2022年水溶液_电离平衡__知识点讲解及例题解析 .docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 水溶液中的电离平稳 一、电解质和非电解质 电解质： 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 非电解质： 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 电解质和非电解质均指化合物,单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；电解质必需是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物；对于电解质来说,只须满意一个条件即可,而对非电解质就必需同时满意两个条件；例如： H 2SO4、NaHCO 3、NH 4Cl、Na 2O、Na 2O2、Al 2O3 强电解质： 溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质 弱电解质： 溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质 电解质的强弱

2、与化学键有关,但不由化学键类型打算；强电解质含有离子键或强极性键,但含有强极性键的不肯定都是强电解质,如H2O、 HF 等都是弱电解质；电解质的强弱与溶解度无关；如 BaSO4、CaCO3 等电解质的强弱与溶液的导电才能没有必定联系；2、判定（1）物质类别判定：强电解质：强酸、强碱、多数盐、部分金属氧化物弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐和水非电解质：非金属氧化物、氢化物（酸除外）、多数有机物单质和混合物（不是电解质也不是非电解质）（2）性质判定：熔融导电：强电解质（离子化合物）均不导电：非电解质（必需是化合物）（3）试验判定：测肯定浓度溶液 pH 测对应盐溶液 pH 肯定 pH 溶液稀释测 pH

3、变化同等条件下测导电性3、电解质溶液的导电性和导电才能导电性强弱离子浓度溶液浓度电离程度离子所带电荷电解质不肯定导电如 NaCl 晶体、无水醋酸,导电物质不肯定是电解质如石墨 ,非电解质不导电,但不导电的物质不肯定是非电解质；强电解质溶液导电性不肯定比弱电解质强；饱和强电解质溶液导电性不肯定比弱电解质强；二、弱电解质的电离平稳1、定义和特点电离平稳的含义在肯定条件 如温度、浓度 下,弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平稳状态；任何弱电解质在水溶液中都存在电离平稳,达到平稳时,弱电解质具有该条件下的最大电离程度；电离平稳的特点名

4、师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 逆：弱电解质的电离过程是可逆的,存在电离平稳；等：弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等；动：弱电解质电离成离子和离子结合成分子的速率相等,不等于零,是动态平稳；定：弱电解质在溶液中达到电离平稳时,溶液里离子的浓度、分子的浓度都不再转变；变：外界条件转变时,平稳被破坏,电离平稳发生移动；2、影响电离平稳的因素浓度：越稀越电离在醋酸的电离平稳 CH3COOH CH 3COO-+H +加水稀释,平稳向右移动,电离程度变大,但 cCH 3COOH 、cH +、cCH 3COO-

5、变小加入少量冰醋酸,平稳向右移动,cCH 3COOH 、cH +、cCH 3COO-增大,但电离程度变小温度： T 越高,电离程度越大同离子效应加入与弱电解质具有相同离子的电解质时,使电离平稳向逆反应方向移动；化学反应加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时,可使平稳向电离方向移动；以电离平稳 CH3COOH CH3COO-+H +为例,各种因素对平稳的影响可归纳为下表：平稳移动 cAc- cOH- cH +/ 电离程cH + nH + 导电才能方向 cHAc 度加水稀释 向右 减小 增多 减小 增多 增多 减弱 增大加冰醋酸 向右 增大 增多 增多 减小 减小 增强 减小上升温度 向右 增大

6、 增多 增多 增多 增多 增强 增大加 NaOHs 向右 减小 削减 增多 增多 增多 增强 增大加 削减 削减 增多向左 增大 增多 增强 减小H 2SO4浓 加醋酸铵 增多 增多 减小向左 减小 削减 增强 减小s 加金属 Mg 向右 减小 削减 增多 增多 增多 增强 增大加 增多 增多 增多向右 减小 削减 增强 增大CaCO3s 例 1：（南昌测试题）在 CH 3COOH CH 3COO-+H +的电离平稳中,要使电离平稳右移,且氢离子浓度增大,应实行的措施是（）；A加 NaOHs B加浓盐酸 C加水 D加热例 2： 全国高考题 用水稀释 0.1mol/L 氨水时,溶液中随着水量的增

7、加而减小的是（）；A cOH-/cNH 3H 2O BcNH 3H2O/cOH- CcOH- DnOH- 3、电离方程式的书写强电解质用 =,弱电解质用多元弱酸分步电离,多元弱碱一步到位；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - H2CO3H+HCO 3-,HCO 3-H+CO 32-,以第一步电离为主；弱酸的酸式盐完全电离成阳离子和酸根阴离子,但酸根是部分电离；NaHCO 3=Na +HCO 3-,HCO 3-H +CO 3 2-强酸的酸式盐如 NaHSO 4 完全电离,但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的；熔融状态时

8、： NaHSO 4=Na +HSO 4溶于水时： NaHSO 4=Na +H +SO4 2例 3： 在肯定温度下,无水醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电才能 I 随加入水的体积 V 变化的曲线如下列图；请回答：（1）“O”点导电才能为 0 的理由是 _；（2）a、b、c 三点处,溶液的 cH +由小到大的次序为 _；（3）a、b、c 三点处,电离程度最大的是 _；（4）如要使 c 点溶液中 cAc-增大,溶液 cH +减小,可实行的措施是：,；三、水的电离及溶液的 pH 1、水的电离电离平稳和电离程度水是极弱的电解质,能柔弱电离H 2O+H 2O H3O+OH-,通常简写为H2O H+OH-；

9、H0 25时,纯水中cH+=cOH-=1 10-7mol/L 影响水的电离平稳的因素温度： 温度越高电离程度越大cH +和 cOH-同时增大, K W 增大,但 cH +和 cOH-始终保持相等,仍显中性；纯水由 25升到 100, cH +和 cOH-从 110-7mol/L 增大到 110-6mol/LpH 变为 6；酸、碱向纯水中加酸、碱平稳向左移动,水的电离程度变小,但 K W 不变；加入易水解的盐由于盐的离子结合H+或 OH-而促进水的电离,使水的电离程度增大；温度不变时,K W不变；练习：影响水的电离平稳的因素可归纳如下：名师归纳总结 变化平稳移H2O H+OH-溶液的离子积第 3

10、 页,共 13 页电离cH+与 cOH-条件动方向程度的相对大小酸碱性KW加热向右增大cH+=cOH- 中性增大降温向左减小cH+=cOH- 中性减小加酸向左减小cH+cOH- 酸性不变加碱向左减小cH+cOH- 碱性不变加能结合向右增大cH+cOH- 酸性不变OH-的物质水的离子积在肯定温度时, cH+与 cOH-的乘积是一个常数,称为水的离子积常数,简称水的离子积；K W 增大；K W=cH+ cOH-,25时, KW=110-14无单位 ；K W 只受温度影响,水的电离吸热过程,温度上升,水的电离程度增大,25时 K W=110-14,100时 K W 约为 1 10-12；水的离子积不

11、仅适用于纯水,也适用于其他稀溶液；不论是纯水仍是稀酸、碱、盐溶液,只要温度不变,K W 就不变；水电离的离子浓度运算例 1： 在 25C 时,浓度为110-5mol/L 的 NaOH 溶液中,由水电离产生的COH-是多少？pH酸： COH溶液= COH水碱： CH+溶液= CH+水盐：酸性CH+溶液= CH+水碱性COH溶液= COH水例 2： 西安测试题 在 25时,某溶液中,由水电离出的cH+=1 10-12mol/L ,就该溶液的可能是（）；A 12 B7 C6 C（H +）=1 10D2 -12 mol/l ,就以下确定能共存的离子例 3：常温某无色溶液中,由水的电离产生的组是2+ A

12、、 Cu2-C、 SO3-NO 3+ NH 4SO4 + K2-3+ Fe2+ Mg-B、Cl-D、Cl2-S+ Na+ Na-NO 3K+2-SO4例 4： 在 25C 时, pH=5 的 HCl 和 NH 4Cl 溶液中,水电离出的cH+比值是：2、溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中的 cH +与 cOH-的相对大小；在常温下,中性溶液：cH +=cOH-=1 10-7mol/L ；酸性溶液： cH +cOH-, cH +1 10-7mol/L ；碱性溶液： cH +cOH-,cH +1 10-7mol/L （pH1 10-7mol L-1cOH-, pH7 ,酸性越强, pH 越小；碱

13、性溶液： cH +cOH-, pH7 ,碱性越强, pH 越大；摸索： 1、甲溶液的 pH 是乙溶液的 2 倍,就两者的 cH +是什么关系？2、pH7 的溶液是否肯定成酸性？（留意：pH=0 的溶液 cH +=1mol/L ；） pH 的适用范畴cH +的大小范畴为：1.0 10-14mol L-1cH +1mol L-1；即 pH 范畴通常是当 cH + 1mol L-1 或 cOH- 1mol L-1 时,用物质的量浓度直接表示更便利；014；溶液 pH 的测定方法名师归纳总结 酸碱指示剂法：只能测出 pH 的范畴,一般不能精确测定pH；第 4 页,共 13 页- - - - - - -

14、精选学习资料 - - - - - - - - - 指示剂 甲基橙 石蕊 酚酞变色范畴 pH 3.14.4 5.08.0 8.2 10.0 溶液颜色 红 橙 黄 红 紫 蓝 无色 浅红 红pH 试纸法： 粗略测定溶液的 pH；pH 试纸的使用方法：取一小块 pH 试纸放在玻璃片 或表面皿 上,用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸的中部,立即 30s 内与标准比色卡比色对比,确定溶液的 pH ；测定溶液 pH 时, pH 试剂不能用蒸馏水润湿 否就相当于将溶液稀释,使非中性溶液的 pH测定产生误差 ；不能将 pH 试纸伸入待测试液中,以免污染试剂；标准比色卡的颜色 按 pH 从小到大依次是：红 酸性

15、,蓝 碱性 ；pH 计法： 精确测定溶液 pH；4、有关 pH 的运算基本原就：一看常温,二看强弱（无强无弱,无法判定）酸性先算 cH+,碱性先算cOH单一溶液的pH 运算由强酸强碱浓度求pH 已知 pH 求强酸强碱浓度,三看浓度（ pH or c）例 5：同浓度同体积的 HCl 、H2SO4、HAc 中 cH +、中和 NaOH 量及与 Zn 反应快慢和 H 2产量比较？同 pH 同体积的 HCl、H2SO4、HAc 中 cH +、中和 NaOH 量及与 Zn 反应快慢和 H2产量比较？加水稀释运算10 n 倍,就 pH=a+n；10 n 倍,就 pHb-n ；7,酸的 pH 不能大于 7,

16、碱的 pH 不能强酸 pH=a,加水稀释弱酸 pH=a,加水稀释强碱 pH=b ,加水稀释弱碱 pH=b ,加水稀释酸、碱溶液无限稀释时,pH 只能约等于或接近于小于 7；对于浓度（或 pH）相同的强酸和弱酸,稀释相同倍数,强酸的 pH 变化幅度 大；例 6：PH=2 的两种一元酸 HX ,HY 各 1ml, 分别加水稀释至 100ml,其 PH 值分别变为 a,b,且 ab,就以下说法不正确选项A酸的相对强弱是：HXHY B相同温度,相同浓度的NaX , NaY 溶液,其 PH 值前者大；C与足量锌粉反应产生氢气的体积在相同条件下 HY 比 HX 多；D如 a=4,就为 HX 强酸, HY

17、为弱酸；酸碱混合运算名师归纳总结 两种强酸混合+混= cH1V1cH2V 22V2cOH碱V碱|第 5 页,共 13 页cHV1V2两种强碱混合cOH-混= cOH 1V 1|cOHV 1V2酸V 酸酸碱混合,一者过量时cH+混= cOH-混或 cHV酸V碱- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 如酸过量,就求出cH+,再得出pH；+,进而求得pH,或由 cOH-得出 pOH如碱适量,就先求cOH-,再由 K W 得出 cH再得 pH；例 7： 把 pH=13 的 NaOH 溶液与 pH=2 的硫酸溶液混合后,所得溶液的 pH=11,就 NaOH 溶液和硫酸

18、溶液的体积之比为？例 8： 25时,将某强酸和某强碱溶液按 酸与强碱溶液的 pH 之和是110 的体积比混合后溶液恰好中性,就混合前此强A.12 B.13 C.14 D.15 四、盐的水解1、盐的分类按组成分： 正盐、酸式盐和碱式盐；按生成盐的酸和碱的强弱分：强酸强碱盐 如 Na 2SO4、NaCl 、弱酸弱碱盐 如 NH 4HCO 3、强酸弱碱盐 如 NH 4Cl 、强碱弱酸盐 如 CH 3COONa ；按溶解性分：易溶性盐 如 Na2CO3、微溶性盐 如 CaSO4和难溶性盐 如 BaSO4；2、盐类水解的定义和实质定义盐电离出的一种或多种离子跟水电离出的H+或 OH-结合生成弱电解质的反

19、应,叫做盐类的水解；实质盐电离出的离子弱碱阳离子或弱酸根阴离子跟水电离出的OH-或 H+结合生成弱电解质弱碱或弱酸 并建立电离平稳,从而促进水的电离；盐类水解的特点可逆的, 其逆反应是中和反应；柔弱的；动态的, 水解达到平稳时v 水解 =v 中和 0；吸热的,因中和反应是放热反应,故其逆反应是吸热反应；3、盐类水解的规律有弱才水解：含有弱酸根阴离子或弱碱阳离子的盐才发生水解；无弱不水解：不含有弱酸根阴离子或弱碱阳离子的盐即强酸强碱盐不水解；谁弱谁水解：发生水解的是弱酸根阴离子和弱碱阳离子；谁强显谁性：弱酸弱碱盐看水解生成的酸和碱的强弱；越弱越水解：弱酸根阴离子所对应的酸越弱,就越简单水解,水解

20、程度越大；如酸性 HAHBHC ,就相同浓度的 NaA 、NaB、NaC 溶液的碱性逐步增强,pH 逐步增大；CO3 2-和 HCO 3-所对应的弱酸分别是 HCO 3- 和 H 2CO3,HCO 3-比 H 2CO3 的电离程度小得多,相同浓度时 Na2CO3 溶液的 pH 比 NaHCO 3 的大；都弱双水解：当溶液中同时存在弱酸根阴离子和弱碱阳离子时,离子水解所生成的 OH-和H +相互结合生成水而使其水解相互促进,称为“ 双水解”；NH 4 +与 S 2-、HCO 3-、CO3 2-、CH3COO-等虽然相互促进,水解程度仍旧很小,离子间能大量共存；完全双水解离子间不能大量共存；名师归

21、纳总结 Al3+与 S2、HS、AlO 2、CO 3 2、HCO 3第 6 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - Fe3+与 AlO 2、CO 3 2、HCO 3 NH 4+与 AlO 2、SiO 32如： 2Al3+3S 2-+6H 2O=2AlOH3 +3H2SAl3+3HCO 3-=AlOH 3 +3CO2 泡沫灭火器原理特别情形下的反应FeCl3和 Na2S 溶液发生氧化仍原反应生成 Fe 2+、S 生成更难溶物Na2S 和 CuSO4溶液发生复分解反应Na2S+CuSO4=CuS +Na2SO4 FeCl3和 KSCN 溶液发生络

22、合反应 4、影响盐类水解的因素FeCl3+3KSCN=FeSCN 3+3KCl 主要因素： 是盐本身的性质对应的酸碱越弱,水解程度就越大；外界条件：（1）温度： 盐的水解是吸热反应,因此上升温度,水解程度增大；（2）浓度： 稀释盐溶液,可以促进水解,盐的浓度越小,水解程度越大；（3）外加酸碱盐：下面分析不同条件对条件上升温度加 H2O 通 HCl 加 NaOH 溶液加 CaCO3 固体加 NaHCO 3 溶液外加酸碱能促进或抑制盐的水解；FeCl3 水解平稳的影响情形：Fe 3+3H 2O FeOH 3+3H+正反应为吸热反应 移动方向H+数pH Fe3+水解程度现象向右增加降低增大颜色变深

23、黄 红褐 向右增加上升增大颜色变浅向左增加降低减小颜色变浅向右减小上升增大产生红褐色沉淀向右削减上升增大产生红褐色沉淀、无色气体向右削减上升增大产生红褐色沉淀、无色气体5、盐类水解离子方程式的书写一般水解程度很小,用可逆符号,不标“ ”或“ ”,不写分解产物形式 如 H 2CO 3 等；NH 4 +H 2O NH 3H 2O+H +HCO 3-+H 2O H 2CO3+OH-NH 4 +CH 3COO-+H2O NH 3H2O+CH 3COOH 多元弱酸根分步水解,弱碱阳离子一步到位；能进行完全的双水解反应写总的离子方程式,用“ =”且标注 “ ”和“ ”；2Al3+3CO 3-+3H 2O=

24、2AlOH3 +3CO2留意区分酸式盐的阴离子的电离和水解HS-+H2O H3O+S2-即 HS-HS-+H 2O H2S+OH-6、离子浓度比较 守恒关系电荷守恒： 电解质溶液中全部阳离子所带有的正电荷数与全部的阴离子所带的负电荷数相等；名师归纳总结 如 NaHCO 3 溶液中： c Na+ c H+ c HCO 3-2c CO 3 2-cOH- 第 7 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - Na2CO 3溶液中： cNa cH2 2cCO 3cOHcHCO 3 物料守恒： 离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会转变的；如, 0.1m

25、ol/L CH 3COONa 和 0.1mol/L CH 3COOH 混合溶液,cCH 3COO-+cCH 3COOH=0.2mol/L Na2S溶液中, cS 2-+cHS-+cH 2S= 1/2cNa +；在 NaHS 溶液中, cHS-+cS 2-+cH 2S=cNa +；水的电离守恒（也称质子守恒） ：是指溶液中,由水所电离的 H与 OH量相等；如： 0.1mol L1 的 Na 2S 溶液中： cOHcHcHS 2cH 2S 例 1：四川高考题 25时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的 的是（）；pH=7 时,以下关系正确A cNH 4+=cSO42- BcNH 4 +cSO 4

26、2- + cNH 4 + A cNH 4+ H 2O 的离子； b.浓度大小打算于水解程度；c.OH和 H +打算于酸碱性练： 0.1mol/L 的 Na2CO3中微粒浓度大小关系？0.1mol/L 的NH4 2SO4中微粒浓度大小关系？弱酸酸式盐溶液例题 0.1mol/L 的 NaHSO 3 微粒中浓度大小关系电离水解,就电离产生离子水解产生的离子练习 0.1mol/L 的 NaHCO 3 中微粒浓度大小关系电离水解,就电离产生离子水解产生的离子例 2：已知某温度下 0.1mol L1 的 NaHB 强电解质 溶液中 cH cOH,就以下有关说法或关系式肯定正确选项（ HB的水解程度小于 H

27、B的电离程度；cNa +=0.1molL1 cB 2；溶液的 pH=1 ； cNa += cHB+2 cB 2+ cOH、A 、 B、 C、 D、例 3：已知某酸的酸式盐 NaHY 的水溶液的 pH=8 ,就以下说法中正确选项（ A 、在 Na2Y、NaHY 、H2Y 的溶液中,阴离子的种类不同B、NaHY 的溶液中, 离子浓度大小次序为：cNa+ cY cHY cOH cH C、HY的水解离子方程式为：HY+H 2OY+H 3O+D、相同物质的量浓度的Na 2Y 和 NaHY 溶液,前者的pH 大于后者两种溶液混合分析反应,判定过量,确定溶质；“ 两个柔弱”：弱酸 碱 溶液中分子是主要的,盐

28、溶液中盐电离产生的离子是主要的；主要离子和少量的离子分别结合溶质物质的量、电离水解程度和溶液的酸碱性分析；名师归纳总结 例 4：用物质的量都是0.1 mol 的 CH 3COOH 与 CH3COONa 配成 1 L 混合溶液,已知其中 第 8 页,共 13 页cCH 3COO-大于 cNa+,对该混合溶液以下判定正确选项 A 、cH+cOH- B、cCH 3COOHcCH 3COO-0.2 molL-1C、cCH 3COOH cCH 3COO- D、cCH 3COO-cOH-0.1 molL-1 例 5：CH3COOH 与 CH3COONa 等物质的量混合配制成稀溶液,pH 值为 4.7,以下

29、说法 错误 的 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A 、CH3COOH 的电离作用大于 CH3COONa 的水解作用B、CH3COOH 的存在抑制了 CH 3COONa 的水解C、CH3COONa 的水解作用大于 CH 3COOH 的电离作用D、CH3COONa 的存在抑制了 CH 3COOH 的电离例 6：等体积等浓度的醋酸与 NaOH 溶液相混合 ,所得溶液中离子浓度由大到小的次序是 A 、cNa +cAc-cOH-cH + B、 cNa +cAc-cOH-cH + C、cNa +cOH-cAc-cH + D、 cNa +cOH-cH +cAc-

30、假如肯定量的醋酸和氢氧化钠混合后,溶液的 pH=7,就各离子浓度的关系为（）A 、cNa +cAc- B、cNa +cAc- C、cNa +HS常见酸的强弱：H2SO3H3PO4HFHAc H2CO3 H2S HClO HCNHCO3弱酸酸式盐溶液当电离程度大于水解程度时,溶液成酸性,如 HSO3、H2PO4（一般只此两种）当水解程度大于电离程度时,溶液成碱性,如 HCO 3、HPO3 2、 HS等同 pH 溶液浓度比较相同条件下, 测得： NaHCO 3CH3COONa NaClO Na2CO3 四种盐溶液 pH 相同, 那么它们的物质的量浓度由大到小次序为；盐溶液蒸干所得到的固体将挥发性酸

31、对应的盐 AlCl 3、FeBr3、FeNO33 等的溶液加热蒸干,得不到盐本身；AlCl 3溶液中, AlCl3+3H 2O AlOH 3+3HCl 2AlOH 3 Al 2O3+ 3H 2O 假如水解生成的酸难挥发,就可以得到原固体,如Al 2SO43、Fe2SO43 等；名师归纳总结 强碱弱酸盐的溶液蒸干可以得到原固体,如K 2CO 3、Na 2CO 3 等第 9 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 不稳固的盐的溶液：发生分解,如BaHCO 32 溶液蒸干得到BaCO3；具有强仍原性盐的溶液：发生氧化反应,如2Na2SO3+O 2=

32、2Na2SO4；由易水解变质的盐的结晶水合物得到无水物,应在抑制其水解的氛围中加热脱水；MgCl 26H 2O 加热： MgCl 26H2O MgOHCl+HCl +5H2O MgCl 26H2O MgO+2HCl +5H 2O 在干燥的 HCl 气流中加热便能得到无水 MgCl 2；配制盐溶液,需考虑抑制盐的水解；如配制 FeCl 3、SnCl 2 等溶液,可滴入几滴盐酸或直接将固体溶解在盐酸中再稀释到所需浓度； 试剂的贮存 要考虑盐的水解；如 Na2CO3、NaHCO 3 溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存,必需用带橡皮塞的试剂瓶储存；化肥的合理使用,有时要考虑盐类水解；铵态氮肥与草木灰不能混

33、合使用过磷酸钙不能与草木灰混合使用 Mg、Zn 等较活泼金属溶于强酸弱碱盐如 NH 4Cl、AlCl 3、FeCl3 等 溶液中,产生H 2；某些盐的分别除杂要考虑盐类的水解；如为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe 3+可在加热搅拌条件下加入氧化镁判定离子共存时要考虑盐的水解；Al 3+与 CO 3 2-、HCO 3-、S 2-、HS-、 AlO 2-等,Fe 3+与 CO 3 2-、HCO 3-、AlO 2-等；无法在溶液中制取 Al 2S3,只能由单质直接反应制取；分析溶液中粒子的种数要考虑盐的水解；工农业生产、日常生活中,常利用盐的水解学问；泡沫灭火器产生泡沫是利用了Al 2SO43 和 Na

34、HCO 3 相混合发生双水解反应：Al 3+3HCO 3 =AlOH 3 +3CO2；日常生活中用热碱液洗涤油污物品比冷碱液成效好；水垢的主要成分是 CaCO3 和 MgOH 2,基本上不会生成 MgCO 3,是由于 MgCO 3 微溶于水,受热时水解生成更难溶的 MgOH 2；用盐 铁盐、铝盐等 作净水剂时需考虑盐类的水解；（一）典型例题【例 2】室温下,在pH=12 的某溶液中,由水电离生成的cOH为（）A.1.0 107 mol 1 B.1.0 106 mol 1C.1.0 10 2 mol 1 D.1.0 1012 mol 1【分析】 此题以水的离子积为学问依靠,考查同学对不同条件下水电离程度的熟悉,同时考查了思维的严密性；错解分析：pH=12 的溶液,可能是碱溶液,也可能是盐溶液；忽视了强碱弱酸盐的水解,就会漏选 D；解题思路：先分析 pH=12 的溶液中 cH、cOH的大小；由 cH=10 pH 得：cH=1.0 1012 molL1 cOH=1.0 102 molL1再考虑溶液中的溶质：可能是碱,也可能是强碱弱酸盐；最终进行争论：1如溶质为碱,就溶液中的 H都是水电离生成的：c水OH=c水H=1.0 1012 mol 12如溶质为强碱弱酸盐,就溶液中的 OH都是水电离生成的：c水OH=1.0 102