2022年高考化学总复习智能考点归类总结金属材料与金属的冶炼 .docx

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1、精品_精品资料_智能考点金属材料与金属的冶炼I. 课标要求1. 明白合金的定义,明白合金的优良性能.明白铜合金、铝合金、铁合金等金属材料的基础学问.2. 明白金属冶炼的基本方法.3. 初步学会正确的选用金属材料.II. 考纲要 求1. 明白科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、不幸、生命过程、信息技术的关系等）.2. 明白常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用. 教材精讲1. 合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质.合金的性能一般优于纯金属.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_金属材料黑色金属材料,包括铁、锰、铬以及它们的合金.有

2、色金属材料,除黑色金属以外的其他金属材料及其合金.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2. 重要的金属材料：（ 1） 铜合金：我国使用最早的合金.包括青铜（由铜、锡、铅组成）.黄铜（含铜、锌及少量的锡、铅、铝）.白铜（含铜、镍、锌及少量的锰）（ 2） 钢：用量最大、用途最广的合金.可分为两大类：碳素钢和合金钢碳素钢：铁和碳的合金.又分为低碳钢（含碳量低于0.3% ） , 中碳钢（含碳量为0.3%0.6%）和高碳钢（含碳量高于0.6%）.合金钢：在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、钼、钴、硅等合金元素.（ 3） 铝合金：镁铝合金：含镁量为10%30%,强度和硬度都比纯铝和纯镁的大,主要用于

3、火箭、飞机、轮船等制造业.硬铝： 含铜、 镁、锰、硅的铝合金, 强度和硬度都比纯铝的大,主要用于火箭, 飞机、轮船等制造业及日常生活中.（ 4） 其它几种有色金属材料：金：金是质的松软的黄色金属,有极高的抗腐蚀性,优良的导热性和导电性,在电子工业上有广泛的用途.银：银是具有金属光泽, 质的松软的银白色金属, 具有良好的延展性、导电性和导热性,另银在有机合成、能源开发、材料制造方面应用很广.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3. 金属的冶炼：（ 1） 原理：金属冶炼的实质是用仍原的方法使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属单质.（ 2） 步骤：a. 富集矿石：除杂质,提高矿石中有

4、用成分的含量.b. 冶炼： 利用氧化仍原反应原理, 在肯定条件下, 用仍原剂把金属离子仍原成金属单质.c. 精炼：采纳肯定方法,提炼纯金属.（ 3）方法a.热分解法适用于冶炼金属活动性较差的金属.b热仍原法用仍原剂（ C、CO、H2、Al 等）仍原金属氧化物,适合于金属活动性介于MgCu之间的大多数金属的冶炼.c电解法适用于冶炼金属活动性很强的金属.IV. 典型例题例 1铝镁合金因牢固、轻巧、美观、干净、易于加工而成为新型建筑装潢材料,主要用于窗框、卷帘门等.以下与这些用途无关的性质是（）A 不易生锈B导电性好C密度小D强度高【解析】 此题考察金属材料镁铝合金的物理性质,要善于把生活中的用途和

5、物质的 物理性质联系起来,如强度高- 说明坚硬耐用.密度小-说明轻巧.不易生锈 -说明净净美观.导电性好 -说明可用做电线等.综合上述,B 项与这些用途无关.【答案】 B例 2近年来,科学家在探究利用铝粉作燃料的可能性,期望铝能成为一种石油的取代物. 假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的以下说法,你认为哪项是错误的（）A铝质轻,便于运输、贮存,且安全 B铝燃烧时放出的热量大,且燃烧后新产物对环境的污染简单得到有效的掌握C在的球上,铝矿资源丰富 D现代电解冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础【解析】现代电解冶铝的工业生产中耗电量很大,这是制约铝成为能源的重要因素.

6、【答案】 D例 3 将铁粉、铜粉、FeCl 3 溶液、 FeCl2 溶液、 CuCl2 溶液一起放进烧杯内,在以下可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_情形中,指出有哪些阳离子（不考虑阴离子）或金属单质同时存在：（ 1） 充分反应后,有 Fe 剩余,就仍有.2+3+（ 2） 如除 Cu 外,仍有相当量的Fe ,就仍有.2+（ 3） 如除 Cu 外,仍剩余相当量的Cu,就仍 有.3+2+2+【解析】 1 铁能把溶液中的 Fe 和 Cu 仍原为 Fe 和 Cu,所以当有 Fe 剩余时溶液中不行能存在 Fe3+和 Cu2+. .（ 2）因溶液中有 Cu2+和 Fe3+ , 所以不存在金属铁

7、与铜.（3） Cu3+2+3+2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_能把 Fe仍原为 Fe ,现有相当量的 Cu,说明没有 Fe ,有 Cu 存在说明没有金属铁.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+2+2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【答案】（ 1） Fe和 Cu.（ 2） Fe（ 3）Fe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_例 4依据以下金属的熔沸点判定：金属钠铜铝铁熔点（）97 510836601535沸点（）883259522003000其中不能形成合金的是（）A、铜和钠B、铁和铜C、铁和钠D、铝和钠【解析】 合金是金属在熔化

8、状态时相互熔合而成的,熔化时的温度需达到两种金属中最高金属的熔点,但又不能超出成分金属中的最低沸点温度.【答案】 A CV. 跟踪训练一,挑选题（以下各题均只有一个合理答案,多填无效）1. 铝在人体中积存可使人慢性中毒,1989 年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以掌握.铝在以下场合须加以掌握的是制铝锭 制易拉罐制电线、电缆制牙膏皮用明矾净水制炊具用明矾和苏打作食物膨化剂用氢氧化铝制成药片治胃病制防锈油漆ABCD2. 以下说法中不正确选项 A人类历史上使用最早的合金是青铜 B目前世界上使用量最大的合金是铝合金 C目前世界上用途最广的合金是钢 D司母戊鼎是我国目前已发觉的最生的青

9、铜器3. 以下各组金属最适合用H2 和 CO把它从化合物中仍原出来的是A钙、镁B铝、铁C铁、铜D 汞、银4. 合金有很多特点,如Na-K 合金为液体,而 Na 和 K 的单质均为固体,据此试估计生铁、纯铁、碳三种物质中,熔点最低的是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A. 纯铁B生铁C碳D无法确定5. 以下属于合金的是A铁 锈B铜绿C硬铝D黄金6. 铝热剂中铝的作用是A催化剂B氧化剂C仍原剂D填充剂7. 以下各种金属的冶炼方法中,可以得到相应的金属的是A. 加热 Al 2O3B加热 CaCO3C电解熔融 NaClD NaCl 和铝粉共热二、挑选题（以下各题有1 2 个答案,）8.

10、金属冶炼的目的是A把金属化合物仍原成金属单质B除去金属中的杂质C把金属变成氧化物D把化学能转变成电能9. 随着人们生活节奏的加快,便利的小包装食品已被广泛接受.为了延长食品的保持期, 防止食品受潮及富脂食品变质,在包装袋中应放入的化学物质是A无水硫酸铜、蔗糖B硅胶、硫酸亚铁C食盐、硫酸亚铁D生石灰、食盐10. 合金是不同种金属 （也包括金属和非金属）在熔化状态下形成的一种具有金属特性的熔合物,下表中难与表中其他金属形成二元合金的元素是FeCuZnAgAuW熔点（）15351083419 5960 810633380沸点（）30002595907221227075627A Fe 和 ZnB Cu

11、和 AgC Au 和 CuD Zn 和 W 11 钛 Ti被称为继铁、铝之后的第三金属.以TiO2 制取 Ti 的主要反应有：高温高温TiO 2+2C+2Cl2 =TiCl 4+2COTiCl 4+2Mg=2MgC2l+Ti以下 表达正确选项A. 反应是置换反应B.反应是置换反应C.反应中 TiO 2 是氧化剂D.反应金属 Mg是仍原剂12某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化才能的物质,能用来排除空气或水体中的污染物.以下有关该金属氧化物的应用的表达不正确的是A 将形成酸雨的 SO2 氧化为 SO3B 将家居装修挥发出的甲醛氧化为 CO2 和 H2O C 将医药废水中的苯酚氧化成H2O和 C

12、O222D 将电镀废水中的氰根离子CN- 氧化成 CO和 N13 背景材料： 20XX 年夏季,特氟隆不粘锅大事引起公众关注.20XX年冬季,诺贝尔化学奖授予讨论蛋白质的科学家. 20XX年初春,广东大部分的区进行人工降雨.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_20XX 年春末,某高速大路发生液氯运输车翻倒泄露事故.以下相应说法正确选项A、特氟隆（聚四氟乙烯）的单体是氟利昂B、蛋白质是由氨基酸形成的不行降解的高分子化合物,其水溶液有丁达尔现象C、AgI 和干冰都可用于人工降雨D、邻近人员应快速远离液氯泄露的点,并逆风往安全区域疏散14以下金属冶炼的反应原理,错误选项（）可编辑资料 -

13、 - - 欢迎下载精品_精品资料_A、2NaCl 熔融 通电2Na + Cl2B、MgO + H2 Mg + H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高温C、Fe3O4 + 4CO3Fe + 4CO 2D、2HgO 2Hg + O 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_15、以下几种合金硬度最大的是（）A生铁 B低碳钢C 中碳钢D高碳钢三、填空：1 6、古代的药金与金相像,常被误认为金子,冶炼的方法如下：将碳酸锌、赤铜（Cu2O）、木 炭混合加热到800,得到金光闪闪的“药金”.（1） 冶炼的化学方程式 （2） 药金的

14、主要成分 四、试验题：17氧化铜有多种用途, 如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等. 为获得纯洁的氧化铜以探究其性质,某同学用工业硫酸铜 含硫酸亚铁等杂质 进行如下试验：制备氧化铜I工业 CuSO4CuSO4 溶液CuSO45H2OCuO步骤 I 的目的是除不溶性杂质.操作是.2+步骤的目的是除铁.操作是：滴加H2O2 溶液,稍加热.当Fe 转化完全后,渐渐加入 Cu 2 OH 2 CO3 粉末,搅拌,以掌握溶液pH=3.5 .加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化滤液至 pH=1.掌握溶液 pH=3.5 的缘由是.步骤的目的是得到CuSO45H2O晶体.操作是,过滤,水浴加热烘干.水浴加热的特点是.

15、探究氧化铜的性质取 A、B 两支试管,往 A 中先加入适量CuO粉末,再分别向 A 和 B 中加入等体积的3%H2O2 溶液,只观看到A 中有大量气泡.结论是.为探究试管 A 中反应的速率,收集气体并测定其体积必需的试验仪器有：.18、硫酸铁（ PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,广泛用于水的处理.用铁的氧化3+物为原料来制取聚合硫酸猴,为掌握水解时Fe 的浓度,防止生成氢氧化铁沉淀,原料中的3+2+Fe 必需先仍 原为 Fe .试验步骤如下：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_28%H 2SO4IIFeNaClO3H2 SO4FeO Fe2O3Fe3O4I酸溶取样分析III

16、仍原IV氧化、水解、聚合产品红褐色溶液（1） 用 98%的硫酸配制 28%的硫酸,所需的玻璃仪器除量筒外,仍有.(a) 容量瓶b烧杯c烧瓶2+3+（2） 步骤 II取样分析溶液中的Fe 、 Fe 的含量,目的是.2+3+(a) 掌握溶液中 Fe 与 Fe 含量比b确定下一步仍原所需铁的量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+c确定氧化 Fe所需 NaClO3 的量d确保铁的氧化物酸溶完全可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（3） 用 NaClO3 氧化时反应方程式如下：6FeSO4 + NaClO 3+ 3H 2SO4 3Fe 2SO4 3 + NaCl + 3H2O

17、如改用 HNO3 氧化,就反应方程式如下6FeSO4 + 2HNO3 + 3H 2SO4 3Fe 2SO4 3 + NO + 4H 2O已知 1mol HNO3 价格 0.16元、 1mol NaClO 3 价格 0.45 元,评判用 HNO3 代替 NaClO3作氧化剂的得弊,利是,弊是.23+聚合硫酸铁溶液中SO4 与Fe 物质的量之比不是3: 2.依据以下供挑选的试剂和基本操23+作,测 定聚合硫酸铁产品溶液中SO4 与Fe 物质的量之比.（4） 测定时所需的试剂.(a) NaOHb FeSO 4c BaCl2d NaClO3（5） 需要测定和的质量（填写化合 物的化学式）.（6） 选出

18、测定过程中所需的基本操作（按操作先后次序列出）.(a) 萃取、分液b过滤、洗涤c蒸发、结晶d冷却、称量e 烘干或灼烧可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_参考答案1、A2、B3、C4 、B5、C6 、C7 、C8 、A9、B10、D11、B、D12 、C13、C、D14 、B15、A16、（ 1）C+ZnCO3+Cu2O（ 2） Cu 和 Zn 17、=2Cu+Zn+2CO2答案：加适量水溶解,搅拌,过滤答案：使 Fe 可全部转化为3+Fe（ OH）3 沉淀,而Cu 不会转化为2+Cu OH 2 沉 淀 .答案：将 CuSO45H2O溶液加热蒸发至有晶膜显现时,停止加热.受热匀称,温度易于掌握在100 C 以下.0答案： CuO可加快 H2O2 分解的反应速率,是H2O2 分解反应的催化剂.答案：秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒.18、（ 1） b（ 2） b、c（ 3）利：原料成本较低弊：产愤怒体对大气有污染（ 4） a、c（ 5） Fe2O3、BaSO4（ 6） b、e、d可编辑资料 - - - 欢迎下载