化学反应的“竞争”.ppt

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1、化学反应的“竞争” “优先规律”,1、将Cl2通入含Fe2、Br、I的溶液中，反应将如何进行？为什么？,反应物间一对多的化学反应常有“平行反应”和“竞争反应”两类，平行反应主要指多个反应相互间没有影响可同时进行；而竞争反应是指由于反应能力不同，多个反应按一定的先后顺序逐次进行。,平行反应与竞争反应,2、如把HCl逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3的混合溶液中，反应将怎样进行？为什么？,思考：,化学反应中常见的优先规律：,1优先中和原理 2优先氧化、还原原理 3优先放电原理 4 ,例1：将CO2逐渐通入含NaOH,NaAlO2,Ca(OH)2各1mol的混合溶液中，请在坐标系中画出CO2的物质

2、的量和沉淀的物质的量的关系图，并写出各个阶段的离子方程式。,1,4,5,3,2,1,2,3,一复分解反应(非氧化还原反应)之间的竞争 若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应，则生成更难溶解或更难电离物质的反应将优先进行。,巩固1：常温下，有关弱酸的电离平衡常数：,（1）向Na2CO3溶液中滴入少量的氯水，写出离子方程式。,Cl2+H2O+2CO32- = 2HCO3-+Cl-+ClO-,Cl2+H2O+CO32- = HCO3-+Cl-+HClO,（2）Na2CO3溶液中滴入氯水（1：1），写出离子方程式。,（3）向Na2CO3溶液中滴入过量的氯水，写出离子方程式 。,巩固2、(1)写出在硫

3、酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式；,答案： (1) 2Al33SO423Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4,(2)画出在硫酸铝铵溶液中滴加氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量n随着1mol/L Ba(OH)2溶液体积V的变化曲线图。,二氧化还原反应之间的竞争 若某一溶液中同时含有多种还原性(氧化性)物质，则加入一种氧化剂(还原剂)时，优先氧化还原性(氧化性)强的物质。 在考虑电化学时，也要考虑放电的优先次序。氧化性强的物质或离子在阴极（或正极）先放电，还原性强的物质或离子在阳极（或负极）先放电。,答案：114,例2、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2和HNO3，

4、若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为_。 （设HNO3的还原产物只有NO）,巩固：将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线是(不考虑氯气的溶解),A B C D,答案：D,三氧化还原反应与非氧化还原反应之间的竞争 一般情况下，氧化还原反应优先于非氧化还原反应发生。,答案C,答案： (1)6Fe23ClO3H2O=2Fe(OH)33Cl4Fe3 (2)2Fe3S2=2Fe2S (3)Cu2S2=CuS,小结：,“相互竞争，强者优先” 准确地确定反应先后的整个过程是解题的关键。,【练习1】向含 l mol HCl和l mol MgSO4的混合溶液中加入1 molL1 Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是,答案：D,【练习2】某同学用镀铜的石墨做阳极、石墨做阴极电解稀硫酸溶液，用曲线I表示电解过程中阴极增加的质量(m)随时间(t)的变化关系，用曲线II表示溶液pH随时间(t)的变化关系，下列曲线图合理的是,答案：A,