2022年高二化学选修第章分子结构与性质第节共价键教案.docx

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1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -其次章分子结构与性质第一节共价键（第1 课时） 教案课题：其次章第一节共价键（ 1）授课班级课时1、复习化学键的概念,能用电子式表示常见物质的离子键或共价键可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学问教与技能学过程与目方法情感的态度价值观的形成过程.2、知道共价键的主要类型键和键.3、说出键和键的明显差别和一般规律.学习抽象概念的方法：可以运用类比、 归纳、判定、推理的方法,留意各概念的区分与联系,熟识把握各学问点的共性和差异性.使同学感受到： 在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念,能从物

2、质结构打算性质的视角说明分子的某些性质,并猜测物质的有关性质,体验科学的魅力,进一步形成科学的价值观.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_重 点键和键的特点和性质难 点键和键的特点其次章分子结构与性质第一节共价键一、共价键知1、共价键的形成条件：识1两原子电负性相同或相近结2一般成键原子有未成对电子构3成键原子的原子轨道在空间上发生重叠与2、共价键的本质：成键原子相互接近时,原子轨道发生重叠,自旋方 板向相反的未成对电子形成共用电子对,两原子核间的电子云密度增加,书体系能量降低设3、共价键的类型计（1）键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作,共价键 电子云的图形不变,这种特

3、点称为轴对称.如H-H键.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -类型： ss 、s p、p p 等特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、简洁断裂.（2）键：由两个原子的p 电子“肩并肩”重叠形成.（3）价键轨道：由原子轨道相互重叠形成的键和键（4）判定共价键类型规律：共价单键是键.而共价双键中有一个 键,另一个是键.共价三键由一个键和两个键组成4、

4、共价键的特点1 饱和性2方向性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_教学过程教学步骤、内容 复习 1、必修中学过共价键概念.2 、原子轨道、电子云概念. 过渡 通过已学过的学问,我们知道元素原子形成共价键时,共用电子对,由于电子在核外肯定空间运动,所以电子云要发生重叠,它们又是通过怎样方式重叠,形成共价键的了？ 板书其次章 分子结构与性质第一节共价键 随堂练习 共价键是常见化学键之一,它的本质是在原子之间形成共用电子对你能用电子式表示H2、HCl、C12分子的形成过程吗.投影 HCl 的形成过程：讲 按共价键的共用电子对理论,不行能有H3.、H2Cl 和Cl 3分子,这说明共价键具有

5、饱和性.我们学过电子云和原子轨道.如何用电子云和原子轨道的概念来进一步懂得共价键了用电子云描述氢原子形成氢分子的过程如图2l 所示探究 两个成键原子为什么能通过共用电子对相结合了？ 板书 一、共价键投影教学方法、手段、师生活动可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -板书 1、共价键的形成条件：(1)

6、 两原子电负性相同或相近(2) 一般成键原子有未成对电子(3) 成键原子的原子轨道在空间上发生重叠2、共价键的本质： 成键原子相互接近时, 原子轨道发生重叠, 自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对,两原子核间的1电子云密度增加,体系能量降低 讲 两个 1s 相互靠拢电子云相互重叠形成H2分子的共价键 H-H.电子云在两个原子核间重叠,意味着电子显现在核间的概率增大,电子带负电,因而可以形象的说,核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁,把带正电的两个原子核“黏结”在一起了. 投影 氢原子形成氢分子的电子云描述 s s 板书3 、共价键的类型（ 1）键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作

7、, 共价键电子云的图形不变,这种特点称为轴对称.如H-H键. 设问 H2分子里的键是由两个s 电子重叠形成的, 可称为“ s s 键”. s 电子和 p电子, p电子和 p电子重叠是否也能形成键了. 讲 我们看一看 HCl和C12中的共价键, HCl 分子中的共价键是由氢原子供应的未成对电子ls 的原子轨道和氯原子供应的未成对电子3p的原子轨道重叠形成的, 而C12 分子中的共价键是由2个氯原子各供应土个未成 对电子 3p的原子轨道重叠形成的.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 11 页 - - - - -

8、- - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - - 投影 图 2 2H C1的 s p键 和 C1一 C1的 p p 键 的形 成 讲 未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互重叠形成共价键单键的电子云图象. 板书 类型： ss、s p、p p等.讲 形成键的原子轨道重叠程序较大,故键有较强的稳固性.共价单键为键,共价双键和叁键中存在键 通常含一个键 投影 p电子和 p电子除能形成键外,仍能形成键 如图 2-3 板书 （ 2）键：由两个原子的 p电子“肩并肩”重叠形成. 讲 对比两个 p电子形成的键和键可以发

9、觉,键是由两个原子的p电子“头碰头”重叠形成的.而键是由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成的键的电子云外形与键的电子云外形有明显差别：每个 键的电子云由两块组成,分别位于由两原子核构成平面的两侧,如果以它们之间包含原子核的平面为镜面,它们互为镜像,这种特点称 为镜像对称.键与键不同,键的强度较大,键不如键坚固,比较简洁断裂.因而含有键的化合物与只有键的化合物的化学性 质不同,如我们熟识的乙烷和乙烯的性质不同. 板书特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、简洁断裂.讲键通常存在于双键或叁键中 讲 以上由原子轨道相互重叠形成的键和键总称价键轨道,是分子结构的价键理论中最基本的组成部分. 板书 （3）价键

10、轨道：由原子轨道相互重叠形成的键和 键（ 4）判定共价键类型规律：共价单键是键.而共价双键中有一个键,另一个是键.共价三键由一个键和两个 键组成可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - - 科学探究 1、已知氮分子的共价键是三键 N三N,你能仿照图 2 1、图2 2、图2 3,通过画图来描述吗 . 提示：氮原子各自用三个 p轨道分别跟另一个氮原子形成

11、一个键和两个键 2、钠和氯通过得失电子同样是形成电子对,为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键了.你能从原子的电负性差别来懂得吗 .争论后请填表.3 、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个键和几个键组成？ 沟通汇报 1 、2 、原子NaClHCl电负性0.93.02.13.0电负性之差（肯定值）2.10.9结论： 当原子的电负性相差很大,化学反应形成的电子对不会被是离子键.而共价键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键3、乙烷： 7个键乙烯：5个键一个键乙炔： 3个键两个 键小结 电子配对理论：假如两个原子之间共用两个电子,一般情形下,这两个电子必需配对才能形成化学键投

12、影可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -乙烯、乙炔分子中轨道重叠方式示意图过 下面,让我们总结一下,共价键都具有哪些特点板书 4、共价键的特点讲 依据共价键的共用电子对理论,一个原子有几个未成对电子,便可和几个自旋方向相反的电子配对成键,这就是共价键的饱和性. H 原子、 CL 原子都只有一个未成对电子,因而只能形成 H2、 HCl、Cl 2

13、分子,不能形成 H3、 H2Cl 、 Cl 3 等分子.板书 1饱和性讲 共价键的饱和性打算了共价化合物的分子组成讲 共价键形成时,两个叁数与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子显现概率最大的方向重叠,而且原子轨道重叠越多,电子在两核间显现概率越多,形成的共价键越坚固.电子所在的原子轨道都是有肯定的外形,所以要取得最大重叠,共价键必定有方向性.板书 2 方向性讲 同种分子 如 HX中成键原子电子云 原子轨道 重叠程度越大,形 成 的 共 价 键 越 牢 固 , 分 子 结 构 越 稳 定 . 如HX 的 稳 定 性 ：HFHClHBrHI.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_小结键型项

14、目键键可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_成键方向沿轴方向“头碰头”平行或“肩并肩”可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -电子云外形轴对称镜像对称坚固程度键强度大,不易断裂x 键强度较小,容易断裂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_成键判定规律随堂练习共价单键全是键,共价双键中一个是 键,另一个是键.共价叁键中一个键,另

15、两个为键可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_关于乙醇分子的说法正确选项A. 分子中共含有8 个极性键B.分子中不含非极性键C. 分子中只含键D.分子中含有1 个键 解析 乙醇的结构简式为：CH 3CH 2OH .共有有8 个共价键,其中 C H 、 C O 、 O H 键为极性键,共7 个, C C 键为非极性键,由于全为单键,故无键. 答案 C 点评 通过物质的结构式,可以快速有效的判定键的种类及数目,判定成键方式时,需把握规律：共价单键全是键,共价双键中一个是键,另一个是键.共价叁键中一个键,另两个为键.教学回忆 ：科目化 学年级高二班级时间课题共价键（其次课时）可编辑资料 -

16、 - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -（知1. 熟识键能、键长、键角等键参数的概念识教、2. 能用键参数 键能、键长、键角说明简洁分子的某些性质学能力3. 知道等电子原理,结合实例说明“等电子原理的应用”目、标品德）（重点：键参数的概念,等电子原理教 重材 点、分 难点难点：键参数的概念,等电子原理析）二、键参数 键能概念：气态基态原子形成mol 化学键所释

17、放出的最低能量.板书单位： k mol设计键能越大,形成化学键放出的能量越大,化学键越稳固.示意键长框图概念：形成共价键的两原子间的核间距单位： pm（ pmm）键长越短,共价键越坚固,形成的物质越稳固键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角教学操作过程设计（重点写怎么教及学法指导,含课练、作业）个人备课创设问题情境 与 在常温下很难反应,必需在高温下才能发生反应,而 与 在冷暗处就能发生化学反应,为什么？同学争论小结引入键能的定义板书 二、键参数 键能概念：气态基态原子形成mol 化学键所释放出的最低能量.单位： k mol生阅读书页,表回答：键能大小与键的强度的关系？（键能越大,化学键越稳

18、固,越不易断裂）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页,共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -键能化学反应的能量变化的关系？（键能越大,形成化学键放出的能量越大）键能越大,形成化学键放出的能量越大,化学键越稳固.过渡 键长概念：形成共价键的两原子间的核间距单位： pm（ pmm）键长越短,共价键越坚固,形成的物质越稳固设问多原子分子的外形如何？就必需要明白多原子分子中两共价键之间的夹

19、角.键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角.例如： 结构为,键角为,为直线形分子. 键角形 键角正四周体小结键能、键长、键角是共价键的三个参数键能、键长打算了共价键的稳固性.键长、键角打算了分子的空间构型.板书三、等电子原理 等电子体：原子数相同,价电子数也相同的微粒.如：和, 和 等电子体性质相像阅读课本表小结师与生共同总结本节课内容.补充练习以下分子中,两核间距最大,键能最小的是（） r l 以下说法中,错误选项（） 键长越长,化学键越坚固 成键原子间原子轨道重叠越多,共价键越坚固 对双原子分子来讲,键能越大,含有该键的分子越稳固 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键能够用键能说明

20、的是（） 氮气的化学性质比氧气稳固 常温常压下,溴呈液体,碘为固体稀有气体一般很难发生化学反应 硝酸易挥发,硫酸难挥发与 互为等电子体的是（） 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页,共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -依据等电子原理,以下分子或离子与有相像结构的是（） l l 由表可知的键能为k mol 它所表示的意义是假如要使mol 分解为mol原子,你 认为是吸取能量仍是放出

21、能量？能量数值当两个原子形成共价键时,原子轨道重叠的程度越大,共价键的键能,两原子核间的平均距离键长 7依据课本中有关键能的数据,运算以下反应中的能量变化：（ 1）N 2（ g） +3H 2（ g） =2NH 3（ g）. H=（ 2） 2H 2（ g） +O2（ g） =2H 2O（ g）. H=答案每 mol 气态原子形成mol 释放出k能量吸取能量 k越大越短7 -90.8KJ/mol-481.9 KJ/mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页,共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -教学后记可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 11 页,共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载