2022年高中化学重要知识点之硅知识点总结 .docx

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1、精品_精品资料_高中化学重要学问点之硅学问点总结名师归总纳摘要高中化学重要学问点之硅学问点总结是为您整理结|大|的最新考试资讯,请您具体阅读.肚容有学问点概述, 容习学通过学习本课应把握硅、二氧化硅的存在、结构特点困之难和性质 ; 明白硅在无机非金属材料中的生产和应用事,学学问点总结业有,成一、硅及其化合物之间的相互转化关系更上一二、 CO2和 SiO2层楼物 质二氧化硅二氧化碳化学式 SiO2CO2晶体类型原子晶体分子晶体物理性质硬度大、熔沸点高、常温下为固体、不溶于水熔沸点低,常温下为气体,微溶于水化学性质与水反应不反应CO2+ H2O H2CO3与酸反应 SiO2+ 4HF = SiF4

2、uarr;+ 2H2O不反应第 1 页,共 4 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与碱反应盛碱液的试剂瓶用橡皮塞SiO2+2NaOH= Na2SiO3+ H2O反应条件：高温 CO2少量名+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O师归总纳CO2 过量 + NaOH = 2NaHCO3结|大|与盐反应 SiO2+ Na2CO3=Na2SiO3+ CO2uarr; 反应肚容有条件：高温 , 容习学SiO2+ CaCO3= CaSiO3+ CO2uarr;反应条件：高困之难温CaClO2+ CO2+ H2O = CaCO3darr; + 2HClO事,学CO2+ Na2CO3+ H2

3、O = 2NaHCO3业有,成与碱性氧化物反应SiO2+ CaO = CaSiO3更上一反应条件：高温 CO2+ Na2O = Na2CO3层楼1. 硅：单质硅有晶体硅和无定形硅两种.晶体硅为原子晶体,灰黑色、有金属光泽、硬度大而脆、熔沸点高.导电性介于导体和绝缘体之间,是常用的半导体材料.化学性质：常温 Si + 2F2= SiF4; Si + 4HF = SiF4+ 2H2;Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3+ 2H2uarr;的硅,工业上用焦炭在电炉中仍原二氧化硅制取粗硅： SiO2+ 2C = Si + 2COuarr;2. 硅酸 H2SiO3 或原硅酸 H4SiO4

4、：难溶于水的弱酸,酸性比碳酸仍弱.第 2 页,共 4 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3. 硅酸钠：溶于水,其水溶液俗称“水玻璃”,是一种矿物胶.盛水玻璃的试剂瓶要使用橡胶塞.能与酸性较强师名的酸反应： Na2SiO3+ 2HCl = H2SiO3darr;白+归总纳2NaCl;Na2SiO3+ CO2+ H2O =H2SiO3darr;+ Na2CO3结|大|四、水泥、玻璃和陶瓷等硅酸盐产品的主要化学成分、肚容有生产原料及其用途, 容习学硅酸盐材料是传统的无机非金属材料：玻璃、水泥、困之难各种陶瓷等都是以黏土、石英和长石等为原料生产的硅酸盐事,学制品,比较如下 表 18-6

5、业有,成硅酸盐产品水泥玻 璃更上一原 料石灰石、黏土层楼纯碱、石灰石、石英反应原理发生复杂的物理化学变化 不作要求 SiO2+ Na2CO3Na2SiO3+ CO2uarr; SiO2+ CaCO3CaSiO3+ CO2uarr;主要设备水泥回转窑玻璃窑主要成分 3CaOSiO2、2CaOSiO2、3CaOAl2O3Na2SiO3、CaSiO3、SiO2反应条件高温高温陶瓷生产的一般过程： 混合 rarr;成型 rarr;干燥 rarr;第 3 页,共 4 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_烧结 rarr;冷却 rarr;陶瓷,随着现代科学技术的进展,一些具有特别结构、特别功能的新型无机非金属材料如高温结师名构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等相继被生产出来.归总纳的编辑为大家带来的高中化学重要学问点之硅学问结|大|点总结,期望能为大家供应帮忙.肚有容, 容学习困难之事, 学业有成, 更上一层楼第 4 页,共 4 页可编辑资料 - - - 欢迎下载