2022年高二化学第二册第一单元有关化学方程式的计算同步练习带答案教育2.docx

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1、精品_精品资料_高二化学其次册第一单元有关化学方程式的运算同步练习（带答案）用化学式 有机化学中有机物一般用结构简式 来表示物质化学反应的式子,叫做化学方程式.以下是第一单元有 关化学方程式的运算同步练习,请大家准时练习.一、挑选题 每道题有 1-2个选项符合题意1. 在容积为 50mL的大试管中,充有 30mLH2和 20mLCl2,光照肯定时间后,倒立在水中,进入试管中水的体积为 .A.20mL B.30mL C.40mL D.50mL答案： C2. 有 8.75gMnO2 与含 HCl 7.3g的浓盐酸反应,得到氯气的质量为 .A.71g B.35.5g C. 大 于 35.5g D.

2、小 于 35.5g答案： D3. 把盛有 10mLNO2和 NO的混合气的试管倒立于水槽中,充分作用后, 试管内仍剩余 5mL气体, 就原混合物中 NO2和 NO的体积比为 .A.1 ： 1 B.2 ： 1 C.3 ： 1 D.4 ： 1答案： C4. 在体积为VL 的密闭容器中通入amolNO和 bmolO2 .反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为 .A. B. C. D.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_答案： C5. 由 KCl 和 KBr 组成的混合物,取 2.00g 样品制咸水溶液, 加入足量的硝酸后,再加入过量的 AgNO3溶液,沉淀完全后过滤,得到干燥的卤化银的质量

3、如四个选项所示,其中数据合理的是 .A.3.06g B.3.36g C.3.66g D.3.96g答案： BC6. 在标准状况下aLCl2和 H2 组成的混合气体在光照下充分反应,反应后的气体恰好使bmolNaOH溶液完全转化为盐, 就 a、b 关系不行能的是 .A. B. C. D.答案： B7. 在常温、常压下,将aLSO2跟 bLH2S混合,可发生反应SO2+2H2S=3S+2H2,O如反应后气体的体积是反应前的,就 a与 b 之比是 .A.1 ： 1 B.1： 2 C.1 ： 3 D.2 ： 1答案： AC可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_8. 将 mgNH3通过氨氧化法

4、完全制成HNO,3且将硝酸全部溶解可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_在反应所生成的水里制成浓HNO,3 A.77.8% B.50% C.63.5% D.98%答案： A其质量分数为 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_9. 用氮气和氢气合成氨,然后用氨氧化法制硝酸.如生产可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_200g63%的硝酸,理论上需要标准状况下的H2 的体积为 .A.78.4L B.67.2L C.44.8l D.22.4L答案： B二、填空题10. 将 VmLNO和 NO2的混合气通过水吸取后,得到.

5、 amL无色气体 A,将此无色气体A 与等体积 O2混合, 再通入水中充分吸取后,收集到5mL无色气体 B,试回答：1A气体是 , B 气体是 ;2A气体的体积是 mL;3V的取值范畴是 .答案： 1NO;O2 220 32011. 某化肥厂用NH3制备硝酸铵,已知由NH3制 NO的产率是96%,NO制 HNO3的产率是 92%,HNO3与 NH3反应生成NH4NO,3就制 HNO3所用去 NH3的质量占总耗NH3的质量的 .答案： 53.1%三、运算题12. 已知用含 FeS270%的黄铁矿为主要原料制造硫酸, 如原料的利用率为 96%,硫酸的产率为 90%,问每 1 000t 这样的矿石可

6、生产 98%的硫酸多少吨 .答案： 1008t13. 为了配制某培育液,需用含NaH2PO4和 Na2HPO4物质的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_量之比为 3：1 的混合液,每升混合液含磷元素 3.1g .今如用 4.0mol/LH3PO4 溶液和固体 NaOH配制 2.0L 培育液,问需要上述磷酸溶液多少毫升 .用固体 NaOH多少克 .答案： VH3PO4=50mL, mNaOH=10g综合练习一、挑选题 每道题有 12 个选项符合题意1. 将 16mLNO和 NH3的混合气在催化剂的作用下,在 400左右发生以下反应：4NH3+6NO.已知充分反应后在相同条件 下气体体

7、积变为17mL,就在原混合气中,NO和 NH3的物质的量之比可能是 .A.3 ： 5 B.3： 4 C.3 ： 2 D.3 ： 1答案： AD2. 在体积、浓度均相同的稀H2SO4中,分别加入 agMg和 agZn,充分反应后,发觉一种金属有剩余,就所用稀H2SO4中含有H2SO4的物质的量x 是 .A. B. C. D.答案： C3.2.1g平均式量为7.2的 CO和 H2组成的混合气体在足量的O2 充分燃烧后,立刻通入足量的Na2O2固体中,固体的质 量增加 .A.2.1g B.3.6g C.7.2g D.无法确定答案： A可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4. 在标准状况下

8、,将N02、O2、NO三种气体按肯定比例布满一固定容器,并将该容器倒置在盛满水的水槽中,充分反应后容器中无气体剩余,所得溶液的浓度为xmol/L,就 x 值为 .A. B. C. D.答案： C5. 将容积为50mL的量筒内布满NO2和 O2的混合气,将量筒倒置在盛满水的水槽中,一段时间后,量筒内剩余气体体积为 5mL,就原混合气体中NO2和 O2的体积之比为 .A.18 ： 7 B.7： 18 C.43 ： 7 D.8 ： 43答案： AC6.0.96gMg跟含 6.3gHNO3的稀溶液恰好完全反应,就硝酸的仍原产物的式量为 .A.30 B.44 C.46 D.80答案： BD7. X2气体

9、和 Y2 气体共 100mL,通过光照使其充分反应,复原原状况时,发觉体积仍为100mL,这说明 .A. X2 气体过量B.X2 、Y2 气体各 50mLC. 产物是双原子分子D. 无法作出上述判定答案： C8.6.4gCu和 3.2gS充分反应 隔绝空气 ,对其结果表达中不正确选项 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A.Cu 有剩余 B. 产物只有Cu2SC.S 有剩余 D. 反应中有0.1mol电子转移答案： A二、填空题9. 将 19.6g铁粉和 8g 硫粉混合后,放入密闭容器中加热, 充分反应后冷却,再加入 250mL.肯定物质的量浓度的盐酸,恰好完全反应,反应后可生成

10、气体的体积为 L 标准状况下 ,所加盐酸的物质的量浓度为 mol/L .答案： 7.84;2.810. 有一白色固体,取少量于试管中加热,固体逐步消逝, 放出水蒸气和其他两种气体,试管内除少量水珠外无任何残留物.取这种固体0.350g跟过量的烧碱反应,生成一种能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体,这些气体正好和30.0mL0.1mol/L的 H2SO4完全反应 ; 另取这种固体0.350g跟足量的盐酸反应,放出一种无色无味的气体,将这些气体通入过量的澄清石灰水中,得到白色沉淀0.400g .原白色固体的成份是 ,原白色固体中各成份的物质的量 之比为 .答案： NH42CO3和 NH4HCO3;：1

11、111. 在两个密闭容器中分别盛有31g 白磷和 lmolO2,掌握条可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_件使其发生反应：容器甲：P4+5O2=P4O10容;器乙：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_P4+3O2=P4O,6充分反应后, 两容器中分别所得P4O10 和 P4O6的物质的量之比为 .答案： 4： 512. 已知反应： S2O +2e-=2SO , Mn2+4H2O=MnO +8H+5,e-就氧化 lmolMn2+ 需 S2O 的物质的量为 .Mn2+与 S2O 在水溶液中发生氧化仍原反应的化学方程式为 .答案： 2.5mol;2Mn2+5S2O82-+8H

12、2O=108O42-+2MnO4-+16H+13. 在标准状况下, 进行甲、 乙、丙三组试验： 三组各取 30mL 同浓度的盐酸溶液,加入同一种mg、Al合金粉末,产愤怒 体,有关数据列表如下：试验序号甲 乙 丙合金质量 mg 255 385 459生成气体体积 mL 280 336 336(1) 甲组试验中,盐酸 填过量、适量或不足量 ,理由是 ; 乙组试验中,盐酸 填过量、适量或不足量 ,理由是 ; 要算出盐酸的物质 的量浓度,题中可作为运算的数据是 ,求得盐酸的物质的量浓度为 .答案： 1 过量 ; 乙组所用的合金比甲组多,产生的H2 也多不足量 ; 从甲组试验可知,每克合金产生H2 的

13、体积为mL,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_如乙组合金耗尽,应产生H2 为 385=423mL,实际只生成了 336mL,说明乙组盐酸不足量;336mL, 30mL;lmol/L(2) 求合金中 Mg、Al的物质的量之比,题中可作为运算依据的数据是 ,求得 Mg、Al的物质的量之比为 .答案： 255mg, 280mL;1： 1三、运算题14. 用 36.5%=1.18g/cm3的盐酸与足量的MnO2反应,将生成的气体通入500mLNa2SO3溶液中,气体被吸取了90%,并同时收集到8.461L标准状况下 混合气体. 向该溶液中加入少量的 4mol/L的 BaCl2 溶液 20

14、0mL,过滤, 再向溶液中加入足量的 AgNO3九溶液, 结果得到干燥的白色沉淀430.5g .试求：(1) 有多少毫升盐酸被氧化.(2) 原 Na2SO3溶液的物质的量浓度是多少.答案： 1VHCl=132mL 2cNa2SO3=2.0mol/L15. 现有氧化铜和炭粉的混合物共Amol,将它在隔绝空气的条件下加热.反应完全后冷却,得到残留固体.(1) 写出可能发生反应的化学方程式;答案： 12CuO+C 2Cu+CO2, CuO+C Cu+CO(2) 如氧化铜在混合物中物质的量之比为x0x 残留固体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化学式物质的量答案：x 残 留 固 体化 学

15、 式物质 的 量Cu、CuO2A1-x 、A3x-2CuAx或 A CuAxCuAx或 Cu、CAx、A1-2x拓展练习1. 工业上常用漂白粉跟酸反应放出Cl2的质量对漂白粉质量的百分比 x% 来表示漂白粉的优劣.漂白粉与酸反应的化学方程式为：CaClO2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2+2H2O现为了测定一瓶漂白粉的x%进行如下试验： 称取漂白粉样品2.00g ,加水研磨后稀释到250mL.取出 25mL,加入过量的KI溶液和过量的稀H2SO4,静置. 待漂白粉放出的Cl2与 KI完全反应后,用含有硫代硫酸钠的溶液Na2S2O3滴定反应中生成的碘单质,反应的化学方程式如下：

16、2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI滴定到反应恰好完全时,用去的Na2S2O3溶液中含 Na2S2O3为 0.316g ,试由上述数据运算该漂白粉的x%.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_答案： 1.35.5%2. 化学需氧量 COD是水体质量掌握的标准之一,它是量度水中仍原性物质的重要指标.COD指用强氧化剂 我国使用K2Cr2O7处理肯定量的水样所消耗氧化剂的量,并换算成以O2 作氧化剂时, 1L 水样所消耗O2 的质量 mg/L.现有某废水样品20.00mL,加入 10.00mL0.0400mol/L的K2Cr2O7溶液, 并加入适量的酸性催化剂,加热反应2 小

17、时,在指示剂存在的条件下用0.100 0mol/L的 FeNH42SO42溶液滴定余外的K2Cr2O7,共用去FeNH42SO42溶液12.00mL.(1) 已知 K2Cr2O7在酸性溶液中作氧化剂时,仍原成Cr3+,Fe2+ 氧化为 Fe3+.写出 K2CrCr2O7与 FeNH42SO42在 H2SO4存在下反应的化学方程式.(2) 运算 20.00mL 废水所消耗的K2Cr2O7的物质的量.(3) 运算废水水样的COD.(4) 社会调查：在锻造、机械、印染、造纸、电镀、蓄电池等工厂所排放的污水中, COD值特殊高的是哪些工厂 . 答案：1K2Cr2O7+6FeNH42SO42+7H2SO

18、4=3Fe2SO43+6NH4 2SO4+Cr2SO43+K2SO4+7H2O(2) 消耗(3) 废水水样的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(4) 印染厂和造纸厂.3. 接触法制硫酸排放的尾气中含少量的SO2,为防止污染大 气,在排放前设法进行综合利用.(1) 某硫酸厂每天排放1104m3尾气中含 0.2% 体积分数 的OS2.问用 NaOH溶液、石灰及O2 处理后,假设硫元素不缺失,理论上可得多少千克石膏CaSO42H2O.气体体积已换 算成标准状况下的体积答案：设CaSO42H2O的质量为 x SO2CaSO42H2O22.4 172104 0.2% xx=153.6kg(

19、2) 假如将肯定的尾气通人100mL2mol/L 的 NaOH溶液中使其完全反应,经测定所得溶液含16.7g溶质,试分析该溶液的成分,并运算各成分的物质的量.答案： 如溶液中溶质全部是Na2SO3：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O得 12.6g如溶液中溶质全部是NaHSO：3SO2+NaOH=NaHSO得3 20.8g今 20.8g16.7g12.6g,该溶液成分为Na2SO3和 NaHSO,3 nNaHSO3=0.1mol , nNa2SO3=0.05mol(3) 工厂在尾气处理制石膏的过程中,中间产物是NaHSO.3调剂尾气排放量,以取得SO2与 NaOh间物质的量的正确比可编辑资

20、料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_值,从而提高NaHSO3的产量.现设nSO2 、nNaOH、 nNaHSO3分别表示SO2、NaOH、NaHSO3的物质的量,且试写出 x 在不同的取值范畴时,nNaHSO3的值或 nNaHSO3与 nSO2 、nNaOH间的关系式.答案：nNaHSO3 nNaHSO3=2nSO2-nNaOH NNaHSO3=nNaOH4. 由 H2 和 Cl2组成的混合气体,经光照充分反应,通入100mLlmol/L的 NaOH溶液中,溶液中某种离子的物质的量 和溶液的导电性 随着通入混合气体的体积的变化而变化,如图1-11所示：(1) 曲线 表示溶液中 离子的物质的量的变化.(2) 对溶液进行导电性试验时,发觉当通人混合气的体积大于 Vl时,随着混合气体的通人,溶液的导电性明显逐步增强,引起溶液导电性明显增强的主要阴、阳离子是 .(3) 当 n=0.01mol时,光照前的混合气体中nH2 ： nCl2= 请通过运算说明 . 答案： 1ClO- 2Cl-、H+ 34： 5以上就是第一单元有关化学方程式的运算同步练习的全部内容,更多出色内容请连续关注查字典化学网.可编辑资料 - - - 欢迎下载