2022年高中化学高考总复习专项突破《物质的量浓度及相关计算》重点考点名师归纳汇编含解析.docx

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1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐考点三物质的量浓度及相关运算1 物质的量浓度(1) 定义：用单位体积的溶液里含有溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫溶质 B 的物质的量浓度.n(2) 表达式： cB V. 1(3) 单 位 ： mol/L 或 molL .2 溶质的质量分数1 定义：用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量.m溶质m2 运算公式： w100%.溶液3 肯定物质的量浓度溶液的配制(1) 主要仪器容量瓶：配制肯定物质的量浓度溶液的专用精确容器.主要规格有100_mL、250_mL、500_mL、10

2、00_mL.a结构特点b在使用前第一要检查是否漏水,详细操作如下：加水倒立观看是否漏水正立瓶塞旋转180倒立观看是否漏水.托盘天平：可精确至0.1_g ,称量前先调零,称量时物品放在左盘,砝码放在右盘.1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等.(2) 配制肯定物质的量浓度溶液的步骤2可编辑资料

3、 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐(3) 配制过程示意图3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - -

4、- - -名校名师举荐学霸巧学卡(1) 使用 cB n公式的留意事项V正确判定溶液的溶质并运算其物质的量.水水水a与水发生反应生成新的物质,如 Na、Na2O、Na2O2 NaOH,SO3H2SO4,NO2 HNO3.b特别物质：如NH3 溶于水后溶质为NH3H2O,但运算浓度时仍以NH3 作为溶质. c含结晶水的物质：CuSO45H2OCuSO4,Na2CO310H2ONa2CO3.n可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ c中的 V 是溶液的体积,不是溶剂的体积,也不是溶质和溶剂的体积之和. V可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_配制肯定质量分数的溶液,所选烧杯的规格

5、一般应大于溶液体积的一倍.在溶解度的概念中,“100”指的是100 g 溶剂 通常是 H2O,而不是溶液.(2) 容量瓶使用的留意事项选用容量瓶时必需注明容量瓶规格.如500 mL 容量瓶.挑选容量瓶时遵循“大而近”的原就,所需溶质的量按所选用的容量瓶的容积进行计算.如配制480 mL 1 mol/L NaOH 溶液时应选用500 mL 的容量瓶,所需溶质NaOH的物质的 量为 0.5 mol .向容量瓶中注入液体时,应沿细玻璃棒注入,以防操作时液体流出而缺失.容量瓶使用应留意“五不”：不能溶解固体, 不能稀释浓溶液,所配溶液温度不能高于或低于室温,不能作反应容器,不能长期贮存所配溶液.1.

6、思维辨析 1(1) 欲配制 1 L 1 molL的 NaCl 溶液,可将58.5 g NaCl溶于 1 L 水中. 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐 1(2) 在 50 mL 量筒中配制0.1000 mol L碳酸钠溶液.(3) 用 pH 1 的盐酸配制100 mL pH 2 的盐酸只需要100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、

7、胶头滴管. (4) 配制溶液时,如加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将余外液体吸出.1(5) 将 62 g Na2O溶于水中,配成 1 L 溶液,所得溶质的物质的量浓度为1 molL .(6) 配制溶液时按如下列图作定容操作.答案1 2 3 4 5 6 2某试验中需要2 mol L 1 的 NaCl 溶液 950 mL,你认为配制时应选用的容量瓶的规格和需称取的NaCl 质量分别是 A 950 mL,111.2 gB 500 mL,117 gC 1000 mL,117 gD 1000 mL,111.2 g答案C解析由于试验室中没有950 mL 规格的容量瓶,必需采纳与所配制溶液的体积最接近而又大

8、于所配制溶液体积的容量瓶,故应选1000 mL 的容量瓶,所需溶质也必需按1000 mL溶液运算. 考法综述 本考点在高考中主要考查物质的量浓度的应用.在挑选题中考查物 质的量浓度的含义和简洁运算.在非挑选题中, 考查物质的量和物质的量浓度的综合应用和综合运算.n命题法 1依据 cB V公式的运算 1典例 1标准状况下V L 氨气溶解在1 L 水中 水的密度近似为1 g mL ,所得溶1 1液的密度为 gmL,质量分数为w,物质的量浓度为c molL ,就以下关系中不正确的是 17V 2240017cA 22.4 22.4 VB w1000可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_17V

9、C w17V 224001000VD c17V 22400可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 解析 cV22.417V 100022.4 1000Vc1000V 17V 22400,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_就

10、知 1000 V.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_设溶液的体积为1 L ,1000 wMc17c可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_由 c可得 w.M10001000可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_m质wV L 1 117 g mol22.4 L mol17V.因此只有A 项不正确.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_m总V L 117 g mol22.4 L mol 11000 g17V 22400可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资

11、料_ 答案 A【解题法】气体溶于水时,溶液的体积不是溶剂的体积,更不是气体体积与溶剂体积之和.气体溶于水,求溶液中溶质的物质的量浓度的一般思路：命题法 2物质的量浓度与质量分数的换算典例 2有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 g cm 3,其中镁离子的质量分数是 4.8%,就有关该溶液的说法不正确选项A溶质的质量分数是24.0%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1B溶液的物质的量浓度是2.4 mol LC溶质和溶剂的物质的量之比是140 D硫酸根离子的质量分数是19.2%2120可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 解析 由 Mg 的质量分数知MgSO4 的

12、质量分数为24 4.8% 24.0%,其浓度为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3 1 31000 cm L 1.20 g cm24.0% 1c120 g mol12.4 mol L,6可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_溶质与溶剂的物质的量之比为2476121, SO

13、4 的质量分数为964.8% 19.2%.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_21201824 答案 C【解题法】物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_n由定义动身,运用公式：c V、质量分数梁作用,不要死记公式.溶质的质量溶液的质量 100%进行推理,留意密度的桥可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(1) 物质的量浓度 c 与溶质质量分数 w 的换算 31可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_体积为 V mL,密度为 gcm的溶液,含有摩尔质量为M gmol的溶质 mg ,溶m可编辑资料 - - - 欢迎下载精

14、品_精品资料_nMm质的质量分数为w,就溶质的物质的量浓度c 与溶质的质量分数w 的关系是： c V VMV1000 wV1000 wcM,反之, w.MVM1000 (2) 物质的量浓度 c 与溶解度 S 的换算31可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_如某饱和溶液的密度为 g/cm ,溶质的摩尔质量为M gmol,溶解度为S g ,就溶可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_100cMnS/ M1000S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解度与物质的量浓度的表达式分别为：S 1000 cM, cV命题法 3溶液

15、稀释与混合的运算 S1000MS.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_典例 31 将 3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸, 就 p、q 的关系正确选项 填序号,下同 . q 2p q2p q2p q 2 时,如 H2SO4 溶液、 HNO3 溶液, w2p%.当 12 时,如氨水、酒精溶液,w%1HCl、NaOH等溶液等体积混合后溶质质量分数wa b% .243可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2b当溶液密度小于1 g cm 3 时,结果是溶液浓度越大,密度越小,如酒精、氨水等1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_溶液等体积混合后,质量分

16、数w1 g cm仍是 1 g cm ,就混合后溶液中溶质的1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_质量分数w a% b%.2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_命题法 4肯定物质的量浓度溶液的配制及误差分析1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_典例 4某同学用NaCl 固体配制200 mL 1 molL(1) 用托盘天平称取NaCl 固体,其质量是 g.(2) 试验操作的正确次序是 填序号 .的 NaCl 溶液,请回答以下问题.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_连续加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处,改用胶头滴管当心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线

17、相切.盖好容量瓶瓶塞,充分摇匀.把所得溶液冷却至室温后,当心转入容量瓶中.称量固体.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2 3 次,每次洗涤的液体都当心转入容量瓶中.把称量好的固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解.(3) 以下操作对溶液浓度有何影响 填“偏高”“偏低”或“无影响” .配制溶液时,容量瓶未干燥： .配制过程中,没有洗涤烧杯和玻璃棒： .定容时,俯视刻度线： .从配制好的溶液中取出10 mL： . 1 解析 1 中学试验室中容量瓶的规格主要有：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL,因此配制200 mL 1 mol L的 NaCl 溶液,需用250 mL 的容量

18、瓶,溶质的质量m nM 11可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_cVM1 mol L0.25 L 58.5gmol 14.6 g .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(2) 配制肯定物质的量浓度的溶液的步骤：运算、称量 或量取 、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀.因此正确次序为.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(3) 依据 cnm来分析：配制溶液时,容量瓶未干燥,对溶液浓度无影响.配制VMV可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_过程中,没有洗涤烧杯和玻璃棒,溶液中溶质的质量减小,体积不变,溶液浓度偏低.定8可编辑资料 - - - 欢迎下载精

19、品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页,共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐容时,俯视刻度线,所配溶液的体积偏小,溶质的物质的量不变,溶液浓度偏高.溶液是均一的,从配制好的溶液中取出部分溶液,对溶液浓度无影响. 答案 114.62 3 无影响偏低偏高无影响【解题法】常见的误差分析归纳总结(1) 误差分析9可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - -

20、- -第 9 页,共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐(2) 俯视、仰视的分析图 1 定容时,导致溶液体积偏大,浓度偏低,用量筒量取浓溶液时,导致溶质物质的量增大,浓度偏高.图2 就相反.1以下有关仪器使用方法或试验操作正确选项 A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B酸式滴定管装标准溶液前,必需先用该溶液润洗10可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页,共 13

21、页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐C酸碱滴定试验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小试验误差 D用容量瓶配溶液时,如加水超过刻度线,立刻用滴管吸出余外液体答案B解析此题主要考查了试验仪器的使用和试验基本操作.容量瓶洗净后自然晾干,不能放进烤箱中烘干,否就会变形,定容不精确,A 项错误.酸式滴定管在充装液体时,必需用 待装液体润洗,否就会将液体稀释,B 项正确.在酸碱滴定试验中,锥形瓶是不能润洗的,否就会造成误差偏高,C项错误. 用容量瓶配制溶液时,如加水超过

22、了刻度线,应重新配置,D错误.2用固体样品配制肯定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作.以下图示对应的操作规范的是答案B解析A 项,托盘天平使用时应“左物右码”,图为“左码右物”,故错误.C 项,移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶,应用玻璃棒引流.D 项,胶头滴管应在容量瓶口 垂直正上方,不能伸入瓶中.3将物质的量均为a mol 的 Na 和 Al 一同投入 mg 足量水中,所得溶液的密度为 gcm 3,就此溶液的物质的量浓度为1000a 14 1A. 46am molLB. 46a m molL可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C. 1000a 50a

23、m答案AmolL 1D. 1000a45a mmolL 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解析Na 和 Al 一同投入mg 足量水中时, 发生反应的化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2、 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2.由于Na、 Al 的物质的量均为a mol ,结合化学方程式可知生成2a mol H 2,所得溶液中只有NaAlO2 一种溶质,其物质的量为a mol .所46a m可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_得溶液的质量为mNa mAl mH2OmH2 46 a m g,所得溶液的体积为1000 L ,可编辑资料 - - - 欢

24、迎下载精品_精品资料_1000a 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_所得溶液的物质的量浓度为46a m molL .故此题选A.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol/L的溶液蒸发掉肯定量的水,使11可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 11 页,共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐其溶质的质量分数为

25、2a%,此时其浓度为c2 mol/L,就 c1 和 c2 的关系是 已知：溶质的密度大于水的密度 A c1 2c2B c22c1D c2 2c1 错解 D 错因分析 某些考生只死记公式而不会敏捷运用公式而导致错选.此类问题求解的关键是从定义动身推导出溶质的质量分数和物质的量浓度之间的关系,再依据溶液密度大小进行判定.33 解析 设溶质的质量分数为a%、2a%时,溶液的密度分别为1 g/cm 、 2 g/cm ,溶可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1000 1 a%1000 22a%c22 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_质的摩尔质量为Mg/mol ,就 c1M,

26、 c2M, c ,溶液的密度与 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1溶质的浓度有关,由于溶质的密度大于水的密度,蒸发掉肯定量的水,溶质的浓度增大,溶c2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_液的密度也增大,即 2 1,故 答案 C2, c22c1.c1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 归纳总结 以物质的量为中心的各有关物理量的换算关系 心得体会 12可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 12 页,共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐13可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 13 页,共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载