2022年高考化学总复习智能考点归类总结化学反应速率 .docx

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1、精品_精品资料_智能考点化学反应速率. 课标要求1. 知道化学反应速率的定量表示方法,通过试验测定某些化学反应的速率.2. 知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响.3. 通过试验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响,熟悉其一般规律.4. 通过催化剂实际应用的事例,熟悉其在生产生活和科学讨论领域中的重大作用. 考纲要求1. 明白化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法.2. 明白催化剂在生产、生活和科学讨论领域中的重大作用.3. 懂得外界条件 浓度、温度、压强、催化剂等 对反应速率的影响,熟悉其一般规律.4. 明白化学反应速率在调控在生活、生产和科学讨论领域中的重要作用. 教材精

2、讲1. 本考点学问结构讨论化学反应的新视角化学反应的快慢（化学反应速率）表示化学反应速率的方法影响化学反应速率的因素浓度温度压强催化剂优化化工生产条件的重要依据之一2. 化学反应速率的表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的削减或者生成物浓度的增加来表示化学反应速率.单位： mol/L s . mol/L min . mol/L h 等.对于任一化学反应： aA +bB=cC +dD 可用（ A）、（ B）、（ C）、（ D）表示其速率,就有（ A） : （ B） : （ C） : （ D） = a:b:c:d,即化学反应速率之比等于化学方程式中各物 质的系数之比（仍可等于其学其浓度变化之比或物

3、质的量变化之比）.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 3）压强：其它条件不变时,增大压强,对于有气体物质参与的化学反应,反应速率加快.（ 4）催化剂：使用正催化剂,能加快反应速率.未特殊指明时,均指正催化剂.4. 活化能： 对基元反应而言, 活化分子的平均能量与一般反应物分子的平均能量之差叫该反应的活化能（用Ea 表示,其单位为 kJ/mol ）.活 化能越大,反应越难进行.催化剂能降低化学反应的活化能,增大活化分子的百分数,进而增大化学反应速率.催化剂具有挑选性.说明化学反应速率快慢的链条思维：活化能活化分子有效碰撞化学反应速率. 典型例题例 1. 某反应 A（g） +3B（

4、g） =2C（ g） +2D（ g）,在四种不怜悯形下的反应速率分别为：（ A） =0.15mol/L s.（ B）=0.6mol/L s .（ C） =0.4mol/L s.（ D） =0.45mol/L s.该反应进行得最快的是A. B.C. D.解析：依据化学反应的速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比,将四种情形下3. 影响反应速率的因素内因：反应物的性质是反应速率大小的打算因素.外因：主要因素有浓度、温度、压强、催化剂等.（ 1）浓度：其它条件不变时,增大反应物浓度,化学反应速率加快.（ 2）温度：其它条件不变时,上升温度,化学反应速率加快.一般来说,温度每上升10,反应速率增大为

5、原来 的 2 4 倍.影响 单位体积内有效碰撞次数化学反应速率外因分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增大压强增加增加增加增加不变不变增加增加加快加快上升温度不变增加增大增加加快使用催化剂不变增加增大增加加快的反应速率统一到用同一种物质表示的反应速率上来 如（ D） ,即可求解.（ A） : （ D） =1:2 ,即 0.15mol/L s:（ D） =1:2 ,（ D） =0.3mol/L s（ B） : （ D） =3:2 ,即 0.6mol/L s:（ D） =3:2 ,（ D） =0.4mol/L s（ C） : （ D） =2:2 ,即 0.4mol/L s:（ D） =2

6、:2 ,（ D） =0.4mol/L s可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ D） =0.45mol/Ls比较的数据知,答案为D.【点评】 在同一化学反应中, 化学反应的速率用不同的物质进行表示时,其数值不同, 但用同一种物质进行表示时,应具有相同的数值. 统一标度的方法就是将不同物质表示的反应速率统一到用一种物质来进行表示.例 2. 反应速率和反应物浓度的关系是用试验方法测定的.化学反应 H2+Cl 2=2HCl 的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_反应速率可表示为=kcH 2mcCl2n,式中 k 为常数, m、n 值可用下表中数据确定可编辑资料 - - - 欢

7、迎下载精品_精品资料_之.由此可推得, m、n 值正 确的是 1 1 1 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_cH 2/mol LcCl 2/ molL / mol L s可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1.01.01.0k2.01.02.0k2.0A.m=1, n=1 B.m=1/2, n=1/24.0C.m=1/2, n=1D.m=14.0k, n=1/2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_mn解析： =kcH 2cCl2,由题给三组数据有：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_nmn1.0

8、k=k 1.01.0可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_mn2.0k=k 2.01.0可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_m4.0k=k 2.04.0可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_m得： 1/2= （ 1/2 ） m=1n得： 1/2= （ 1/4 ） n=1/2答 D.【点评】化学反应速率与参与反应的物质的浓度的关系式是试验测定的结果,不能根 据化学反应方程式直接写出. 对于许多反应关系式中浓度的方次与化学方程式中的系数并无确定的关系.+例 3. 丙酮和碘

9、在酸性溶液中发生如下反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CH3COCH3+I 2 CH3COCH2I +H+I 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+25时,该反应的速率由以下体会式打算：= k cCH3COCH3 cH ,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_式中 k=2.73 10 5L/ （ mol s）.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+又知开头时 cI 2=0.01mol/L, cCH3COCH3=0.1mol/L, cH =0.01mol/L.问 25时,当溶液中的I 2 反应掉一半时,反应速率比开头时是快仍是慢？ 解析：由反

10、应速率的体会式直接运算两个条件下的反应速率即可作答.反应开头时,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（始） =2.73 105L/ （ mol s） 0.1mol/L 0.01mol/L=2.73 10 8mol/L s可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_当溶液中的碘消耗一半时,依据反应方程式可知, cCH3COCH3=0.1mol/L 0.01mol/L1/2=0.095mol/L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_cH+=0.01mol/L+0.01mol/L 1/2=0.015mol/L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 5（终） =2.

11、73 10L/ （ mol s）0.095mol/L 0.015m ol/L=3.89 10 8mol/L s可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（终）（始）,故反应速率加快了.【点评】随着反应的进行,反应物的浓度降低,其反应速率应减慢.这是原有学问引发的习惯思维.事实上,与化学反应速率有关的物质及方次（幂指数）是试验测定的结果, 突破 惯性思维、依据试验事实、探寻客观规律是制造性思维产生和进展的基础.例 4. 某温度时,在 2L 容器中, X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示. 由图中数据分析, 该反应的化学方程式为,反应开头至2min , Z 的平均速率为.

12、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解析：由图中数据可知,反应进行到2min 时,X、Y 的物质的量分别削减（1.0mol 0.7mol ）=0.3mol 和（ 1.0mol 0.9mol ） =0.1mol , Z物质1.0的0.8量0.6n/0.40.90.7YX可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_的物质的量由0 增大到 0.2mol .所以, X、Y是反应物, Z 是生成物. X、Y、Z 三种物质的物质的量变化之比为：0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2故其反应方程式为： 3X+Y=2Zmol0.20.2Z012345时间 t/min可编辑资料 -

13、 - - 欢迎下载精品_精品资料_又,（ Z） =（ 0.2mol 2L） /2min=0.05mol/L min. 跟踪训练一. 挑选题 以下各题均只有 1 个合理答案 1. 打算化学反应速率的主要因素是A. 反应温度 B.使用催化剂C.外界压强D.反应物的性质2.2A +B=3C +4D 反应中,表示该反应速率最快的是A. （ A） =0.5m ol/L sB.（ B） =0.4mol/L sC.（ C） =0.8mol/L sD.（ D） =1mol/L s3. 已知氧气的密度为1.28g/L ,在试验室中用氯酸钾制氧气,生成氧气的平均速率为0.01mol/L min,就要制取 500m

14、L氧气所需要的时间为A.1minB. 2minC. 3minD. 4min4. 在肯定条件下, 1L 密闭容器中装入 2 molN2 和足量的氢气反应, 2 min 末时,测得 N2 为 1 mol , 该反应的速率表示中,不正确选项A. （ N2） =0.5mol/L minB.（ H2） =1.5mol/L minC.（ NH3）=1mol/L minD.（ N2） =1mol/L min5. 肯定温度下, 向一个容积为 2L 的事先装有催化剂的真空密闭容器中通入1molN2 和 3molH2, 3 min 后测得容器内的压强是起始时压强的0.9 倍.在此时间内,用氢气的量的变化来表 示该

15、反应的平均速率（H2）是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A. 0.2mol/L minB. 0.6mol/L min C. 0.1mol/L min D. 0.3mol/Lmin 二、挑选题（以下各题可能有 12 个合理答案6. 在 10时某化学反应速率为0.1mol L 1 s1,如温度每上升 10反应速率增加为原先 1 1A.30 B.40 C.50 D.607. 以下说法正确选项A. 增大反应物浓度,可以增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增多B. 有气体参与的化学反应,如增大压强（即缩小反应容器的体积）,可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C. 上升

16、温度能使化学反应速率增大的主要缘由是增加了反应物分子中活化分子的百分数D. 催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数,从而成千成万倍的增大反应速率8. 已知 C +CO2=2CO,其 H 0,反应速率为1, N2+3H2=2NH3,其 H 0,反应速率为 2.对于上述反应,当温度上升时,1 和 2 的变化情形为A. 同时增大B.同时减小C. 1 增大, 2 减小 D. 1 减小, 2 增大9. 以下各组试验中,反应速率最快的是（已知：H2SO4 +Na 2S2O3=Na2SO4+S +SO2 +H2O）的 2 倍,为了把反应速率提高到 1.6 mol L s,就该反应需在什么温度下进行组号反应温

17、度/ 体积 /mLNa2S2O3浓度 / mol 1L体积 /mLH2SO4浓度/ mol1 LH2O/mL的体积A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3 050.250.11010. 在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3 +3H2=2Fe +3H2O 实行以下措施不能转变反应速率的是A. 增大 Fe2O3 的投入量B. 保持容器的体积不变,增加氢气的输入量C. 充入氮气,保持容器内压强不变 D. 充入氮气,保持容器体积不变11. 20时,将 10mL0.1mol/L Na2S2O3溶液和 10mL0.1mol/L H2SO4 溶液混合,2 mi

18、n 后溶液中明显显现浑浊.已知温度每上升 10,化学反应速率增大到原先的 2 倍,那么 50时,同样的反应要同样看到浑浊,需要的时间是A. 0sB.15sC.48sD.0s12.10mL6mol/L H 2SO4 溶液与过量锌粉反应,在肯定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总质量,可向反应物中加入A. 碳酸钠固体B. 水 C.硫酸钾溶液 D. 硫酸铵固体13. 以下措施确定能使反应速率增大的是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A. 增大反应物的量B. 增大压强C. 上升温度D.使用正催化剂三、试验题14、取 2g 干燥铝粉和 3g 碘粉当心混匀, 分为四堆. 往

19、各堆上分别加 0.5g 水,1g 明矾,1g 胆矾, 1g 无水硫酸铜.加水那堆第一冒火花,发生猛烈反应,其次发生反应的是加明矾的老妈子一堆混合物,再次是加胆矾的发生反应,而加无水硫酸铜的那一堆最难发生反应.（ 2）铝和碘反应仍可看到（ 3）四堆混合物发生反应的先且次序说明.15、某化学反应 2A=B+D在四种不同条件下进行,.B 、D 起始浓度为0.反应物 A 的浓度（ mol/L ）随反应时间（ min）的变化情形如下表：依据上述试验数据,完成以下填空：（ 1）在试验 1 中,反应在 10 至 20min 时间内平均速率为mol/L min.（ 2）在试验 2 中, A 的初始浓度C2=m

20、ol/L,反应经 20minA 的浓 度就不再16、在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液快速发生反应放出大量气体,反应过程可表示如下： H2O2+2KI +H 2SO4=I 2 +K 2SO4+2H2O H2O2+ I 2 =2HIO H2O2+ 2HIO= I2 +O2+2H2O（ 1） H2O2 在中的作用是（填正确选项的编号）.A. 氧化剂B.仍原剂C.既是氧化剂又是仍原剂D.既不是氧化剂又不是仍原剂（ 2）有人认为上述反应说明白碘单质是过氧化氢分解的催化剂, 对或不对）,其理由是你认为（填.（ 3）上述反应说明 H2O2、I 2 、HIO 氧化性从强到弱的次序是.17、将 10

21、 molA 和 5molB 放入 10L 的真空箱中,某温度下发生反应：（ 1）铝和碘反应的方程式为.浓温度时间度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800C20.600.500.500.500.500.503800C30.920.750.630.600.600.6048201.01.00.400.250.200.200.20发生变化,进而可估计试验2 中隐含的条件是（ 3）设试验 3 的反应速率为 3,试验1 的反应速率为1,就 3. 1（填、）,且C31.0mol/L（填、四、无机题）.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3

22、A（气） +B（气） =2C（气）在最初 0.2s 内,消耗 A 的平均速率为 0.06mol/L s ,就在 0.2s 时,箱 中有 molC生成.18、在 25时,向 100mL含氯化氢 14.6g 的盐酸溶液里放入 5.6g 纯铁粉（不考虑反应前后溶液的体积变化）,反应开头至 2min 时收集到氢气 1.12L 标准状况 ,在此之后又经过 4min,铁粉完全溶解.问：（ 1）在前 2min 内,用 FeCl2 表示的平均反应速率是多少？（ 2）在后 4min 内,用盐酸表示的平均反应速率是多少 /（ 3）前 2min 和后 4min 相比,反应速率哪个较快？为什么？可编辑资料 - - -

23、 欢迎下载精品_精品资料_参考答案：一、单项题 1.D 2.B 3.B 4.D 5.C二、挑选题（ 1 2 个答案的试题） 6.C 7. CD 8.A 9.D 10.AD 11.B 12.BC 13.CD三、试验题可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_14、（ 1） 2Al +3I水.H2 =2=O= 2AlI 32紫色蒸气（ 3）水是催化剂,明矾比胆矾更易失可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_15、（ 1） 0.013 21.0. 催化剂（3）.16、（ 1）B.（2）对.从反应可以看出碘在反应前后其质量和化学性质均未改变, 在碘的存在下过氧化氢分解放出氧气的速率加快.（ 3） HIO H2O2 I 217、0.0818、（ 1）（ FeCl2）=0.25mol/L min2（ HCl）=0.25mol/L min（ 3）对于（ 1）,（ HCl）=2（ FeCl 2）=0.5mol/L min,前 2 min比后 4 min中的反应速率要快.因随反应进行,盐酸浓度降低,反应速率减慢.可编辑资料 - - - 欢迎下载