2022年高中化学高考总复习专项突破《铜及其化合物金属材料》重点考点名师归纳汇编含解析.docx

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1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐考点二铜及其化合物金属材料1 铜及其化合物(1) 铜物理性质纯洁的铜为紫红色,属于有色金属,密度较大,硬度较小,熔、沸点较高,具有良好的导电、导热性.化学性质(2) 铜的氧化物和氢氧化物1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐(3)

2、 铜盐Cu2OH2CO3 的名称为碱式碳酸铜,是铜绿的成分, 是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结果,其受热分解的化学方程式为Cu2OH2CO3=2CuO H2O CO2.CuSO45H2O 为 蓝 色 晶 体 , 俗 称 蓝 矾 、 胆 矾 , 其 受 热 分 解 的 化 学 方 程 式 为CuSO45H2O=C= uSO4 5H2 O,蓝色晶体受热转化为白色粉末.无水CuSO4 遇水变蓝色 生成 CuSO45H2O,可作为水的检验依据.铜盐溶液有毒, 主要是由于Cu2 作为一种重金属离子能与蛋白质作用,使蛋白质变性失去生理活性, 因此人们利用了它的这一性质用胆矾、熟石灰、水配成了波尔多液,用来杀灭

3、植物的病毒.学霸巧学卡1 铜及其化合物的颜色物质颜色物质颜色Cu紫红色CuSO4白色CuO黑色CuSO45H2O蓝色Cu2O红色Cu2OH 2CO3绿色Cu2S黑色CuOH2蓝色在无机物的综合推断题中,常利用颜色来区分或检验铜及其化合物.2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐2 区分红色物质Cu 和 Cu2O的方法向红色物质中加入

4、稀硫酸,如溶液由无色变成蓝色,就该红色物质为Cu2O,否就为Cu.反应的化学方程式为Cu2OH2SO4=CuSO4 Cu H2O.3 铜在通入氧气的情形下,可在稀的非氧化性酸 稀盐酸、稀硫酸 中逐步溶解：2CuO2 2H2SO4=2CuSO42H2O.4 常利用CuSO4 转化为CuSO45H2O 时固体由白色粉末变为蓝色晶体检验少量水的存在.2 合金及常见金属材料(1) 金属材料的分类金属材料可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_按原子结构特点无变价金属：第 A族、第 A族及铝等金属元素变价金属：第 A族、第 A族、副族、 族金属元素可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_

5、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_按组成纯金属合金可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_按性能特点黑色金属：包括铁、铬、锰以及它们的合金有色金属：除黑色金属以外的其他金属及其合金可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_按密度重金属：密度大于4.5 g/cm 33轻金属：密度小于4.5 g/cm可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_按含量常见金属：铁、铜、铝、镁等稀有金属：锆、铌、钼、铪等可编辑资料 - - -

6、欢迎下载精品_精品资料_(2) 合金材料定义：合金是指两种或两种以上的金属 或金属与非金属 熔合而成的具有金属特性的物质.合金具有不同于各成分金属的物理性能或机械性能,如熔点一般比它的各成分金属的低.硬度和强度一般比它的各成分金属的大.常见合金材料及特性a钢铁3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐b铝合金c铜合金：我国使用最早的铜

7、合金是青铜,常见的铜合金仍有黄铜和白铜.1. 思维辨析(1) Cu 2OH2CO3 是铜锈的主要成分,在干燥的空气中不易生成.(2) 将锌粒投入CuNO3 2 溶液,反应后固体物质增重.(3) 过量的铜与浓硝酸反应肯定没有一氧化氮生成.(4) 利用无水硫酸铜遇水变成蓝色这一性质,来检验水的存在.(5) 将铁片置于CuSO4 溶液中,铁片上有红色物质析出,说明铁比铜活泼.(6) 合金中至少含有两种金属元素,不含非金属元素.(7) 合金中的金属元素以化合物的形式存在.(8) 生铁、一般钢和不锈钢中的碳含量依次增加.答案1 2 3 4 5 6 7 8 2某讨论小组通过试验探究Cu 及其化合物的性质,

8、操作正确且能达到试验目的的是A将铜丝插入浓硫酸中并加热,反应后再加入水,观看硫酸铜溶液的颜色B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,观看CuCl2 的生成 C将 CuCl2 溶液在蒸发皿中加热蒸干,得到无水CuCl2 固体 D将表面有铜绿Cu 2OH 2CO3 的铜器放入盐酸中浸泡,除去铜绿4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐答案

9、D解析A 项,由于浓硫酸溶于水放出大量的热,为防止发生危急,应将反应后的液体缓慢沿玻璃棒注入水中,故A 错. B 项,常温下, Cu 与 Cl 2 不反应,故B 错. C项, CuCl2 在溶液中发生水解,应在HCl 气流中加热蒸干才能得到无水CuCl2,故 C 错. 考法综述 把握铜及其化合物的性质,在懂得性质的基础上,找出各物质反应量的关系, 特殊留意分清反应过程中的氧化剂、仍原剂和电子转移情形,查找已知量和未知量之间的关系式,深化分析反应过程,尽量简化运算过程.再依据反应过程中得失的电子数相等,反应前后各元素的质量相等列等式运算.命题法 1铜及其化合物的性质典例 1向 27.2 g Cu

10、和 Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L ,固体物质完可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2全反应,生成NO和 CuNO3.在所得溶液中加入1.0 mol L 1 的 NaOH溶液 1.0 L ,此时溶可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_液呈中性, 金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2 g.以下有关说法不正确选项A Cu 与 Cu2O的物质的量之比为211B硝酸的物质的量浓度为2.6 mol LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LD Cu、 Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3 为 0.2 mol 1 解析 依据题意可知沉淀为氢氧化铜,其物质的量为0.4

11、 mol,依据nCu 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_nCu2O2 0.4 mol , nCu 64 g mol nCu 2O144 g mol 1 27.2 g ,可以确定可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_原混合物中有0.2 mol铜, 0.1 mol氧化亚铜,将溶液变成中性时消耗氢氧化钠1 mol ,沉淀铜离子只消耗了0.8 mol NaOH,因此与固体混合物反应过程中硝酸过量0.2mol ,由于固体混合物与硝酸的反应为氧化仍原反应,该反应过程中铜元素的化合价均上升到2 价,电子转移 0.4 mol0.2 mol 0.6 mol ,硝酸中氮原子的化合价由5 价

12、降低为 2 价,因此生成的一氧化氮的物质的量为0.2 mol,依据氮元素守恒可以判定原溶液中硝酸的物质的量 1为 1.2 mol ,浓度为2.4 mol L . 答案 B【解题法】铜及其化合物的相互转化5可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐2Cu O2 H2O CO2=Cu2OH2CO3 碱式碳酸铜 高温 4CuO=2Cu2O O

13、2黑色红色 CuSO45H2O =CuSO4 5H2O蓝色白色命题法 2铜的冶炼方法典例 2Cu2S 是火法炼铜的重要原料之一,下面是由Cu2S 冶炼铜及制取CuSO45H2O的流程图.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_O2焙烧足量稀硫酸操作蒸发、结晶、过滤可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cu2S Cu Cu2O、 CuOA B胆矾可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cu2S中 铜 元 素 的 化 合价 为 , 火 法 炼铜 的 反 应 原理 是 用化学方程式表示 . 解析 Cu2S 中铜元素的化合价为1.Cu2S 在加热条件下与O2 反应生成Cu,依

14、据氧化仍原反应的实质判定硫元素对应的产物是SO2.反应方程式为Cu2S O2=2Cu SO2. 答案 1Cu2S O2=2Cu SO2【解题法】铜的冶炼“三方法”(1) 湿法炼铜： Fe CuSO4=FeSO4Cu.(2) 高温炼铜：工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜 粗铜 ：800 2CuFeS24O2 =Cu2S 3SO22FeO炉渣 1200 2Cu2S 3O2= 2Cu2O 2SO26可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精

15、品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐1200 2Cu2O Cu2S = 6Cu SO2粗铜中铜的含量为99.5% 99.7%,主要含有Ag、Zn、Fe、Au 等杂质,粗铜通过电解精炼可得到纯度达99.95% 99.98%的铜.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2电解精炼铜的原理是用粗铜作阳极,失电子变为Cu,用纯铜棒作阴极即可得精铜.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(3) 生物炼铜：“吃岩石的细菌”能耐受铜盐的毒性,并能利用空气中的氧气氧化硫化铜矿石,然后把不溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜.生物炼铜

16、的优点：a. 成本低. b.污染小. c. 反应条件简洁.d. 含量 品位 很低的矿石也可以被利用.1纯洁物X、Y、Z 转化关系如下列图,以下判定正确选项A X 可能是金属铜B Y 不行能是氢气C Z 可能是氯化钠D Z 可能是三氧化硫答案A解析X 是 Cu, Y 是 Cl 2, Z 为 CuCl2 时,符合图示转化关系,A 项正确. X 为 Cl 2, Y 为H2,Z 为 HCl 时,符合图示转化关系,B 项错误. Z 为 NaCl 时,电解NaCl 溶液生成NaOH、点燃H2、Cl 2,不能实现“ X YZ”, C 项错误. Z 为 SO3 时,其水溶液为H2SO4 溶液, 电解 H2SO

17、4点燃溶液时,实质为电解水,生成H2 和 O2,不能实现“ X YZ”, D项错误. 2以下试验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是3选项试验现象结论可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反A应后滴加KSCN溶液将铜粉加入有气体生成,溶液呈血红色1溶液变蓝、有黑色固体出稀硝酸将Fe 氧化为 Fe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B10 mol L现Fe2SO4 3 溶液中金属铁比铜活泼可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_7可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - -

18、- - -第 7 页,共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_用坩埚钳夹住一小块用砂纸认真打C磨过的铝箔在酒精灯上加热4将 0.1 mol L 1 MgSO 溶液滴入熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4DNaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴 加 0.1 mol L 1 CuSO 溶 液先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀CuOH2 的溶度积比MgOH2 的

19、小可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_答案D解析稀硝酸中加入过量的铁粉,生成硝酸亚铁, 溶液中没有三价铁离子,加入硫氰化钾溶液,溶液不变红,A 项错误. Cu 与 Fe2 SO4 3 发生氧化仍原反应生成CuSO4 和 FeSO4,无黑色固体显现, B 项错误. 铝和氧气反应生成了氧化铝,又因氧化铝的熔点远高于铝的熔点, 而氧化铝在铝的表面,所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落,C项错误.对于组成类似 阴、阳离子个数比相同 的难溶电解质,溶度积大的易转化为溶度积小的,D 项正确.3某同学设计了如下试验测量mg 铜银合金样品中铜的质量分数：以下说法中不正确选项 A合金的熔点比其成分

20、金属低,通常比成分金属具有更优良的金属特性B铜和银都能与稀硝酸反应,收集到的V L 气体可能全为NO C操作是过滤,操作是洗涤,操作应是烘干 D依据反应收集到的气体体积可以运算铜和银的质量分数答案D解析解答此题要留意以下两点：1 没有告知硝酸的浓度,合金与硝酸反应放出的气体中可能含有NO2 或 NO,用排水法收集到V L 气体为 NO.2 Wg 固体应当是干燥纯洁的AgCl ,由此确定、操作.4. 用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体CuCl 2xH2O.有如下操作：32可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_已知：在 pH 为 4 5 时, Fe几乎完全水解而沉淀,而此时Cu却几

21、乎不水解.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(1) 溶液 A 中的金属离子有Fe3、Fe2 、Cu2 .能检验溶液A 中 Fe2 的试剂为 填8可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页,共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐编号,下同 .KMnO4NH4 2SNaOHKSCN(2) 氧化剂可选用 .Cl 2KMnO4HNO3H2O2(3) 要得到较纯的产品,试

22、剂可选用 .NaOH CuOCuOH2Cu2OH2CO323可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(4) 某同学设计以原电池的形式实现Fe至 Fe负极的电极反应： .的转化,电解质溶液为稀硫酸,请写出可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(5) 为了测定制得的氯化铜晶体CuCl 2 xH2O中 x 的值,某爱好小组设计了两种试验方 11案： 已知 CuCl2 的摩尔质量为135 g mol.H2O的摩尔质量为18 g mol方案一：称取mg 晶体灼烧至质量不再减轻为止,冷却、称量所得无水CuCl 2 的质量为n1 g .方案二：称取mg 晶体溶于水,加入足量氢氧化钠溶液,过

23、滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止,冷却,称量所得固体的质量为n2 g .试 评 价 上 述 两 种 实 验 方 案 ： 其 中 正 确 的 方 案 是 , 据 此 计 算 得x 用含 m、n1 或 n2 的代数式表示 .答案1 2 3 23(4) Fe e =Fe80m 135n2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(5) 方案二18n2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4解析1 只能抓住Fe2 的仍原性,用氧化剂鉴别,只有KMnO符合,加入酸性高锰酸2钾溶液后假如褪色,就证明含有Fe.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(2) 氧化剂不能掺入新

24、的杂质,溶液中含有Cl ,所以可以用Cl,HO 属于绿色氧化剂,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_被仍原后生成H2O,也可以.3322 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(3) 依据 Fe 3H23 3H 来除去 Fe2,掺入新的杂质Na ,均可.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(4) 负极发生失电子的氧化反应,所以应为Fe失电子. 5CuCl 2 水解,方案一不会得n2n2到无水 CuCl2 ,错误.nCuCl 2 nCuO 80 mol ,所以 CuCl2 xH2O的摩尔质量为mg 80 mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_8

25、0mngmol2 1,1 mol晶体中 H2O的质量为80mn 135g ,所以 x 的值为280m 135n2218n.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5合金是一类特别重要的金属材料,在生产、生活、军事或高科技领域中都有广泛应用.铁铝合金是一种新型的高温结构材料.(1) 写 出 工 业 上 生 产 铁 和 铝 的 化 学 方 程 式 只 写 最 后 得 到 金 属 单 质 的 反 应 ： 、 .(2) 高温条件下, Al 和 Fe2O3 按肯定比例混合反应可制得Fe3Al ,写出该反应的化学方程式： .(3) 如图表示室温时不同组分的Fe3 Al 在 65%的浓硝酸中的腐蚀情

26、形.由图可看出添加了 填符号 元素的合金耐腐蚀性最差.9可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页,共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐(4) 某校爱好小组欲测定另一种铁铝硅合金Fe xAl ySi z 粉末的组成.小明同学提出如下方案：精确称取1.46 g该合金粉末,再加入足量NaOH溶液 Si 2NaOH H2O=N2aSiO3 2H2 ,充分反应后过滤,通过测定剩余固

27、体质量及收集到气体的体积,可运算出此合金的组成.写出Al 与 NaOH溶液反应的离子方程式： .小军同学认为小明同学的方案难以测定标准状况下气体的体积,操作不简便. 于是他设计了其次种方案：精确称取1.46 g该合金粉末,加入过量盐酸溶液充分反应后过滤,测定剩余固体质量0.07 g .向滤液中滴加足量浓NaOH溶液,充分搅拌、过滤、洗涤得固体.再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60 g .试通过运算确定此合金的组成.高温答案1Fe 2O3 3CO=2=Fe 3CO2通电2Al 2O3 熔融 =4Al 3O2高温23Fe 2O38Al=2Fe3Al 3Al 2O33Si可编辑资料 - -

28、 - 欢迎下载精品_精品资料_ 14 2Al 2OH 2H2O=2AlO2 3H2 mSi 0.07 g , nSi 0.0025 mol1.60 gnFe 2nFe 2O3 2 160 g mol 1 0.02 mol ,mFe 0.02 mol 56 gmolgmAl 1.46 g 1.12 g 0.07 g 0.27 g , nAl0.01 molnFe nAl nSi0.02 mol 0.01 mol 0.0025 mol 841故该合金的组成为Fe8Al 4Si解析1 工业上用热仍原法制备铁,用电解法制备铝.(2) Al置换出 Fe2O3 中的 Fe,然后 Al 和 Fe 在高温下可

29、制得Fe3Al . 1.12可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_10可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页,共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐(3) 由图可看出添加了Si 元素的合金在65%的浓硝酸中失重最多,耐腐蚀性最差.辉铜矿石主要含有硫化亚铜Cu 2S 及少量脉石 SiO 2 .一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：(1) 写 出 “

30、浸 取 ” 过 程 中Cu2S溶 解 时 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 ： .(2) “回收S”过程中温度掌握在5060 之间,不宜过高或过低的缘由是 .(3) 气体NOx 与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质,该反应的化学方程式为 .向“滤液M”中加入 或通入 填字母 ,可得到另一种可循环利用的物质.a铁B氯气 c高锰酸钾(4) “保温除铁”过程中,加入CuO的目的是 .“ 蒸 发 浓 缩 、 冷 却 结 晶 ” 过 程 中 , 要 用HNO3 溶 液 调 节 溶 液 的pH, 其 理 由 是 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 错解 1CuSFe

31、3=Cu2 FeS可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3NOx O2 H2O=HN3O c 错因分析 工艺流程问题常因流程复杂而无从下手,导致不能理性分析而盲目答题,把握该类问题的分析步骤和方法特别必要.3322可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 解析 1Fe作氧化剂,Cu2S 被氧化,离子方程式为Cu2S4Fe=2Cu 4Fe S.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(2) 苯的沸点较低,温度过高苯易挥发,温度过低矿渣的溶解速率小,故应掌握温度为5060 .(3) NOx 作仍原剂,依据质量守恒和得失电子守恒可写出反应的化学方程式：4NOx5 2xO 2

32、 2H2O=4HN3O.向滤液M中通入 Cl 2,将 FeCl 2 氧化成 FeCl3, FeCl 3 溶液可循环使用.23(4) Fe 3可发生水解反应Fe3 3H3H ,加入 CuO,可使水解平稳向正反22可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22应方向移动. Cu会水解,加入HNO3 溶液可抑制Cu的水解 不引入其他杂质 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3 答案 1Cu 2S4Fe=2Cu 4Fe S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 温度过高苯易挥发,温度过低矿渣的溶解速率小34NOx 5 2xO2 2H2O=4HN3O b11可编辑资料 -

33、 - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 11 页,共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐32可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4 加大 Fe转化为 FeOH3 的程度调剂溶液的pH,抑制 Cu的水解可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解答此类问题时,第一要明确各个流程的目的,然后认真分析各步发生的反应及得到的产物,最终结合理论与实际问题进行摸索答题,答题时要留意答题的

34、模式和要点. 归纳总结 无机化工流程题的解题策略1解题基本步骤(1) 审题从题干中猎取有用信息,明白生产的产品,并在流程框图上,标出原料中的成分,找出原料中的杂质.审流程图：看箭头,进入的是投料 即反应物 ,出去的是生成物 包括主产物和副产物 .找三线,物料进出线、操作流程线、循环线.(2) 析题：分析流程中的每一步骤,知道“四个什么”：反应物是什么？发生了什么反应？该反应造成了什么后果？对制造产品有什么作用？抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务.(3) 技巧：从问题中猎取信息,帮忙解题,流程图下面题目中所提的问题,有时对我们分析流程中某一步的作用有很大帮忙,所以我们在做题时,不

35、仅要把题中所给信息及流程图审一遍,仍要把题中所提问题浏览一遍.2解题思维方向化工流程题目在流程上一般分为3 个过程：原料处理 分别提纯 获得产品(1) 原料处理阶段的常见考点与常见名词研磨、粉碎、加热：加快反应速率.溶解：通常用酸溶,如用硫酸、盐酸、浓硫酸等.水浸：与水接触反应或溶解.浸出：固体加水 酸 溶解得到离子.浸出率：固体溶解后,离子在溶液中含量的多少 更多转化 .酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去的溶解过程.灼烧、 焙烧、煅烧： 转变结构, 使一些物质能溶解,并使一些杂质高温下氧化,分解.(2) 分别提纯阶段的常见考点 调 pH 除 杂a掌握溶液的酸碱性使某些金属离子形成氢氧化物沉淀.例如：已知以下物质开头沉淀和沉淀完全时的pH 如下表所示.物质开头沉淀沉淀完全FeOH32.73.7FeOH27.69.6MnOH28.39.8可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22如要除去 Mn溶液中含有的 Fe2,应当怎样做？3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_提示：先用氧化剂把Fe氧化为 Fe,再调溶液的