2022年高考化学必记知识点和常考知识点总结 .docx

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1、精品_精品资料_20XX 届高考化学必记学问点和常考学问点总结第一部分 化学反应和化学方程式一、记住以下化学反应的转化关系 留意向前走得通,倒退能否行 1、Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO 3 NaCl NaNa NaOH CaCO3 CaCl 2 CaCO3 CaO C a O H 2 NaOH 2、Mg MgO MgCl 2 M g O H 2 MgSO 4 MgCl 2 Mg3、Al A2l O3 AlCl 3 A l O H 3 Al 2SO43 A l O H 3 Al 2O3 Al NaAlO 2 A l O H 3 AlCl 3 NaAlO 2铝热反

2、应：4、Fe Fe2O3 FeCl3 F e N O 3 3 Fe O H 3 Fe2SO43 FeSO4 F e O H 2 F e O H 3 FeCl3 FeSCN 35、Cu CuO CuSO4 C u O H 2 CuO Cu CuC2l CuNH 3 4SO46、C CO CO2 CO CO 2 CaCO3 CaHCO32 CO2 A l O H 37、Si SiO2 Na 2SiO3 H 2SiO 3 SiO2 Si粗硅 SiCl 4 Si 纯硅 SiO 2 SiF48、NH 3 N2 NO NO2 HNO 3 NO2 N2O4NH 3 NH 4Cl NH3 NH 3H 2O N

3、H 42SO4 NH 3 NO HNO 3 C u N O 3 2 NO 2 HNO 3 NO 29、H 2S S S2O SO3 H2SO4 SO2 H2SO4 BaSO410、Cl 2 HCl C2l NaClO C2l CaClO 2 HClO O2金属 +Cl 2、卤素间的置换、H2 S+Cl2二、记住以下有关气体制备的反应和试验装置11、制备气体和生成气体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2H 2：Mg+H +、Fe+H +、Na+HO、Na+ 乙醇、 Na+丙三醇、 Al+H + 、Al+OH 、*Zn+OH 、Fe +可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_

4、H 2O 、 H2O+C 、*Si+HF、*Si+NaOH 、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_O2： KMnO 4、 Na2O2+H 2O、Na2O2+CO 2.分解 H 2O2、O3、 *KClO 3、* HNO 3.N 2： * NH 3+Cl 2Cl 2： MnO 2+HCl 、KMnO 4+HCl .电解 NaCl 、电解饱和食盐水. NaClO+HCl 、CaCl 2+HCl 、*KClO 3+HClNO ： N2+O 2、Cu+HNO 3、NH 3+O2NO 2 ：NO+O 2、Cu+HNO 3浓、Cu+KNO 3s+H 2SO4浓可编辑资料 - - - 欢迎下载精

5、品_精品资料_23CO ： CO2 +H + .NaHCO、NHHCO、NH CO、 CaCO、MgCO分解.浓 HSO +C、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3434233324浓 HNO 3 +C.有机物燃烧CxHyOz + O 2.NH 3： NH 4Cl+CaOH 2、NH 4+OH 、NH 4HCO 3 分解、 N2+H 2、蛋白质分解CO ： C+O 2、CO2 +C、H2O+C、SiO 2+C CH 4： * CH 3COONa+NaOHC2H4 ：CH 3CH 2 OH 与浓硫酸加热、 CH 3CH 2Cl 与 NaOH 醇溶液C2H2 ：CaC2 + H 2O

6、三、化学反应与水有着亲密的关系12、生成水 ：（ 1）化合反应 ：H 2+O 2（ 2）分解反应： MgOH 2、AlOH 3 、 FeOH 2、FeOH 3、H 2CO 3、 H2SiO3、CuSO45H 2O 、H2C2O45H2O、Na 2CO 3xH 2O 、NH 3H 2O、 * HNO 3、 *FeSO 47H 2O（ 3）复分解反应：酸与 CuO 、Al 2O3、Fe2O3、Fe3O4.碱与 CO 2、SiO2、SO2（ 4）置换反应：金属氧化物 +H 2（ 5）重要氧化仍原反应： 强氧化性酸 （H 2SO4、HNO 3）与金属、 非金属的反应 （ Cu、C）.KMnO 4、Mn

7、O 2 与 HCl 反应. KMnO 4 + H 2SO4 + H 2C2O4（ 6）有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、 HAc+NaOH 、苯酚 +NaOH 、有机物燃烧 CxHy Oz + O 213、与水反应： Na、K 、Mg 、Fe、Na2O、Na2O2 、MgO 、CaO、SO2 、CO2、SO3 、NO 2、NH 3、CuSO4.水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质四、物质的检验、除杂14、检验物质的试剂： 无机 紫色石蕊、 无色酚酞、 品红溶液、 PH 试纸、淀粉碘化钾试纸、 NaOH 、HCl 、Na2CO3、KSCN 、有机 银氨溶液、新制 CuOH 2、FeCl3、

8、KMnO 4 溶液、溴水、水、NaOH 、碘水15、物质的检验、除杂11 种气体 ： H 2、O2、 Cl 2、NO 、NO 2、NH 3、CO 2、 SO2、 CH 4、C2H 4、C2H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4、14 种离子 ： NH+、 Na+、 K+、 Al 3+、 Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag +、Ba2+.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl、Br、I 、SO42 、CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_39 种有机物：乙 醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质可编辑资料 - - - 欢迎下载

9、精品_精品资料_11 种沉淀 ： AgCl 、 AgBr 、AgI 、BaSO4、MgOH 2、FeOH 2、FeOH 3、CaCO3、 BaCO3、MgCO 3、三溴苯酚五、其他无机反应16、Na2S2O3 + H 2SO4 、 CaO+SiO 2、KOH+CO 2、 KHCO 3 分解、 BaOH 28H 2O + NH 4Cl六、原电池、电解池反应17、铜锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾）、甲醇燃料电池（氢氧化钾） 、锌氧化银（氢氧化钾）电池.金属的电化腐蚀.18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银

10、溶液.牺牲阳极法防止金属腐蚀.七、物质的制备制金属：电解法Na、 Mg、Al. CO 仍原法 Fe.铝热法 Mn 、Cr、V海水提碘：海带海带灰滤液通氯气萃取蒸馏碘.粗盐提纯：粗盐溶解过量BaCl 2过量 Na 2CO 3过滤适量盐酸蒸发结晶.制胆矾 CuSO45H 2O：粗铜粉 O2+稀硫酸过滤蒸发制热饱和溶液冷却结晶.制绿矾 FeSO47H2O：废铁屑 Na 2CO 3 除油稀硫酸 （507 0）趁热过滤冷却结晶洗涤吸干水.八、盐类水解19、NH 4Cl 、CuSO4、 FeCl3、AlCl 3、Na2CO3、NaHCO 3、醋酸钠、苯酚钠九、有机反应类型和物质的转化20、有机反应类型取代

11、反应： CH 4+Cl 2 、CH 3CH 2Br 与 NaOH 水溶液、 CH 3CH 2OH 与 HBr 、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸水解反应： 溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应加成反应： 乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气消去反应： 乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热酯化反应： 醇与酸反应生成酯和水加聚反应： 乙烯聚合、异戊二烯聚合缩聚反应： 乳酸（ CH 3CHOHCOOH ）聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂氧化反应： CH 3CH 2 OH CH 3CHO CH 3COOH可编辑资料

12、- - - 欢迎下载精品_精品资料_银镜反应：乙醛、葡萄糖.有机物燃烧仍原反应： 不饱和键（双键、三键、苯环、C=O ）加氢21、有机物的转换关系（ 1）CH 3CH 3 CH 3CH 2Cl CH 2=CH 2 CH 3CH 2OH CH 2=CH 2 CH 3CH 2BrCH 3CH 2OH CH 3CHO CH 3COOH CH 3COOCH 2CH3 CH3CH 2OH CH 2=CCHH22 CH 2n可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）CH 3OOCCH 3CHOOOCCH 3COOHOOCCH 3COOHOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编

13、辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 3）C O O N aONaCOONaOHCOOHOH BrOOCOOHOHBr可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C3H 6Br2NaOH / H 2OCu / O2 BCCH 3CCHOCH3CCOOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H2ODH O CH C OHnCH 3双分子酯化成环可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 4）淀粉 葡萄糖 酒精 CO 2葡萄糖淀粉（ 5）由制（ 6）由苯酚制（ 7）制优质汽油可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资

14、料_其次部分 常见物质的颜色、物质的俗名和化学式一、颜色1、红： Fe2O3 、F e O H 3 、FeSCN 3、Cu2O、品红、液溴、 酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红 2、黄：硫、 Na 2O2、AgBr 、AgI 、Fe3+aq、碘水、 K 2CrO 4. 钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄2+2+3、蓝： Cuaq、CuSO45H2O、CuNH 34aq. 石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝 4、绿： Fe2+aq、FeSO47H 2O、氯气、 CuCl 2aq、5、紫： KMnO 4 溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl 4 溶液. 苯酚遇

15、FeCl3 溶液显紫色 6、黑： Fe3O4 、MnO 2、CuO、C、CuS、PbS7、橙： K 2Cr2 O7、浓溴水、溴的 CCl 4 溶液8、棕： NO 2、浓碘水其余物质中,多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体二、物质的俗名和化学式9、单质：水银： Hg可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_10、氧化物：赤铁矿Fe2O3、磁铁矿 Fe3O4、干冰（固体CO 2）、石英和水晶（ SiO2）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_11、酸：醋酸（CH 3COOH ）、水杨酸（COOHOH）、草酸（ H2C2O4.2H 2O）、蚁酸（ HCOOH ）、可编辑资料 -

16、- - 欢迎下载精品_精品资料_王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）12、碱：烧碱（ NaOH ）、石灰（ CaOH 2）、碱石灰（ NaOH 与 CaO 及少量水的混合物）13、盐：纯碱（ Na 2CO 3）、大理石 （ CaCO3）、胆矾（CuSO4.5H 2O）、明矾 KAlSO 4212H 2O、熟石膏 2CaSO4.H2O、漂白粉 C a C l O 2 与 CaCl2 的混合物 14、有机物：电木（酚醛塑料） 、电石（ CaC2）、电石气（乙炔） 、氟里昂（氟氯烃） 、福尔马林（ HCHO ）、甘油（丙三醇） 、自然橡胶（聚异戊二烯）甘氨酸（ NH 2 CH 2 COOH ）

17、、谷氨酸第三部分 选修 3 物质结构与性质（含必修1 部分内容）一、原子结构与性质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、原子的表达式A、平均相对原子质量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_XZ2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容纳的电子数3、构造原理、 1-36 号元素核外电子排布（重点： Cr、Mn 、Fe、Cu 、N 、O、Al 等）4、能量最低原理、洪特规章、洪特规章特例.5、元素周期表的结构“三短三长一未完,七主七副零IIIV族”6、元素周期表分区： s 区、 p 区、 d 区.金属区、非金属区、半导体区7、元素周期律：核外电子排布、

18、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳固性等的递变规律8、第一电离能、电负性变化：电负性的周期性变化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_元素第一电离能的周期性二、分子结构与性质9、离子键、共价键、金属键用电子式表示以下物质：Cl 2、N2、CH 4、NH 3、 H 2O、HCl 、NaOH 、MgO 、CaCl2 、Na2O2 、CO 2、NH 4Cl 、C2H4、CH 3CH 2OH（用结构式表示上述物质中的共价分子）10、共价键的参数：键长、键能、键角（键长越短、键能越大分子越稳固）11、等电子原理CO 与 N2 、CO 2 与

19、N2O12、价层电子对互斥模型、杂化轨道理论13、常见分子、 离子的空间构型： Cl 2、HCl 、H2O、H2S、NH 3、CH 4、SiH 4、BeCl 2 、BF3、CO 2、SO2、CH 2O、HCN 、H3O+、+NH 4正四周体型. 平面三角型. 三角锥型 （含 1 对孤对电子） .V 型（含 2 对孤对电子） .直线型14、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响（ 1）如图（ 2）分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸（ 3）正戊烷、异戊烷、新戊烷16、氢键对物质溶解性的影响NH 3、HF、乙醇、庶糖、易溶于水17、相像相溶原理18、10 电子

20、的分子和离子：18 电子的分子和离子：三、晶体结构秘性质20、晶体、非晶体、自范性、晶胞21、晶胞中原子（或离子）数的确定：Na 、Zn、I2、C60、 CO2、金刚石、 NaCl 、CsCl 等钠锌碘金刚石氯化钠氯化铯22、分子晶体 （熔沸点低、硬度小）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_干冰冰和液态水的结构对比CaF2 晶胞23、原子晶体（硬度大、熔沸点高）：金刚石、硼、硅、锗、二氧化硅、碳化硅、氮化硼24、金属键、用金属键理论说明金属的通性（导电、导热、延展性等）25、金属晶体：简洁立方（Po 型）（配位数 4）、钾型（配位数 12）、镁型和铜型（配位数12）26、离子晶体

21、（硬度大、熔沸点高、熔融时能导电.NaCl 、CaF2）27、晶格能 晶格能越大,形成的离子晶体越稳固,而且晶体的熔点越高,硬度越大.规律：阳离子（阴离子）相同时,阴离子（阳离子）半径越大,晶格能越小.28 、利用电负性数据判定晶体类型：元素差值 1.7是离子晶体29 、键、键 （ N 2、CO 2、C 2 H4 分子中含有的化学键）30 、配位化合物、配位键、协作物的内界、外界、配位数第四部分 选修 4 化学反应原理一、化学反应与能量1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂2、焓变、 H 的单位, H 的正负号的含义（P3 图 1-2）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3、反应热

22、与键能的关系（P8 图 1-1）4、中和热的测定（P5）5、书写热化学反应方程式的步骤,热化学方程式的意义6、燃烧热、中和热、反应热的区分.明白一些物质燃烧热数据（P8 表 1-1）7、新能源8、盖斯定律运算 2C+O 2 = 2CO 的反应热,并写出热化学方程式（P13）.运算 2C+2H 2+O 2=CH 3COOH 的反应热,并写出热化学方程式（P14）.二、化学反应速率和化学平稳9、化学反应速率、表达式、单位10、在化学反应中,各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比定义： vct, 列三项求解（开头、变化、t 时候）12、影响化学反应速率的因素13、化学反应速率的典型曲线浓度、

23、压强、温度、催化剂（光辐射、放射线、粉碎、等）14、化学反应速率的典型表格2A试验序号B+D 1）随反应时间（ min）的变化 时B、D 起始浓度为 0,反应物 A 的浓度（ mol L间浓温度0102030405060度11、如何运算化学反应速率18001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.2015、化学反应速率的典型试验 P20 试验 2-1 锌与不同浓度硫酸的反应 P22 试验 2-2 过氧化氢分

24、解 （催化剂是 MnO 2、FeCl3、CuSO4） P25 探究 不同浓度的 KMnO 4 与 H 2C2 O4 反应速率.唾液、 H2 SO4 溶液对淀粉水解的催化作用16、可逆反应、不行逆反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_17、化学平稳态的特点：动、等、定、变22+3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_18、化学平稳典型试验：Cr2O7FeSCN 319、勒夏特列原理20、影响化学平稳的因素21、化学平稳表达式+ H 2O = 2CrO 4+2H、2NO 2 = N2O4 、Fe+ 3SCN=可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22、平稳浓度、

25、转化率的运算（P32 例 1、例 2） 列三项：开头、变化、平稳23、等效平稳的运算24、化学平稳典型曲线图化学平稳典型表格COg 十 H 2OgCO2g十 H 2 g十 QQ 0可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_t1 8502NO2N2O4gcmol/L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1.00.80.6 a0.40.2bdXcY可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_05 1015 2025 30 35 40tmin25、化学反应进行的方向：焓判据和熵判据、（用平稳常数判定反应进行的方向）三、水溶液的离子平

26、稳26、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质常见弱电解质：弱酸： CH 3COOH 、H2 CO3、HF、HClO 、C6H 5OH 、H 2S、H 2SO3、C6H5 COOH弱碱： NH 3H 2O、27、弱电解质的电离平稳特点：动、定、变28、电离平稳常数（P44）39、水的电离平稳和水的离子积常数30、影响水电离平稳的因素（加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度）31、溶液的 PH 值 PH= lgc H+ PH 与溶液的酸碱性PH 的简洁运算32、中和滴定试验（P52）33、盐类水解可水解的盐： CuSO4、 FeCl3、AlCl 3、NH 4Cl、 NaClO 、Na2CO

27、3、NaHCO 3、CH 3COONa34、影响盐类水解的主要因素：酸、碱、同离子、温度等35、盐类水的应用：配制FeOH 3 胶体.配制 FeCl3 溶液、用 TiCl 4 制备 TiO 2盐类水解中的三个守恒：质子守恒、电荷守恒、物料守恒.以Na2CO3 溶液为例36、难溶电解质的溶度积和溶度积常数37、沉淀转化溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AgCl AgI Ag2SMgOH 2 FeOH 3CaSO4 CaCO3 38、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化仍原反应的关系39、常见电池的电极反应、总反应：铜锌（ H 2

28、SO4）电池.铅蓄电池.碱性锌锰电池.氢氧燃料电池.40、电解池、电解池的构成条件电极反应与氧化仍原反应的关系41、常见电解池的工作原理：电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电冶金（制钠、镁、铝）42、金属的电化学腐蚀43、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀电极反应铁锈的主要成分44、金属防腐蚀的方法：转变金属内部结构、在金属表面涂防水层、牺牲阳极法、外加电流法46、有关原电池、电解池的简洁运算（理清转移电子物质的量与所求物质的关系）第五部分 选修 5 有机化学基础1、熟登记列烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、C7H8、C10H 8、 金

29、刚烷 C10H162、熟登记列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、3、油脂、糖类、蛋白质：葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素（水解）、甘氨酸（两性） 、油脂的水解和氢化、蛋白质（水解、盐析、变性）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4、多官能团化合物： 乳酸（ CH 3CHOHCOOH ）、水杨酸（COOH OH）、肉桂醛（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5、有机反应类型：取代、加成、消去、加聚、缩聚、氧化、仍原、成肽反应、水解反应可编辑资料 - -

30、- 欢迎下载精品_精品资料_6、检验有机物的试剂：银氨溶液、新制CuOH 2、FeCl3 、KMnO 4 溶液、溴水、水、NaOH 、碘水、灼烧可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_sp7、碳原子的杂化态、成键与有机分子的空间构型：sp、2、sp3、键、 键可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_8、同系物、同分异构体、顺反异构、手性分子（会举例）9、有机物的分别与提纯：蒸馏、重结晶、萃取10、有机物的测定：元素分析法、质谱法、红外光谱法、核磁共振法11、有机物的制法：乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、12、合成高分子化合物：聚氯乙烯、聚已二酸乙二醇酯、酚醛树

31、脂、聚对苯二甲酸二乙酯、顺丁橡胶13、有机物中的氢键、有机物的熔沸点与分子间作用力.第六部分常见化学考点归纳1. 常见 20 种气体： H 2、N 2 、O 2、Cl2 、O 3、HCl 、HF 、CO、NO 、CO2、SO 2、NO 2 、N 2O 4 、H 2 S、NH 3、CH4 、C2H 4 、C2 H 2、 CH3 Cl、HCHO 、记住常见气体的制备反应：H 2 、O 2、Cl2 、NO 、CO 2、SO 2 、NO 2 、NH 3 、C2 H 4、C2 H 22. 简洁写错的 20 个字 ：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚

32、、研钵3. 常见的 20 中非极性分子气体： H 2、 N 2、O 2 、Cl2 、F2、 CO2 、CH4 、C2H 4 、C2 H 2、BF 3液体： Br 2 、CCl4、C6H 6 、CS2 、B3N 3 H6固体： I 2 、BeCl 2、PCl5 、P4 、C60可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4.20个重要的数据（ 1）合成氨的相宜温度：500 左右（ 2 ）指示剂的变色范畴甲基橙： 3.1 4.4 （红橙黄）酚酞： 8.2 10（无粉红红）（ 3 ）浓硫酸浓度：通常为98.3 发烟硝酸浓度： 98 以上（ 4 ）胶体粒子直径：10-9 10-7 m（ 5 ）王水

33、：浓盐酸与浓硝酸体积比 3 ： 1（ 6 ）制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3 ,温度 170 （ 7 ）重金属：密度大于4.5g cm -3（ 8 ）生铁含碳 2 4.3 ,钢含碳 0.03 2 （ 9 ）同一周期 A 与 A 元素原子序数之差为1、11、25（ 10）每一周期元素种类第一周期： 2其次周期： 8第三周期： 8第四周期： 18第五周期： 18第六周期： 32第七周期（未排满） （最终一种元素养子数118）（ 11）非金属元素种类：共23 种（已发觉22 种,未发觉元素在第七周期0 族）每一周期（ m）非金属： 8 m（m1）每一主族（ n）非金属： n 2 （ n ）1（ 12

34、）共价键数： C 4N 3O 2H 或 X 1（ 13）正四周体键角 10928 P4 键角 60（ 14）离子或原子个数比Na 2 O 2 中阴阳离子个数比为1： 2CaC2 中阴阳离子个数比为1：1NaCl 中 Na +四周的 Cl-为 6 , Cl- 四周的 Na +也为 6 . CsCl 中相应离子就为8（ 15）通式：烷烃 CnH 2n+2烯烃 CnH 2n炔烃 CnH 2n-2苯的同系物 CnH 2n-6饱和一元醇 CnH 2n+2 O饱和一元醛 CnH2n O饱和一元酸 CnH 2n O2有机物 CaH b O cN dCle （其他的卤原子折算为Cl）的不饱和度 =2a+d+2

35、-b-e/2（ 16）各种烃基种类甲基 1乙基 1丙基 2丁基 4戊基 8（ 17）单烯烃中碳的质量分数为85.7 ,有机化合物中H 的质量分数最大为25 （ 18） C60 结构：分子中含 12 个五边形, 25 个六边形（ 19）重要公公式 c（ 1000w） /MM=m 总/n 总M 22.4标（ 20 ）重要的相对分子质量100Mg 3 N2CaCO3KHCO 3C7 H 1698H 2SO 4H 3 PO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_78Na 2O 2A l O H 316O CH 45.20种有色物质黑色： C、CuO、MnO 2、FeO 、Fe 3 O 4黄色

36、： Na 2O2 、 S、AgI 、AgBr （浅黄）红色：红磷、 Cu2O 、Cu、NO 2、Br 2（ g）、FeSCN 3蓝色： C u O H 2 、CuSO 45H 2 O绿色： C u 2 O H 2 C O 3 、CuCl2 溶液、 Fe 2+6. 常见的 20 种电子式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H 2HHN 2NNO 2OOCl2ClClH 2 OHO H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H 2O 2HO O HHCO2ClOCOHClHHClHClOHO ClCl可编辑资料 - - - 欢迎下

37、载精品_精品资料_NH 3HNHPCl3ClP ClCH 4HCH HCCl4ClC Cl Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaOHNa +OH-Na 2 O2Na +OOH2- Na +MgCl 2Cl- Mg 2+Cl-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NH 4 ClHNH +ClH- CaC2Ca2+CC2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ CH 3HCH HOHOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_7.20种重要物质的用途（ 1

38、） O 3 ：漂白剂消毒剂（ 2 ） Cl2：杀菌消毒制盐酸、漂白剂制氯仿等有机溶剂和多种农药（ 3 ） N 2 ：焊接金属的爱护气填充灯泡储存粮食作物冷冻剂（ 4 ）白磷：制高纯度磷酸制烟幕弹和燃烧弹（ 5 ） Na ：制 Na 2 O2 等 冶炼 Ti 等金属电光源 NaK 合金作原子反应堆导热剂（ 6 ） Al ：制导线电缆食品饮料的包装制多种合金做机械零件、门窗等（ 7 ） NaCl ：化工原料调味品腌渍食品（ 8 ） CO2 ：灭火剂 人工降雨 温室肥料（ 9 ） NaHCO 3：治疗胃酸过多发酵粉（ 10） AgI ：感光材料人工降雨（ 11）SO 2：漂白剂杀菌消毒（ 12） H

39、 2O 2 ：漂白剂、消毒剂、脱氯剂火箭燃料（ 13） CaSO 4 ：制作各种模型石膏绷带调剂水泥硬化速度（ 14） SiO 2 ：制石英玻璃、石英钟表光导纤维可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 15） NH 3：制硝酸铵盐纯碱的主要原料用于有机合成制冷剂（ 16） Al 2 O 3：冶炼铝制作耐火材料（ 17）乙烯：制塑料、合成纤维、有机溶剂等植物生长调剂剂（果实催熟）（ 18）甘油：重要化工原料护肤（ 19）苯酚：制酚醛树脂制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药防腐消毒（ 20 ）乙酸乙酯：有机溶剂制备饮料和糖果的香料8.20种常见物质的俗名重晶石 BaSO 4明矾 KAlSO 4 2 12H 2 O蓝矾、胆矾 CuSO 4 5H 2 0熟石膏 2CaSO 4 H 2O石膏 CaSO 42H 2 O小苏打 NaHCO 3