2022年高中化学重要知识点总结新人教版.docx

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1、精品_精品资料_高中化学重要学问点具体总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、自然碱、口碱： a2CO3小苏打： NaHCO3大苏打： Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H 2O熟石膏： 2CaSO4.H 2O莹石： CaF2重晶石： BaSO4（无毒）碳铵： NH4HCO3石灰石、 大理石： CaCO3生石灰： CaO食盐： NaCl熟石灰、消石灰：CaOH2芒硝： Na2SO4 7H2O 缓泻剂 烧碱、火碱、苛性钠： NaOH 绿矾： FaSO4 7H2O干冰： CO2明矾： KAl SO4 2 12H2O漂白粉： Ca ClO 2 、CaCl2（混和物）泻盐： MgSO47H2O胆

2、矾、蓝矾： CuSO45H2O 双氧水： H2O2皓矾： ZnSO4 7H2O硅石、石英：SiO2刚玉： Al 2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿： Fe3O4黄铁矿、硫铁矿： FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 OH 2CO3菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu2O波尔多液： Ca OH 2 和 CuSO4石硫合剂： Ca OH 2 和 S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、 SiO2过磷酸钙（主要成分） ： Ca H 2PO4 2和 CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca H 2PO4 2自然气、沼气、坑气（主要成分）： CH4 水煤气： CO 和

3、H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）： Fe NH 4 2 SO 4 2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3 与浓 HCl 按体积比1： 3 混合而成.铝热剂： Al + Fe2O3 或其它氧化物.尿素： CO（ NH22有机部分：氯仿： CHCl3电石： CaC2电石气： C2H2 乙炔 TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇： C2H5 OH氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3 层.醋酸：冰醋酸、食醋CH 3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等.甘油、丙三醇： C3H8O3焦炉气成分（煤干馏） ： H2、CH4、乙烯、 CO等

4、.石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO福尔马林： 35% 40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖： C6H12O6果糖： C6H12O6蔗糖： C12H22O11麦芽糖： C12H22O11淀粉：（ C6H10O5） n硬脂酸： C17H35COOH油酸： C17H33COOH软脂酸： C15H31 COOH草酸：乙二酸HOOC COOH使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2 和水,使 KMnO4 酸性溶液褪色.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_二、 颜色铁：铁粉是黑色的.一整块的固体铁是银白色的.Fe 2+浅绿色Fe34O黑色晶体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_

5、3+FeOH2白色沉淀Fe黄色Fe OH3红褐色沉淀Fe SCN3 血红色溶液FeO黑色的粉末Fe NH4 2SO4 2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末FeS 黑色固体2+铜：单质是紫红色Cu蓝色CuO 黑色Cu2O红色CuSO 4（无水）白色CuSO 45H2O蓝色Cu 2 OH 2CO3 绿色CuOH2蓝色CuNH3 4SO4深蓝色溶液1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 40 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - -

6、 - - - - - - - -BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、 CaCO3 、AgCl、 Mg OH 2 、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH 3 白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl 2、氯水黄绿色F 2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾-CCl4无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO4- 紫色MnO 4 紫色0Na2O2淡黄色固体Ag 3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr浅黄色沉淀 AgI 黄色沉淀O 3淡蓝色气体SO 2无色,有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体（沸点44.8C） 品红溶液红

7、色氢氟酸： HF腐蚀玻璃 N2 O4、NO无色气体NO2红棕色气体NH 3无色、有剌激性气味气体 三、 现象：1、铝片与盐酸反应是放热的,BaOH2 与 NH4Cl 反应是吸热的.2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出. 熔、浮、游、嘶、红3、焰色反应：Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、 Ca砖红、 Na+（黄色）、K+（紫色）.4、Cu 丝在 Cl 2 中燃烧产生棕色的烟.5 、H2 在 Cl 2 中燃烧是惨白色的火焰.6、Na 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白烟.7 、P 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白色烟雾.8、SO2 通入品红溶液

8、先褪色,加热后复原原色.9、NH3 与 HCl 相遇产生大量的白烟.10、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生刺眼的白光.11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2 中燃烧生成白色粉末（MgO）,产生黑烟.12、铁丝在Cl 2 中燃烧,产生棕色的烟.13 、HF腐蚀玻璃： 4HF + SiO 2 SiF 4 + 2H 2O14、FeOH2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色.15、在常温下：Fe、Al在浓 H2SO4 和浓 HNO3 中钝化.16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl 3 溶液,溶液呈紫色.苯酚遇空气呈粉红色.17、蛋白质遇浓HNO3 变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味.18、在空气中

9、燃烧：S柔弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰H 2S淡蓝色火焰空气CO蓝色火焰CH4光明并呈蓝色的火焰S在 O2 中燃烧光明的蓝紫色火焰.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_19特点反应现象：白色沉淀 FeOH 2 红褐色 FeOH 3 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_20浅黄色固体：S 或 Na2O2 或 AgBr21使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又复原红色） 、Cl 2 （加热后不复原红色）2+3+2+-22有色溶液：Fe （浅绿色） 、Fe （黄色）、Cu （蓝色）、 MnO4 （紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色 FeOH 3黑色（

10、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）、 蓝2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 40 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_色CuOH 2黄色（ AgI 、Ag3PO4）白色 Fe0H 2、CaCO3、BaSO4、AgCl 、BaSO3有色气体： Cl 2（黄绿色）、NO2（红棕色）四、 考试中常常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表.2 、常用酸、碱指示剂的变色范畴：指示剂甲基橙 3.1红色PH的变色范畴3.1 4.4 橙色4.4黄色酚酞 8

11、.0无色8.0 10.0 浅红色10.0红色石蕊 5.1红色5.1 8.0 紫色8.0蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电次序：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3+2+2+2+2+2+3+2+2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-阴极（夺电子的才能） ： AuAg HgCuPbFaZnHAlMg NaCaK可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2-阳极（失电子的才能） ： SIBrClOH含氧酸根可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_留意：如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应（Pt 、

12、Au 除外）4、双水解离子方程式的书写：（ 1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物.3+（ 2）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子.（ 3） H、O不平就在那边加水.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2-例：当 Na2CO3 与 AlCl 3 溶液混和时：3 CO 3+ 2Al+ 3H 2O = 2AlOH3 + 3CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5、写电解总反应方程式的方法：（ 1）分析：反应物、生成物是什么.（ 2）配平.例：电解KCl 溶液： 2KCl + 2H 2O = H 2 + Cl 2 + 2KOH配平： 2KCl + 2H 2O

13、 = H 2 + Cl 2+ 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（ 1）按电子得失写出二个半反应式.（ 2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）.（ 3）使二边的原子数、电荷数相等.例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO 2 + 2H 2SO4 = 2PbSO4 + 2H 2O 试写出作为原电池 放电 时的电极反应.写出二个半反应：Pb 2e- PbSO4PbO2 +2e- PbSO42-2-分析：在酸性环境中,补满其它原子：应为：负极： Pb + SO 4-2e- = PbSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+正极： PbO2 + 4H+ SO 4+2e

14、- = PbSO4 + 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2-2-+留意：当是充电时就是电解,电极反应就为以上电极反应的倒转：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-为：阴极： PbSO4 +2e= Pb + SO 4阳极： PbSO4 + 2H 2O -2e- = PbO2 + 4H+ SO 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_7、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法.（非氧化仍原反应：原子守恒、电荷 平稳、物料平稳用得多,氧化仍原反

15、应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小.9、晶体的熔点： 原子晶体 离子晶体 分子晶体中学学到的原子晶体有：Si 、SiC、SiO2=和金刚石.原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si（由于原子半径：Si C O ） .3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 40 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高.211、胶体的带电：一般说来,金

16、属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_12、氧化性： MnO4- Cl2 BrFe 3+ I2 S=4+4 价 的 S例： I2 +SO2+ H2O = H2SO4 + 2HI可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3+13、含有 Fe 的溶液一般呈酸性.14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、 HF、CH3CH2OH .15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大, 98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3 .+2+16、离子是否共存：

17、 （ 1）是否有沉淀生成、气体放出.（2）是否有弱电解质生成.（ 3）是否发生氧化仍原反应.（4）是否生成络离子FeSCN 2、FeSCN3、 AgNH3 、CuNH3 4等 .（ 5）是否发生双水解.17、的壳中：含量最多的金属元素是Al含量最多的非金属元素是O HClO 4 高氯酸 是最强的酸.18、熔点最低的金属是Hg -38.9C, .熔点最高的是W（钨 3410c ）.密度最小（常见）的是K.密度最大（常见）是Pt .19、雨水的PH值小于 5.6 时就成为了酸雨.-20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO321、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质.

18、例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水,浮）、溴苯（不溶于水,沉）、乙醛（与水互溶） ,就可用水.22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等.23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量肯定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2 的量是不变的.恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗 O2 量.24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂 CCl 4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水）,烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水） 发生了萃取而褪色.2

19、5、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2 O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应.（也可同CuOH2 反应）运算时的关系式一般为：CHO 2Ag留意：当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag + H 2CO3反应式为： HCHO +4AgNH3 2OH = NH 4 2CO3 + 4Ag + 6NH 3 + 2H2O26、胶体的聚沉方法： （ 1）加入电解质. （ 2）加入电性相反的胶体.（3）加热.常见的胶体：液溶胶：FeOH3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等.气溶胶：雾、云、烟等.固溶胶：有色玻璃、烟水晶等.27、污染大气气体：SO2、 CO、NO2、NO,

20、其中 SO2、NO2 形成酸雨.28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染.工业三废：废渣、4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 40 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -废水、废气.29、在室温（ 20C ）时溶解度在10 克以上易溶.大于1 克的可溶.小于1 克的微溶.小于0.01 克的难溶.30、人体含水约占人体质量的2/3 .的面淡水总量不

21、到总水量的1%.当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、自然气.石油主要含C、H的元素.31、生铁的含C 量在： 2% 4.3% 钢的含 C 量在： 0.03% 2% .粗盐：是NaCl 中含有 MgCl2 和 CaCl 2,由于 MgCl2 吸水,所以粗盐易潮解.浓HNO3 在空气中形成白雾.固体NaOH在空气中易吸水形成溶液. 32、气体溶解度：在肯定的压强和温度下,1 体积水里达到饱和状态时气体的体积.五、无机反应中的特点反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_21与碱反应产愤怒体Al 、SiOHH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品

22、_精品资料_单质 2 Al2NaOH2 H 2O2NaAlO23H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1）Si2NaOHH 2ONa2SiO32H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）铵盐：NH 4NH 3H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_碱2与酸反应产愤怒体HHCl2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_金属浓H 2 SO4HNO 3SO2 NO2、NO可编辑资料 - - -

23、 欢迎下载精品_精品资料_单质浓 H 2 SO4C浓 HNOSO2、CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1）非金属3浓 H SONO2、CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_24S浓 HNO 3SO2SO2、NO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CO 2HCOHCO332可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2） 化合物2SSO2HHSHSOH 2SHSO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_332+2-3 Na2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产愤怒体：S2O3 +2H =S+SO2 +H2O4与水反应产愤怒体可编辑

24、资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 Na2 H 2 O2 NaOHH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1）单质2 F22 H 2O4 HFO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Na2O22H 2O4NaOHO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5Mg 3 N23H 2O3Mg OH 22NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Al 2 S3CaC 26H 2 O2H 2 O2

25、 Al OH 3Ca OH23H 2 SC2精H选名2师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 5 页,共 40 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -（ 2）化合物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5猛烈双水解3CO 2HCO3H2 OCO2Al OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Al 3 与 S2HSH 2 OH 2SAl OH3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AlO 2H 2OAl OH 3可编辑资

26、料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6既能酸反应,又能与碱反应（ 1）单质： Al（ 2）化合物： Al 2O3、AlOH 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_7与 Na2O2 反应CO 2O2Na 2CO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_OH 2 O2NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电解8 2FeCl 3+H2S=2FeCl2+S +2HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_9电解H 2OH 2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电解Al 2O3 熔融AlO2可编辑资

27、料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaCl 溶液电解NaOHCl 2H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高温10铝热反应：Al+ 金属氧化物金属 +Al 2O33211 Al 3+AlOHAlO-催化剂12归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO4N2+6H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1.金属盐金属盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_13置换反应： （ 1）金属金属活泼金属（2.铝热反应点燃Na、Mg、Fe）H 或H 2OH2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）金属非金属2MgCO22MgOC可

28、编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2F22 H 2O4HFO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 3）非金属非金属2CSiO2Si高温高温CH 2 OCO2CO H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl 2 Br 2、I 2 H 2 SS2HCl （ HBr 、HI ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 4）非金属金属H 2金属氧化物C金属氧化物金属高温高温金属H 2 O CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_14、一些特

29、殊的反应类型：6可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 40 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - - 化合物 +单质化合物 +化合物如： Cl 2+H2O、H2 S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl 2+FeBr 2 化合物 +化合物化合物 +单质 NH3 +NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、 Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物 +单质化合物 PCl

30、 3+Cl 2 、Na2SO3+O2 、FeCl 3+Fe 、FeCl 2+Cl 2、CO+O2、Na2O+O2 14三角转化：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_15受热分解产生2 种或 3 种气体的反应：NH 4HCO 3 NH 4 2 CO3 NH 4HSO3 NH 4 2 SO3 NH 3NH 3CO2SO2H 2O H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1）铵盐NH 4HS NH 4 2 SNH 3H 2 S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Cu NO3 22CuO4 NO2O2可编辑

31、资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）硝酸盐16特点网络：（ 1） AO22 AgNO 3BO2C2 AgH 2 O2 NO 2O2D 酸或碱 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_O2O NH（3 气体）NOO2NO2H 2OHNO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ H 2S（气体）O2SO22SO3H 2OH 2 SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ C（固体）O2COO2CO2H 2OH 2

32、CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ Na（固体）Na2OO2O2强碱强酸气体 BNa2O2H 2ONaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2） A气体 C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A为弱酸的铵盐：NH4 2CO3 或 NH4HCO3. NH 4 2S 或 NH4HS. NH4 2SO3 或 NH4HSO3（ 3）无机框图中常用到催化剂的反应:7可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 40 页 - - -

33、- - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 KClO 32 H 2O2MnO 2,MnO 22KCl2 H 2O3O2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2SO24 NH 3O25O2催化剂,催化剂,2SO34 NO6 H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_N 23H 2催化剂,2 NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_17. 关于反应形式的联想：1热分解反应：典型的特点是一种物质加热（1

34、 变 2 或 1 变 3）.B+C : 不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水.举例： H4SiO4.Mg （ OH） 2, Al （OH ）3,Cu（OH ）2,Fe（OH ） 3不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3, MgCO 3（典型前途是和 CO2的性质联系）, NaNO3,KNO 3, KClO 3受热分解 典型特点是生成单质气体）.AB CD：属于盐的热稳固性问题.NH4HCO3 ,MgCl 26H 2O,AlCl 36H2O硝酸盐的热稳固性：Mg（ NO3）2,Cu（ NO3）2,AgNO 3KMnO 4.FeSO4NH 4I,NH 4HS分解的典型特点是生成两种

35、单质.H2O2也有稳固性,当浓度低时,主要和催化剂有关系.温度高时受热也会使它分解.含有电解熔融的 Al 2O3 来制备金属铝、电解熔融的NaCl 来制备金属钠.2. 两种物质的加热反应：C ：固体和固体反应：SiO 2和 CaO 反应.固体和气体C 和 CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A BC D ：固体和固体反应的：Al 和不活泼的金属氧化物反应.SiO 2和 C的反应（但是生成气体）SiO 2和碳酸钙以及碳酸钠的反应.C仍原金属氧化物.固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe 和水蒸气的反应.气体和液体：CO 和水蒸气.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料

36、_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C D E：浓烟酸和MnO 2反应制备氯气：浓硫酸和C, Cu , Fe的反应,浓硝酸和 C的反应.试验室制备氨气.六、常见的重可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_要氧化剂、仍原剂氧化剂仍原剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_活泼非金属单质：X2、O2、S活泼金属单质：Na、Mg、Al 、Zn、Fe某些非金属单质：C 、H2、S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3+4+2+2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+高价金属离子：Fe、Sn低价金属离子：Fe、Sn可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+S2-不活泼金属离子：Cu、Ag非金属的阴离子及其化合物：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 -