2022年高考化学个重要必考知识点总结2.docx

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1、精品_精品资料_2022 年高考化学 70 个重要必考学问点总结1、 把握一图 原子结构示意图 、五式 分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式 、六方程 化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式 的正确书写.2、最简式相同的有机物： CH： C2H2和 C6H6 CH2：烯烃和环烷烃 CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 CnH2nO：饱和一元醛 或饱和一元酮 与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯 ; 举一例：乙醛 C2H4O与丁酸及其异构体 C4H8O23、 一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子 1H 中无中子.4、 元素周期表中的每个周期不肯定从金属元素

2、开头,如第一周期是从氢元素开头.5、 B 所含的元素种类最多.碳元素形成的化合物种类最多,且 A 族中元素组成的晶体经常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等.6、 质量数相同的原子,不肯定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K 与 40Ca7.A A 族中只有 A 族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合.8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但 AlCl3却是共价化合物 熔沸点很低,易升华,为双聚分子,全部原子都达到了最外层为 8 个电子的稳固结构 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_9、 一般元素性质越活泼, 其单质的性质也活泼, 但 N和

3、 P 相反, 由于 N2形成叁键.10、非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4C、lNH4NO3等铵盐却是离子化合物.11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在.如 NaCl.12、含有非极性键的化合物不肯定都是共价化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物.13、单质分子不肯定是非极性分子,如O3是极性分子.14、一般氢化物中氢为 +1 价,但在金属氢化物中氢为-1 价,如NaH、CaH2等.15、非金属单质一般不导电,但石墨可以导电,硅是半导体.16、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物.17、酸性氧化

4、物不肯定与水反应：如SiO2.18、金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反 而是酸性氧化物, 如：Mn2O、7CrO3等反而属于酸性氧物, 2KOH+ Mn2O7= 2KMnO4 + H2O.19、非金属元素的最高正价和它的负价肯定值之和等于8,但氟无正价,氧在 OF2中为+2 价.20、含有阳离子的晶体不肯定都含有阴离子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_21、离子晶体不肯定只含有离子键,如NaOH、Na2O2、NH4C、lCH3COON等a中仍含有共价键.22. 稀有气体原子的电子层结构肯定是稳固结构,其余原子的电子层结构肯定

5、不是稳固结构.23. 离子的电子层结构肯定是稳固结构.24. 阳离子的半径肯定小于对应原子的半径,阴离子的半径肯定大于对应原子的半径.25. 一种原子形成的高价阳离子的半径肯定小于它的低价阳离子的半径.如 Fe3+ S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根离子 F - .阴极:Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+b2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+C a2+K+67. 电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3;热仍原法冶炼的金属：Zn 至 Cu; 热分解法冶炼金属： Hg和 Ag.68. 电解精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极,硫酸铜溶液作电解液.69. 工业上利用电解饱和食盐水制取氯气,同时得到氢气、氢氧化钠.电解时阳极为石墨,阴极为铁.70. 优先氧化原理如某一溶液中同时含有多种仍原性物质,就加入一种氧化剂时, 优先氧化仍原性强的物质.如仍原性： S2-I-Fe2+ Br- Cl-,在同时含以上离子的溶液中通入Cl2 按以上次序依次被氧化.可编辑资料 - - - 欢迎下载