2022年高二上学期期末考试化学试题.docx

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1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -中学 2022-2022 学年第一学期期末考试高二 / 试验四年级化学试卷相对原子质量：Zn-65Cu-64第一卷 54 分一、挑选题 每题只有1 个选项符合题意,每题2 分,共 30 分,请将正确的答案填涂在答题卡的相应位置 1、以下判定哪些是正确的氢氧化钠是电解质强电解质溶液的导电性肯定比弱电解质溶液导电性强氯化银难溶于水,所以氯化银是非电解质蔗糖易溶于水,所以是电解质氯气溶于水后导电,所以Cl2 是电解质A、B、C、D、2、以下有关反应限度的表达正确选项A、大多数化学反应在肯定条件下都有肯定的限度B

2、、依据焓判据：NH4HCO3 受热分解可自发进行C、使用催化剂,可降低反应的活化能,加快反应速率,转变反应限度 D、FeCl3 与 KSCN反应达到平稳时,向其中加少量KCl 固体,就溶液颜色变深3、以下表达正确选项A、明矾是常用的净水剂,可以杀菌消毒.B、分别向澄清石灰水溶液、氯化钙和偏铝酸溶液通入二氧化碳气体过程中都有白色沉淀产生.C、CaCO3 难溶于水而CaHCO32 易溶于水,可用澄清石灰水鉴别Na2CO3 和 NaHCO3 溶液. D、NaOH 溶液可区分 Na2SO4、 MgCl2、 FeC2l 、Al2 SO43 四种溶液.4、以下关于铜电极的表达正确选项 A、铜锌原电池中铜电

3、极上发生氧化反应B、电解饱和食盐水制烧碱时,用铜作阳极C、电解法精炼铜时,粗铜连接电源的正极D、电镀铜和精炼铜时,均用纯铜作阴极5、常温下,以下物质的水溶液,其pH 小于 7 的是A、Na2CO3B、NH 4NO3C、Na2SO4D、KNO36、以下事实肯定能说明HF 是弱酸的是常温下NaF 溶液的 pH 大于 7.用 HF 溶液做导电性试验,灯泡很暗. HF 与 NaCl 不能发生反应.常温下0.1mol/L 的 HF 溶液的 pH 为 2.3 HF 能与 Na2CO3 溶液反应,产生CO2 气体 HF能溶于水 1mol/L 的 HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红A、B、C、D、7、以下各电离

4、方程式中书写正确选项+-A、CH3COOH=H +CH3COOB、CO32-+2H2 OH2 CO3 +2OH-C、H+A1O2-+H2OAlOH3Al3+30H-4D、NaH2PO4Na+H2PO -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -8、在 100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中,欲使醋酸的电离程度增大,时浓度减小,可采纳的方法是A、加热

5、B、加入 lmol/L 的醋酸溶液l00mLC、加入少量的0.5mol/L 的硫酸D、加入少量的lmol/L 的 NaOH 溶液9、25OC 时,水的电离平稳：H2OH+OH-H0,以下表达正确选项 A、向水中加入稀氨水,平稳逆向移动,cOH-降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠,c（ H+增大, Kw 不变C、向水中加入少量固体NaOH,平稳逆向移动,cOH-降低D、将水加热,Kw 增大, cH+ 不变10、向某无色透亮溶液中加入铝片,马上有大量氢气产生,就以下离子在该溶液中肯定不会大量存在的是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+A、Na-B、NO32-C、CO3-D、HCO3可

6、编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_11、室温时,以下混合溶液的pH 肯定小于7 的是A、pH=4 的盐酸和 pH=10 的氨水等体积混合B、pH=2 的盐酸和pH=13 的氢氧化钡等体积混合C、pH=5 的醋酸和pH=9 的氢氧化钡等体积混合D、pH=3 的硫酸和pH=11 的氨水等体积混合12、用石墨作电极电解1 mol L CuSO4 溶液,当 cCu2+为 05 mol L 时,停止电解,向剩余溶液中加入以下何种物质可使电解质溶液复原至原先状况A、CuSO4B、CuOC、CuOH2D、CuSO45H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_13、依据以下事实：2+2

7、+.2Z+2H2O=ZOH2+H22+氧化性比X2+弱. 4由 Y、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1X+Y=X +Y3Z可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_W 电极组成的原电池,电极反应为：W2+2e-=W, Y-2e-=Y2+,可知 X、Y、Z、W 的仍原性由强到弱的次序是A、XZYWB、ZWXYC、ZXYWD、 ZYXW14、金属镍有广泛应用.粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,以下表达正确选项已知氧化性Fe2+2+2+Ni cOH-,以下说法中肯定正确选项可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A、NaHB 为强电

8、解质B、H2B 为强酸C、H2B 为弱电解质D、HB-的电离程度小于HB-的水解程度20、以下各溶液中,相关微粒物质的量浓度关系不正确选项可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A、0.1 molB、0.1 molL-1 NH3H2O 溶液中： cNH4+NH4ClNH4HSO421、利用如图装置,完成许多电化学试验.以下有关此装置的表达中,不正确选项A、如 X 为锌棒, Y 为 NaCl 溶液,开关K 置于 M 处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极爱护法B、如 X 为碳棒, Y 为 NaCl 溶液,开关K 置于 N 处,可减缓铁的腐蚀,溶液中的阳离子向铁电极移动C、如 X

9、为铜棒, Y 为硫酸铜溶液,开关K 置于 M 处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动D、如 X 为铜棒, Y 为硫酸铜溶液,开关K 置于 N 处,铁棒质量将增加,溶液中铜离子浓度将减小第二卷46 分 三、填空题 共 29 分22、13 分物质在水中可能存在电离平稳、盐的水解平稳和沉淀的溶解平稳,它们都可看作化学平稳.请依据所学学问的回答：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 -

10、- - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1A为0.1mol .-1的 NH42SO4 溶 液 , 在 该 溶 液 中 各 种 离 子 的 浓 度 由 大 到 小 顺 序可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_L为.2B 为 0.1 mol .L-1 NaHCO3 溶液,在 NaHCO3 溶液中存在的各种平稳体系为 共 3 个,分别用离子方程式表示 ：.试验测得 NaHCO3 溶液的 pH7,请分析 NaHCO3 溶液显碱性的缘由：.3C 为 FeCl3 溶液,试验室中配制FeCl3 溶液时通常需要向其中加入,目的是.如把 B 和 C 溶

11、液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为.4D 为含有足量AgCl 固体的饱和溶液,AgCl 在水中存在沉淀溶解平稳： AgClsAg+aq+Cl-aq,在 25时, AgCl 的 Ksp=18 1-01025oC 时,现将足量AgCl 分别放入： l00mL 蒸馏水. l00mL 0.2 mol .L-1 AgNO3 溶液. 100mL 0.1mol .L-1 氯化铝溶液. 100mL 0.1 mol .L-1 盐酸溶液. 充分搅拌后, 相同温度下Ag+浓度由大到小的次序是填写序号 .中 C1-的浓度为_ mol .L-1 .23、7 分据报道,最近摩托罗拉MOTOROLA公

12、司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶3液的新型手机电池,电量是现用镍氢电池和锂电池的10 倍,可连续使用1 个月充电一次. 假定放电过程中,甲醇完全氧化产生的CO2 被充分吸取生成CO 2-1该电池反应的总离子方程式为.2甲醇在极发生反应 填正或负 ,电池在放电过程中溶液的pH 将填降低或上升、 不变 . 3最近,又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池,其效率更高.一个电极通入空气,另一电极通入汽油蒸气.其中固体电解质是掺杂了Y2O3Y：钇 的 ZrO2 Zr：锆 固体,它在高温下能传导 O2-离子 其中氧化反应发生完全.以丁烷C4H10代表汽油.电池的正极反应式为.放电时固体电解质里

13、的O2-离子的移动方向是向极移动 填正或负 .24、 4 分某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料,实现了在通常条件下不能发生的反应： Cu+H2SO4稀=cuSO4+H2.请在右边画出能够试验这一反应的装置图.某同学在做肯定条件下铜与稀硫酸的反应试验时,看到碳棒上有气泡产生,但铜棒却没有被腐蚀.请你分析其缘由：25、5 分草酸晶体的组成可表示为H2C2O4xH2O,为测定x 值,做了如下试验：称取 W g 纯草酸晶体,将其配制成100.0 mL 水溶液为待测液.取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4用浓度为a mol .L-1 的 KMnO 4 标准溶液进行滴定,滴定

14、时发生的反应为：2KMnO 4+5H2C2 O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4 +l0CO2+8H2O请回答： 1滴定时,将KMnO4 标准液装在滴定管中,操作时用手拿锥形瓶. 2如滴定时所用的KMnO4 溶液因久置而导致浓度变小,就由此测得的x 值会填 “偏大 ”偏“小”或“不变 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -3假设滴定终点

15、时,用去V mL KMnO4 溶液,就待测草酸溶液的物质的量浓度为mol .L-1.四、简答题 共 l7 分26、5 分某二元酸 化学式用H2A 表示 在水中的电离方程式是：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+-H2.+2- 回答以下问题：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A=H +HAHAH +A可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1 在 0.1molL-1 的 Na2A 溶液中,以下微粒浓度关系式正确选项：.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A cA2- +cHA-+cH2A=0.1mol L-1B cOH-=cH+cHA-可编辑资料

16、- - - 欢迎下载精品_精品资料_+-2-+2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C cNa +cH =coH +cHA +2cAD cNa=2cA+2cHA 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2已知 0.1molL-1NaHA 溶液的 pH=2,就 0.1molL-1 H2A 溶液中氢离子的物质的量浓度可能可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_是0.11 mol L-1 填“ ”,或“ =” ,理由是：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_727、8 分工业废水中常含有肯定量的Cr2O必需进行处理.常用的处理方法有两种.方法 l：仍原沉淀法该

17、法的工艺流程为2-和 CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大的损害,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_47其中第步存在平稳：2CrO 2-黄色 +2H+Cr2O2-橙色 +H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1如平稳体系的pH=2,就溶液显色.2能说明第步反应达平稳状态的是.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_7a Cr2O2-和 CrO42-的浓度相同可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4b 2vCr2O7 2-=vCrO 2- c溶液的颜色不变3第步生成的CrOH3 在溶液中存在以

18、下沉淀溶解平稳：CrOH3sCr3+aq+3OH-aq常温下, CrOH3 的溶度积Ksp=cCr3+.c3OH-=10-32,要使 cCr3+降至 10-5mol L,溶液的pH 应调至.方法 2：电解法可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_7该法用 Fe 做电极电解含Cr2O沉淀.2- 的酸性废水, 随着电解进行, 在阴极邻近溶液pH 上升,产生 CrOH3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4用 Fe 做电极的缘由为.5在阴极邻近溶液pH 上升的缘由是 用电极反应说明.溶液中同时生成的沉淀仍有.28、4 分工业上用 MnO 2 为原料制取KMnO4 ,主要生产过程分

19、为两步进行：第一步将 MnO 2 和 KOH、粉碎,混匀,在空气中加热至熔化,并连续搅拌,制取K2MnO 4.其次步将K2MnO 4 的浓溶液用惰 性电极进行电解,在阳极上得到KMnO4,在阴极上得到KOH.电解K2MnO 4 的浓溶液时,两极发 生的电极反应式：阴极是,阳极是.电解的总反应方程式是.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_“16:r . atsB&%Bzz. i et4 “j cso n“ on -z

20、621 HCO H“ + COs-. f1CO - + HBO H CO+ OH”ii,on“ +o - i4q.i 4Hco-QAB62i68fk& b&toH dA f&R&Ad1. z 63 ae& F“4G& i aFe* +ixco, - rxo J +3cci2 pl149 IIIk I 3u. i x+i,on+o,oH-2co,+e,o1 Jt24.x i 6 tAJ i v .v/0 z r 26 1 BCDf 2 JJ27. I tl:t c3 5 &Ias r.-i=r. sssJ “z xby+1,=H, te ron,62& M . 2H”+Er”H III . M- e - MoCb I MJ66rIx: lx, no+zH,o=zcuo+exoH+ ,tz 4f可编辑资料 - - - 欢迎下载