2022年生活中常见的盐3 .docx

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1、_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 灌云县王集中学化学教案案 班级 _ 姓名 _ 周次7 年级学科化学主备人新授课审核人2 课时备课日期授课日期课型授课人课题第十一单元盐 化肥课时11.1 生活中常见的盐1.学问目标：通过资料收集和试验探究,熟悉生活中常见的盐的种类和用途；2.才能目标：学习目标 能判定复分解反应的类型及发生条件；3.情感态度与价值观目标：充分熟悉到生活中到处有化学、明白我国科学家做出的杰出奉献,从而激发爱国热忱和 学习激情；重点对碳酸盐的特性的熟悉、复分解反应概念的形成；二次备课难点复分解反应发生条件的判定；环节学习过程（同学订正）三,碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸

2、钙 1.物理性质及用途物质俗称物理性质用途碳酸钠纯碱（因水溶液呈白 色 粉 末 状 固用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、Na2CO碱性）、苏打体,易溶于水食品工业等碳酸氢钠小苏打白色晶体,制糕点所用的发酵粉NaHCO石灰石易溶于水医疗上,治疗胃酸过多碳酸钙白色固体建筑材料,制二氧化碳CaCO难溶于水补钙剂硫酸铜白色固体,能溶杀菌剂（波尔多液）CuSO于水制造铜的化合物1 / 4 _精品资料_ - - - - - - -第 1 页,共 4 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 备注 1. 碳 酸 钠 从 溶 液 中 析 出 时 , 会 结 合 一 定 数 目 的 水 分 子 , 化

3、学 式 为Na2CO310H2O；碳酸钠晶体Na2CO 310H2O（纯洁物）风化：常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末；（化学变化）2.2NaHCO3Na2CO 3+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO23. CuSO 4 . 5H2O 五水硫酸铜,俗称胆矾、蓝矾,受热能失去结晶水,成为白色的 CuSO4,可用硫酸铜来检验有无水的生成；【同学活动】写出试验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO 2 【试验 11-1 】Na2CO3 +2HCl = 2NaCl+ H 2O +CO2 NaHCO 3+HCl=NaC

4、l+ H2O+ CO2 【小结】含有 CO 2-或 HCO-的盐都能与盐酸反应,生成 CO 2 气体；2. CO 3 2-或 HCO-的检验取少量未知物,加入少量稀盐酸,看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体；【试验 11-2 】Na2CO3 +CaOH2 =CaCO3 +2NaOH 【小结】分析四个反应,从物质种类的角度看：都是由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,我们叫做 复分解反应；3. 复分解反应： 由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应；复分解反应发生的条件：当两种化合我相互交换成分,生成物中有沉淀或气体 或有 水生成时,复分解反应才可以发生；四、盐的化学性质1

5、、盐（可溶） +金属 1 金属 2 + 新盐（金属1 比金属 2 活泼, K、Ca、Na除外）Fe + CuSO4 = FeSO4 +Cu 2、 盐 + 酸 新盐 + 新酸（反应物需都可溶,且满意复分解反应的条件）BaCl 2H2SO4=BaSO4 2HCl AgNO 3HCl=AgCl HNO3、 盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶,且满意复分解反应的条件）NaCO 3CaOH2=CaCO 3 2NaOH CuSO 42NaOH=CuOH 2 Na2SO44、 盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶,且满意复分解反应的条件）AgNO 3NaCl=AgCl NaNO2 / 4 _精品资料

6、_ - - - - - - -第 2 页,共 4 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - BaCl2Na2SO4=BaSO4 2NaCl 五、酸、碱、盐的溶解性 1、 酸：大多数都可溶（除硅酸 H2SiO3不溶）2、 碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为 沉淀 3、 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除 AgCl 难溶外,其余多数均可溶；硫酸盐除 BaSO4 难溶, Ag2SO4、CaSO 4微溶外,其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶；注： BaSO 4、 、AgCl 不溶于水,也不溶于酸 六,几种离子的检验

7、几种种离子的检验 试剂HOH石蕊溶液 酚酞溶液NH4加入NaOH溶液,加热,看是否有刺激性气体生成或有使潮湿红色试纸变蓝Ag2 BaAgNO3 及 HNO BaNO3 2 及 HNO 3HCl 及 BaCl 2Cl-2-SO42-CO加入稀HCl,看是否生成使澄清石灰水变浑浊的气体 七、离子的共存问题 两种离子相互作用,假如生成沉淀或气体或水,就不能共存；常见不能共存离子对：Ag和 Cl； Ba 2和 SO42；2 Al3 NH4CO3 2和 H Ca2 Ba2 AgOH和 H Cu2 Fe3 Fe2Mg 2 Zn另外,无色溶液中不能有有色离子存在；4,【板书设计】三,碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙

8、 1.物理性质及用途 2. CO3 2-或 HCO-的检验 3. 复分解反应 四、盐的化学性质1. 盐（可溶） +金属 1 金属 2 + 新盐（金属1 比金属 2 活泼, K、Ca、Na除外）2. 盐 + 酸 新盐 + 新酸（反应物需都可溶,且满意复分解反应的条件）3 / 4 _精品资料_ - - - - - - -第 3 页,共 4 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 3. 盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶,且满意复分解反应的条件）4. 盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶,且满意复分解反应的条件）巩固练习 1以下四种类型的化学反应中其反应物和生成物中均不行能存

9、在单质的是A、分解反应 B、化合反应 C、置换反应 D、复分解反应2判定复分解反应是否发生,不必考虑的是A、是否有水生成 B、是否有气体生成C、是否有沉淀生成 D、金属活动性次序3以下各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是A、HNO 3、Ca（OH）2 B 、KNO 3、 NaCl C4以下反应的化学方程式书写正确选项、AgNO 3、 HClD、Na2CO3、H2SO4A、Al 2O3+H2SO4=AlSO4+3H2O B、Fe（OH） 3+3HCl=FeCl 3+3H2O C、2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 D、NaHCO 3+2HCl=NaCl+H2O+CO5以下各组物质在溶液中能大量共存的是 A、NaOH、HCl、BaCl2 B、 Na2SO4、 MgCl2、KOH C、Na2CO3、 K2SO4、HClD、 H2SO4、NaCl、Cu（NO3） 2 6以下四种物质中,有一种物质的溶液能跟其他三种物质的溶液反应,这种物质是A、Ca（OH）2 B、Na2CO3 C、H2SO4 D、Ba（NO3）2教学反 思4 / 4 _精品资料_ - - - - - - -第 4 页,共 4 页