2022年高中化学方程式总结3.docx

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1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【作者】 Crazy Urus【日期】 2022-7-11高中化学方程式总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_目录第一部分金属一碱金属钠1钾2锂3二常见金属镁3铁4一碳族元素葡萄糖15三其他金属碳8锰4硅8蔗糖、麦芽糖15铜5二氧族元素淀粉、纤维素15钙5氧9油脂16钡5硫9铅5氨基酸16锌5第四部分有机反应铍5一烃第五部分离子反应17汞5甲烷10乙烯11第六部分电极反应方程式20其次部分卤族元素

2、、氮族元素乙炔11铝3氯6溴6碘6二氮族元素氮6磷7第三部分碳族元素、氧族元素二烃的衍生物溴乙烷12乙醇12苯酚13乙醛13乙酸14乙酸乙酯15三糖类、油脂、蛋白质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一卤族元素氟6苯11甲苯12第七部分热反应方程式22可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_第一部分金属一、碱金属可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1. 钠Na4Na+O 2NaNa 2O2+2Na 2Na 2O（ 此反应用于制备Na2O）2Na2O2+2H 2O 4NaOH+O 2 此反应分两步Na 2O2+2H 2O 2NaOH+H 2O2. 2H2O22H

3、2O+O 2 .H 2O2 的制备可利可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22Na+O 2Cl 2+2Na2O点燃Na2O2点燃2NaCl用类似的反应2Na2O2+2CO 2 2Na2CO 3+O 2Na 2O2+H 2SO4冷、稀 Na2SO4+H 2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Na+S Na2S（ 爆炸 ）2Na+2H 2O 2NaOH+H 2NaHNaH+H 2ONaOH+H 2NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Na+H 22NaH2NaOH+Si+H 2O Na2SiO 3+2

4、H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Na+2NH 3 2NaNH 2+H 26NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4Na+TiCl 4熔融 4NaCl+TiNa2ONa2O+H 2O 2NaOH2NaOH+2Al+2H 2O 2NaAlO 2+3H 22NaOH 过量 +CO 2 Na2CO3+H 2O NaOH+CO 2过量 NaHCO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Na2O+O 22Na 2O22NaOH+SiO 2 Na2SiO 3+H 2O（ 常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）可编辑资料 -

5、- - 欢迎下载精品_精品资料_Na2O+SO3 Na2SO4 Na2O+CO 2 Na2 CO3 Na2O+2HCl 2NaCl+H 2O2NaOH+Al 2O32NaAlO 2+H 2O2NaOH+Cl 2 NaCl+NaClO+H 2O NaOH+HCl NaCl+H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 23 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - -

6、 - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaOH+H 2S足量 NaHS+H 2O 2NaOH+H 2S少量 Na2 S+2H2O3NaOH+AlCl 3 AlOH 3 +3NaClNaOH+AlOH 3 NaAlO 2+2H 2ONa 2SO4、Na2SO3、Na 2S2O33Na2SO3+2HNO 3稀 3Na2 SO4+2NO +H 2O2Na2SO3+O 2 2Na 2SO4Na 2S2O3+H 2SO4 Na2SO4+S+SO2+H 2O Na 2SO3+SO2+H 2O 2NaHSO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaOH+NH 4C

7、lNaCl+NH 3 +H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2NaOH+P 2O52NaPO 3+H 2O2NaHSO 3Na 2SO3+SO2 +H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6NaOH+PNaAlO 22O52Na3PO3+3H 2 ONa 2SiO3Na 2SiO3+2HCl H 2SiO3+2NaClC 6H 5ONa可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2NaAlO 2 +CO 2+3H 2O2AlOH 3 +Na 2CO 33NaAlO 2 +AlCl 3+6H 2O 4AlOH 3NaCl 、NaClO 、NaBr 、NaI

8、C6H5ONa+CO 2+H 2O C6H5OH+NaHCO 32. 钾K可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaCl+H 2SO4浓NaHSO 4+HCl K+O 2KO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H2SO4浓+2NaClNa2 SO4+2HCl 2NaI+Cl 22NaCl+I 2NaBr+H 3PO4浓 NaH 2PO4+HBrNaI+H 3PO4浓 NaH 2PO4+HINa2CO 3 、 NaHCO 3高温2K+2H 2O 2KOH+H 2K 2O 、K 2O2K 2O+H 2O 2KOH K 2O+CO 2 K 2CO 32K 2O2+2CO 2

9、 K 2CO 3+O22K 2O2+2H 2O 4KOH+O 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Na2CO 3+SiO 2Na2SiO 3+CO 2KOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Na2CO 3+HCl NaHCO 3+NaCl NaHCO 3+HCl NaCl+H 2 O+CO 23Na2CO 3+2AlCl 3+3H 2O 2AlOH 3 +3CO 2+6NaCl3Na2CO 3+2FeCl3+3H 2O 2FeOH 3 +3CO 2+6NaCl3NaHCO 3+AlCl 3 AlOH 3 +3CO 23NaHCO 3+FeCl 3 FeOH 3 +3

10、CO 2NaHCO 3+HCl NaCl+CO 2 +H 2O2NaHCO 3Na2CO3 +CO 2+H 2O3Na2CO 3+2Br 2+H 2O 2NaHCO 3+2NaBrO+2NaBr+CO 22KOH+CO 2 K 2CO 3+H 2OKOH+CO 2 KHCO 3K 2CO 3K 2CO 3+2HCl 2KCl+CO 2+H 2O K 2CO 3+CaCl 2 CaCO3 +2KCK 2CO 3+2AgNO 3 Ag 2CO 3 +2KNO 3KHCO 3KHCO 3+HCl KCl+CO 2 +H 2O2KHCO 3K 2CO 3+CO 2+H 2OKClO 3可编辑资料 -

11、- - 欢迎下载精品_精品资料_NaHCO 3+Br 2 NaBr+HBrO+CO 2NaNO 3、NaNO 22KClO 32KCl+3O 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2NaNO 32NaNO 2+O 2KClO 3+6HCl KCl+3Cl 2 +3H 2OKClO 3+5KCl+3H 2SO4 3Cl2 +3K 2SO4+3H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H2SO4浓+NaNO 3NaHSO 4+HNO 3KI可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_KClO 3+6HCl =KCl+3

12、Cl 2 +3H 2ONaNO 2+NH 4Cl NaCl+N 2+2H 2ONa3PO 4、 NaH 2PO 4、Na 2HPO 4Na3PO4+HCl Na2HPO 4+NaClNa2HPO 4+HCl NaH 2PO4+NaCl NaH 2PO4+HCl H 3PO4+NaClNa2S、NaHSNa2S+Cl 22NaCl+S 3Na2 S+8HNO 3稀 6NaNO 3+2NO+3S +4H 2O3Na2 S+Al 2SO43+6H 2O 2AlOH 3 +3H 2S2KI+Cl 2 2KCl+I 2KI+AgNO 3 AgI +KNO 3KAlSO 4 22KAlSO 42+6NaO

13、H K 2SO4+3Na 2SO4+2AlOH 32KAlSO 42+3BaOH 2 K 2SO4+3BaSO4 +2AlOH 3KAlSO 42+2BaOH 2 KAlO 2+2BaSO4KSCN3KSCN+FeCl 3 FeSCN3 +3KClKH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 23 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资

14、料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_KH+H 2O KOH+H 23. 锂LiLiOH2LiOH+CO 2 Li 2CO 3 +H 2O LiOH+CO 2 LiHCO 3Li 2CO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Li+O 2Li 2OLi 2CO3+2HCl 2LiCl+CO2 +H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Li+2H 2O2LiOH+H 2Li 2OLi 2O+CO 2 Li 2CO 3Li 2O+H 2O2LiOHLiHCO 3LiHCO 3+HCl LiCl+CO 2 +H 2O2LiHCO 3Li 2CO 3+CO 2 +H 2

15、O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_二、常见金属1. 镁Mg点燃AlAl+3O 2点燃2Al 2O3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Mg+O 22MgO2Al+3SAl2S3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Mg+2H 2O 2MgOH 2 +H 2点燃2Al+3Cl 22AlCl 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Mg+Cl 22Mg+CO 2MgCl 2点燃2MgO+C高温4Al+3MnO 2高温2Al+Cr 2O32Al 2O3+3Mn Al 2O3+2Cr可编辑资料 - - -

16、 欢迎下载精品_精品资料_Mg+S MgSMg+Br 2 MgBr 23Mg+N 2 Mg 3N 2Mg+2HCl MgCl 2+H 2高温2Al+Fe 2O3Al 2O3+2Fe（ 铝热反应 ）2Al+3FeOAl 2O3+3Fe2Al+6HCl 2AlCl 3+3H 2 2Al+3H 2SO4 Al 2SO43+3H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Mg+H 2SO4 MgSO 4+H 22Al+6H 2SO4浓Al 2SO4 3+3SO2+6H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Mg+TiCl 4熔融

17、Ti+2MgCl 2Mg+2RbCl 熔融 MgCl 2+2RbMgOMgO+2HCl MgCl 2+H 2O MgO+H 2O MgOH 2 MgOH 2Al+4HNO 3稀 AlNO 33 +NO +2H 2O（ Al 、Fe 在冷、浓的 H2SO4、HNO 3 中钝化 ）2Al+2NaOH+2H 2O 2NaAlO 2+3H 2Al 2O3、AlOH 3Al 2O3+3H 2SO4Al 2SO43+3H 2O（ Al 2O3 是两性氧化物）Al 2O3+2NaOH 2NaAlO 2+H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_MgOH 2+2HCl MgCl 2+2H 2 O

18、2AlOH 3Al 2O3+3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_MgCO 3MgCO 3+2HCl 2MgCl 2+CO 2 +H 2OAlOH 3+3HCl AlCl 3+3H 2O 2AlOH 3+3H 2SO4 Al 2 SO43+6H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_MgCO3+2H 2OMgOH 2 +CO 2AlOH 3+NaOH NaAlO 2+2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_MgCO 3CO2 +MgOMgHCO 32铝盐AlCl 3+3NaOH AlOH 3+3NaCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精

19、品资料_MgHCO32+2HCl MgCl2+2CO2 +2H 2OAlCl 3+3NH 3H2 O AlOH 3 +3NH 4Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2MgHCOMgSO 432MgOH2 +CO2 +H 2O2AlCl 3+3Na 2CO 3+3H 2O 2AlOH 3 +3CO 2+6NaCl AlCl 3+3NaHCO 3AlOH 3 +3CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_MgSO 4+BaOH 2 MgOH 2 +BaSO 4MgSO 4+2NaOH MgOH 2 +Na2SO4Mg 3N2Mg 3N2+8H 2O3MgOH 2+2N

20、H 3 H2O2. 铝AlCl 3+3NaAlO 2 +6H 2O 4AlOH 3Al 2SO43+3Na2 S+6H2O 2AlOH 3 +3H 2SAl 4C3+12H 2O 4AlOH 3 +3CH 43. 铁Fe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 23 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_点燃2Fe+3Cl 22FeCl3资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -Fe3

21、O4 +8HCl 浓 FeCl2+2FeCl 3+4H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_点燃3Fe+2O2Fe3O4FeOH 2、FeOH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe+SFeS4FeOH 2+O 2+2H 2O4FeOH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Fe+3Br 2 2FeBr3Fe+I 2FeI2Fe+SFeS高温3Fe+4H2OgFe3O4+4H 2Fe+2HCl FeCl2+H 2 Fe+CuCl 2 FeCl2 +Cu Fe+SnCl4FeCl2+SnCl 2 Fe+H2S FeS+H 22Fe+6H2SO4 浓

22、Fe2SO43+3SO 2+6H 2OFe+H2SO4 稀 FeSO4+H 2 Fe+6HNO 3 FeNO 33+3NO 2 +3H 2O Fe+4HNO 3 FeNO 33+NO +2H 2O8Fe+30HNO 3 8FeNO 3 3+3N 2O+15H 2O10Fe+36HNO 3 10FeNO 33+3N 2 +18H 2O8Fe+30HNO 3 8FeNO 3 3+3NH 4NO 3+9H 2O Fe+CH 3COO 2Cu Cu+CH 3 COO 2FeFeO2FeOH 3Fe2O3+3H 2OFeCl 22FeCl2+Cl 2 2FeCl3 FeCl2+Mg Fe+MgCl 2

23、FeCl 3 2FeCl3+Fe 3FeCl 22FeCl3+Cu 2FeCl2 +CuCl 2（ 用于雕刻印刷电路板）2FeCl3+H 2SO3+H 2OH 2SO4+2FeCl 2+2HCl2FeCl3+Zn 2FeCl2 +ZnCl 22FeCl3+H 2S 2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I 2FeCl3+3NH 3 H2OFeOH 3 +3NH 4Cl2FeCl3+3Na 2CO 3+3H 2O 2FeOH 3 +3CO 2+6NaCl FeCl3+3NaHCO 3FeOH 3 +3CO 2 2FeCl3+SO2+2H 2O 2FeCl2+H

24、 2SO4+2HClBaCl 2+H 2SO4BaSO4 +2HCl FeCl3+3KSCN FeSCN3 +3KClFeS可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3FeO+2Al6FeO+O2Al 2 O3+3Fe2Fe3O4FeS+2HCl FeCl2+H 2SFeS+H2SO4 FeSO4+H 2S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_FeO+4HNO 3 FeNO 33+NO 2 +2H 2OFe2O3高温4FeS2+11O2 2Fe2O2+8SO2H 2FeO 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe2O3+2Al Fe2O3+3COAl 2 O3+2

25、Fe2Fe+3CO 24H 2FeO4+2H 2O 4FeOH 3+3O 24Na 2 FeO 4+10H 2O 4FeOH 3+3O 2 +8NaOH2FeOH 3+3NaClO+4NaOH 2Na 2FeO4+3NaCl+5H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe2O3+3H 2 2Fe+3H 2O（ 制仍原铁粉 ）Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H 2OFe3O4Fe2O3 +3Na2O2 2Na2FeO4+Na 2O其它 Fe 化合物Fe2SO4 3+2Ag FeSO4+Ag 2SO4（ 较难反应 ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe3O4+

26、4H 23Fe+4H 2OFe3C+22HNO 33FeNO3 3+CO 2+13NO 2+11H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_三、其他金属1. 锰KMnO 42KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 22KMnO 4+16HCl 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 +8H 2 O2KMnO 4+5H 2O2+6HCl 2KCl+2MnCl 2+5O 2 +8H 2O2KMnO 4+5KNO 3+3H 2SO42MnSO 4+K 2SO4+5KNO 3+MnO 2MnO 2+4HCl 浓 MnCl 2+Cl 2 +

27、2H 2O2. 铜Cu可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2H2P2Cu+O 22CuO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 23 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Cu+SCu2SCu+Cl 2CuCl 2CH 4+4CuO 4Cu+CO 2+2H 2O资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -BaCO 3+2HCl BaCl 2+CO 2 +H 2O BaCO

28、 3+2HNO 3 BaNO 3 2+CO 2 +H 2O BaO2+H 2SO4稀 BaSO4 +H 2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3CuO+2NH 33Cu+N 2+3H 2O5. 铅可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CuO+2HCl CuCl 2+H 2 O CuO+H 2SO4 CuSO4+H 2OPb、 PbO 2Pb+2HCl PbCl 2+H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CuOH 2+2HCl CuCl 2+2H 2OCuOH 2+H 2SO4 CuSO4+2H 2OPbO2+4HCl 浓铅盐PbCl 2+Cl 2+2H

29、 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CuOH 2CuO+H 2OCuCl 2+H 2S CuS +2HClCuCl 2+2NaOH CuOH 2 +2NaCl CuSO4+H 2S CuS +H 2SO4 CuSO4+2NaOH CuOH 2 +Na2 SO4PbNO 32 +H 2SPbS +2HNO 3CH 3COO 2Pb+H2S=PbS +CH 3COOH6. 锌ZnZn+SZnS可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CuSO3. 钙4+BaOH 2 CuOH2 +BaSO4Zn+2HCl ZnCl 2+H 2Zn+H 2SO4 ZnSO 4+H 2Zn+

30、2NaOH Na2ZnO 2+H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CaCaO+H 2O CaOH 2Zn+2FeCl3 2FeCl2+ZnCl 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高温CaO+SiO 2CaSiO3As 2O3+6Zn+12HCl 2AsH 3 +6ZnCl 2 +3H 2OZnO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2CaOH 2+2Cl 2 CaCl2+CaClO 2 +2H 2OCaOH 2+SO3 CaSO4+H 2OZnO+2HCl ZnCl 2+H 2OZnO+2NaOH Na

31、2ZnO 2+H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CaCO3+2HNO3 CaNO32+H2O+CO2（ 用 HNO 3 和浓ZnOH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H2SO4 不能制备H2S、HI 、HBr 、SO2 等仍原性气体）高温ZnOH 2+2HCl ZnCl 2+2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CaCO3+SiO2CaSiO3+CO 2ZnOH 2+2NaOH Na2ZnO 2+2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CaF2+H 2SO4 浓 CaS

32、O4+2HF ZnOH 2+4NH 3 H2OZnNH 34OH 2+4H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Ca3PO4 2+3H 2SO4浓 3CaSO4+2H 3PO4Ca3PO4 2+2H 2SO4浓 2CaSO4+CaH 2PO42Ca3PO4 2+4H 3PO4 3CaH2PO42 （重钙 ）ZnOH 27. 铍BeZnO+H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CaH2+2H 2 O CaOH 2 +2H 24. 钡BaBaOH 2+CO 2 BaCO3 +H 2 O BaOH 2+2CO 2过量 BaHCO 32 BaOH 2+H 2SO4 B

33、aSO4 +2H 2O3BaOH 2+2H 3PO3Ba3PO42 +6H 2 OBe+2HCl BaCl 2+H 2Be+2NaOH Na2BO2+H 2BeCl 2+2NaOH BeOH 2 +2H 2 O BeOH 2+2HCl BeCl 2+2H 2O BeOH 2+2NaOH Na2BO 2+2H 2O8. 汞Hg可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_BaCl2+H2SO4BaSO4 +2HCl3Hg+8HNO 3 稀3HgNO 3 2+2NO 2 +4H 2OHg+4HNO 3 浓HgNO 32+2NO 2 +2H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_BaC

34、l 2+Na2SO4 BaSO4 +2NaCl其次部分卤族元素、氮族元素一、卤族元素1. 氟F2F2+H 22HF2F2+2H 2O 4HF+O 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 23 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_HF4HF+SiO 2 SiF4+2H 2O资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -8HCl浓+Fe3O4FeCl2+2FeCl3+4H 2O可编辑资料

35、 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2. 氯Cl 2Cl 2+H 2 2HCl （光照或点燃 ）Cl 2+2Na2NaCl3Cl 2+2P2PCl 3Cl 2+PCl 3PCl 53Cl 2+2Fe2FeCl 3Cl 2+CuCuCl 2HCl+Na 3PO4 Na2HPO4+NaClHCl+Na 2HPO 4NaH 2PO4+NaCl HCl+NaH 2PO4H 3PO4+NaCl HCl+Na 2CO 3 NaHCO 3 +NaCl HCl+NaHCO 3 NaCl+H 2O+CO 2HClOHClO=HCl+O 23. 溴Br 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl 2

36、+2FeCl 2 2FeCl3Br 2+H 22HBr可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Cl 2+2NaBr 2NaCl+Br 2Cl 2+2KI 2KCl+I 2Br 2+Fe FeBr3Br 2+2FeBr 2 2FeBr 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5Cl2+I2+6H2O 2HIO3+10HClBr 2+NaI NaBr+I 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl 2+Na 2S2NaCl+S Cl 2+H 2 S2HCl+S Cl 2+SO2 +2H 2O H 2SO4+2HCl Cl 2+H 2 SO3+H 2 O H2SO4+2HCl Cl 2+H 2 O HCl+HClOCl 2+H 2 O2 2HCl+O 2Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H 2O2Cl 2+2CaOH 2 CaCl2+CaClO 2 +2H 2O3Cl 2+6KOH 热、浓 5KCl+KClO 3+3H 2OHCl6HCl+2Al 2AlCl 3+3H 22HCl+Fe FeCl2+H 2Br 2+HI HBr+I 2Br 2+H 2 O HBr+HBrOBr 2+NaOH NaBr+NaBrO+H 2O Br 2+SO2+2H 2O H2 SO4+2HBrB