2022年高中化学离子方程式总结 .docx

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1、精品_精品资料_课外阅读 高中化学离子方程式总结在离子反应中, 反应物之间物质的量的相对大小有时候打算反应的实质、产物的种类和存在形式,所以,我们肯定要认真辨析这些反应, 才能找到恰当的方法突破难点.一、碱与酸酐的反应多酸的酸酐与碱反应,酸酐少量生成正盐,酸酐过量生成酸式盐.1、CO2与 NaO少量 CO2： CO2+2OH-=CO32-+H2O过量 CO2： CO2+OH-=HCO3-此外,当 CO2通入 NaAlO2、CaClO2、Na2SiO3等溶液中时, CO2少量生成碳酸盐,过量生成碳酸氢盐.不过有一个例外,当CO2通入苯酚钠溶液中,无论 CO2少量仍是过量,均生成碳酸氢钠,苯酚的酸

2、性强于碳酸氢钠酸性的缘故.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_类似的仍有： SO2、H2S等通入到碱液中.二、氢氧化铝的两性2、AlCl3 与 NaOH少量 NaOH：Al3+3OH-=AlOH3过量 NaOH：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O3、NaAlO2与 HCl少量 HCl： AlO2-+H+H2O=AlOH3过量 HCl： AlO2-+4H+=Al3+2H2O所以,以 NaAlO2或 AlCl3 为原料制备 AlOH3 沉淀,肯定掌握好酸碱的用量.三、酸式盐与碱4、NaHSO4和 BaOH2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_溶液呈中性： 2H+SO42

3、-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4SO42-沉淀完全 +SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO45、NaHCO和3CaOH2石灰水少量： Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO+3CO32-+2H2O石灰水过量： Ca2+OH-+HCO3-=CaCO+3H2O6、CaHCO32和 CaOH2石灰水少量或过量： Ca2+OH-+HCO3-=CaCO+3H2O7、MgHCO32和 NaOHNaOH少量： Mg2+2OH-=MgOH2NaOH过量： Mg2+2HCO3-+4OH-=MgOH+22CO32-+2H2O方法：少量物质定为 1,且符合组成关系, 过量物质需要多少写多少.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载