2022年高中化学实验总结4.docx

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1、精品_精品资料_一、配制肯定物质的量浓度的溶液高中化学试验总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_以配制 100mL1.00mol/L 的 NaOH 溶液为例：1、步骤：（ 1）运算.（ 2）称量： 4.0g（保留一位小数） .（ 3）溶解.（ 4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移.（5）洗涤. （6）定容：将蒸馏水注入容量瓶, 当液面离刻度线 1 2cm 时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上. （ 7）摇匀：盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀.（ 8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度.2、 所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、

2、100mL 容量瓶、胶头滴管3、 留意事项：（ 1）容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和规格,只能配制瓶上规定容积的溶液.20100mL可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）常见的容量瓶： 50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL.如配制 480mL 与 240mL 溶液,应分别用 500mL 容量瓶和 250mL 容量瓶,运算溶质质量时用500mL 和 250mL 运算.写所用仪器时,容量瓶必需注明规格.（ 3）容量瓶使用之前必需查漏.方法：向容量瓶内加少量水,塞好瓶塞,用一只手的食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,正立,把瓶塞旋

3、转180后塞紧,再倒立如不漏水,方可使用.（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）二、FeOH3 胶体的制备：1、步骤：向沸水中滴加少量FeCl3 的饱和溶液,连续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热.操作要点：先煮沸,滴加饱和的FeCl3 溶液,再煮沸至红褐色,停止加热.2、涉及离子方程式： Fe3+ +3H 2OFeOH 3（胶体） +3H +强调之一是用等号,强调之二是标明胶体而不是沉淀,强调之三是加热.三、焰色反应：1、 步骤：洗烧蘸烧洗烧“洗”用稀盐酸2 、该试验用铂丝或光滑无锈的铁丝、镍、钨丝.3 、焰色反应可以是单质,也可以是化合物,是物理性质.4 、 Na ,K的焰色：黄色,紫色（透过蓝色的

4、钴玻璃）5 、某物质作焰色反应,有黄色火焰肯定有Na 元素,可能有 K 元素.四、FeOH2 的制备：1、试验现象：白色沉淀立刻转化灰绿色,最终变成红褐色沉淀.2、化学方程式为：Fe2+ +2OH FeOH 24FeOH 2+O 2+2H 2O 4FeOH 33、留意事项： （ 1）所用亚铁盐溶液必需是新制的,NaOH 溶液必需煮沸. （ 2）胶头滴管须插入试管底部. （ 3）往往在液面加一层油膜,如少量煤油、苯或植物油等（以防止Fe2+ 被氧化）.（4）试验后立刻用盐酸、蒸馏水洗净滴管. 或用改进装置如右上图所示.五、硅酸胶体的制备（明白） ：1、步骤：在试管中加入3 5mL 饱和 Na 2

5、SiO3 溶液,滴入 1 2 滴酚酞溶液,再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸,边加边振荡,至溶液颜色变浅并接近消逝时停止.2、现象：有透亮的硅酸凝胶形成.3、化学方程式： Na2SiO3+2HCl H2SiO3（胶体） +2NaCl （强酸制弱酸） .34、 Na2SiO3 溶液由于 SiO 2水解而显碱性,从而使酚酞试液呈红色.六、重要离子的检验：1、Cl 的检验：加入 AgNO 3 溶液,再加入稀硝酸,如生成不溶于稀HNO 3 的白色沉淀.或先加稀硝酸溶液（排除3CO 2干扰）,再滴加 AgNO 3 溶液,如有白色沉淀生成,就说明有Cl 存在.2、SO42 的检验：先加入盐酸,如有白色沉淀,先进行

6、过滤,在滤液中再加入BaCl2 溶液,生成白色沉淀即可证明.如无沉淀,就在溶液中直接滴入BaCl2 溶液进行检验.七、氨气的试验室制法可编辑范本可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、反应原理 ： 2NH 4Cl+CaOH 2CaCl2+2NH 3 +2H 2O2、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花,防止氨气与空气对流）.3、验满：将潮湿的红色石蕊试纸放在试管口,如试纸变蓝,说明氨气已收集满.将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,显现大量白烟,就证明氨气已收集满.4、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙）.5、装置图：固体和固体加热制气体的装置,与制氧气的相同.拓展：浓氨水（或浓铵盐溶液

7、）溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气,或浓氨水直接加热也可制氨气.八、喷泉试验1、试验原理：氨气极易溶于水,挤压胶头滴管,少量的水即可溶解大量的氨气（ 1：700）,使烧瓶内压强快速减小, 外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶,故 NH 3、HCl 、 HBr、HI 、 SO2 等气体均能溶于水形成喷泉.2、试验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液,酚酞遇碱显红色）.3、试验关键：氨气应布满.烧瓶应干燥.装置不得漏气.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4、试验拓展： CO 2、H 2S、Cl2 等与水不能形成喷泉,但与NaOH 溶液可形成喷泉.九、铜与浓硫酸反应的试验1、试验原理

8、： Cu+2H 2SO4浓CuSO4+SO 2 +2H 2O2、现象：加热之后,试管中的紫色石蕊试液变红（或试管中的品红溶液褪色）.将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中,溶液由黑色变成蓝色.3、缘由说明：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO,CuO 与冲稀的硫酸反应生成了 CuSO4 溶液.【提示】由于此反应快,利用铜丝,便于准时抽出,削减污染.十、铝热反应：1、试验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉匀称混合后放在纸漏斗中,在混合物上面加少量氯酸钾固体中,中间插一根用砂纸打磨过的镁条,点燃.2、试验现象：立刻猛烈反应,发出刺眼的光线,产生大量的烟,纸漏斗被烧破,有红热状态的液珠,落入蒸发皿内的

9、细沙上,液珠冷却后变为黑色固体.3、化学反应方程式： Fe2O3+2Al高温 2Fe+Al 2O 3（ a）（ b）Cu丝可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4、留意事项： （ 1）要用打砂纸磨净镁条表面的氧化膜,否就难以点燃.（ 2）玻璃漏斗内的纸漏斗要用两张圆形滤纸叠制均为四层,并用水润湿,以防损坏漏斗.（ 3）蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂,二是防止熔融的液体溅出伤人.（ 4）试验装置不要距人太近,防止人受伤.十一、中和热试验（明白） ：1、概念：酸与碱发生中和反应生成1 mol 水时所释放的热量.留意：（ 1）酸、碱分别是强酸、强碱.对应的方程式：H + aq+O

10、H aqH 2Ol . H 57.3KJ/molH 2SO4 和 BaOH 2 反应的离子方程式不一样（ 2）数值固定不变,它与燃烧热一样,因具有明确的含义,故文字表达时不带负号,说放出热量即可.2、中和热的测定留意事项： （ 1）为了削减误差,必需确保热量尽可能的少缺失,试验重复两次,去测量数据的平均值作运算依据.（ 2）为了保证酸碱完全中和常采纳OH 稍稍过量的方法.（ 3）试验如使用了弱酸或弱碱,因中和过程中电离吸热,会使测得的中和热数值偏小.（ 4）至少测 6 次温度.十二、酸碱中和滴定试验（明白） ：（以一元酸与一元碱中和滴定为例）1、原理： c 酸 V 酸 c 碱 V 碱.2、要求

11、：精确测算的体积.精确判定滴定终点.3、酸式滴定管和碱式滴定管的使用：0 刻度在滴定管的上端,注入液体后,仰视读数数值偏大.使用滴定管时的第一步是查漏.滴定读数时,记录到小数点后两位.滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂,不用石蕊试液,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_指示剂用 2 3 滴.酸碱式滴定管不能混用,如酸、具有氧化性的物质肯定用酸式滴定管盛装.滴定管必需用溶液润洗,锥形瓶不能润洗.4、操作步骤（以 0.1 molL 1 的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例）查漏、洗涤、润洗.装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）.滴定：眼睛凝视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化,当滴到最终

12、一滴,溶液颜色发生明显变化且半分钟内不变色即为滴定终点.5、留意：滴定时,左手掌握滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛凝视眼睛凝视锥形瓶中指示剂颜色变化十三、氯碱工业：1、试验原理：电解饱和的食盐水的电极反应为：2NaCl+2H 2O 电解 2NaOH+H 2 +Cl 22、应用：电解的离子方程式为2Cl +2H 2O 电解 2OH +H 2 +Cl 2,阴极产物是H 2 和 NaOH ,阴极被电解的H +是由水电离产生的故阴极水的电离平稳被破坏,阴极区溶液呈碱性.如在阴极区邻近滴几滴酚酞试液,可发觉阴极区邻近溶液变红.阳极产物是氯气,将潮湿的KI淀粉试纸放在阳极邻近,试纸变蓝. （离

13、子交换膜法）十四、电镀：（ 1）电镀的原理： 与电解原理相同.电镀时,一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液,把待镀金属制品浸入电镀液中,与直流电源的负极相连,作阴极.用镀 层金属作阳极,与直流电源的正极相连,阳极金属溶解,成为阳离子,移向阴极,这 些离子在阴极上得电子被仍原成金属,掩盖在镀件的表面.（ 2）电镀池的组成：待镀金属制品（镀件）作阴极,镀层金属作阳极,含有镀层金属离子的溶液作电镀液,阳极反应： M ne M n+ （进入溶液） ,阴极反应Mn+ + ne M（在镀件上沉积金属）十五、铜的精炼：（ 1）电解法精炼炼铜的原理： 阳极（粗铜） ：Cu 2e Cu2+ 阴极（纯铜）

14、 ：Cu2+2e Cu（ 2）问题的说明：铜属于活性电极,电解时阳极材料发生氧化反应而溶解.粗铜中含有 Zn、Ni 、 Fe、Ag、Au 等多种杂质,当含有杂质的铜在阳极不断溶解时,位于金属活动性次序表铜以前的金属杂质,如Zn 、Ni 、Fe、等也会同时失去电子,但它们的阳离子得电子才能比铜离子弱,难以被仍原, 所以并不能在阴极上得电子析出,而只能留在电解液里, 位于金属活动性次序表铜之后的银、金等杂质, 因失去电子的才能比铜更弱,难以在阳极失去电子变成阳离子溶解,所以以金属单质的形式沉积在电解槽底,形成 “阳极泥” （阳极泥可作为提炼金、银等珍贵金属的原料）.十六、石油的分馏：原理：利用加热

15、将溶液中不同沸点的组分分别.主要仪器 : 蒸馏烧瓶,酒精灯,冷凝管,锥形瓶,铁架台操作要领及留意事项：蒸馏烧瓶保持干燥,加热需垫石棉网.在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸.蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3 到 1/2 ,最多不超过 2/3 .温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平.冷凝管中冷却水从下口进,从上口出.加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点.十七、卤代烃中卤原子的检验方法（取代反应、消去反应）：1、试验步骤：2、通常用“加 NaOH 水溶液,加热,加足量稀硝酸,再加AgNO 3溶液,如为白色沉淀,卤原子为氯.如浅黄色沉淀,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_卤原

16、子为溴.如黄色沉淀,卤原子为碘”.3、卤代烃是极性键形成的共价化合物,只有卤原子,并无卤离子,而AgNO 3只能与 X 产全 AgX 沉淀,故必需使卤代烃中的 X 转变为 X ,再依据 AgX 沉淀的颜色与质量来确定卤烃中卤原子的种类和数目,4、加入硝酸银溶液之前,须加入稀硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可.5、用酸性KMnO 4 溶液验证消去反应产物乙烯时,要留意先通入水中除去乙醇,再通入酸性KMnO 4 溶液中.也可用溴水直接检验（就不用先通入水中）.十八、乙烯的试验室制法：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、反应制取原理： C2H 5OH浓硫酸170 CH 2 CH 2 +

17、H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2、液液加热型,与试验室制氯气制法相同.3. 浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂4. 留意事项：乙醇和浓硫酸的体积比为1： 3. 向乙醇中注入浓硫酸.边慢注入,边搅拌.温度计水银球插到液面以下.反应温度要快速上升到170.该试验中会产生副产物SO2,故检验乙烯时,肯定先用碱液除去SO2,再通入 KMnO 4 或溴水.混合液中要加沸石或碎瓷片,防止暴沸.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5. 本反应可能发生的副反应：C2H 5OH浓硫酸浓硫酸170CH 2 CH 2+H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C2H 5

18、 OH+HO C2H 52H 2O十九、乙酸乙酯的制备140 C2H 5OC 2H5+H 2OC+2H 2SO4浓 CO2 +2SO 2 +可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_留意事项： 1、先加乙醇,再加浓硫酸和乙酸的混合液（浓硫酸不能最先加入）.2、低温加热当心匀称的进行,以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体猛烈沸腾.3、导气管末端不要插入饱和 Na2CO 3 液体中,防液体倒吸.浓硫酸作用是催化剂、吸水剂.4、用饱和 Na2CO 3 溶液吸取主要优点：吸取乙酸,便于闻于乙酸乙酯的香味溶解乙醇 降低乙酸乙酯的溶解度,分层,观看乙酸乙酯.浓硫酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品

19、资料_5、本反应的副反应：C2H 5 OH+HO C2H 52H 2O二十、醛基的检验（以乙醛为例）A ：银氨反应140 C2H 5 O C2H 5+H 2OC+2H 2SO4浓 CO 2 +2SO2 +可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、银氨溶液配制方法： （ 1）在干净的试管中加入1mL 2%的 AgNO 3 溶液.（ 2）然后边振荡试管边逐滴加入2%稀氨水,至最初产生的沉淀恰好溶解为止,制得银氨溶液.反应方程式： AgNO 3+NH 3 H 2O AgOH +NH 4NO 3AgOH+2NH3 H2O AgNH 32OH+2H 2O2、银镜试验留意事项： （ 1）沉淀要恰

20、好溶解. （ 2）银氨溶液随配随用,不行久置. （ 3）加热过程不能振荡试管. （ 4） 试管要干净.3、做过银镜反应的试管用稀HNO 3 清洗.B：与新制 CuOH 2 悬浊液反应：1、CuOH 2 悬浊液配制方法：在试管里加入10%的 NaOH 溶液 2mL,滴入 2%的 CuSO4 溶液 4 6 滴, 得到新制的氢氧化铜悬浊液2、留意事项： （ 1） CuOH 2 必需是新制的. （2）要加热至沸腾. （ 3）试验必需在碱性条件下（NaOH 要过量）.二十一、蔗糖与淀粉水解及产物的验证1、试验步骤：在一支干净的试管中加入蔗糖溶液,并加入几滴稀硫酸,将试管放在水浴中加热几分钟,然后用稀的N

21、aOH 溶液使其呈弱碱性.2、留意事项：用稀硫酸作催化剂,而酯化反应就是用浓硫酸作催化剂和吸水剂.在验证水解产物葡萄糖时,须用碱液中和,再进行银镜反应或与新制CuOH 2 悬浊液的反应.二十二、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、试验仪器 ： 研钵、托盘天平、酒精灯,三脚 架、泥三角、坩埚,坩埚钳、玻璃棒、干燥器2、加热：将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三脚架上面的泥三角上,用酒精灯缓慢加热晶体,并用玻璃棒轻轻搅拌晶体,由蓝色完全变为白色, 且不再有水蒸气逸出. 然后将坩埚放在干燥器里冷却.加热装置如下列图（加热时去掉坩埚上盖）.再加热、再称量至恒重：把盛

22、有无水硫酸铜的瓷坩埚再加热,再放入干燥器里冷却后再称量,登记质量.直到两次称量的质量相差不超过0.1g 为止.（这是晶体完全失水的标志）仪器的使用1、中学阶段使用温度计的试验：溶解度的测定 要用温度计 .银镜反应. 酯的水溶解度的测定. 试验室制乙烯.石油分馏.前解.二者要浸入溶液内.3、滴定管最上面的刻度是0.小数点为两位2、中学阶段使用水浴加热的试验:4、温度计中间刻度是0.小数点为一位5、托盘天平的标尺左端数值是0. 小数点为一位试验现象可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1. 镁条在空气中燃烧,发出刺眼强光,放出大量的热, 生成白烟的同时生成黑色物质2. 木炭在氧气中燃烧,

23、发出白光,放出热量3. 硫在氧气中燃烧,发出光明的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体4. 铁丝在氧气中燃烧,猛烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质5. 加热试管中的碳酸氢氨,有刺激性气味气体生成, 试管上有液滴生成6. 在试管中用氢气仍原氧化铜,黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成7. 钠在氯气中燃烧,猛烈燃烧,生成白色固体8. 用木炭粉仍原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊9. 一氧化碳在空气中燃烧,发出蓝色的火焰,放出热量10. 加热试管中的硫酸铜晶体,蓝色晶体逐步变为白色粉末,且试管口有液滴生成12. 在硫酸铜溶液

24、中滴加氢氧化钠溶液,有蓝色絮状沉淀生成13. 点燃纯洁的氢气,用干冷烧杯罩在火焰上,发出淡蓝色火焰14. 盛有生石灰的试管里加少量水,反应猛烈,放出大量热15. 将一干净铁钉侵入硫酸铜溶液中,铁钉边面有红色物质附着,溶液颜色逐步变浅16. 向盛有石灰水的试管里注入浓的碳酸钠溶液,有白色沉淀 生成17. 向含有 Cl 离子的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成18. 氢气在氯气中燃烧,发出惨白色火眼,产生大量的热19. 细铜丝在氯气中燃烧后加入水,有棕色的烟生成, 加水后生成绿色的溶液20. 向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成21. 将氯气通入无色KI 溶液

25、中,溶液中有褐色的物质产生22. 在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,有红褐色沉淀产生23. 强光照耀氢气、氯气的混合气体,快速反应发生爆炸24. 红磷在氯气中燃烧,有白色烟雾生成25. 氯气遇到湿的有色布条,有色布条的颜色褪去26. 加热浓盐酸与二氧化锰的混合物,有黄绿色的刺激气体生成28. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银简单后再加稀硝酸,有浅黄色沉淀生成29. 在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸,有黄色沉淀生成30. I 2 遇淀粉生成蓝色溶液31. 集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫,瓶内壁有黄色粉末生成32. 二氧化硫气体通入品红溶液后再加热,红色褪去, 加热后又复原原先颜色33. 过量的铜投

26、入盛有浓硫酸的试管,并加热, 反应毕, 待简单冷却后加水,有刺激性气味的气体生成,加水后溶液成天蓝色34. 加热盛有浓硫酸和木炭的试管,有气体生成,且气体有刺激性气味35. 钠投入水中,反应猛烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠熔成小球在水面上游动,有“嗤嗤”声36. 把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里,将带火星的木条伸入试管口,木条复燃可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_37. 加热碳酸氢钠固体,使生成气体通入澄清石灰水, 澄清石灰水变浑浊38. 向盛有氯化铁溶液的试管中加入氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀39. 氨气与氯化氢相遇,有大量的白烟生成40. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物,有刺

27、激性气味的气体产生41. 加热盛有固体氯化铵的试管,在试管口有白色晶体产生42. 铜片与浓硝酸反应,试管下端产生无色气体,气体上升逐步变成红棕色43. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸,有白色胶状沉淀产生44. 在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液,胶体变浑浊45. 加热氢氧化铁胶体,胶体变浑浊46. 将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中,猛烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁47. 向硫酸铝溶液中滴加氨水,生成蓬松的白色絮状物质48. 向含三价铁离子的溶液中滴入KSCN 溶液,溶液呈血红色49. 向硫酸亚铁中滴加氢氧化钠溶液,有白色絮状沉淀生成,立刻转变为灰绿色,一会又转变为红褐色沉淀50. 将红热的铁丝伸

28、入到盛有氯气的集气瓶中,铁丝在氯气中燃烧,火星四射,生成棕黄色的烟51. 将蘸有氯化钾溶液的铂丝在酒精灯上灼烧并透过蓝色钴玻璃,火焰呈蓝色52. 将碘晶体加热,有紫色蒸汽产生53. 向溴水中加入四氯化碳并振荡,溶液分两层,上层颜色变浅,下层颜色为橙红色.如为汽油,上层为红褐色54. 向碘水中加入四氯化碳并振荡,溶液分两层,上层颜色变浅,下层颜色为紫红色.如为气油,上层为紫红色56. 将浓硫酸滴加到盛有蔗糖的小烧杯中,有刺激性气体产生,同时这样变黑且发泡57. 将金属钠加如到盛有硫酸铜溶液的小烧杯中,猛烈反应,有气体产生,同时生成兰色絮状沉淀58. 在盛有氯化铜溶液的U 型管中用碳棒进行电解实验

29、, 一段时间后, 阴极碳棒有一层红色物质 （铜） , 阳极碳棒有气泡放出,该气体能是潮湿的淀粉KI 试纸变蓝色 .59. 向盛有过氧化钠的试管中滴加水,有大量气体产 生,将带火星的木条伸入试管口,木条复燃,向反应后的溶液中滴加酚酞试剂,溶液变红色60. 向盛有酚酞的水的试管中加入过氧化钠固体,有气泡产生,溶液先变红色,红色快速褪去61. 在空气中点燃甲烷,并在火焰上放干冷烧杯,火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有液滴生成62. 光照甲烷与氯气的混合气体,黄绿色逐步变浅 （时间较长,容器内壁有液滴生成）63. 加热 170乙醇与浓硫酸的混合物,并使产生的气体通入溴水, 通入酸性高锰酸钾溶液, 有气体产生,

30、溴水褪色,紫色逐步变浅64. 在空气中点燃乙烯,火焰光明,有黑烟产生,放出热量65. 在空气中点燃乙炔,火焰光明,有浓烟产生,放出热量66. 将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中振荡,紫色褪色67. 将金属钠投入到盛有乙醇的试管中,有气体放出68. 乙醇在空气中燃烧,火焰出现淡蓝色69. 在加热至沸腾情形下的乙醛与新制的氢氧化铜反应,有红色沉淀生成70. 在盛有少量苯酚的试管中滴入三氯化铁溶液振荡, 溶液显紫色, 苯酚遇空气呈粉红色.71. 乙醛与银氨溶液在试管中反应,干净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质b72. 在盛有少量苯酚试管中滴加过量的浓溴水,有白色沉淀生成73. 在相宜条件下乙醇和乙酸

31、反应,有透亮的带有香味的油状液体生成74. 蛋白质遇到浓盐酸溶液,变成黄色,被灼烧时有烧焦羽毛气味75. 向盛有苯酚钠溶液的试管中通入二氧化碳,有白色沉淀产生76. 盛有新制的氢氧化铜悬浊液的试管中滴加葡萄糖溶液,给试管加热有红色沉淀产生78. 向盛有银氨溶液的试管中滴加葡萄糖溶液,溶液呈现蓝色,给试管水浴加热,产生银镜79. 铝片与盐酸反应是放热的,BaOH2 与 NH4Cl 反应是吸热的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑范本可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化学试验常用仪器的主要用途和使用方法可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 -

32、- - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_仪器的基本操作考纲要求 :把握药品的取用、加热、仪器装配、仪器洗涤、溶解、过滤、蒸发、结晶和重结晶、萃取和分液等操作1、.特别试剂取用白磷：用镊子夹住白磷,用在小刀水下切割金属钠钾：用镊子取出后,用滤纸吸去煤油,放在玻璃片上用小刀切割黄豆或绿豆大小2、仪器洗涤基本方法：先注入少量水,振荡倒掉,冲洗外壁,如仍有污迹,刷洗或用洗涤液处理.最终用蒸馏水冲洗.洗净的标准：内壁匀称附着一层水膜,不聚成水滴,不凝成股仪器洗涤方法：依据仪器沾有污痕的性质,挑选适当的试剂溶解除去.常用：酸洗、碱洗、氧化剂洗、溶剂洗等.特别污迹的洗

33、涤举例：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（1） 内有油脂的试管NaOH 溶液 或洗衣粉或汽油（2） 附有银镜的试管HNO 3 溶液（3） 仍原 CuO 后的试管硝酸（ 4）粘有硫磺、白磷、碘的试管CS2（ 5）久置 KMnO 4 溶液的试剂瓶浓盐酸（ 6）熔化硫的试管NaOH 溶液或 CS2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（8）熔化苯酚的试管酒精或 NaOH 溶液（ 10）做过 Cl, Br 检验的试管氨水物质的提纯和分别（无机）（7）久置石灰水的试剂瓶盐酸（ 9）盛放乙酸乙酯的试管NaOH 溶液酒精可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_气体的制备1、气体试验装置的设计（1） 装置次序：制气装置净扮装置反应或收集装置除尾气装置（2） 操作次序：装配仪器检验气密性加入药品进行试验2、气体发生装置的类型可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载