2022年高考化学总复习必背知识点归纳与总结提纲精华版.docx

《2022年高考化学总复习必背知识点归纳与总结提纲精华版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学总复习必背知识点归纳与总结提纲精华版.docx（88页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2022 年高考化学总复习必背学问点归纳与总结提纲（精华版）一、俗名无机部分：纯碱、苏打 a2CO3、自然碱、口碱：a2CO3小苏打： NaHCO3大苏打： Na2S2O3石膏（生石膏） ： CaSO4 .2H2 O熟石膏： 2CaSO4.H2O莹石： CaF2重晶石： BaSO4（无毒）碳铵： NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰： CaO食盐：NaCl熟石灰、 消石灰： CaOH2芒硝： Na2SO47H2O 缓泻剂 烧碱、火碱、苛性钠： NaOH绿矾： FaSO47H2O干冰： CO2明矾

2、： KAl SO42 12H2O漂白粉： Ca ClO2、CaCl（2混和物）泻盐：MgSO47H2O胆矾、蓝矾：CuSO45H2O双氧水： H2O2皓矾： ZnSO4 7H2O硅石、石英： SiO2刚玉： Al 2O3水玻璃、 泡花碱、 矿物胶： Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿： Fe3O4黄铁矿、硫铁矿： FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 OH 2CO3菱铁矿： FeCO3赤铜矿： Cu2O波尔多液： Ca OH 2 和 CuSO4石硫合剂： Ca OH 2 和 S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分） ：Ca H2PO4 2和 CaSO4重过

3、磷酸钙（主要成分） ： Ca H 2PO4 2自然气、沼气、坑气（主要成分） ： CH4水煤气： CO 和 H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色） ： Fe NH 4 2 SO 4 2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 44 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -HNO3：浓 HCl 按体积比 1： 3 混合而成.铝热剂： Al

4、 + Fe2O3 或其它氧化物.尿素： CO（ NH22有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2 H2 乙炔 TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3 层.酒精、乙醇： C2 H5OH裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等.焦炉气成分（煤干馏） ：H2 、CH4、乙烯、 CO等.醋酸：冰醋酸、食醋CH 3COOH甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸： 苯酚蚁醛：甲醛 HCHO二、颜色铁：铁粉是黑色的.一整块的固体铁是银白色的.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体FeOH2白色沉可编辑资料 - -

5、- 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_淀Fe 3+黄色Fe OH3 红褐色沉淀Fe SCN3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_血红色溶液FeO黑色的粉末Fe NH4 2SO4 2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末铜：单质是紫红色2Cu2+蓝色CuO黑色CuO红色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 44 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -

6、CuSO4（无水）白色CuSO 4 5H2O蓝色 Cu 2 OH 2CO3绿色CuOH2蓝色CuNH3 4SO4深蓝色溶液FeS黑色固体BaSO4、 BaCO3、 Ag2CO3、CaCO3、AgCl、 Mg OH2、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH 3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl 2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I 2紫黑色固体HF 、HCl、HBr、 HI均为无色气体,在空气 中 均 形 成 白 雾 CCl4无色的液体,密度大于水,与水不互溶Na2O2 淡 黄 色 固 体Ag3PO4 黄 色 沉 淀S 黄 色 固 体AgBr浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀O3 淡

7、蓝色气体SO2无色,有剌激性气味、有毒的气体4SO3无色固体（沸点 44.8度） 品红溶液红色氢氟酸： HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体NO2红棕色气体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NH3 无色、有剌激性气味气体KMnO4-紫色MnO-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_紫色四、考试中常常用到的规律：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 44 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - -

8、- - - - - - -1、溶解性规律见溶解性表.2、常用酸、碱指示剂的变色范畴：指示剂 PH 的变色范畴甲基橙 3.1红色 3.1 4.4橙色 4.4黄色酚酞8.0无色 8.0 10.0浅红色 10.0红色石蕊5.1红色 5.1 8.0紫色 8.0蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电次序：阴 极 （ 夺 电 子 的 能 力 ） ： Au3+ Ag +Hg2+ Cu 2+ Pb 2+ Fa 2+ Zn 2+ H + Al 3+Mg2+ Na + C a2+ K +阳极（失电子的才能） ： S2-I - Br Cl- OH- 含氧酸根留意：如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应（ Pt

9、 、Au 除外）4、双水解离子方程式的书写：（ 1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物.（ 2）配平：在左边先配平电荷, 再在右边配平其它原子. （ 3）H、O不平就在那边加水.3+例：当 Na2CO3 与 AlCl 3 溶液混和时：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2-3 CO 3+ 2Al+ 3H 2O = 2AlOH3 + 3CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5、写电解总反应方程式的方法：（ 1）分析：反应物、生成物是什么.（ 2）配平.例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H2O = H 2 + Cl2 + 2KOH可编辑资料 - - - 欢迎

10、下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 44 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -配平： 2KCl + 2H2O = H 2 + Cl2 + 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法： （ 1） 按电子得失写出二个半反应式. （ 2）再考虑反应时的环境 （酸性或碱性）.（ 3）使二边的原子数、电荷数相等.例：蓄电池内的反应为： Pb + PbO2 + 2H 2SO4 = 2PbSO4 + 2H 2

11、O试写出作为原电池 放电 时的电极反应.写出二个半反应： Pb 2e- PbSO4PbO2 +2e- PbSO44分析：在酸性环境中,补满其它原子：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4应为：负极： Pb + SO2- -2e- = PbSO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_正极： PbO2+ 4H+ + SO2- +2e- = PbSO4 + 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4留意：当是充电时就是电解,电极反应就为以上电极反应的倒转：44为：阴极： PbSO +2e - = Pb + SO2-

12、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_阳极： PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO+ 4H+ + SO2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_247、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、 归一法、 极限法、 关系法、 十字交法和估算法.（非氧化仍原反应：原子守恒、电荷平稳、物料平稳用得多,氧化仍原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多, 离子半径越小.9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体中学学到可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选

13、- - - - - - - - - -第 5 页,共 44 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石.原子晶体的熔 点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si（由于原子半径：Si C O ） .10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高.11、胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电.22212、氧化性： MnO4- ClBrF

14、e 3+ IS=4+4价的 S例： I2 +SO2 + H 2O = H 2SO4 + 2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性.14、能形成氢键的物质： H2 O 、NH3 、HF、CH3CH2OH .15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓度越大,密度 越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫 酸的密度为： 1.84g/cm3 .33416、离子是否共存：（ 1）是否有沉淀生成、气体放出.（ 2）是否有弱电解质生成. （ 3）是否发生氧化仍原反应.（ 4）是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_否生成络离子FeSCN2 、FeSCN3、 AgNH +、CuNH

15、2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_等 .（ 5）是否发生双水解.17、的壳中：含量最多的金属元素是Al含量最多的非金属元素是 OHClO 4 高氯酸 是最强的酸 18、熔点最低的金属是Hg -38.9C,.熔点最高的是W（钨可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 44 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -3410c ）.密度最小 （常见） 的是 K.密度最大 （常见）

16、是 Pt .19、雨水的 PH值小于 5.6时就成为了酸雨.320、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO-21、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质.例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水,浮）、溴苯（不溶于水,沉）、乙醛（与水互溶） ,就可用水.22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等.23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量肯定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗 O2 的量是不变的.恒等于单一成分该质量时产生的CO2 、H2O和耗 O2 量.五、 无机反应中的特点反应1与碱反应产愤怒体2Al、SiOHH可编辑资料 -

17、- - 欢迎下载精品_精品资料_单质2Al2 NaOH2H 2 O2NaAlO 23H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1）Si2NaOHH 2ONa2 SiO32H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）铵盐： 2与酸反应产愤怒体NH 4碱NH3HHCl2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1）金属浓H 2 SO4HNO 3SO2 NO2、NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_单质浓H 2 SO4CSO2、CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_非金属

18、浓HNO 3NO2、CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_浓 H 2 SO4SSO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_浓 HNO3SO2、NO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 44 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22沉淀又产H愤怒体：（ 2） 3 N

19、a S O2化合物CO 233 与酸反应既产生2S2HCO3HSHHCO H 2 S23S O2- +2H+=S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22+SO +HOSO3HSO3SO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4与水反应产愤怒体2 Na2H 2O2 NaOHH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1）单质2 F22 H 2O4 HFO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Na2 O22H 2 O4NaOHO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）化合物Mg 3

20、N 23H 2O3Mg OH 22NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Al 2 S36H 2O2 Al OH33H 2 S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5猛烈双水解CaC22H 2OCa OH2C2 H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3CO 2HCO3H 2 OCO2Al OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_32Al与 SHSH 2OH 2 SAl OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AlO 2H 2O

21、Al OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6既能酸反应,又能与碱反应（ 1）单质： Al（ 2）化合物： Al 2O3、AlOH 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_7与 Na O 反应CO 2O2Na 2CO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22OH 2 O2NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_8 2FeCl 3+H2S=2FeCl2+S +2HCl9电解电解H 2OH 2电解Al 2O3 熔融O2AlO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电解NaCl 溶液NaOHCl

22、2H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_10铝热反应： Al+ 金属氧化物高温金属+Al 2O3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_11 Al3+AlOH3AlO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-12归中反应： 2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO催化剂4N2+6H2O1.金属盐金属盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_13置换反应： （ 1）金属金属2.铝热反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）金属非金属活泼金属（Na、 Mg、Fe）点燃H 或H2OH2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_

23、2MgCO22MgOC可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 3）非金属非金属2F22C2 H 2 O SiO24HF高温SiO22CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高温CH 2OCOH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl 2 Br2、I 2 H 2 SS2HCl （ HBr 、 HI ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页,共 44 页 - - - - - - - -

24、- -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 4）非金属金属14、一些特别的反应类型：H 2金属氧化物C金属氧化物金属H 2O高温高温金属CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 化合物 +单质化合物 +化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl 2+FeBr2 化合物 +化合物化合物 +单质NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物 +单质化合物PCl3

25、+Cl 2、 Na2SO3+O2、 FeCl 3+Fe、 FeCl 2+Cl 2 、CO+O2、Na2O+O214三角转化 ：15 受热分解产生2 种或 3 种气体的反应 ：（ 1）铵盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NH 4HCO 3 NH 4 2 CO3 NH 4HSO3 NH 4 2 SO3 NH 4HS NH 4 2 SNH 3NH 3NH 3H 2 SCO2 SO2H 2O H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页,共 44 页 - -

26、 - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -（ 2）硝酸盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Cu NO3 22CuO4 NO2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 AgNO 32 Ag2NO 2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_16特点网络：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（1） ） A O 2BO2CH 2 OD 酸或碱 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_

27、O2 NH（3 气体）NOO 2NO2H 2 OHNO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_O2 H 2S（气体）O 2SO2SO3H 2OH 2 SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_O2O2 C（固体）O 2COCO2H 2OH 2CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ Na（固体）O 2Na2 ONa2 O2H 2 ONaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_强酸（2） ） A强碱气体 B气体 C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A 为弱酸的铵盐：NH4 2CO3 或

28、NH4HCO3. NH4 2S 或 NH4HS.NH4 2SO3 或 NH4HSO3（ 3）无机框图中常用到催化剂的反应:可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2KClO 32H 2O2MnO 2,MnO 22KCl2H 2O3O2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2SO24NH 3O2 5O2催化剂,催化剂,2SO34NO6H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_N 23H 2催化剂,2NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_六、 既可作氧化剂又可作仍原剂的有：332322S、 SO2- 、HSO- 、H SO、 SO、 NO- 、

29、Fe2+等,及含 -CHO的有机物七、反应条件对氧化仍原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO3 稀 3Cu=2NO 2CuNO3 2 4H2O4HNO3 浓 Cu=2NO2 CuNO3 22H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页,共 44 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -S+6HNO3 浓=H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3 稀=3SO2+4NO

30、 +2H2O2温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀 4Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+2OH高温3Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaCl3O+3H2O3溶液酸碱性 .2S2- SO2- 6H+ 3S 3H O323225Cl - ClO - 6H+3Cl 3H O33S2- 、SO2- , Cl - 、ClO - 在酸性条件下均反应而在碱33性 条 件 下 共 存 . Fe2+与 NO- 共存 , 但当酸化后即可反应.3Fe 2+ NO-+3+4H 3Fe NO 2H2O一般含氧酸盐作氧化剂时, 在酸性条件下 , 氧化性比在中性及碱性环境中强. 故酸性 KMnO4 溶液氧

31、化性较强.4条件不同,生成物就不同可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 11 页,共 44 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_=1 、 2P 3Cl 2 点燃 2PCl3 Cl 2 不 足 .2P可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5Cl 点燃5Cl 2 充分 可编辑资料 - - - 欢迎

32、下载精品_精品资料_2 = 2 PCl2、 2H2S3O2 点燃2O 2SO2O2 充分 . 2H 2S O2点燃可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_= 2H2H2O 2SO2 不充分 =可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3、4Na缓慢氧化22Na 2点燃可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Na2O2O2=2Na OO =可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4 、 CaOH2 CO2 CO2适量3 H2O.CaOH2 =CaCO2CO2 过量 =CaHCO3 25、C点燃22 充分 .2C点燃O2

33、 = COOO2 =2CO O2 不充分 6 、 8HNO3稀 3Cu=2NO 2CuNO3 2 4H2O4HNO3 浓 Cu=2NO2 CuNO3 22H2O7、AlCl 33NaOH=AlOH3 3NaCl.AlCl 34NaOH过量 =NaAlO2 2H2O8、 NaAlO2 4HCl过 量 =NaCl 2H2O AlCl 3NaAlO2 HClH2O=NaClAlOH 39、Fe 6HNO3 热、浓 =FeNO3 3 3NO2 3H2OFe HNO3 冷、浓 钝化 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_10、Fe 6HNO3 热、浓Fe不足33 3NO2 3H2O可编辑资料

34、- - - 欢迎下载精品_精品资料_=FeNO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe 4HNO3 热、浓Fe过量32 2NO2 2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_=FeNO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_11、Fe 4HNO3 稀Fe不足33NO 2H2O3Fe 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_=FeNO浓 H 2SO4浓 H2SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_8HNO3 稀Fe过量33 2NO 4H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_=3FeNO 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 12 页,共 44 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -12、C2H5O170HCH2=CH2 H2OC 2H5140OH HOC2H5C2H5O C2H5H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料