2022年高中化学必背知识点归纳与总结-副本.docx

《2022年高中化学必背知识点归纳与总结-副本.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学必背知识点归纳与总结-副本.docx（52页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精品_精品资料_一、俗名高中化学必背学问点归纳与总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_有机部分：氯仿： CHCl3电石： CaC2电石气： C2H2 乙炔 TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3 层.酒精、乙醇： C2H5OH裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等.焦炉气成分（煤干馏） ： H2、CH4、乙烯、 CO等.醋酸：冰醋酸、食醋CH 3COOH甘油、丙三醇： C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO福尔马林： 35% 40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖： C6H12 O6果糖： C6H12 O6蔗糖： C1

2、2H22O11麦芽糖： C12H22O11淀粉：（ C6H10O5） n硬脂酸： C17H35COOH油酸： C17H33COOH软脂酸： C15H31COOH草酸：乙二酸 HOOC COOH（能使蓝墨水褪色,呈强酸性,受热分解成CO2 和水,使 KMnO4 酸性溶液褪色） .二、 颜色铁：铁粉是黑色的.一整块的固体铁是银白色的.Fe2+ 浅绿色 Fe O黑色晶体FeOH白色沉淀3 423+Fe黄色 Fe OH 3红褐色沉淀Fe SCN3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe NH4 2SO4 2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末铜：单质是紫红色2+Cu 蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO4（无水）白色Cu

3、SO 45H2O蓝色Cu 2 OH 2CO3 绿色CuOH2蓝色CuNH3 4SO4深蓝色溶液FeS黑色固体BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg OH 2 、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH 3 白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl 2、氯水黄绿色F 2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I 2紫黑色固体 HF、HCl、HBr、 HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl4无色的液体,密度大于水,与水不互溶Na2O2淡黄色固体 Ag 3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr浅黄色沉淀 AgI 黄色沉淀O 3淡蓝色气体SO 2无色,有剌激性气味、有毒的气体

4、SO3无色固体（沸点44.8 度） 品红溶液红色氢氟酸： HF腐蚀玻璃 N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体-NH3无色、有剌激性气味气体KMnO4- 紫色MnO 4 紫色三、 现象：1、铝片与盐酸反应是放热的,BaOH2 与 NH4Cl 反应是吸热的.2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出. 熔、浮、游、嘶、红 +3、焰色反应： Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、Cu 绿色、 Ca 砖红、 Na （黄色）、 K （紫色）.4、Cu 丝在 Cl 2 中燃烧产生棕色的烟.5 、H2 在 Cl 2 中燃烧是惨白色的火焰.6、Na 在 Cl 2 中燃烧

5、产生大量的白烟.7 、P 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白色烟雾.8、SO2 通入品红溶液先褪色,加热后复原原色.9、NH3 与 HCl 相遇产生大量的白烟.10 、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生刺眼的白光.11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2 中燃烧生成白色粉末（MgO）,产生黑烟.12、铁丝在 Cl 2 中燃烧,产生棕色的烟.13 、HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO 2 SiF 4 + 2H 2O14、FeOH2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色.15、在常温下： Fe、Al在浓 H2SO4 和浓 HNO3 中钝化.16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3 溶液,溶液呈

6、紫色.苯酚遇空气呈粉红色.17、蛋白质遇浓 HNO3 变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味.18、在空气中燃烧：S柔弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰H 2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰 CH4光明并呈蓝色的火焰S在 O2 中燃烧光明的蓝紫色火焰.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_19. 特点反应现象：白色沉淀 FeOH 2 空气红褐色 FeOH 3 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_20. 浅黄色固体： S 或 Na2O2 或 AgBr21. 使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又复原红色） 、 Cl 2（加热后不复原红色）422. 有色溶液： Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、

7、Cu2+（蓝色）、MnO- （紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色 FeOH 3蓝色 CuOH 2黑色（ CuO、FeO、FeS、 CuS、Ag2S、PbS） 黄色（ AgI 、Ag3PO4）白色 Fe0H 2、 CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色气体： Cl 2（黄绿色）、NO2（红棕色）四、 考试中常常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表.2 、常用酸、碱指示剂的变色范畴： 指示剂 PH 的变色范畴甲基橙 3.1 红色 3.1 4.4 橙色 4.4黄色酚酞 8.0 无色 8.0 10.0 浅红色 10.0红色石蕊 5.1 红色 5.1 8.0 紫色 8.

8、0蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电次序：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3+2+阴极（夺电子的才能） ： AuAg Hg2-Cu-2+ Pb 2+ Fa 2+-Zn2+ H + Al3+Mg2+ Na+Ca 2+ K +可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_阳极（失电子的才能） ： SIBrClOH含氧酸根可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_留意：如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应（Pt 、Au 除外） 4、双水解离子方程式的书写： （ 1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物.（ 2）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子.（ 3）

9、 H、O不平就在那边加水.3+例：当 Na2CO3 与 AlCl 3 溶液混和时：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2-3 CO 3+ 2Al+ 3H 2O = 2AlOH 3 + 3CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5、写电解总反应方程式的方法： （ 1）分析：反应物、生成物是什么.（ 2）配平.例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H2O = H 2 + Cl 2 + 2KOH配平： 2KCl + 2H2O = H 2 + Cl 2 + 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（ 1）按电子得失写出二个半反应式.（2）再考虑反应时的

10、环境（酸性或碱性） .（ 3）使二边的原子数、电荷数相等.例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO 2 + 2H 2 SO4 = 2PbSO4 + 2H 2O 试写出作为原电池 放电 时的电极反应.写出二个半反应：Pb 2e- PbSO4PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性环境中,补满其它原子：2-应为：负极： Pb + SO 4-2e- = PbSO4+2-正极： PbO2 + 4H+ SO 4+2e- = PbSO 4 + 2H 2O留意：当是充电时就是电解,电极反应就为以上电极反应的倒转：2-为： 阴极： PbSO4 +2e= Pb + SO4+2-阳极： PbSO4 + 2H 2O

11、 -2e- = PbO2 + 4H + SO 47、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法.（非氧化仍原反应：原子守恒、电荷平稳、物料平稳用得多,氧化仍原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小.9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si 、SiC 、SiO2=和金刚石.原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si（由于原子半径： Si C O ） .10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量

12、越大熔、沸点越高.11、胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电.22212、氧化性： MnO4- ClBrFe 3+ IS=4+4 价的 S例： I 2 +SO2 + H2O = H 2SO4 + 2HI3+13、含有 Fe 的溶液一般呈酸性.14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、 CH3CH2OH .15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3 .16、离子是否共存： （

13、 1）是否有沉淀生成、气体放出. （ 2）是否有弱电解质生成. （ 3）是否发生氧化仍原反应.+2+（ 4）是否生成络离子FeSCN 2、FeSCN3、 AgNH3 、CuNH3 4等 .（ 5）是否发生双水解.17、的壳中：含量最多的金属元素是Al含量最多的非金属元素是O HClO 4 高氯酸 是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg -38.9C., .熔点最高的是 W（钨 3410c）.密度最小（常见）的是K.密度最大（常见）是 Pt.19、雨水的 PH值小于 5.6 时就成为了酸雨.-20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO321、有机鉴别时,留意用到水和溴水

14、这二种物质.例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水,浮）、溴苯（不溶于水,沉） 、乙醛（与水互溶） ,就可用水.22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等.23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量肯定,完全燃烧生成的CO2、H2O 及耗 O2 的量是不变的.恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗 O2 量.24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色） 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂 CCl 4、氯仿、溴苯、 CS2（密度大于水） ,烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水

15、） 发生了萃取而褪色. 25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应.（也可同 CuOH2 反应）运算时的关系式一般为：CHO 2Ag留意：当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag + H 2CO3反应式为： HCHO +4AgNH3 2OH = NH 4 2CO3 + 4Ag + 6NH 3 + 2H 2O26、胶体的聚沉方法： （ 1）加入电解质. （ 2）加入电性相反的胶体. （ 3）加热.常见的胶体：液溶胶：FeOH3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等.气溶胶：雾、云、烟等.固溶胶：有色玻璃、烟水晶等.27、污染大气气体

16、：SO2、CO、NO2、NO,其中 SO2、NO2 形成酸雨.28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染.工业三废：废渣、废水、废气.29、在室温（ 20C.）时溶解度在10 克以上易溶.大于1 克的可溶.小于1 克的微溶.小于0.01 克的难溶.30、人体含水约占人体质量的2/3 .的面淡水总量不到总水量的1%.当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、自然气.石油主要含 C、H 的元素.31、生铁的含C 量在： 2% 4.3% 钢的含 C 量在： 0.03% 2% .粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl2 和 CaCl 2,由于MgCl2 吸水,所以粗盐易潮解.

17、浓HNO3 在空气中也形成白雾.固体NaOH在空气中易吸水形成溶液. 32、气体溶解度：在肯定的压强和温度下,1 体积水里达到饱和状态时气体的体积.五、 无机反应中的特点反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1. 与碱反应产愤怒体Al、 SiOHH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1）单质2Al2NaOH2 H 2 O2NaAlO 23H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Si2 NaOHH 2 ONa 2SiO 32H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）铵盐：NH 4碱NH 3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载

18、精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2. 与酸反应产愤怒体HHCl2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_金属浓H 2 SO4 HNO 3SO2 NO 2、 NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_单质浓H 2 SO4（ 1SO2、 CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_）C非金属浓HNO 3NO2、 CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_S3CO 2浓H 2 SO4浓HNO 3HHCO 3SO2 SO2CO、 NO2 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2） 化合物S 23SO 2HSHHSO

19、3H 2 SHSO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2-+3. Na2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产愤怒体：S2O3 4与水反应产愤怒体+2H =S +SO2 +H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1）单质2Na2H 2O2 NaOHH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2F 22H 2O4 HFO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Na 2O22H 2 O4NaOHO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）化合物Mg 3N 23H 2O3Mg OH 22

20、NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Al 2 S36 H 2 O2 Al OH 33H 2 S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CaC 22 H 2OCa OH 2C2 H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5. 猛烈双水解CO 2HCO 3H 2OCO2Al OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3Al 3 与 S2 HSH2 OH 2SAl OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AlO 2H 2OAl OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_

21、6. 既能酸反应,又能与碱反应（ 1）单质： Al（ 2）化合物： Al 2O3、AlOH 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_7. 与 Na2O2 反应CO 2O2Na 2 CO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_OH 2 O2NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_8. 2FeCl 3+H2S=2FeCl2+S+2HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_9. 电解电解H 2OH 2O 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电解Al 2O3 熔融NaCl 溶液电解Al NaOHO2Cl

22、 2H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-10. 铝热反应： Al+ 金属氧化物高温金属 +Al 2 O3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_11. Al 3+AlOH3AlO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_12. 归中反应： 2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO催化剂4N2+6H2O1. 金属 盐金属 盐13. 置换反应： （ 1）金属金2属.铝热反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）金属非金属活泼金属（Na、 Mg 、 Fe）点燃H 或H 2 OH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2MgCO

23、 22 F22 H 2 O2MgOC4HFO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 3）非金属非金属高温2 CSiO 2Si高温CH 2OCO2CO H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl 2 Br2、I 2 H 2SS2 HCl （ HBr 、 HI ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（4）非金属金属14、一些特殊的反应类型：H 2金属氧化物C金属氧化物高温金属金属H 2O CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高温 化合物 +单质化合物 +化合物如：Cl 2+H2O、H2S+O

24、2、NH3+O2、CH4+O2、Cl 2+FeBr 2 化合物 +化合物化合物 +单质NH3+NO、 H 2S+SO2 、Na2O2+H2O、 NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物 +单质化合物PCl3+Cl 2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl 2、CO+O2、Na2O+O214. 三角转化：15. 受热分解产生2 种或 3 种气体的反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NHHS NHSSNH 4 HCO3 NH 4 2CO3 NH 4 HSO3 NH 4 2 SO3 NH 3NHHNH 3CO2 SO2H 2O H 2O可编辑

25、资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1）铵盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）硝酸盐2Cu NO 3 22CuO4 NO 2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_16. 特点网络：2AgNO 32 Ag2 NO 2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1） AO2BO2CH 2OD酸或碱 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ NH（3O 2气体）NOO2NO2H 2OHNO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可

26、编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ H 2 S（气体）O2SO2O2SO3H 2 OH 2 SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ C（固体）O2COO2CO2H 2OH 2CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ Na（固体）强酸（ 2） A强碱O 2气体 B气体 CONa 2O2Na 2 O2H 2 ONaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A 为弱酸的铵盐： NH4 2CO3 或 NH4HCO3. NH4 2S 或 NH4HS. NH4

27、 2SO3 或 NH4HSO3（ 3）无机框图中常用到催化剂的反应:可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2KClO 32H 2 O2MnO 2,MnO 22KCl2H 2O3O2 O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2SO24NH 3O25O2催化剂, 催化剂,2SO34NO6H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_N 23H 2催化剂,2NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_17. 关于反应形式的联想：1. 热分解反应：典型的特点是一种物质加热（1 变 2 或 1 变 3）.B+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱

28、性氧化物）和水.举例：H 4SiO4.Mg（ OH）2,Al（OH）3,Cu（OH）2,Fe（ OH）3不溶性碳酸盐受热分解： CaCO3,MgCO3（典型前途是和 CO2的性质联系）,ANaNO3, KNO3,KClO 3受热分解典型特点是生成单质气体）.BCD：属于盐的热稳固性问题. NH4HCO3,MgCl 26H2O,AlCl 36H2O硝酸盐的热稳固性： Mg（NO3）2,Cu（NO3）2,AgNO3KMnO 4.FeSO4NH4I,NH4HS分解的典型特点是生成两种单质.H2O2也有稳固性,当浓度低时,主要和催化剂有关系.温度高时受热也会使它分解.含有电解熔融的Al 2O3 来制备

29、金属铝、电解熔融的NaCl 来制备金属钠.2. 两种物质的加热反应：C：固体和固体反应：SiO 2和 CaO 反应.固体和气体C和 CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A BC D ：固体和固体反应的：Al 和不活泼的金属氧化物反应.SiO 2和C的反应（但是生成气体）SiO 2和碳酸钙以及碳酸钠的反应.C仍原金属氧化物.固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应.气体和液体： CO 和水蒸气.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C D E：浓烟酸和 MnO 2反应制备氯气：浓硫酸和C, Cu, Fe的反应, 浓硝酸和 C的反应.试验室制备氨气.可编辑

30、资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_六、常见的重要氧化剂、仍原剂氧化剂仍原剂活泼非金属单质：X2、O2、S活泼金属单质： Na、Mg、Al 、Zn、Fe某些非金属单质：C 、H2、S高价金属离子： Fe 、 Sn3+4+低价金属离子： Fe 、Sn2+2+不活泼金属离子：新制 CuOH2Cu 、Ag2+AgNH3 2 、+非金属的阴离子及其化合物：S 、H2S、I2-、HI 、NH3、Cl 、 HCl、Br 、HBr-含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2HClO、HNO3、浓 H2SO4、NaClO、CaClO 2、KClO3、KMnO4、王水低价含氧化合物：CO

31、、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含 -CHO的有机物：盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既可作氧化剂又可作仍原剂的有：S、SO3 、HSO3 、H2SO3、SO2、NO2 、Fe 等,及含 -CHO的有机物2-2+七、反应条件对氧化仍原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO3 稀 3Cu=2NO 2CuNO3 2 4H2O4HNO3 浓 Cu=2NO2 CuNO3 2 2H2OS+6HNO3 浓=H2SO4+6NO2 +2H2O 3S+4 HNO3 稀=3SO2+4NO +2H2O2温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀4Cl 2

32、+2NaOH=NaCl+NaClO+2HO高温3Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3. 溶液酸碱性 .2-2-2S SO3 6H+ 3S 3H2O-+-5Cl ClO3 6H 3Cl 2 3H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_S2-2-、SO3, Cl、ClO3 在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+-2+-+3+Fe 与 NO3 共存 , 但当酸化后即可反应 .3Fe NO3 4H 3Fe NO 2H2O一般含氧酸盐作氧化剂时, 在酸性条件下 , 氧化性比在中性及碱性环境中强. 故酸性 KMnO4 溶

33、液氧化性较强.4. 条件不同,生成物就不同点燃点燃1、2P 3Cl 2 = 2PCl 3Cl 2 不足.2P5Cl 2 = 2 PCl 5Cl 2 充分点燃点燃2、2H2S 3O2 = 2H2O 2SO2O 2 充分. 2H2S O2 = 2H2O 2SO2 不充分 缓慢氧化点燃3、4Na O2 = 2Na2O2Na O2 = Na2O2CO2适量4、CaOH2 CO2 = CaCO3 H2O . CaOH 2 2CO2 过量 =CaHCO3 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_点燃点燃5、CO2 = CO2 O2 充分.2 CO2 = 2CO O2 不充分 6、8HNO3 稀

34、3Cu=2NO 2CuNO3 2 4H2O4HNO 3 浓 Cu=2NO2 CuNO3 2 2H2O7、AlCl 3 3NaOH=AlOH3 3NaCl .AlCl3 4NaOH过量 =NaAlO2 2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_8、NaAlO2 4HCl 过量 =NaCl 2H2O AlCl 3NaAlO2 HCl H2O=NaCl9、Fe 6HNO3 热、浓 =FeNO3 3 3NO2 3H2O Fe HNO3 冷、浓 钝化 AlOH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_10、Fe 6HNO3 热、浓

35、Fe不足= FeNO3 3 3NO2 3H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe4HNO3 热、浓 Fe过量= FeNO3 2 2NO2 2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_11、Fe 4HNO3 稀Fe不足= FeNO3 3NO 2H2O 3Fe 8HNO3 稀Fe过量= 3FeNO3 32NO 4H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_12、C2H5OH浓 H 2SCOH4 170Fe2=CH2 H2O C 2H5 OH HOC2 H5浓 H2

36、 SO4140ClC2H5 O C2H5 H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_13、 Cl 2 HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_光 3Cl 2 ClCl ClCl（六氯环已烷）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H2OCl Cl醇可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_14、C2H5Cl NaOH C 2H5OH NaClC2H5Cl NaOH CH2 CH2 NaClH2O15、6FeBr2 3Cl 2（不足） =4FeBr 32FeCl 32FeBr2 3Cl 2（过量） =2Br2

37、 2FeCl 3八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合学问.凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著转变的均不能大量共存.如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一仍原反应） .一般可从以下几方面考虑3+3+2+2+-1. 弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中. 如 Fe 、 Al、Zn 、Cu 、NH4 、Ag 等均与 OH不能大量共存 .-2-2-2-3-+2. 弱酸阴离子只存在于碱性溶液中.如CH3COO、F 、CO3 、 SO3 、S 、PO4 、 AlO 2 均与 H 不能大量共存 .+3. 弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存. 它们遇强酸（ H ）会生成弱酸分子.-2-遇强碱（ OH）生成正盐和水 .如： HSO3 、HCO3 、HS、H2PO4 、HPO4 等4. 如阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,就不能大量共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+2+2-2-3-2-+-2+-2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_如： Ba 、Ca 与 CO3、SO3、 PO4 、SO4等. Ag 与 Cl 、 Br 、I等. Ca 与 F ,C