2022年高二化学导学案原子结构第课时新人教版选修三2.docx

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1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -选修三第一章第一节原子结构导学案（第2 课时）【课标要求】1、明白原子结构的构造原理,能用构造原理熟悉原子的核外电子排布2、能用电子排布式表示常见元素（1 36 号）原子核外电子的排布3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理4、知道原子的基态和激发态的涵义5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸取或发射光谱,明白其简洁应用摸索钾原子的电子排布为什么是2、8、8、1 而非 2、8、9？阅读 教材 P5-6 图 1-2 构造原理示意图,明确：1构造原理 序被称为构造原理.2 观 察 构 造 原 理 图 示 , 原

2、 子 核 外 电 子 排 布 应 遵 循 的 顺 序 是 ：【科学探究】其次周期元素基态原子的电子排布如下列图图中每个方框代表一个原子轨道,每个箭头代表一个电子：其次周期元素基态原子的电子排布图由上图总结：1每个原子轨道里最多只能容纳几个电子？2当电子排布在同一能级时,有什么规律？ 阅读摸索 读教材 P6 表 1-1 ,完成下表：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - -

3、- - - - - -各能层、能级中最多电子数能层KLMN1s2s2p3s3p3f4s4p4d4f可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_能级符号原子轨道 能级最多电子数能层最多电子数能量： nsnp nd nf1131351357能量： 2p3p 4p 5p6p2262610261014最多电子数 = 281832各能层最多电子数 = 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【摸索与沟通】1写出溴和氪的电子排布式,它们的最外层有几个电子？2电子排布式可以简化,如可以把钠的电子排布式写成Ne3s 1.试问：上式方括号里的符号的意义是什么？你能仿照原子的简化电子排布式写出第8 号

4、元素氧、第 14 号元素硅和第 26 号元素铁的简化电子排布式吗？【阅读】 阅读教材 P7-8“能量最低原理、基态与激发态、光谱”内容【摸索沟通 】1.依据能量最低原理补充完整下表内容（空着的自己填上）原子元素元电子排布序数名称素符号KOLMN1氢H1s12氦He1s23锂Li1s22s14铍Be5硼B1s22s22p110氖Ne1s22s22p611钠Na12镁Mg1s22s22p63s213铝Al可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎

5、下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2.查元素周期表中铜、金、银外围电子排布,它们是否符合构造原理,你从中总结出什么规律？3.节日五光十色的焰火是否是化学变化？如不是化学变化,与电子存在什么关系？（参阅课本）.4.同学们都听说过“光谱”一词,什么是光谱了？发射光谱与吸取光谱各有什么特点了？特点 :暗背景 ,亮线 ,线状不连续锂、氦、汞的发射光谱特点 :亮背景 ,暗线 ,线状不连续锂、氦、汞的吸取光谱 典例解悟 以下各原子或离子的电子排布式错误选项ANa1s22s22p6B F1s22s22p5C Cl1s22s22p63s23p5D A

6、r 1s22s22p63s23p6可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1.以下能级符号错误选项 【课堂练习】可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A.5sB 2dC3fD6p 2.分析发觉, 某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg,该同位素 的原子核内的中子数是A.12B14C 16D 1878803.Se 是人体必需的微量元素,以下关于34Se 和34Se 的说法正确选项 78807880A. 34Se 和34Se 互为同素异形体B.34Se和34Se 互为同位素78807880C.34Se 和34Se 分别含有 44 和 46 个质子D. 34Se和34

7、Se 都含有 34 个中子4.以下原子构成的单质中既能与稀硫酸反应,又能与烧碱溶液反应,且都产生可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -H2 的是A. 核内无中子的原子B.电子构型为 3s23p1C.最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子D.N 层上无电子,最外层上的电子数等于电子层数的原子5.物质发生化学变化时： 电子总数原子总数分子总数物质

8、的种类物质的总质量物质的总能量,反应前后确定不发生变化的是A. B C. D6.基态原子的第5 电子层只有 2 个电子, 就该原子的第四电子层中的电子数确定为A.8 个B18 个C818 个D832 个7.主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子,主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子.以下各原子或离子的电子排布式错误选项A.Ca2 ： 1s22s22p63p6B.F ： 1s22s23p6C.S： 1s22s22p63s23p4D.Ar ：1s22s22p63s23p68.以下各原子的电子排布式正确选项A.Be：1s22s12p1B C：1s22s22p2C.He： 1s12s1D Cl

9、：1s22s22p63s23p5 9.依据以下电子排布,处于激发态的原子是A.1s22s22p6B1s22s23s1C.1s22s14d1D 1s22s22p63s1 10.写出具有以下电子排布的原子的核电荷数、名称、元素符号及在周期表中的位置.11s22s22p63s23p4 21s22s22p63s23p63d104s24p65s2 31s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s111.依据以下表达,写出元素名称,画出原子结构示意图,并写出核外电子排布式.1A 元素原子核外 M 层电子数是 L 层电子数的一半： .2B 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1

10、.5 倍： .3C 元素的单质在常温下可与水猛烈反应,产生的气体能使带火星的木条复燃： .4D 元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4： . 12.1短周期的元素 A 、B,A 原子最外层电子数为a 个,次外层电子数为b 个. B 原子 M 层电子数为 ab个,L 层为ab个,就 A 为 ,B 为 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2已知

11、 X 元素 L 层比 Y 元素 L 层少 3 个电子,Y 元素原子核外电子总数比X 元素多 5 个,就 X 、Y 分别为 、 . 13.比较以下多电子原子的原子轨道的能量高低.11s,3d23s,3p,3d32p,3p,4p14.写出以下元素基态原子的电子排布式.核电荷数元素名称元素符号电子排布式9氟F10氖Ne11钠Na12镁Mg13铝Al14硅Si15磷P16硫S17氯Cl18氩Ar19钾K20钙Ca21钪Sc22钛Ti23钒V24铬Cr25锰Mn26铁Fe27钴Co28镍Ni29铜Cu30锌Zn31镓Ga32锗Ge33砷As可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精

12、选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -34硒Se35溴Br36氪Kr疑点反馈：（通过本课学习、作业后你仍有哪些没有搞懂的学问,请记录下来）_选修三第一章第一节原子结构导学案（第2 课时）阅读1构造原理随着原子核电荷数的递增, 绝大多数元素的原子核外的电子的排布将遵循肯定的排布次序,这个排布次序被称为构造原理.2观看构造原理图示原子核外电子排布应遵循的次序是：1s2s 2p3s3p4s 3d 4p5s 4d 5

13、p6s 4f 5d 6p7s 5f6d7p【科学探究】 1每个原子轨道里最多只能容纳几个电子？提示2 个. 2当电子排布在同一能级时,有什么规律？提示总是优先占据不同轨道,且自旋方向相同. 阅读摸索 读教材 P6 表 1-1 ,完成下表： 各能层、能级中最多电子数能层KLMN1s2s2p3s3p3f4s4p4d4f可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_能级符号原子轨道能量： nsnp nd nf1131351357能量： 2p3p 4p 5p6p可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - -

14、- - - -第 6 页,共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_能级最多电子数能层最多电子数【摸索与沟通】2262610261014最多电子数 =原子轨道数 2281832各能层最多电子数 =2 n2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2提示Ne 的意义是指与 Ne 的电子排布相同. O： He2s22p4Si：Ne3s23p2Fe： Ar3d 64s2【摸索沟通】 2.Cu ：Ar3d 10 4s 1

15、AgKr 4d10 5s1AuXe 5d10 6s 1,如 Cu依据构造原理先排4s 再排 3d ,实际上实行了3d 全布满, 4s 半布满的状态.从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子层排布.它们是否符合构造原理？提示按构造原理画出铜、 银、金的外围电子层排布图, 按元素周期表中的外围电子排布画出铜、银、金排布图,可以看出铜、银、金不符合构造原理.其缘由 主要从电子排布处于全满或半布满时,能量最低考虑. 典例解悟 1.解析此题考查的是构造原理及各能级最多容纳的电子数.s 能级最多容纳 2 个电子, p 能级有 3 个轨道,最多可容纳6 个电子,电子总是从能量低的电子层、原子轨道排列,Cl应是

16、 Cl 原子得一个电子形式的稳固结构,所 以 Cl的电子排布式应为1s22s22p6 3s23p6.答案C书写电子排布式时, 要从左向右, 按电子层能量递增的次序排列.每个能层中的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -能级是按 s、p、d、f 能量递增的次序排列,各能级上的电子数标在能级符号的右上角.【课堂练习】1.答案BC2.答案C3.答案B原

17、 4. 答案B5.答案B6.答案C7.答案AB8.答案BD9.答案BC10.答案116硫 S第三周期 A族238锶Sr第五周期 A 族355铯Cs第六周期 A 族2262222111.答案1 硅1s 2s 2p 3s 3p2 硼1s2s 2p3氟1s22s22p54氖1s22s22p612.答案1OSi2NMg13.答案11s3d23s3p3d32p3p4p14.答案可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_数称号9氟F1s22s22p510氖Ne1s22s22p611钠Na1s22s22p63s112镁Mg1s22s22p63s213铝Al1s22s22p63s23p114硅Si1s2

18、2s22p63s23p215磷P1s22s22p63s23p316硫S1s22s22p63s23p417氯Cl1s22s22p63s23p518氩Ar1s22s22p63s23p619钾K1s22s22p63s23p64s120钙Ca1s22s22p63s23p64s221钪Sc1s22s22p63s23p63d14s222钛Ti1s22s22p63s23p63d24s2核 电 荷元 素 名元 素 符电子排布式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页,共 9 页 - -

19、- - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -23钒V1s22s22p63s23p63d34s224铬Cr1s22s22p63s23p63d54s125锰Mn1s22s22p63s23p63d54s226铁Fe1s22s22p63s23p63d64s227钴Co1s22s22p63s23p63d74s228镍Ni1s22s22p63s23p63d84s229铜Cu1s22s22p63s23p63d104s130锌Zn1s22s22p63s23p63d104s231镓1s22s22p63s23p63d104s232锗1s22s22p63s23p63d104s233砷1s22s22p63s23p63d104s234硒1s22s22p63s23p63d104s235溴1s22s22p63s23p63d104s236氪1s22s22p63s23p63d104s2Kr4p6Ga4p1Ge4p2As4p3Se4p4Br4p5可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页,共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载