2022年最新高中化学差量法总结名师指点资料 .docx

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1、精品_精品资料_专题一差量法总结差量法是最常用的解题技法之一.所谓“差量”是指一个过程中始态量与终态量的差值.差量法是依据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及二者关系,列出比例式求解的解题方法.差量的大小与参加反应的物质的有关量成正比.适用条件（ 1）反应不完全或有残留物.在这种情形下,差量反映了实际发生的反应,排除了未反应物质对运算的影响,使运算得以顺当进行.（ 2）反应前后存在差量,且此差量易求出.这是使用差量法的前提.只有在差量易求得时, 使用差量法才显得快捷,否就,应考虑用其他方法来解.步骤1. 审清题意,分析产生差量的缘由.2. 将差量写在化学反应方程式的右端,看作

2、化学方程式的一部分.3. 写出比例式,求出未知数.分类一. 质量差法-1例 1. 在 1L 2mol L的稀硝酸溶液中加入肯定量的铜粉,充分反应后溶液的质量增加了13.2g ,问：（ 1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生NO气体多少升？二. 体积差法例 2.110mLN2 和 130mL H2 在肯定条件下合成氨,当达到平稳时,混合气体的总体积变为220mL,就生成氨气（）A 10 mLB 20 mLC 30 mLD 40 mL三. 物质的量差法例 3. 白色固体 PCl5 受热即挥发并发生分解：PCl5（ g） = PCl 3（ g）+ Cl 2 现将 5.84 克 PCl5 装入密闭

3、容器中,达到平稳时,容器内混合气体物质的量为0.05mol ,求平稳时 PCl5 的分解百分率.补偿练习1. 向 50gFeCl 3 溶液中放入一小块Na,待反应完全后,过滤,得到仍有棕黄色的溶液45.9g ,就投入的 Na的质量为（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A、 4.6gB、4.1gC、6.9gD、9.2g2. 用含杂质 杂质不与酸作用,也不溶于水 的铁 10 克与 50 克稀硫酸完全反应后,滤去杂质,所得液体质量为 55.4 克,求此铁的纯度.3. 将肯定质量的NaHCO 3 和 Cu 的混合物粉末放在容器中,在空气中用酒精灯加热至质量不再变化, 发觉反应前后固体质

4、量相等,运算原混合物中铜的质量分数.4. 在肯定条件下,合成氨反应达到平稳后,混合气体中氨气的体积分数为25%,反应前后条件保持不变,就反应后气体减小的体积与反应前气体体积比为（）A 1:5B 1:4C 1:3D 1:25.60g镁、铝、铁、锌的混合物与肯定量的稀硫酸恰好完全反应,蒸发水分后得到204 克固体,就反应过程中放出氢气的质量为（）.A.2gB.3gC.4gD. 无法运算可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_专题一差量法总结答案例 1：硝酸是过量的,不能用硝酸的量来求解.铜跟硝酸反应后溶液增重,缘由是生成了硝酸铜, 所以可利用这个变化进行求解.Cu + 8HNO3 = 3C

5、uNO 3 2 + 2NO + 4H2O m 192g44.8L636-504=132gXY13.2g可得 X=19.2g , Y=4.48L例 2：答案选 BN2 3H22NH3 V1322110+130-220mL20 mL20 mL例 3：原 PCl5 的物质的量为进行运算.PCl0.028mol ,反应达到平稳时物质的量增加了5（气） = PCl 3（气） + Cl 2 n0.022mol ,依据化学方程式11X0.022mol0.022molPCl5 分解,所以结果为78.6%补偿练习1. Na 投入到 FeCl3 溶液发生如下反应6mol6Na+2FeCl3+6H2 O=6NaCl

6、+2FeOH3 +3H2 m82gX=0.3moL4.1g质量应为 6.9g ,答案为 C2. Fe+H2SO4稀=FeSO4+H 2 m56256-2=54可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_10x55.4g-50g=5.4g可求出 x=56%答：此铁的纯度为56%.3. 2NaHCO 3Na2CO 3 CO2 H 2Om16862x62x/1682Cu O22CuOm128 3232y32y/12862x/168=32y/128y/x=31/21原混合物中含铜粉质量分数为31/ （ 21+31） 100%=59.6%4. 设氨气平稳后的体积为25,就平稳后混合气体的体积为100

7、N2 3H22NH3 V 132225x=25体积削减 25,平稳后为 100,就原体积为 125可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5. 恰好反应终止后溶液中溶质只有硫酸盐.所以题目中固体 204 克中, 含有 60 克金属离子其余为硫酸根离子. 差量 204 60=144 是硫酸根离子的质量, 依据硫酸中硫酸根与氢离子的质量关系（每一个硫酸根结合两个氢离子）即可求出原硫酸中氢离子的质量,即生成氢气的质量.如用化学方程式表示,可用R表示金属,设其化合价为+n,生成氢气质量为x,就：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_204 g-60 g=144 g m=mS4O2-2n96nx可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_, x=3 g可编辑资料 - - - 欢迎下载