2022年高中化学重要知识点详细总结学业水平考试-高考必备.docx
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1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -高中化学重要学问点总结一、俗名无机部分:纯碱、苏打、自然碱、口碱: a2CO3小苏打: NaHCO 3大苏打: Na2S2O3石膏(生石膏):CaSO4.2H 2O熟石膏: 2CaSO4 .H2O莹石: CaF2重晶石: BaSO4(无毒)碳铵: NH 4HCO 3石灰石、大理石: CaCO3生石灰: CaO食盐: NaCl熟石灰、消石灰:CaOH 2芒硝: Na 2SO47H 2O 缓泻剂 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH绿矾: FaSO4 7H2O干冰: CO2明矾: KAlSO4 2 12H 2O漂白粉
2、: Ca ClO 2 、CaCl2(混和物)泻盐: MgSO 47H 2O胆矾、蓝矾: CuSO45H 2O 双氧水: H 2O2皓矾: ZnSO4 7H2O硅石、 石英: SiO 2刚玉: Al 2O3水玻璃、 泡花碱、 矿物胶: Na2SiO 3铁红、铁矿: Fe2O3磁铁矿: Fe3O4黄铁矿、 硫铁矿: FeS2铜绿、孔雀石: Cu 2 OH 2CO 3菱铁矿: FeCO3 赤铜矿: Cu 2O波尔多液: Ca OH 2 和 CuSO4石硫合剂: Ca OH 2 和 S 玻璃的主要成分: Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分) :Ca H 2PO42 和 CaSO
3、4 重过磷酸钙 (主要成分) :Ca H 2PO4 2 自然气、 沼气、坑气(主要成分):CH 4 水煤气: CO 和 H 2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色) : Fe NH 4 2 SO42 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾:NO 2 在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO 3 与浓 HCl 按体积比 1: 3 混合而成.铝热剂: Al + Fe 2O3 或其它氧化物.尿素: CO(NH 2 2有机部分:氯仿: CHCl 3电石: CaC2电石气: C2H 2 乙炔 TNT :三硝基甲苯酒精、乙醇:C2 H5OH氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3 层.醋酸:冰醋酸、食醋CH 3COOH裂解气成分(
4、石油裂化) :烯烃、烷烃、炔烃、 H 2S、CO 2、CO 等. 甘油、丙三醇 : C3H 8O3 焦炉气成分(煤干馏) : H2、CH 4、乙烯、 CO 等. 石炭酸:苯酚 蚁醛:甲醛 HCHO 福尔马林: 35% 40%的甲醛水溶液 蚁酸:甲酸 HCOOH葡萄糖: C6H 12O6果糖: C6H 12O6蔗糖: C12H22O11麦芽糖: C12H 22O11淀粉:( C6H10O5) n硬脂酸: C17H35COOH油酸: C17H33COOH软脂酸: C15H31COOH草酸:乙二酸HOOC COOH使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO 2 和水,使KMnO 4 酸性溶液褪色.二、 颜
5、色铁:铁粉是黑色的.一整块的固体铁是银白色的.Fe2+ 浅绿色Fe3O4黑色晶体FeOH 2白色沉淀Fe3+黄色Fe OH 3红褐色沉淀Fe SCN 3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe NH 42SO42淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末FeS黑色固体 铜:单质是紫红色Cu2+ 蓝色CuO 黑色Cu2O 红色CuSO4(无水)白色CuSO4 5H2O蓝色Cu 2 OH 2CO 3 绿色CuOH 2蓝色CuNH 34SO 4深蓝色溶液BaSO4 、BaCO3 、Ag 2CO 3 、 CaCO3 、AgCl、 Mg OH 2 、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH 3 白色絮状沉淀H 4SiO4(原硅酸)白色胶状
6、沉淀Cl 2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br 2深红棕色液体I 2紫黑色固体HF、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾4CCl 4无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO 4-紫色MnO -紫色Na2O2淡黄色固体Ag 3 PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr 浅黄色沉淀 AgI 黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2 无色,有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体(沸点44.8 0 C) 品红溶液红色氢氟酸: HF 腐蚀玻璃 N2O4、NO 无色气体NO 2红棕色气体NH 3无色、有剌激性气味气体三、 现象:1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 -
7、- - - - - - - - -第 1 页,共 29 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -1、铝片与盐酸反应是放热的,BaOH 2 与 NH 4Cl 反应是吸热的.2、Na 与 H 2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出.熔、浮、游、嘶、红3、焰色反应:Na 黄色、 K 紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、 Ca 砖红、 Na+(黄色)、K +(紫色).4、Cu 丝在 Cl 2 中燃烧产生棕色的烟.5、H2 在 Cl 2 中燃烧是惨白色的火焰.6、
8、Na 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白烟.7、P 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白色烟雾.8、SO2 通入品红溶液先褪色,加热后复原原色.9、NH 3 与 HCl 相遇产生大量的白烟.10、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生刺眼的白光.11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2 中燃烧生成白色粉末(MgO ),产生黑烟.12、铁丝在Cl 2 中燃烧,产生棕色的烟.13、HF 腐蚀玻璃: 4HF + SiO 2 SiF 4+ 2H 2O14、FeOH 2 在空气中被氧化:由白色变为灰绿最终变为红褐色.15、在常温下:Fe、Al在浓 H 2SO4 和浓 HNO 3 中钝化.16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入
9、FeCl3 溶液,溶液呈紫色.苯酚遇空气呈粉红色.17、蛋白质遇浓HNO 3 变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味.18、在空气中燃烧:S柔弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰H 2S淡蓝色火焰CO 蓝色火焰CH 4光明并呈蓝色的火焰S 在 O2 中燃烧光明的蓝紫色火焰.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_19特点反应现象:白色沉淀 FeOH 2 红褐色 FeOH 3 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_空气20浅黄色固体:S 或 Na2O2 或 AgBr421使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又复原红色) 、Cl 2(加热后不复原红色)可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料
10、_22有色溶液:Fe2+ (浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO-(紫色)可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色 FeOH 3 黑色( CuO、FeO、FeS、CuS、Ag 2 S、PbS)蓝色 CuOH 2黄色( AgI 、Ag 3PO4)白色 Fe0H 2、CaCO3、BaSO4、AgCl 、BaSO3有色气体: Cl 2(黄绿色)、NO 2(红棕色)四、 考试中常常用到的规律:1、溶解性规律见溶解性表.2、常用酸、碱指示剂的变色范畴:指示剂PH 的变色范畴甲基橙 3.1红色3.1 4.4 橙色4.4 黄色酚酞
11、8.0无色8.0 10.0 浅红色10.0 红色石蕊 5.1红色5.1 8.0 紫色8.0 蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电次序:阴极(夺电子的才能) : Au 3+ Ag + Hg 2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn 2+ H+ Al 3+ Mg 2+ Na+ Ca2+ K +阳极(失电子的才能) : S2- I - Br Cl - OH - 含氧酸根留意:如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应(Pt、Au 除外)4、双水解离子方程式的书写:( 1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物.( 2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子.( 3) H、O 不平就在那边加水
12、.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3例:当 Na 2CO 3 与 AlCl 3 溶液混和时:3 CO2- + 2Al 3+ + 3H 2O = 2AlOH 3 + 3CO2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5、写电解总反应方程式的方法:( 1)分析:反应物、生成物是什么.( 2)配平.例:电解KCl 溶液: 2KCl + 2H 2O = H 2 + Cl 2+ 2KOH配平: 2KCl + 2H 2O = H 2 + Cl 2 + 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:( 1)按电子得失写出二个半反应式.( 2)再考虑反应时的环境(酸性或碱
13、性).( 3)使二边的原子数、电荷数相等.例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2 + 2H 2 SO4 = 2PbSO4 + 2H 2O 试写出作为原电池放电 时的电极反应.写出二个半反应:Pb 2e- PbSO4PbO2 +2e- PbSO4分析:在酸性环境中,补满其它原子:应为:负极: Pb + SO42- -2e- = PbSO4+2-正极:PbO2 + 4H+ SO4+2e- = PbSO 4 + 2H 2O留意:当是充电时就是电解,电极反应就为以上电极反应的倒转:为:阴极: PbSO4+2e- = Pb + SO 2-阳极: PbSO4 + 2H 2 O -2e- = PbO 2
14、+ 4H + + SO 2-2学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 29 页 - - - - - - - - - -44可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -7、在解运算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法.(非氧化仍原反应:原子守恒、电荷 平稳、物料平稳用得多,氧化仍原反应:电子守恒用得多)8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小.9、晶体的熔点:原子晶体离子
15、晶体分子晶体中学学到的原子晶体有:Si、SiC、SiO2=和金刚石. 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:金刚石 SiC Si(由于原子半径:Si C O ) .10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高.11、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电.12、氧化性: MnO 4- Cl 2 Br 2 Fe3+ I 2 S=4+4 价的 S例:I2 +SO 2 + H 2O = H 2SO4 + 2HI13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性.14、能形成氢键的物质:H2O 、NH 3 、HF、CH
16、3CH 2OH.15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大, 98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3 .16、离子是否共存: ( 1)是否有沉淀生成、气体放出.(2)是否有弱电解质生成.( 3)是否发生氧化仍原反应.( 4)是否生成络离子FeSCN 2、FeSCN 3、AgNH 3+、CuNH 342+ 等.( 5)是否发生双水解.17、的壳中:含量最多的金属元素是Al含量最多的非金属元素是OHClO 4高氯酸 是最强的酸.18、熔点最低的金属是Hg -38.9C,.熔点最高的是W(钨 3410c).密度最小(常见)的是K .密度最大(
17、常见)是Pt.19、雨水的PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨.320、有机酸酸性的强弱:乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO -21、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质.例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶) ,就可用水.22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等.23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量肯定,完全燃烧生成的CO2 、H2O 及耗 O2 的量是不变的.恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O 和耗 O2 量.24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的缘由各自不同:烯、炔等不饱和烃(加成褪色)
18、、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂 CCl 4 、氯仿、溴苯、CS2 (密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水) 发生了萃取而褪色.25、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH 2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应.(也可同CuOH 2 反应)运算时的关系式一般为:CHO 2Ag留意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊:HCHO4Ag + H 2CO 3反应式为: HCHO +4AgNH3 2OH = NH 42CO3 + 4Ag + 6NH 3 + 2H 2 O26、胶体的聚沉方法: ( 1)加入电解质. ( 2)加
19、入电性相反的胶体.(3)加热.常见的胶体:液溶胶:FeOH 3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等.气溶胶:雾、云、烟等.固溶胶:有色玻璃、烟水晶等.27、污染大气气体:SO2 、CO 、NO 2、NO ,其中 SO2、NO 2 形成酸雨.28、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染.工业三废:废渣、废水、废气.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_29、在室温( 20C)时溶解度在10 克以上易溶.大于1 克的可溶.小于1 克的微溶.小于可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_0.01 克的难溶.30、人体含水约占人体质量的2/3.的面淡水总量不到
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