2022年高中化学必修一第一章知识点总结配套练习及答案.docx

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1、精品_精品资料_第一章从试验学化学第一节化学试验基本方法一化学试验安全都包括哪些内容？1. 遵守试验室规章.2. 明白安全措施.（1） 做有毒气体的试验时,应在通风厨中进行,并留意对尾气进行适当处理（吸取或点燃等）.进行易燃易爆气体的试验时应留意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理.（2） 烫伤宜找医生处理.（3） 浓酸沾在皮肤上,用水冲净然后用稀NaHCO3 溶液淋洗,然后请医生处理.（4） 浓碱撒在试验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦洁净.浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗.（5） 钠、磷等失火宜用沙土扑盖.（6） 酒精及其他易燃有机物小

2、面积失火,应快速用湿抹布扑盖.二混合物的分别和提纯的方法有哪些？1. 过滤 适用于不溶性固体和液体的分别.试验仪器：装置如右图.留意事项：（1） ）一贴,二低,三靠.一贴,.二低,.三靠,.（2） ）玻璃棒起到的作用.2. 蒸发 适用于可溶性固体和液体的分别.试验仪器：,装置如右图.留意事项：（1） ）在加热蒸发过程中,应用玻璃棒不断搅拌,防止由于液体温度局部过高造成液滴飞溅.（2） ）加热到蒸发皿中有大量晶体析出时应停止加热,用余热蒸干.（3） ）热的蒸发皿应用坩埚钳取下,不能直接放在试验台上,以免烫坏试验台或遇水引起蒸发皿破裂.假如确要立刻放在试验台上,就要垫上石棉网上.3. 蒸馏 利用互

3、溶的液态混合物中各组分沸点的不同,加热使其某一组分变成蒸汽,经过冷凝后再变成液体,从而跟其他组分分开,目的是将难挥发或不挥发的杂质除去.试验仪器：,.留意事项：温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处.蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片防液体暴沸.冷凝管中冷却水从下口进,上口出.先打开冷凝水,再加热,加热前需垫石棉网.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4. 萃取 利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法.试验仪器：.试验步骤：, 留意事项：（1） ）分液漏斗使用前要先检查是否漏水.查漏的方法：在分液漏斗中注入少量水,塞上瓶塞,

4、倒置看是否漏水,如不漏水, 把瓶塞旋转 180,再倒置看是否漏水.（2） ）振荡过程中要不断放气,防止内部气压过大将活塞顶开.（3） ）分液时活塞和凹槽要对齐,目的是保证内外气压相通,以使液体顺当流下.上层溶液从上口倒出 ,下层溶液从下口放出.（4） ）萃取剂挑选的三个条件：,.三 Cl 和 SO42-离子是如何检验的？1. Cl 检验方法： 先加,后加,如有白色沉淀生成, 说明溶液中含有 .加稀 HNO 3 的目的排除 的干扰.发生反应的离子方程式： Cl Ag+AgCl .2. SO42-检验方法： 先加 ,后加 （或 BaNO32）溶液,如有白色沉淀生成,说明溶液中含有 .加稀 HCl

5、的目的排除 、 和 的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_干扰.发生反应的离子方程式： SO42-四物质溶解性口诀是什么？碱： K、Na、Ba 溶, Ca 微溶+ Ba2+= BaSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_盐：钾盐,钠盐,铵盐,硝酸盐全部溶氯化物： AgCl 不溶硫酸盐： BaSO4 不溶, CaSO4 和 Ag2SO4 微溶碳酸盐： NH4 +、K 、Na 溶, Mg 微溶在水中不存在： AgOH ,Fe2CO33,Al 2CO33, CuCO3五除杂有哪些原就？1. 除杂原就：* 不增（尽量不引入新杂质）* 不减（尽量不损耗样品）* 易分（简单分别

6、生成完全不溶物或气体）* 复原（除去各种杂质,仍原到目标产物） 2留意：为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”.但过量的试剂必需在后续操作中便于除去.六粗盐提纯加入除杂试剂的次序是什么？1. BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl2. BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl3. NaOH BaCl 2 Na2CO3 HCl注：粗盐中含有的杂质离子有 Ca2+、Mg 2+、SO42-1Na2CO3 必需在 BaCl2 之后加入,.2最后加入的盐酸必须适量,.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3加盐酸之前要先进行过滤.其次节化学计量在试验中的应用一物质的量的

7、定义及制定标准是什么？1. 物质的量 符号（ n）,.2. 单位 为摩尔（ mol）：.3. 阿伏加德罗常数.4 物 质 的 量物 质 所 含 微 粒 数 目 阿 伏 加 德 罗 常数.5物质的量与微观粒子数之间成正比：.使用物质的量应留意事项：物质的量这四个字是一个整体,是专用名词,不得简化或增加任何字.物质的量只适用于微观粒子,使用摩尔作单位时,所指粒子必需指明粒子的种类,如原子、分子、离子等.且粒子的种类一般都要用化学符号表示.物质的量计量的是粒子的集合体,不是单个粒子.二摩尔质量（ M ）定义及公式是什么？1. 定义：.2. 单位：.3. 数值：.4物质的量 =物质的质量摩尔质量.三气

8、体摩尔体积的定义及公式是什么？ 1气体摩尔体积（ Vm）（1）定义：.（ 2）单位：.2物质的量 =气体的体积 /气体摩尔体积.3. 标准状况特指, Vm = 22.4 L/mol .4. 阿伏加德罗定律：同温、同压下,等物质的量的任何气体（含有相同的分子个数）的体积相等.5. 抱负气体状态方程 克拉珀龙方程 ： PV=nRT推论：（1） ）同温、同压下,气体的体积与其物质的量成正比：.（2） ）同温、同体积时,气体的压强与其物质的量成正比：.（3） ）同温、同压下,气体的密度之比等于其摩尔质量之比：.四物质的量在化学试验中的应用1. 物质的量浓度的定义及公式是什么？（ 1）定义：可编辑资料

9、- - - 欢迎下载精品_精品资料_.（ 2）单位：.（ 3）物质的量浓度 溶质的物质的量 /溶液的体积.2. 肯定物质的量浓度的配制的步骤包括哪些？（1） 基本原理：依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用物质的量 浓度运算的方法, 求出所需溶质的质量或体积, 在烧杯中溶解并在容量瓶内用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制的溶液.（2） 主要操作所需仪器：.A检验是否漏水,方法与分液漏斗查漏相同.B配制肯定物质的量浓度溶液的步骤.留意事项： A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必需检查是否漏水. C不能在容量瓶内直接溶解. D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时,当液面离刻度线

10、 12cm 时改用滴管,以平视法观看加水至液面最低处与刻度相切为止.F误差分析a、称量产生误差1） 称量时左盘高,右盘低2） 称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘（正常： m=砝码+游码.错误： 砝码=m+游码）3） 量筒量取液体药品时仰视读数4） 量筒量取液体药品时俯视读数 b、溶解、转移、洗涤产生误差 5）溶解过程中有少量液体溅出烧杯6） 未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7） 洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中c、定容误差8） 定容时仰视刻度9） 定容时俯视刻度10定容时液面低于刻度线11） 未等溶液冷却就定容12） 定容后发觉液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液13摇匀后发觉液面低于刻度再加水

11、14） 原容量瓶洗净后未干燥无影响15） 容量瓶中含有少量的水无影响16） 往容量瓶中加水时有少量加到瓶外无影响3. 溶液稀释定律是什么？.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4. 浓度（ C）与溶质的质量分数 的关系式练习1.以下有关试验操作错误选项A. 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B. 用胶头滴管滴加少量液体C.给盛有 体积液体的试管加热D.倾倒液体时试剂瓶标签朝向手心2.进行化学试验时必需留意试验安全操作,以下试验操作或事故处理正确选项在点燃易燃气体前 ,必需检验气体的纯度在稀释浓硫酸时 ,应将浓硫酸沿器壁渐渐注入水中,并用玻璃棒不断搅拌浓硫酸对皮肤有腐蚀性,如不慎沾到皮肤

12、上,应用较多的水冲洗,再涂上硼酸稀溶液给试管中的液体加热时,液体不超过试管容积的.点燃添满酒精的酒精灯A. B. C.D. 3. 用 pH 试纸测定某溶液的pH,规范操作是 A. 将 pH 试纸放入溶液中 ,观看颜色变化 ,跟标准比色卡对比B. 将溶液倒在 pH 试纸上 ,跟比色卡比较C. 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在 pH 试纸上观看颜色变化 ,与比色卡对比D. 将少量溶液煮沸 ,把 pH 试纸放在管口 ,观看颜色变化 ,与比色卡对比4假如你家里的食用花生油混有水份,你将采纳以下何种方法分别A过滤B蒸馏C分液D 萃取5以下试验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解

13、向容量瓶转移液体A和B和C和D 和可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6以下表达正确选项A 1 mol H 2 O 的质量为 18g/molB CH 4 的摩尔质量为16gC 3. 01 1023 个 SO2 分子的质量为32g D标准状况下 ,1 mol 任何物质体积均为22.4L 7已知 1.505 1023 个 X 气体分子的质量为8g,就 X 气体的摩尔质量是A 16gB 32gC 64g /molD 32g /mol 8科学家已发觉一种新型氢分子,其化学式为H 3,在相同条件下,等质量的H 3 和 H2 相同的是A原子数B分子数C体积D 物质的量9同温同压下,等质量的以下

14、气体所占有的体积最大的是A O2B CH 4C CO2D SO210. 用 NA 表示阿伏德罗常数,以下表达正确选项 A标准状况下, 22.4LH 2O 含有的分子数为 1 NA B常温常压下 ,1.06g Na2CO 3 含有的 Na+ 离子数为 0.02 NA-C通常状况下, 1 NA个 CO 2 分子占有的体积为22.4L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D物质的量浓度为0.5mol/L 的 MgCl 2 溶液中,含有Cl个数为 1 NA可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_11. 0.5L 1mol/L FeCl 3 溶液与 0.2L1mol/L KCl溶液中的

15、 Cl -的数目之比A 5： 2B 3：1C 15： 2D 1： 3二、非挑选题（ 40 分）2（ 8 分）如右图所示 a、b、c、d 分别是几种 常见漏斗的上部, A、B 、C、D 是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图,请指出A 、B、C、D 分别与 a、b、 c、d 相匹配的组合及其组合后装置在试验中的应用,例如：C 和 a 组合,用于制取气体. A与组合,用于, B 与组合,用于, B与组合,用于, D 与组合,用于,3（ 12 分）（ 1） CCl4 和蒸馏水都是无色液体,请按以下要求用试验方法鉴别之（简要的写出试验过程）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 只答应用

16、一种试剂 不用任何试剂（ 2）NaCl 溶液中含有少量的CaCl2,某同学用过量的 Na2 CO3 使 Ca2+离子转化为沉淀而除去,确认 Na 2CO 3 已过量的试验方法是4（ 10 分）甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸.（ 1）甲：量取 20 ml 18 mol/L 浓硫酸,当心的倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌匀称,待冷却至室温后转移到 100 ml 容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤 23 次,每次洗涤液也转移到容量瓶中, 然后当心的向容量瓶加入水至刻度线定容, 塞好瓶塞, 反复上下颠倒摇匀. 试验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外,仍有. 将溶液转移到容量

17、瓶中的正确操作是. 定容的正确操作是.（2）乙：用 100 ml量筒量取 20 ml 浓硫酸,并向其中当心的加入少量水,搅拌匀称, 待冷却至室温后,再加入水至100 ml 刻度线,再搅拌匀称.你认为此法是否正确？如不正确,指出其中错误之处.5（ 10 分）常温下,在 27.5g 水中溶解 12.5g CuSO 45H 2O,恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g /cm3,求： 该溶液中阴阳离子的总物质的量 该溶液中 CuSO4 的物质的量浓度 取出 20.0 ml 该溶液,配成浓度为1.00 mol/L 的稀溶液,就稀释后溶液的体积是多少毫升？参考答案：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精

18、品资料_1 C2 D3 D4 D5A6 C7 D8A9 B10 B11 B12 C13 c,制备气体 b,分液 d,过滤 d 向酒精灯添加酒精（每道题2 分）14（ 1） 用两支试管分别取出少量的CCl 4 和蒸馏水, 然后分别加入少量的单质碘,振荡,呈紫红色的液体是CCl 4,呈棕黄色的液体是蒸馏水. （其它合理的方法均可） 用试管取出少量的其中一种液体,再加入另外一种液体,下层液体是CCl 4,上层液体是蒸馏水.（ 2）沉淀反应后,用试管取出上层清液,再加入CaCl2 溶液,如产生白色沉淀,就可确认 Na2CO 3 已过量.（其它合理的试剂均可）15（ 1） 量筒、玻璃棒、胶头滴管（2 分）. 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下,使溶液沿玻璃棒渐渐的倒入容量瓶中（2 分）. 加水至离刻度线 1 2cm时,改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切（2 分）.（ 2）不能用量筒配制溶液,不能将水加入到浓硫酸中（4 分）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_16 0.100 mol （3 分） 1.51 mol /出运算过程） .L （4 分） 30.2 ml （ 3 分）（要规范的写可编辑资料 - - - 欢迎下载