2022年第二章分子的结构与性质知识归纳 .docx

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1、精品_精品资料_选修 3 其次章分子的结构与性质学问归纳第一节 共价键一、共价键1. 共价键的形成及其本质定义：原子间通过共用电子对形成的化学键本质：高概率的显现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用.形成条件：电负性相同或差值小的非金属元素原子易形成共价键电子配对理论：假如两个原子之间共用两个电子,一般情形下,这两个电子必需配对才能形成化学键2. 共价键的类型（1） 键键是两原子在成键时,电子云实行“头碰头”的方式重叠形成的共价键, 这种重叠方式符合能量最低,最稳固. 键是轴对称的,可以环绕成键的两原子核的连线旋转.（2） 键： 键是电子云实行“肩并肩”的方式重叠, 成键的电子云由

2、两块组成, 分别位于由两原子核构成平面的两侧,互为镜像,不行以环绕成键的两原子核的连线旋转.键和键的比较 键 键电子云的重叠方式存在对称性强度可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_例：以下说法不正确选项（）A. 键比键重叠程度大,形成的共价键强 B两个原子之间形成共价键时,只能形成一个键 C气体单质中,肯定有 键,可能有 键 DN2 分子中一个 键,两个键 E键电子云外形的特点为镜像对称, 键的电子云外形特点为轴对称以下物质的分子中, 键最多的是（）AN2BCl 2C CO2DSO3总结： 在分子结构中,共价单键是 键.而双键中有一个是 键,另一个是 键.共价三键是由一个 键和两个

3、键组成的.3. 共价键的特点：(1) 饱和性：共价键饱和性是指每个原子形成共价键的数目是确定的.(2) 方向性：依据电学原理,成键电子云越密集,共价键越强.要使成键的原子轨道最大程度的重叠.二、键参数键能、键长与键角1. 键能(1) 概念：气态基态原子形成 1mol 化学键释放的最低能量.（断开 1molAB（g）中的化学键,使其分别生成气态A 原子和气态 B 原子所吸取的能量,叫A-B 键的键能）.(2) 表示方式为 E A-B,单位是 kJ/mol(3) 意义： 表示共价键强弱的强度,键能越大,键越坚固2 键长：(1) 概念： 两个成键原子之间的核间距叫键长.(2) 意义：键长越短,化学键

4、越强,键越坚固.3 键角：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(1) 概念： 多原子分子中,两个化学键之间的夹角叫键角.(2) 写出以下分子的键角： CO2：H2 0：NH3：(3) 键角、键长、打算着分子的空间构型.三、等电子原理等电子原理是指原子总数相同,价电子总数相同的分子具有相像的化学键特征,它们的很多性质相近.价电子总数的运算方法：= 各个原子的价电子数之和减去电荷数例. 以下不互不等电子体的是（）-+-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AN2O和 CO2B O3 和 NO2C CH4 和 NH4D OH和 NH2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资

5、料_其次节 分子的立体结构一些分子的立体结构类型实例两个键之间的夹角空间构型X2H2、N2直线形XYHCl、NO直线形XY2X2YCO2、CS2SO2180120直线形V形H2O、H2S水分子 105可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_XY3BF3120平面三角形NH3107三角锥形可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_XY4CH4 、CCl4109.5 28正四周体形可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一、 价层电子对互斥模型1基本概念对于一个 ABn 型的共价型分子,中心原子A 四周电子对排布的几何外形,主 要取决于中心原子 A 的价电子层中的电子对数 （

6、成键电子对数 +孤对电子数）, 这些电子对的位置倾向于分别得尽可能远,使它们之间的斥力最小. 2判定步骤（1） 确定中心原子价电子层中的电子总数和电子对数方法 1：一般价电子对数 =（中心原子的价电子数 +配体原子供应的电子数 - 电荷数） 2例：方法 2：一般价电子对数 = 键的数目 +孤对电子数例：（2） 依据价层电子对数和孤对电子对数综合判定几何构型价层电子对数孤对电子对数几何构型键角BeCl 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AB2CO2 H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AB3BF3 NH3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AB4CH

7、4CCl4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_二、杂化轨道理论同一原子的能量相近的某些原子轨道重新组合成一系列能量相等的新轨道,这一过程叫“杂化” .留意点： 经杂化后,轨道数目不变.杂化轨道 只用于形成 键或用于容纳未参加成键的孤对电子杂化轨道通常用来说明立体结构,不用于判定立体结构杂化类型参加杂化的轨道形成轨道的数目例立体结构sp 杂化BeCl22sp 杂化BF3H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3sp 杂化NH3CH4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+例：判定以下物质的立体结构和杂化类型可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+BC

8、l3NH4H3OHCHO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_HCNSO2SO3NO2PCl3C2H4C2H2C6H6二、协作物理论1. 定义：通常把与以结合形成的化合物称为协作物.中心原子（离子）：配体：配位原子：配位数：2. 命名：配体- 合- 中心离子如： CuNH3 4 2+ 四氨合铜离子3. 性质：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_部安排位化合物有特别的颜色2+2+2-CuH2O4色 CuNH 3 4 色 CuCl 4色部安排位化合物特别稳固向 CuSO4 aq 中加氨水,反应现象及方程式向 AgNO3 aq 中加氨水,反应现象及方程式4. 存在：中心离子：多

9、为过渡金属离子-常见配体： NH3、H2O、CO、CN、SCN、CO、Cl 、F 等有孤对电子的原子或原子团第三节分子的性质 一、共价键的分类 1极性键和非极性键分类依据：共用电子对是否偏移.发生偏移为极性键,不发生偏移为非极性键判定技巧： 形成共价键的两原子是否为同种原子,如相同,为非极性键.极性大小比较：原子电负性（元素非金属性）差值大的,共用电子对偏移多,极性大.例：给以下分子中的共价键的极性强弱排序：H2 HFCH4 H2ONH3 ：.二、分子的极性(1) 非极性分子：正负电荷中心重合的分子称为非极性分子.例如X2 型双原可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_子分子 如 H2

10、、Cl 2、Br2 等 、XYn 型多原子分子中键的极性相互抵消的分子 如 CO2、CCl4 等 都属非极性分子.(2) 极性分子：正负电荷中心不重合的分子称为极性分子.例如XY型双原子分子 如 HF、HCl、CO、NO等,XY n 型多原子分子中键的极性不能相互抵消的分子 如 SO2 、H2O、NH3 等 都属极性分子.留意： 极性键与极性分子,非极性键与非极性分子不存在对应关系.三、分子间作用力1范德华力定义：分子间存在着的相互间的作用力.大小：比化学键影响因素：相对分子质量越.,范德华力越.（主要因素）分子的极性越,范德华力越.对物质性质的影响：对于的物质来说,相对分子质量越2氢键,分子

11、间作用力越,物质的熔点、沸点也越.定义：由已经与形成共价键的与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力.大小：比化学键,比范德华力.分类：分子间氢键例：分子内氢键例：对物质性质的影响：.四、影响物质溶解的因素（1） 内因：相像相溶原理（2） 外因： 影响固体溶解度的主要因素是温度.影响气体溶解度的主要因素是温度和压强.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（3） 其他因素： A假如溶质与溶剂之间能形成氢键,就溶解度增大,且氢键越强,溶解性越好.如： NH3.B. 溶质与水发生反应时可增大其溶解度,如：SO2.四、手性1. 基本概念相同,不能,互称为手性异构体.2. 手性碳原子的判定同一个 C原子连接 4 个不同的原子或原子团,为手性碳原子3. 手性分子的判定一般来说,分子中有手性碳原子即为手性分子.五、无机酸的酸性1. 无机含氧酸的酸性体会规律：将酸改写成 HOmROn的形式, n 值越大,酸性越强规律: 同主族, 从上向下, 非金属性减弱, 最高价氧化物对应水化物酸性减弱. 同周期, 从左至右, 非金属性增强, 最高价氧化物对应水化物酸性增强. 同一元素,不同价态的元素含氧酸酸性高价大于低价.2. 无氧酸的变化规律同主族, 从上向下,非金属性减弱,氢化物酸性增强. 同周期, 从左至右,非金属性增强,氢化物酸性增强.可编辑资料 - - - 欢迎下载