化学实验的基本操纵.ppt

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1、,走进化学实验室,化学实验的基本操作,药品的取用,1、常用危险化学品标志,2、取量原则：在没有说明用量的情况下，液体取12mL，固体只需盖满试管底部即可,药匙,石棉网,蒸发皿,坩埚钳,锥形瓶,长颈漏斗,干燥管,漏斗,量筒,烧杯,胶头滴管,铁架台,试管,酒精灯,水槽,集气瓶,常见仪器及其使用,一、常见仪器及其用途 (一)容器与反应器,1、可直接加热,2、隔石棉网加热,3、不能加热的,(二)计量仪器,(三)漏斗,(四 )夹持器,(五)取用药品的仪器,(六)气体的净化装置,B取用操作,1固体药品的取用 粉末状药匙或纸槽 一横（斜）、二送、三直立（防沾）； 块状镊子 一横、二放、三慢竖（防破） 2液体

2、药品的取用 液体较多量倾倒 取盖、倒放；试管倾斜、标签向手心、与瓶 口紧挨；缓慢倒入（防腐蚀标签）。 液体较少量胶头滴管,极小量用玻璃棒蘸取,走进化学实验室, 吸取或滴加：捏橡胶乳头，排空气；滴管 伸入所吸液体中；放开手指，即吸入；取出滴管悬空放置在被滴入的容器口上方；滴入（胶头滴管不能平放倒置；及时清洗；不要乱放；专管专用）。,化学实验,量取精确量取 量筒倾斜且与瓶口紧挨；缓缓倒入接近所量刻度；量筒放平、视线平视所量刻度；改用胶头滴管逐滴加入直到达到所要量取的体积（视线要与量筒内凹液面的最低点保持水平）。,多媒体课堂,注意事项,1）用量筒取液体试剂时，洗量筒的液 体不能再倒入烧杯中,2）在液

3、面接近刻度线时，应改用胶头滴管,3）读数时，视线应与 溶液的凹液面恰好相平,4）若用浓硫酸配制稀硫酸时，一定要注意将浓硫酸慢慢用玻璃棒引流到水中。切不可相反操作！,3浓酸浓碱的使用,酸流到实验台上用适量碳酸氢钠溶液冲洗 水洗布擦。 碱流到实验台上用适量稀醋酸冲洗水 洗布擦。 碱溶液滴到皮肤上水洗涂硼酸 酸溶液滴到皮肤上水洗涂3%5%碳酸氢钠溶液（若是浓硫酸应先布擦再水洗）。,走进化学实验室,托盘天平的使用,1、称量前先把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。,2、称量时左物右砝。砝码可用镊子夹取，先大后小，最后移动游码，直到天平平衡为止。,3、称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0

4、处。,化学实验称量的药品，常是一些粉末或是易潮解的、有腐蚀性的药品，为了不使天平受到污染和损坏，使用时还应特别注意：,（1）称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各族一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量。 （2）易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。,复习目的与要求,1、了解常见仪器的名称、图形、用途和基本操作原理； 2、掌握重要气体制取的基本原理和方法，并根据气体的性质进行收集； 3、根据酸、碱、盐等物质的性质及相互反应，培养应用知识解决物质的鉴别、推断、除杂、共存的能力； 4、依据实验的要求和条件，设计简单实验，做出正确评价，培养综合实验能力。,知识要点与规律

5、,药匙,石棉网,蒸发皿,坩埚钳,锥形瓶,长颈漏斗,干燥管,漏斗,量筒,烧杯,胶头滴管,铁架台,试管,酒精灯,水槽,集气瓶,常见仪器及其使用,一、常见仪器及其用途 (一)容器与反应器,1、可直接加热,2、隔石棉网加热,3、不能加热的,(二)计量仪器,(三)漏斗,(四 )夹持器,(五)取用药品的仪器,(六)气体的净化装置,二、仪器的组合及基本操作,1、气体发生装置的气密性检验,2、粗盐的提纯,溶解 过滤 蒸发,（一）药品取用,A取用原则 1、“三不”原则： 不摸不用手接触药品。 不闻不要把鼻孔凑到容器口直接闻药 品气味。 不尝不尝任何药品的味道。 2最少量原则：应严格按规定的用量取药品；若无说明用

6、量，一般应按最少量取用：液体为_mL,固体只_。 3环保原则：用剩的药品不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放入指定容器内。,化学实验,B取用操作,1固体药品的取用 粉末状药匙或纸槽 一横（斜）、二送、三直立（防沾）； 块状镊子 一横、二放、三慢竖（防破） 2液体药品的取用 液体较多量倾倒 取盖、倒放；试管倾斜、标签向手心、与瓶 口紧挨；缓慢倒入（防腐蚀标签）。 液体较少量胶头滴管,极小量用玻璃棒蘸取,走进化学实验室, 吸取或滴加：捏橡胶乳头，排空气；滴管 伸入所吸液体中；放开手指，即吸入；取出滴管悬空放置在被滴入的容器口上方；滴入（胶头滴管不能平放倒置；及时清洗；不要乱放；专管专用

7、）。,化学实验,量取精确量取 量筒倾斜且与瓶口紧挨；缓缓倒入接近所量刻度；量筒放平、视线平视所量刻度；改用胶头滴管逐滴加入直到达到所要量取的体积（视线要与量筒内凹液面的最低点保持水平）。,多媒体课堂,注意事项,1）用量筒取液体试剂时，洗量筒的液 体不能再倒入烧杯中,2）在液面接近刻度线时，应改用胶头滴管,3）读数时，视线应与 溶液的凹液面恰好相平,4）若用浓硫酸配制稀硫酸时，一定要注意将浓硫酸慢慢用玻璃棒引流到水中。切不可相反操作！,2、药品的存放,（1）固体广口瓶；液体细口瓶；气体集气瓶，密度大于空气正放，密度小于空气倒放。 （2）遇光受热易分解的药品（如浓硝酸、硝酸银溶液）用棕色瓶盛放；盛

8、碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，而是用橡皮塞。 （3）白磷存放在水中，钠存放于石蜡油或煤油中。 （4）浓H2SO4、浓HCl、浓HNO3、固体NaOH、Ca(OH)2以及结晶水合物需密封保存。,化学实验,3浓酸浓碱的使用,酸流到实验台上用适量碳酸氢钠溶液冲洗 水洗布擦。 碱流到实验台上用适量稀醋酸冲洗水 洗布擦。 碱溶液滴到皮肤上水洗涂硼酸 酸溶液滴到皮肤上水洗涂3%5%碳酸氢钠溶液（若是浓硫酸应先布擦再水洗）。,走进化学实验室,（二）药品的称量,1托盘天平的构造及精确度 托盘天平由托盘、指针、标尺、调零点的平衡螺母、游码、分度盘等组成，只能用于粗略称量，能准确称量到0.1g 2托盘天平的操作注意事

9、项 称量前：游码移零，调节天平平衡。 称量时：两盘垫纸，左物右码。 称量后：砝码回盒，游码回零。 注意：易潮解的药品，要放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。,化学实验,（三）物质的加热,1酒精灯的使用注意事项 （1）两检：检查灯芯；检查有无酒精。 （2）三禁： 禁止向燃着酒精灯里添加酒精； 禁止用酒精灯引燃另一酒精灯。 禁止用嘴吹灭燃着的酒精灯,化学实验基本操作,2给物质加热,（1）仪器选择 加热固体用试管、蒸发皿； 加热液体用试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶。 集气瓶、量筒、漏斗等不允许用酒精灯加热。 （2）防止容器炸裂、破裂，需注意以下几点： 容器外壁有水，加热前擦干。 加热时不要使玻璃容器底

10、部跟灯芯接触。 烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗。 给试管里的固体或液体加热均需预热。 对烧杯、烧瓶加热要垫上石棉网。 给试管里的固体加热要略向下倾斜。,走进化学实验室,不能加热： 能直接加热： 间接加热：,量筒、集气瓶、漏斗、温度计、 滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等,试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙,烧杯、烧瓶,要垫石棉网,（3）防止伤人，,需注意： 给试管里的液体加热，液体不超过试管容积的1/3液体加热时，试管与桌面成45角。 给试管里的液体加热时要不时地移动试管。 加热时试管口不能对着人。,化学实验基本操作,（四）仪器装置的连接和洗涤及气密性检查,1连接仪器装置一般顺序： 先下后上，从左

11、到右 2仪器连接 玻璃管和胶管、胶塞连接管口沾 水，转动慢插。 在容器口塞胶塞转动塞入,走进化学实验室,3检查装置的气密性,导管一端浸入水里，两手紧贴容器外壁，管口冒气，为气密性良好。,走进化学实验室,4仪器洗涤,洗净的原则：少量多次 洗净的标准： 内壁附着的水既不聚成水滴， 也不成股流下。,化学实验,油脂先用热的纯碱溶液洗；不溶性碱，碱性氧化物、碳酸盐用盐酸洗，再用清水冲洗23遍。,（五）过滤和蒸发,A过滤：除去液体中混有的固体物质的一种 方法 1仪器：漏斗（附滤纸）、烧杯、玻璃棒和 铁架台 2操作注意事项： 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。 二低：滤纸的边缘要比漏斗口稍低； 液面要低于滤纸边缘 三

12、靠：倾倒液体，烧杯嘴靠玻璃棒； 玻璃棒一端靠在三层滤纸上； 漏斗下端的管口靠在烧杯内壁上。,走进化学实验室,B蒸发,1仪器： 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒和铁架台 2操作注意事项： 玻璃棒搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅。 蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热 （防固体飞溅）。,多媒体课堂,6、溶解,固体物质溶解时，常用粉碎、搅拌、振荡、加热等方法加速溶解； 液体物质溶解时，将液体加水混合后搅拌均匀。 气体物质溶解时，对于溶解度较小的气体要把导管插入水中，极易溶于水的气体，应在导管末端接一倒置的漏斗，使漏斗边缘接触水。,9、pH试纸的使用,化学实验,用pH试纸测定待测溶液的酸碱度时，用干燥洁净的玻璃棒

13、蘸取待测溶液滴在干燥的试纸上，待试纸变色后与标准比色卡对照。 用pH试纸检验气体时，应把试纸润湿，把试纸的一端贴在玻璃棒一端与气体接触。检验酸性气体还可用蓝色石蕊试纸，检验碱性气体用红色石蕊试纸。,10、粗盐提纯,化学实验,（1）所用仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、漏斗、蒸发皿、酒精灯 （2）操作步骤：溶解、过滤、蒸发、结晶。 （3）玻璃棒在各步操作中的作用：溶解加速粗盐的溶解；过滤引流；蒸发搅拌使液体均匀受热，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅；转移食盐固体。,11、配制一定溶质质量分数的溶液,化学实验,（1）所用仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒。,1）计算 配制一定质量分数的

14、溶液所需的溶质的质量（或体积）和水的质量,2）称量（或量取） 固体-称量 托盘天平 液体-量取 量筒,3）溶解 烧杯 玻璃棒,（2）操作步骤,多媒体课堂,六、溶液的配制,注意事项,1）用量筒取液体试剂时，洗量筒的液 体不能再倒入烧杯中,2）在液面接近刻度线时，应改用胶头滴管,3）读数时，视线应与溶液的凹液面恰好相平,4）若用浓硫酸配制稀硫酸时，一定要注意将浓硫酸慢慢用玻璃棒引流到水中。切不可相反操作！,三、重要气体的性质、制取、收集,1、气体发生装置,根据要制取的气体所需的反应条件 （如常温、加热、加催化剂等）、反应物 （药品）和生成物的状态等来确定。,气体发生装置的选择原则：,收集装置的选择

15、原则是：根据气体的水溶性和密度以及是否能与水 或空气反应来确定。,2、气体收集装置,一、化学实验基本操作细节,1、药品的保存 例题：化学实验室对药品存放有一定的要求，下图所示白磷的存放符合要求的是 （ ）,B,例题：下列对实验意外事故的处理错误的是（ ） A.硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗 B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓 C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭 D.浓硫酸沾到皮肤上，先用干抹布擦去，再用大量的水冲洗，最后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液,A,化学实验,1. 下列实验操作或对实验中的事故处理，不正确的是（ ） A.用排空气法收集气体，为使集气瓶

16、集满气体，导气管应插到集气瓶的靠近底部 B. 皮肤沾上了浓硫酸，迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗 C. 向酒精灯里添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3 D.用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回滴瓶,点击名题,D,2、用足量含杂质的食盐（杂质不溶于水）配制100g20%的NaCl溶液，实验操作有：称量，过滤蒸发结晶，计算，溶解，洗涤干燥，正确的操作顺序为：-（ ） A、B、 C、D、,化学实验,C,3、为监测某厂污水中有毒金属离子的含量，需配制11%的氯化钠溶液100g。某同学接如图中的步骤操作，其所配制的氯化溶液中溶质的质量分数（ ） A、等于10% B、小于10% C、大于10

17、% D、无法确定,化学实验,分析：对于托盘天平物码反放，到底怎样计算物质质量？ 正确放：物质的质量=砝码+游码 错误放：物质的质量=砝码游码,B,常见气体的制取与净化,多媒体课堂,原理：选用的药品，发生的化学反应及其条件 装置：依据药品的状态和反应条件，选择气 体的发生装置 收集方法 验满方法 气体的净化与干燥 操作注意事项,气体的制备,根据生成气体的性质来确定,（一）发生装置,注意事项： （1）试管口应略向下倾斜 （2）试管夹夹在试管的中上部; （3）药品应平铺于试管底部 （4）导管不宜伸入试管过长 （5）实验开始时先检验装置的气密性 （6）加热时，先预热且应用外焰加热,气体的制取,方法提要

18、,2、固体+液体(不加热),（一）发生装置,-H2、CO2、,气体的制取,3、固体（液体）+液体（加热）,-Cl2、 HCl、,注意事项： （1）检验装置的气密性 （2）加热时要预热，受热均匀 （3）加热易暴沸的混合物时要加沸石，防暴沸,气体的制取,多媒体课堂,常见气体的制取,（二）净化装置,五、常见气体的制取,（三）干燥装置, ,浓硫酸,无水CaCl2,碱石灰,化学实验,多媒体课堂,常见气体的制取,（三）收集装置,1、排水法,难溶于水的气体： H2 O2 CO CH4 N2,（三）收集装置,2、排气法,（1）向上排空气法 （密度大于空气的）,（2）向下排空气法 （密度小于空气的）,化学实验,

19、多媒体课堂,（四）吸收装置,1、吸收试剂 2、防倒吸,HCl的尾气吸收,Cl2的尾气吸收,常见气体的制取,尾气处理,1、燃烧法 （如CH4、H2、CO等。） 2、酸碱反应法 （如Cl2、H2S、CO2、SO2等） 3、水溶解法 （如HCl、NH3等）,4.在制取CO2中混有H2，除去的方法是（ ） A.碱石灰 B.干燥的五氧化二磷 C.灼热的氧化铜再通过浓硫酸 D.先通过灼热的氧化铜再通过浓硫酸,化学实验,点击名题,化学实验,5、被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2），俗称双氧水，是一种无色的液体，常用作氧化剂、消毒杀毒剂和漂白剂等。在较低温度和少量催化剂（如MnO2）条件下，它能迅速分解

20、，生成氧气和水。 请回答下列问题： （1）过氧化氢分解反应的化学方程式是 。 （2）若在实验室用过氧化氢代替氯酸钾制取氧气，可采用实验室制取 气体的反应装置，主要理由是：_ _,解析 依题意，用H2O2分解制氧，反应装置的设计可从H2O2是液体，催化剂MnO2是固体；反应条件是：“较低温度”这两个方面去考虑，联想初中化学中制取气体的几种装置，与之类比不难发现与制取H2或CO2的装置相似。,选择合适的仪器填空,1、常用作少量物质的反应容器，或给少量液体或固体加热的仪器是 。 2、搅拌、过滤、蘸取液体时常用 。 3、向NaOH溶液中逐滴滴入盐酸 。 4、收集或贮存少量气体 。 5、取粉末状药品 。

21、 6、溶液蒸发、浓缩和结晶 。 7、量取80mL的盐酸 。,试管,玻璃棒,胶头滴管,集气瓶,药匙或纸槽,蒸发皿,量筒,8、将锌粒加入试管 。 9、取18克NaCl固体 。 10、往酒精灯里添加酒精 。 11、盛硫磺在集气瓶中燃烧 。 12、拿到热的蒸发皿 。 13、使烧杯、烧瓶均匀受热 。 14、用于装配气体发生器，便于往装置中添加液体 。 15、给较大量加热，较大量物质反应容器，过滤中用于承接滤液 。,镊子,天平,漏斗,燃烧匙,坩埚钳,石棉网,长颈漏斗,烧杯,二、化学实验基本操作,（一）指出下列的操作是否正确，如果不正确请加以改正并说明理由,1、测定溶液的pH值,2、读取量筒中液体的体积,3

22、、过滤操作,4、给试管中的物质加热,5、下列取用固体和液体的方法,（二）如何检查下列装置的气密性,三、气体的制取、净化和检验,1、（1）比较下列各个发生装置都可以制取什么气体，并说明选择的依据,选择依据：,反应物状态和反应条件,（2）气体收集装置基本类型,A排水法,B向上排空气法,C向下排空气法,H2 、 O2,CO2,H2 、NH3,选择依据：,气体的水溶性和密度,A装置适宜收集 气体； B装置适宜收集 气体； C装置适宜收集 气体；,2、指出图中存在的错误之处：,例1：用足量的含不溶性固体杂质的粗盐，经提纯后 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验操作有： 称量 过滤 蒸发结晶 计算 溶解

23、 干燥， 其先后顺序正确的是（ ） A. B. C. D.,C,例2：下图是某同学配制质量分数为09生理盐水的全过程：,(1)请找出上图中的错误： ； 。 (2)如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于09， 则可能造成误差的原因有：,广口瓶塞放反了,砝码和药品放反了,计算错误：水算多，氯化钠算少了；在使用了游码的前提下，氯化钠和砝码放反了；氯化钠中混有杂质；量筒没有平视（仰视）；烧杯中有水。,例3：现有A、B、C、D、E、F六种装置（如下图）：,回答下面的问题： 将实验室制取O2、H2、和CO2、应选用的发生和收集装置 填入下表中（填装置图的字母代号，下同）：,实验室做木炭还原氧化铜并检验

24、生成的气体的实验时， 应选用装置 和装置 连接. 实验室做氢气还原氧化铜的实验时，应选用装置 和 ， 并对其中的 装置应做的改动是 。,A,B,A,C、D,C、E,D,B,F,A,B,去掉单孔塞，换成长玻璃导管,B,多媒体课堂,再见！,四、酸、碱、盐等物质的鉴别、推断、除杂、共存,*本专题需要掌握的知识有：,常见酸、碱、盐的溶解性； 复分解反应的完成条件； 金属活动顺序表在金属与酸、金属与盐溶 液反应中的应用； 常见物质的检验方法及其现象。 物质除杂的基本方法和原则 掌握一些典型物质的特征，如沉淀、气 体、颜色变化等,附表：常见物质的物理特性,沉淀的颜色 不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀： A

25、gCl、BaSO4 不溶于水但能溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀： CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3等 红褐色沉淀：Fe(OH)3 蓝色沉淀：Cu(OH)2,常见固体物质的颜色 白色：NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、CuSO4、KClO3、KCl、NaCl、 Na2CO3、CaO、MgO、P2O5 红色：红磷（P）、Cu、Fe2O3、HgO 黑色：炭粉（C）、MnO2、Fe3O4、CuO 绿色：Cu2(OH)2CO3 蓝色：CuSO45H2O 紫黑色：KMnO4 黄色：硫磺（S） 溶液的颜色 蓝色：铜盐（Cu2+）溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液 黄色：铁盐（Fe

26、3+）溶液，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液 浅绿色：亚铁盐（Fe2+）溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液 紫红色：KMnO4溶液,例4：下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的 试剂或操作方法。正确的一组为（ ）,A. B. C. D.,C,五、实验设计与评价,*实验设计与评价的原则：,1实验目的明确； 2实验方法简便，现象明显； 3操作安全可靠； 4推断完整严密。,例5：有两包黑色粉末，分别是铁粉（通常情况下呈黑色） 和木炭粉，请你设计多种实验方案进行鉴别，并填写下列 实验报告。,磁铁吸附,被吸起的是铁粉， 另一种是木炭粉,取少量于试管中， 分别加入稀盐酸,两支盛有硫酸铜溶液的试 管中分别放入两种粉末,用火点燃粉末,能被点燃的是木炭粉， 另一包是铁粉,有红色固体析出的是铁粉， 无红色固体析出的是木炭粉,有气泡产生的是铁粉， 无现象的是木炭粉,