2KO2Rb+O2 RbO2Cs+O2CsO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_跟卤素反应2M+X2 2MX（ M、X2分别表示碱金属、卤素）跟硫反应2M+S M2S化 与水反应2M+2H2O 2MOH+2H反应猛烈程度： Li Na KRbCs+学 与酸反应2M+2H 2M+H2 性质 与盐溶液反应（

13、CuSO4）制法2MCl2M+Cl2 （ K：Na+KClK+NaCl）学问拓展：碱金属的特别性：Na、K需储存于煤油中,但 Li 的密度比煤油小,所以 Li 必需储存在密度更小的石蜡中或密封于石蜡中.碱金属中,从 Li Cs,密度呈增大的趋势,但K Na试剂瓶中的药品取出后,一般不能放回原瓶,但金属Na、K等除外.三镁、铝及其化合物1镁与铝原子结构及物理性质镁铝在周期表中位置第3周期 第 A族第3周期 第 A族可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_原子结构示意图色态较低较低但大于镁熔点较小较小但大于镁密度较小较小但大于镁硬度较小较小但大于镁镁铝的化学性质项目MgAl可编辑资料 -

14、- - 欢迎下载精品_精品资料_O2与非金属方程式2Mg+O22MgO4Al+3O22Al 2O3现象猛烈反应、刺眼白光、放出大量热可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_反应SMg+SMgS2Al+3SAl 2S3N23Mg+N2Mg3N22与HO方程式Mg+2H2 OMgOH2+H22Al+6H2 O 2AlOH 3 +3H2现象冷水慢,沸水快一般不反应,只有氧化膜被破坏后反应+2+22432Al+6H+2Al 3+3H 常温下, 在浓HSO、浓HNO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与酸反应Mg+2H=Mg +H2 中钝化 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品

15、资料_与NaOH溶液2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2 +3H2 与某些氧化物2Mg+CO22MgO+C2Al+Fe 2 O32Fe+Al 2O3铝合金汽车、 船舶、飞机制造、 防锈油漆、 导线、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_主要用途镁合金汽车、飞机制造、照明弹等电缆等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_工业制备MgCl2Mg+Cl2 2Al 2 O34Al+3O2 2镁和铝氧化物的对比氧化物MgOAl 2 O3属类碱性氧化物两性氧化物色态白色粉末、熔点高白色粉末、熔点高H2 OMgO+H2 O MgOH2 反应缓慢进行 不溶解也不反应+2+2232化学

16、酸液MgO+2H Mg +HOAl O+6H+ 2Al 3+3HO2322性质NaOH溶液不溶解也不反应Al O+2NaOH2NaAlO +H O重要用途制造耐火、耐高温材料制造耐火、耐高温器材,冶炼铝3. 镁和铝的氢氧化物氢氧化物MgOH2AlOH 3属类碱两性氢氧化物色态白色固体白色固体溶解性难溶难溶2+3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电离方程式MgOH2Mg +2OH4MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2 OH2O+AlO2 +HAlOH 3Al+3OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与HCl等酸溶液 可溶于 NHCl 等强酸弱碱盐 AlOH 3

17、+3HCl = AlCl 3 +3H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与NaOH溶液不反应AlOH 3 +NaOH=NaAl2O+2H2O热不稳固性MgOH2MgO+H2O2AlOH 3Al 2O3 +3H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_试验室制法可溶性镁盐加 NaOH溶液Mg MgOH2+2OH- 可溶性铝盐加氨水32Al 3+3NH H O AlOH+34 +3NH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_24. 铝及其化合物间相互转化、铝三角及相关图象可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_试验操作试验现象图象离子方程式3+-可编辑资料

18、 - - - 欢迎下载精品_精品资料_向可溶性铝盐溶液中先生成沉淀又溶解Al+3OH AlOH 3. AlOH 3 OHAlO2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2343+滴加NaOH溶液至过量2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_向可溶性铝盐溶液中滴加稀氨水至过量显现白色沉淀Al+3NH3 H O AlOH +3NH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3+-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_23向NaOH溶液中滴加可开头无明显变化,一Al+4OH=AlO2 +2H2 O.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_溶性铝盐溶液至

19、过量段时间后显现沉淀3AlO - +Al3+6H2 O 4AlOH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_向可溶性偏铝酸盐溶液中滴加盐酸至过量先沉淀又溶解H+AlO2 +H2O = AlOH 3.32AlOH+3H+=Al 3+ +3HO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_向可溶性偏铝酸盐溶先无明显变化,后出AlO 2 +2H2O+CO2 过量 =AlOH 3 +HCO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_

20、液中逐步通入 CO2 气体至过量现沉淀2AlO2 +3H2O+CO2 少量 =AlOH3 +CO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+-3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-3+向盐酸中滴加可溶性显现白色沉淀4 H +AlO2 =Al2H2O.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_偏铝酸盐溶液至过量3AlO2 +Al+6H2 O 4AlOH 3 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学问拓展：+AlOH 3 的两性： H2O+AlO2 +HAlOH 3Al3+ +3OH可编辑资料 - - - 欢

21、迎下载精品_精品资料_酸式电离碱式电离当向AlOH 3 中加入酸溶液, 平稳向碱式电离方向移动, 使AlOH 3溶解. 当向AlOH 3中加入强碱溶液时, 平稳向酸式电离方向移动,使 AlOH 3 溶解.铝热反应及应用：2Al + Fe 2 O32Fe + Al 2O3 . 4Al + 3MnO 23Mn + 2Al 2O3铝热剂铝粉和金属氧化物.助燃剂KClO3 .引燃剂镁条.铝热反应应用：焊接钢轨,冶炼熔点较高的金属如：钒、铬、锰等.既能与强酸又能与强碱反应的物质：金属单质： Al .两性氧化物： Al 2 O3.两性氢氧化物 AlOH 3.弱酸的酸式盐： NaHCO3、NH4 HCO3等

22、.弱酸铵盐： NH4 2 CO3、NH4 2 S等.四铁及其化合物1. 铁铁的原子结构：位于第 4周期族,是过渡元素.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_原子结构示意图：.常见价态 2, 3价.3物理性质： 纯铁为银白色有金属光泽, 有延展性和导热性, 能导电,能被磁铁吸引, 密度 7.86g/cm2+化学性质：,熔点 1535,沸点 2750.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3+铁能与 Cl 2、Br2 、O2、I 2 、S等非金属单质反应.与稀硫酸、浓硫酸、硝酸、盐酸等酸反应.与H2O、Fe与铁生成 3价的有： C

23、l 2、Br 2、浓硫酸、硝酸等.、Cu 等反应.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3+2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与铁生成 2价的有： I 2 、S、稀硫酸、盐酸、 Fe与铁生成 Fe3O4的有： O2、H2 O等.2. 铁的氧化物3. 铁的氢氧化物4. 亚铁和铁盐的鉴别5. 铁三角学问拓展：3+ Fe 的性质规律：水解性：3+Fe 半径小,所带电荷高,水解才能强.、Cu 等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3+常温下, Fe +3H2OFeOH3+3H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3+沸水中, Fe +3H2O沸水 F

24、eOH3 胶体 +3H-2-遇 HCO3 、CO3 、AlO2 、ClO 等离子时,水解完全.3+-如Fe +3HCO3 FeOH3 +3CO2 .将FeCl 3溶液蒸干并灼烧,得 Fe2 O3 .在 pH 4时,它就形成 FeOH3 而沉淀完全.较强的氧化性：3+Fe 的氧化性在金属阳离子中是比较强的,其氧化性：+2+2+3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H Cu Fe Ag ;I 2 FeBr 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3+Fe 表现氧化性的反应有：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3+特点络合反应： Fe+3SCN- FeSCN 显

25、红色.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3Fe3+6C6H5OHFeC 6H5 O63- +6H+,显紫色.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_制FeOH2 白色沉淀：FeOH2 极易被氧化,溶解在水中少量的O2都能将它氧化成 FeOH3,所以按一般强碱与弱酸盐反应制弱碱的操作很难得到FeOH2 白色沉淀.要制得 FeOH2 白色沉淀必需用加热煮沸过的蒸馏水（以削减溶解在水中的O2 ）暂时配制的 FeSO4 溶液,最好在溶液中再滴几滴植物油以防止FeSO4溶液与空气接触, 预备加入的 NaOH溶液也要先加热煮沸,加入 NaOH溶液时应将滴管尖嘴伸人 FeSO4溶液的试

26、管底部再挤出 NaOH溶液.五铜及其化合物1. 铜原子结构：铜元素位于元素周期表第4周期 B族,过渡元素.原子结构示意图：.常见价态 1和 2价.物理性质：紫红色光泽,熔点1083.4 ,沸点为 2567,有良好延展性,是电和热的良导体.化学性质：与非金属单质 2Cu+O22CuO黑色 . 2Cu+SCu2S. Cu+Cl2CuCl2与酸反应：与非氧化性酸反应 稀盐酸、稀硫酸 不反应.Cu+2H2SO4 稀CuSO4 +SO2 2H2O. Cu+4HN3O 浓 CuNO3 2 +2NO2 +2H2O. 3Cu+8HNO3 稀 3CuNO3 2+2NO +4H2O.盐溶液： Cu+2AgNO3

27、=2Ag+CuNO3 2 .Cu+2FeCl3 CuCl2 +2FeCl2在潮湿空气中生成铜绿：2Cu+O2 +H2O+CO2 Cu2 OH2 CO32. 铜的化合物铜的氧化物 CuOCuO+2HCl CuCl2+H2 O.H2+CuOCu+H2O.C+2CuO2Cu+CO2 铜的氢氧化物 CuOH 2 ：蓝色难溶于水.CuOH2+2HClCuCl2 +2H2O. CuOH2CuO+H2O.CH3CHO+2CuOH2 Cu2O +CH3COOH+22HO硫酸铜 CuSO4CuSO4 +2NaOH CuOH2 +Na2 SO4 .CuSO4 +FeCu+FeSO4.CuSO4 5H2OCuSO4

28、+5H2 O蓝色粉末变为白色粉末 .CuSO4 +5H2 O CuSO4 5H2O（白色粉末变成蓝色, 常用来检验水的存在） .3. 铜及其化合物间的相互转化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_六金属规律小结：金属活动次序表及应用（重点：钠、镁、铝、铁、铜的性质及强弱比较）金属活动次序K Ca NaMg Al Zn Fe Sn PbH原子失电子才能由大到小,仍原性由强到弱离子得电子才能由小到大,氧化性由弱到强Cu HgAgPt Au加热可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_和氧气反应常温易被氧化猛烈反应得强碱常温能被氧化与热

29、水慢常温干燥空气中不易被氧化时能 不能氧被氧 化化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_和水反应和H2高温与水蒸气反应生成金属氧化物和H2不跟水反应反应不能置换稀酸中的氢可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_和酸反应猛烈反应置换出氢能置换出酸（非氧化性酸）中的氢与氧化性 只溶于酸反 王水应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_和强碱反应仅Al 、Zn能跟强碱水溶液反应和盐溶液反应先与水反应前面的金属从盐溶液中置换出后面的金属金属氧化物与水碱的热分解猛烈反应弱不溶于水,也不与水反应不分解受热分解常温分解可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_冶炼方法熔融电解法热仍原法（高温用 CO、Al 等）热分解法多以化合物理方法只以游可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_在自然界中的存在形式七合金只已化合态存在态, 离态存极少 在以游离态可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1. 概念：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质.2. 性能：硬度比单一金属大.熔点比单一金属低.化学性质与单一成分不同.机械性能优于单一成分可编辑资料 - - - 欢迎下载