2022年高中化学方程式 2.docx

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1、精品_精品资料_高中化学方程式一、非金属单质 F2, Cl 2,O2,S,N 2,P,C,Si, H1、氧化性：F2+H 2=2HF 阴暗处爆炸 F2+Xe 过量=XeF 22F2过量 +Xe=XeF 4XeF 4 是强氧化剂,能将Mn 2+氧化为 MnO 4 nF2+2M=2MFnM表示大部分金属 2F2+2H 2O=4HF+O 2 水是复原剂 2F2+2NaOH=2NaF+OF 2+H 2O F2+2NaCl=2NaF+Cl 2F2+2NaBr=2NaF+Br 2F2+2NaI=2NaF+I 27F2过量 +I 2=2IF 7F2+Cl 2 等体积 =2ClF ClF属于类卤素： ClF+

2、H 2O=HF+HClO 3F2过量 +Cl 2=2ClF 3 ClF 3+3H 2O=3HF+HClO 3 Cl 2 +H 22HCl 将 H 2 在 Cl 2 点燃.混合点燃、加热、光照发生爆炸 3Cl 2+2P2PCl3Cl 2 +PCl3PCl5Cl 2+2Na2NaCl3Cl 2+2Fe2FeCl3Cl 2 +CuCuCl 2Cl 2 +2FeCl2=2FeCl 3在水溶液中： Cl 2+2Fe2+=2Fe3+3Cl Cl 2 +2NaBr=2NaCl+Br 2Cl 2+2Br=2Cl+Br 2Cl 2 +2KI=2KCl+I2Cl 2+2I=2Cl+I 23Cl 2 过量+2KI+

3、3H 2O=6HCl+KIO3+3Cl 2+I+3H 2 O=6H +6Cl+IO 35Cl 2+I 2 +6H 2O=2HIO 3+10HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5Cl 2+I 2+6H 2 O=10Cl+IO 3+12H +可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Cl 2 +Na2S=2NaCl+S Cl 2+S=2Cl+S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Cl 2 +H 2S=2HCl+S 水溶液中： Cl Cl 2 +SO2+2H 2O=H 2SO4+2HCl2+H2S=2H+2Cl+S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料

4、_Cl 2+SO 2+2H 2O=4H+SO 4+2Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+Cl 2 +H 2O2=2HCl+O 2Cl 2+H 2O2=2H+Cl+O 22O 2+3FeFe3O4O2+K=KO 2S+H 2H 2S2S+CCS2S+ZnZnSS+FeFeS 既能由单质制取,又能由离子制取 S+2Cu Cu2 S 只能由单质制取,不能由离子制取 3S+2Al Al 2S3 只能由单质制取,不能由离子制取 催化剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_N 2+3H 2高温高压 2NH 3N 2+3MgMg 3N2N 2+3CaCa3N2可编辑资料 - -

5、- 欢迎下载精品_精品资料_N 2+3BaBa 3N2N 2+6Na2Na3NN 2+6K2K 3NN 2+6Rb2Rb3NN 2+2Al2AlNP4+6H 2H 2+2Li4PH 32LiHP+3NaNa 3P2P+3ZnZn 3P22、复原性S+O 2SO2S+H 2SO4 浓3SO2 +2H 2O S+6HNO 3浓H 2SO4+6NO 2 +2H 2O4S+4H +6=6NO 2 +2H 2 O+ SO2-3S+4HNO 3稀3SO2+4NO +2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3S+4H +4 NO 33SO2+4NO +2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎

6、下载精品_精品资料_N 2+O 22NO4P+5O 2P4O10 常写成 P2O52P+3X 22PX 3X 表示 F2, Cl 2, Br 2PX 3+X 2PX 5P4+20HNO 3浓4H 3PO4+20NO 2+4H 2O C+2F 2CF4C+2Cl 2CCl 4C+O 2足量CO 22C+O 2 少量2COC+CO 22COC+H 2OCO+H 2生成水煤气 2C+SiO 2Si+2CO 制得粗硅 Si 粗+2Cl 2SiCl 4SiCl 4+2H 2=Si 纯+4HClSi 粉+O 2SiO2Si+CSiC 金刚砂 2Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO3+2H 2Si+2

7、OH+H 2O= SiO 3 +2H 2 3、歧化反应Cl 2 +H 2O=HCl+HClO 加碱或光照促进歧化：Cl 2+H 2OH +Cl +HClO Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl 2+2OH=Cl+ClO+H 2OCl 2 +2CaOH 2=CaCl 2+CaClO 2+2H 2OCl 2+2OH=Cl+ClO+H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3Cl 2+6KOH 浓5KCl+KClO 3+3H 2O3Cl 2+6OH5Cl+ClO 3+3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3S+6NaOH2Na 2S+Na2SO3

8、+3H 2O3S+6OH 2S2 +SO 32 +3H 2O4P+3KOH 浓+3H 2O=PH 3 +3KH 2PO24P+3OH+3H 2O=PH 3 +3H 2 PO2 11P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO4+15H 2SO43C+CaOCaC2+CO3C+SiO 2SiC+2CO 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_二金属单质 Na,Mg,Al,Fe,Cu 的复原性2Na+H 22NaH4Na+O2=2Na 2 O2Na 2O+O 22Na2O22Na+O 2Na2O22Na+S=Na 2S爆炸2Na+2H 2O=2NaOH+H 22Na+2H

9、 2O=2Na +2OH +H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Na+2NH 3=2NaNH 2+H 22Na+2NH 3=2Na+2NH 2+H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4Na+TiCl 44NaCl+TiMg+Cl 2MgCl 2Mg+Br 2MgBr 22Mg+O 22MgOMg+SMgS2Cu+SCu2SCu2S 只能由单质制备 Mg+2H 2OMgOH 2+H 22Mg+TiCl 4Ti+2MgCl 2Mg+2RbClMgCl 2+2Rb2Mg+CO 22MgO+C2Mg+SiO 22MgO+SiMg+H 2S=MgS+H 2Mg+H 2

10、SO4=MgSO 4+H 2 Mg+2H +=Mg 2+H 2 2Al+3Cl 22AlCl 34Al+3O 2=2Al 2O3常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧4AlHg+3O 2+2xH 2O=2Al 2 O3.xH 2O+4Hg 铝汞齐4Al+3MnO 22Al 2O3+3Mn2Al+Cr 2O3Al 2O3+2Cr 铝热反应 2Al+Fe 2O3Al 2O3+2Fe2Al+3FeOAl 2O3+3Fe2Al+6HCl=2AlCl3+3H 22Al+6H +=2Al 3+3H 22Al+3H 2SO4=Al 2SO43 +3H 22Al+6H +=2Al 3+3H 22Al+6H 2

11、SO4浓=Al 2SO43 +3SO2+6H 2OAl,Fe 在冷 ,浓的 H2SO4,HNO 3 中钝化 +3+Al+4HNO 3 稀=AlNO 33 +NO +2H 2 OAl+4H+NO 3 =Al+NO +2H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 22Al+2OH+2H 2O=2AlO 2+3H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Fe+3Br 2=2FeBr 33Fe+2O 2Fe3O42Fe+O22FeO 炼钢过程 Fe+I 2FeI2Fe+SFeS FeS 既能由单质制备,又能由离子制备 3

12、Fe+4H 2OgFe3 O4+4H 2Fe+2HCl=FeCl 2+H 2Fe+2H +=Fe 2+H 2Fe+CuCl 2 =FeCl 2+CuFe+Cu 2+=Fe 2+Cu Fe+SnCl 4=FeCl 2+SnCl 2 铁 在 酸 性 环 境 下 , 不 能 把 四 氯 化 锡 完 全 复 原 为 单 质 锡Fe+SnCl 2=FeCl 2+SnFe+Sn 2+=Fe 2+Sn 三非金属氢化物 HF,HCl,H 2O,H 2S,NH 3 金属氢化物 NaH1、复原性 :可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4HCl 浓+MnO 2MnCl 2+Cl 2 +2H 2O+2+4

13、H +2Cl+MnO 2Mn+Cl 2 +2H 2 O4HCl 浓+PbO2PbCl2+Cl 2 +2H 2 O+2+4H +2Cl+PbO 2Pb+Cl 2 +2H 2O4HClg+O 22Cl 2+2H 2O16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl 2 +8H 2O+2+-16 H +10Cl +2MnO 4 =2Mn+5Cl 2 +8H 2 O6HCl+KClO 3=KCl+3Cl 2 +3H 2O+6H +5Cl+ClO 3 =3Cl 2 +3H 2O14HCl+K 2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl 2 +7H 2O14H +6Cl +Cr 2O72 =2C

14、r 3+5Cl 2 +7H 2O2H 2O+2F 2=4HF+O 22HCl+F 2=2HF+Cl 2 F 2 气与 HCl 、HBr 、HI 、H2S、NH 3 气体不能共存 2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2 Cl 2 气与 HBr 、HI 、 H2 S、 NH 3 气体不能共存 2H 2S+3O2足量2SO2+2H 2O2H 2S+O 2少量2S +2H 2O2H 2S+SO2=3S +2H 2OH2S+H 2SO4浓=S +SO 2+2H 2O3H 2S+2HNO 3稀=3S +2NO +4H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+3H 2S+2H +2NO3 =3

15、S +2NO +4H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO4=2MnSO 4+K 2SO4+5S +8H 2O+2+5H 2S+2MnO 4 +6H =2Mn+5S +8H 2O3H 2S+K 2Cr2O7+4H 2SO4=Cr 2SO43+K 2SO4+3S +7H 2O3H2+3+2S+Cr 2O7+8H =2Cr+3S +7H 2OH 2S+4Na 2O2+2H 2O=Na 2SO4+6NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4H2S+4Na 2 O2+2H 2O=8Na + SO 2+ OH可编辑资料 - - -

16、欢迎下载精品_精品资料_2NH 3+3CuO3Cu+N 2+3H 2O2NH 3+3Cl 2=N 2+6HCl8NH 3+3Cl 2=N 2+6NH 4Cl NH 3+NaNO 2+HCl=NaCl+N 2 +2H 2O+NH 3+NO 2 +H =N 2 +2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4NH 3+3O 2纯氧2N2+6H 2 O4NH 3+5O 24NH 3+6NO=5N 2+6H 2O用氨清除 NO NaH+H 2O=NaOH+H 2生氢剂 +NaH+H 2O=Na +OH+H 2催化剂4NO+6H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4NaH

17、+TiCl 4Ti+4NaCl+2H 2CaH2+2H 2O=CaOH 2 +2H 22、酸性 :4HF+SiO 2=SiF 4+2H 2O可测定矿样或钢样中SiO 2 的含量,玻璃雕刻4HF+Si=SiF 4+2H 22HF+CaCl 2=CaF 2+2HClH2 S+Fe=FeS +H 2H 2S+CuCl 2=CuS +2HCl 弱酸制强酸的典型反应 H2S+Cu 2+=CuS +2H +可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H 2S+2AgNO 3=Ag 2S+2HNO 3H2S+2Ag +=Ag 2S +2H +H 2S+HgCl 2=HgS +2HCl H2S+Hg 2+

18、=HgS +2H +H 2S+PbNO 32=PbS +2HNO 3 铅试纸检验空气中H 2SH2S+Pb 2+=PbS +2H +H 2S+2Ag=Ag 2S+H 2 银器在空气中变黑的缘由2NH 3液 +2Na=2NaNH 2+H 2NaNH 2+H 2O=NaOH+NH 3 3、NH 3 的碱性：NH 3+HX=NH4X X ： F、Cl 、Br 、I、SNH 3+HNO 3 =NH 4NO 3NH 3+H +=NH 4+2NH 3+H 2SO4=NH 42 SO4NH 3+H +=NH 4+NH 3+NaCl+H 2O+CO 2=NaHCO 3+NH 4Cl侯德榜制碱：用于工业制备小苏

19、打,苏打+-NH 3+H 2S=NH 4HSNH 3+H 2S=NH 4 +HS4、不稳固性：2HFH 2+F22HClH 2+Cl 22H 2O2H2+O 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2H 2O2=2H 2O+O2H 2SH 2+S2NH 3催化剂N 2+3H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2HIH 2+I 2四 非金属氧化物 SO3、SO2、N2O、NO 、N2O3、NO 2、N 2O4、N 2O5、CO 、CO2、SiO 2、P2O3、P2O5、Cl 2O、Cl 2O3、Cl 2O5、Cl2 O7、ClO 21、低价态的复原性： SO2、CO、N

20、O2SO2+O2+2H 2O=2H 2SO4这是 SO2 在大气中缓慢发生的环境化学反应催化剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2SO2+O2加热2SO3SO2+NO 2=SO 3+NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+2SO2+Cl 2+2H 2O=H 2SO4+2HClCl 2+SO 2+2H 2O=4H +SO 4+2Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_SO2+Br 2+2H 2O=H 2SO4+2HBrBr 2+SO 2+2H 2O=4H+SO 242 +2Br可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_SO2+I 2+2H 2O=H

21、2SO4+2HII 2+SO 2 +2H 2O=4H 2NO+O 2=2NO 2+SO 4+2I可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2用于制硝酸工业中吸取尾气中的NO 和 NO 2NO+NO 2+2OH=2NO 22CO+O 22CO2CO+CuOCu+CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3CO+Fe 2O32Fe+3CO 2CO+H 2O2、氧化性：SO2+2H 2S=3S+2H 2O催化剂加热CO 2+H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_SO3+2KIK 2SO3 +I 2NO 2+2KI+H 2O=

22、NO+I 2+2KOH 不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 24NO 2+H 2S=4NO+SO 3+H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2NO 2+Cu4CuO+N 2N2 O+ZnZnO+N 2CO 2+2Mg2MgO+CCO 2 不能用于扑灭由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾 SiO 2+2H 2Si+2H 2OSiO 2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用 : SO2+H 2O=H 2SO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_SO3+H 2O=H 2SO4SO3+H 2O=2H+SO 2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_43

23、NO 2+H 2O=2HNO 3+NO NO 2 不是硝酸的酸酐 N 2O5+H 2O=2HNO 3N2 O5+H 2 O=2H +2NO 3 P2O5+H 2O 冷水 =2HPO 3P2O5+3H 2O 热水 =2H 3PO4P2O5 极易吸水 ,可作气体干燥剂 P2O5+3H 2SO4浓=2H 3PO4+3SO3CO 2+H 2O=H 2CO 3Cl 2 O+H 2O=2HClO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl 2 O7+H 2O=2HClO 4Cl 2O7+H 2O=2H4、与碱性物质的作用 :SO2+2NH 3+H 2O=NH 4 2SO3SO2+NH 42SO3+

24、H 2O=2NH 4HSO 3+2ClO 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2NH 4HSO 3+H 2SO4=NH 42SO4+2H 2O+2SO 2 硫酸工业尾气处理SO2+CaOH 2 =CaSO 3 +H 2O不能用澄清石灰水鉴别SO2 和 CO2.可用品红鉴别 SO3+MgO=MgSO 4SO3+CaOH 2 =CaSO 4 +H 2O CO 2+NH 3+H 2O=NH 4HCO 3CO 2+2NH 3 过量+H 2O=NH 42CO 3NH 42CO3NH 22CO+2H 2OCO 2+2NH 3NH 22CO+H 2O工业制取尿素 -2CO 2+2NaOH 过量

25、=Na 2CO 3+H 2O2OH +CO 2=CO 3+H 2O-CO 2过量+NaOH=NaHCO 3OH +CO 2=HCO 3CO 2+CaOH 2过量=CaCO 3+H 2OCa 2+2 OH+CO 2=CaCO 3 +H 2O 2CO2过量 +CaOH 2=CaHCO 32OH+CO 2 =HCO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CO 2+CaCO 3+H 2O=CaHCO 32CO 2+CaCO 3+H 2O=CaCO 2不足 +2NaAlO 2+3H 2O=2AlOH 3 +Na2CO3CO22+3H 2O+AlO 2 =AlOH 3 +CO 3CO 2足+N

26、aAlO 2+2H 2O=AlOH 3 +NaHCO 32+2HCO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CO 2+2H 2O+AlO 2 =AlOH 3 +HCO 3CO 2+C 6H 5ONa+H 2O=C 6H5OH +NaHCO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CO 2+C 6H 5O+H 2O=C 6H 5OH +HCO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_SiO 2+CaOCaSiO 3 炼钢造渣 SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O 常温下强碱缓慢腐蚀玻璃可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_SiO 2+Na

27、 2CO3Na2SiO 3+CO 2 制取玻璃 SiO 2+CaCO 3CaSiO3+CO2制取玻璃 2NO 2+2NaOH=NaNO 2+NaNO 3 +H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2NO 2+2OH=NO 3+NO 2+H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H 2O制取硝酸工业尾气吸取可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NO+NO 2+2OH五金属氧化物=2NO 3+H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、低价态的复原性:6FeO+O 2=2Fe3O4FeO+4HNO

28、3=FeNO 3 3+NO 2+2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_FeO+4H2、氧化性 :+NO 3=Fe3+NO 2 +2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Na 2O2+2Na2Na 2O此反应用于制备Na2OMgO ,Al 2O3 几乎没有氧化性,很难被复原为Mg , Al. 一般通过电解制 Mg 和 Al. Fe2O3+3H 22Fe+3H 2O 制复原铁粉 Fe3O4+4H 23Fe+4H 2OCuO+H 2Cu+H 2O 2Fe3O4 +16HI =6FeI2+8H 2O+2I 22Fe3O4+16H +4I =6Fe2+8H 2O+2

29、I 2Fe2O3+Fe3FeO炼钢过程中加入废钢作氧化剂 FeO+CFe+CO 高温炼钢调剂 C 含量 2FeO+Si2Fe+SiO 2 高温炼钢调剂 Si 含量 3、与水的作用 :Na 2O+H 2O=2NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Na2O+H+2O=2Na+2OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Na 2O2 +2H 2O=4NaOH+O 22Na 2O 2+2H 2O=4Na +4OH +O 2 此反应分两步:Na 2O2+2H 2O=2NaOH+H 2O2;2H 2O2=2H 2O+O 2H 2O2 的制备可利用类似的反应 :BaO 2+H

30、2SO4稀=BaSO 4+H 2O2MgO+H 2O=MgOH 2 缓慢反应 4、与酸性物质的作用 :Na 2O+SO 3=Na 2SO4Na2O+CO 2=Na 2CO 3MgO+SO 3=MgSO 4Na 2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+2H +=2Na+H 2O2Na 2O2 +2CO 2=2Na 2CO3+O2Na 2O2+H 2SO4冷,稀=Na 2SO4+H 2O2MgO+H 2SO4=MgSO 4+H 2O MgO+2H +=Mg 2+H 2 OAl 2O3+3H 2SO4=Al 2 SO43 +3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Al 2O3

31、+6H +=2Al 3+3H 2OAl 2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2OAl 2O3 两性氧化物 Al 2O3+2OH=2AlO 2 +H 2OFeO+2HCl=FeCl 2+H 2O FeO+2H +=Fe2+ +H 2OFe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2 O Fe2O3+6H +=2Fe 3+3H 2 OFe3O4+8HCl=FeCl 2+2FeCl 3+4H 2OFe3O4+8H +=2Fe 3+Fe 2+4H 2O六含氧酸1、氧化性 :24HClO 3+3H 2S=3H 2 SO4+4HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ClO 3+3H 2S

32、=6H+SO 4+Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_HClO 3+HI=HIO 3 +HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ClO 3 +I=IO 3+Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3HClO+HI=HIO3+3HCl-+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3HClO+I=IO 3 +3H +Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+ClHClO+H 2 SO3=H 2SO4 +HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_HClO+HSO =3H +SO 2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料

33、_234HClO+H 2 O2=HCl+H 2O+O2 HClO+H 2O2=H +Cl +H 2O+O 2 氧化性 :HClOHClO 2HClO 3 HClO 4,但浓 ,热的 HClO 4 氧化性很强 2H 2SO4浓+CCO2+2SO2 +2H 2O2H 2SO4浓 +S3SO2 +2H 2OH 2SO4+FeAl 室温下钝化6H 2SO4浓+2FeFe2SO43+3SO2 +6H 2O 2H 2SO4浓 +CuCuSO4+SO 2+2H 2OH 2SO4 浓+2HBr=SO 2 +Br 2+2H 2O不能用浓硫酸与NaBr 制取 HBrH 2SO4 浓+2HI=SO 2 +I 2+2

34、H 2O不能用浓硫酸与NaI 制取 HIH 2SO4 稀+Fe=FeSO4+H 22H +Fe=Fe 2+H 2H 2SO3+2H 2S=3S +3H 2O4HNO 3 浓+CCO 2 +4NO 2 +2H 2O6HNO 3 浓+SH 2SO4+6NO 2 +2H 2O5HNO 3 浓+PH 3PO4+5NO 2 +H 2O5HNO 3 稀+3P+2H 2O3H3PO4+5NO 5H +5NO 3-+3P+2H 2O3H 3PO4+5NO 6HNO 3 浓足+Fe=FeNO 33+3NO 2 +3H 2O4HNO 3 浓+Fe足=FeNO 32+NO 2 +2H 2O 先得 Fe3+,在 Fe

35、 过量时再生成Fe2+的盐 -4HNO 3 稀足+Fe=FeNO 33+NO +2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4H +NO 3 +Fe=Fe3+NO +2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_30HNO 3+8Fe=8FeNO 33+3N 2O +15H 2O30 H +6NO 3+8Fe=8Fe 3+3N 2O +15H 2O36HNO 3+10Fe=10FeNO 33 +3N 2 +18H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_36H+6NO 3+10Fe=8Fe3+3N 2 +18H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精

36、品资料_+30HNO 3+8Fe=8FeNO 33+3NH 4NO 3+9H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_30 H+3NO3 +8Fe=8Fe3+3NH 4+9H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4Zn+10HNO 3稀=4ZnNO 3 2+N 2O+5H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4Zn+10H +2NO2+3 =4Zn+N2O +5H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4Zn+10HNO 3稀=4ZnNO 3 2+NH 4NO 3+3H 2O+2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4Zn+

37、10H2、复原性 :+NO 3 =4Zn+NH 4+5H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H 2SO3+X 2+H 2O=H 2SO4 +2HX X表示 Cl 2,Br 2,I 2+2-H2SO3 +X 2+H 2 O=4H +SO 4 +X2H 2SO3+O 2=2H 2SO442H 2SO3+O 2=4H +SO 2-H 2SO3+H 2O2=H 2SO4+H 2O+2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H2SO3 +H 2O2=2H +SO 4+H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5H 2SO3+2KMnO 4=2MnSO 4+K 2S

38、O4+2H 2SO4+3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5H 2SO3+2MnO=2Mn 2+ +4H +3SO2 +3H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_442H 2SO3+2FeCl 3+H 2O=H 2SO4+2FeCl2+2HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H2SO3 +2Fe3+3、酸性 :+H 2O=4H+2Fe 2+2+SO 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H 2SO4 浓+CaF2CaSO4+2HF 不挥发性酸制取挥发性酸H 2SO4 浓+NaClNaHSO 4+HCl 不挥发性酸制取挥发性酸H 2SO4 浓+2NaClNa 2SO4+2HCl 不挥发性酸制取挥发性酸H 2SO4