2022年高二化学选修复习提纲 .docx
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1、精品_精品资料_高二化学选修 4 复习提纲 .txt喜爱我这是革命需要, 知道不?;你不会叠衣服一边呆着去;以后我来叠;我肯定要给你幸福,谁也别想拦着.高二化学选修 4 复习提纲程振德第一章 化学反应与能量1其次章化学反应速率和化学平稳2第三章第四章第一节其次节第三节第四节水溶液中的离子平稳电化学基础9原电池9化学电池9电解池 10金属的电化学腐蚀和防护412第一章化学反应与能量一、焓变 H : 反应热1 反应热:肯定条件下,肯定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸取的热量2 焓变 H的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应1. 符号: H2. 单位: kJ/mol3. 产生缘由:化学键断
2、裂- 吸热化学键形成 - 放热放出热量的化学反应. 放热 吸热 H 为- 或 H 放热 H 为+ 或 H 0 常见的放热反应: 全部的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与酸的反应 生石灰和水反应 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应:晶体 BaOH2 8H2O与 NH4Cl 大多数的分解反应 以 H2、 CO、C为复原剂的氧化复原反应 铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式留意要点:热化学方程式必需标出能量变化.热化学方程式中必需标明反应物和生成物的集合状态g,l,s分别表示固态, 液态, 气态,水溶液中溶质用aq 表示热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强.热化学方
3、程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数各物质系数加倍,H 加倍.反应逆向进行,H 转变符号,数值不变三、燃烧热1. 概念: 25 , 101 kPa 时,1 mol 纯物质完全燃烧生成稳固的化合物时所放出的热量.燃烧热的单位用 kJ/mol表示.留意以下几点:讨论条件: 101 kPa反应程度:完全燃烧,产物是稳固的氧化物.燃烧物的物质的量:1 mol讨论内容:放出的热量.H105 时,该反应就进行得基本完全了.2、可以利用 K 值做标准,判定正在进行的可逆反应是否平稳及不平稳时向何方进行建立平稳.Q:浓度积Q K: 反应向正反应方向进行; Q= K: 反应处于平稳状态;QK: 反应向逆反
4、应方向进行3、利用 K 值可判定反应的热效应假设温度上升, K 值增大,就正反应为 吸热 反应假设温度上升, K 值减小,就正反应为 放热 反应四、等效平稳1、概念:在肯定条件下定温、定容或定温、定压,只是起始加入情形不同的同一可逆反应到达平稳后,任何相同组分的百分含量均相同,这样的化学平稳互称为等效平稳.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2、分类1定温,定容条件下的等效平稳第一类: 对于反应前后气体分子数转变的可逆反应:必需要保证化学计量数之比与原先相同. 同时必需保证平稳式左右两边同一边的物质的量与原先相同.其次类:对于反应前后气体分子数不变的可逆反应:只要反应物的物质的量的
5、比例与原来相同即可视为二者等效.2定温,定压的等效平稳:只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平稳.五、化学反应进行的方向1、反应熵变与反应方向:1熵: 物质的一个状态函数,用来描述体系的纷乱度,符号为S.单位: J.mol-1.K-1(2) 体系趋向于有序转变为无序,导致体系的熵增加, 这叫做熵增加原理, 也是反应方向判定的依据. .3同一物质,在气态时熵值最大,液态时次之,固态时最小.即Sg Sl Ss 2、反应方向判定依据在温度、压强肯定的条件下,化学反应的判读依据为: H-T S 0反应能自发进行 H-T S = 0反应到达平稳状态 H-T S 0反应不能自发进行留意:1 H
6、为负, S 为正时,任何温度反应都能自发进行2 H 为正, S 为负时,任何温度反应都不能自发进行第三章水溶液中的离子平稳一、弱电解质的电离1、定义:电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物, 叫电解质.非电解质 :在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物.强电解质 :在水溶液里全部电离成离子的电解质.弱电解质: 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质.2、电解质与非电解质本质区分:电解质 - 离子化合物或共价化合物非电解质 - 共价化合物留意:电解质、非电解质都是化合物 SO2、NH3、CO2等属于非电解质强电解质不等于易溶于水的化合物如BaSO4不溶于水,但溶于水的BaSO4全部电
7、离,故 BaSO4为强电解质 - 电解质的强弱与导电性、溶解性无关.3 、电离平稳:在肯定的条件下,当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时,电离过程就到达了平稳状态,这叫电离平稳.4、影响电离平稳的因素:A 、温度:电离一般吸热,升温有利于电离.B 、浓度:浓度越大,电离程度越小.溶液稀释时,电离平稳向着电离的方向移动.C 、同离子效应:在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质,会减弱 电离.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D 、其他外加试剂: 加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时,有利于电离.5、电离方程式的书写:用可逆符号弱酸的电离要分布写第一步为
8、主6、电离常数: 在肯定条件下, 弱电解质在到达电离平稳时,溶液中电离所生成的各种离子浓 度的乘积,跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数.叫做电离平稳常数,一般用 Ka 表示酸, Kb 表示碱. 表示方法: ABA+B-Ki= A+ B-/AB7、影响因素:a、电离常数的大小主要由物质的本性打算.b、电离常数受温度变化影响,不受浓度变化影响,在室温下一般变化不大.c 、 同 一 温 度 下 , 不 同 弱 酸 , 电 离 常 数 越 大 , 其 电 离 程 度 越 大 , 酸 性 越 强 . 如 :H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水
9、电离平稳:水的离子积: KW =cH+ cOH-25时 , H+=OH- =10-7 mol/L ; KW = H+ OH- =1*10-14留意: KW只与温度有关, 温度肯定, 就 KW值肯定 ;KW不仅适用于纯水, 适用于任何溶液酸、碱、盐2、水电离特点: 1可逆 2吸热 3极弱3、影响水电离平稳的外界因素:酸、碱 :抑制水的电离KW 1*10-14温度:促进水的电离水的电离是吸热的易水解的盐:促进水的电离KW 1*10-14 4、溶液的酸碱性和pH:1pH=-lgcH+2pH的测定方法: 酸碱指示剂 -甲基橙、 石蕊、 酚酞.变色范畴:甲基橙3.14.4橙色石蕊 5.08.0 紫色酚酞
10、 8.210.0 浅红色pH 试纸 - 操作玻璃棒蘸取未知液体在试纸上,然后与标准比色卡比照即可.留意:事先不能用水潮湿PH试纸.广泛 pH 试纸只能读取整数值或范畴三 、混合液的 pH 值运算方法公式1、强酸与强酸的混合:先求 H+ 混:将两种酸中的H+离子物质的量相加除以总体积,再求其它H+混 = H+1V1+H+2V2 / V1+V22、强碱与强碱的混合: 先求 OH- 混:将两种酸中的 OH-离子物质的量相加除以总体积,再求其它OH-混 OH-1V1+OH-2V2 / V1+V2 留意 : 不能直接计算H+ 混3、强酸与强碱的混合: 先据 H+ + OH- =H2O运算余下的 H+或
11、OH-, H+有余,就用余下的H+数除以溶液总体积求 H+ 混. OH-有余,就用余下的OH-数除以溶液总体积求 OH- 混,再求其它四、稀释过程溶液pH 值的变化规律:1、强酸溶液:稀释10n 倍时, pH稀=pH原+ n但始终不能大于或等于72、弱酸溶液:稀释10n 倍时,pH稀 pH原+n但始终不能大于或等于73、强碱溶液:稀释10n 倍时,pH稀= pH原 n但始终不能小于或等于74、弱碱溶液:稀释10n 倍时,pH稀 pH 原 n但始终不能小于或等于75、不管任何溶液,稀释时pH 均是向 7 靠近即向中性靠近 .任何溶液无限稀释后pH 均接近 7可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_
12、精品资料_6、稀释时,弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH 变化得慢,强酸、强碱变化得快.1、假设等体积混合:pH1+pH2=14就溶液显中性 pH=7 pH1+pH2pH1+pH22、假设混合后显中性pH1+pH2=14V酸: V 碱=1: 1pH1+pH2 14V酸: V 碱=1: 1014- pH1+pH2六、酸碱中和滴定:1、中和滴定的原理:实质:H+OH-=H2O 即酸能供应的 H+和碱能供应的OH-物质的量相等.2、中和滴定的操作过程:1仪滴定管的刻度, O刻度在 上,往下刻度标数越来越大,全部容积大于它的最大刻度值,由于下端有一部分没有刻度.滴定时,所用溶液不得超过最低刻度,不得一次滴
13、定使用两滴定管酸 或碱,也不得中途向滴定管中添加.滴定管可以读到小数点后一位.2药品:标准液.待测液.指示剂.3预备过程:预备:检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面.洗涤:用洗液洗检漏:滴定管是否漏水用水洗用标准液洗或待测液洗装溶液排气泡调液面记数据V 始4试验过程3、酸碱中和滴定的误差分析误差分析:利用 n 酸 c 酸 V 酸=n 碱 c 碱 V 碱进行分析式中: n- 酸或碱中氢原子或氢氧根离子数.c- 酸或碱的物质的量浓度.V- 酸或碱溶液的体积.当用酸去滴定碱确定碱的浓度时,就:c 碱=上述公式在求算浓度时很便利,而在分析误差时起主要作用的是分子上的V 酸的变化, 由于在滴定过程中c
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