2022年第三节氧气知识点总结 .docx

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1、精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_教学目标：第三节氧气可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1） 知道在试验室可以利用过氧化氢制氧气,明白 MnO 2 在过氧化氢制氧气中是催化剂、起催化作用,能说出催化剂在化学反应中的作用.2） 说出氧气主要的物理性质和化学性质3） 把握检验氧气的方法4） 明白燃烧需要的三个条件和灭火的一般方法,知道猛烈氧化和缓慢氧化,培育安全防火意识,明白火灾自救的一般方法.5） 初步体验比较、归纳、推理等科学方法,学会记录简洁的试验现象.6） 初步练习排水集气的操作方法、燃烧匙等仪器的使用方法及仪器的连接方法.7） 初步养成良好的试

2、验习惯.教学重点： 1 ） H2O2 制 O2 的方法 2 ）氧气的物理、化学性质3 ）燃烧的三个条件教学难点 ：试验室制氧气教学过程：引入： 通过上一节课的学习, 我们知道空气中含有氧气和氮气,可以用液化空气的方法分别 空气中的氮气和氧气. 但需要加压和降低到很低的温度,这在试验室是很难作到的.因而我们今日就来学习一下如何在试验室制取氧气.演示：一、试验室制氧气：1） H 2O2分析试验现象得出MnO 2、猪肝促使 H2O2 分解,1. 第一做好对比试验2）H2O2 加 MnO 2 少量引出催化剂概念、 催化作用、试验室制氧气的原理.3）H 2O2 加入小块猪肝在反应中,二氧化锰和猪肝的加入

3、,促使了H2O2的分解,它们转变了反应的速度,这种物质我们称为催化剂.2. 催化剂： 在化学反应里能转变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有转变的物质.资料：催化剂P52留意 1）“转变”包括催化剂可以加快也可以减慢化学反应速率两种情形.一般指的是“加快”2）“没有转变”指催化剂的质量和化学性质（不包括物理性质） 在化学反应前后（不包括反应进行时）都没有转变.3）不能说某物质是催化剂.要讲明某物质在某详细化学反应中是催化剂.3. 制取装置（作图）介绍仪器4. 反应原理：过氧化氢氧气+水条件（催化剂）5. 气体收集：排水法（适用于难溶或微溶于水的气体）6. 留意：过

4、氧化氢有腐蚀性,使用要当心些.另外反应要放热,一次性不要加得太多介绍：除了可以用过氧化氢制取氧气以外,我们在试验室仍可以用其他的试剂来得到高锰酸钾氧气 +锰酸钾 +二氧化锰（条件：加热）氯酸钾氧气 +氯化钾（条件：加热、催化剂）如：告知白色固体氯酸钾在MnO 2 催化作用下,加热能快速产生氧气,请同学设计一个试验装置用氯酸钾制氧气.一、氧气的性质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（板书）物质的性质分为物理性质和化学性质物理性质是指那些不需要通过化学反应就能表现出来的性质.如：颜色、状态、 气味、味道、密度、水溶性等化学性质是指通过化学反应表现出来的性质.活动： P53 氧气的物理

5、性质估计,填表1、氧气的物理性质.用推理的方法和亲身体验方式两者相结合的方式1. 无色、无气味的气体.2. 密度：比空气略大,1.429g/L3. 水溶性：不易溶于水.4液态 1.013 105Pa 时,183,淡蓝色.固态 1.013 105Pa 时, 218,淡蓝色.阅读：阅读课本,明白氧气的密度、熔点、沸点和在水中的溶解性等物理性质.指出气体的密度跟温度、压强有关,气体的熔点、沸点及其在水中的溶解性跟压强有关.提问：而氮气也是一种无色、无味、不易溶于水、密度略小与空气的气体,那么,怎样才能检验一种气体是不是氧气了？演示：带火星的木条检验结论：能使带火星的木条复燃的气体是氧气木条在氧气中燃

6、烧的过程,是发生化学反应的过程,因而这也是氧气的化学性质之一2、氧气的化学性质： 演示试验：1木炭在氧气中燃烧,2硫在氧气中燃烧, 3磷在氧气中燃烧, 4铁丝在氧气中燃烧.观看要点： 反应物的状态和色泽.物质在空气中和在氧气中燃烧的不同点,反应条件及现象描述, 在反应中的能量变化,生成物的状态及检验.上课前可先制好所需氧气于集气瓶中,或者氧气置于贮气装置中. 贮气装置可采纳如图形式.燃烧试验现象的观看中要引导同学留意在氧气中与空气中燃烧作对比, 知道在氧气中比空气中燃烧更猛烈, 这样也简洁氧气用途的教学.教材中无化学反应式, 老师可以采纳文字反应式.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资

7、料_争论为什么铁在反应前要预先在集气瓶中装少量水或铺一层薄细沙？ 同学争论后老师归纳给出精确答案：由于铁丝在氧气中燃烧要放出大量的热,使生成的四氧化三铁熔化而溅落下来.集气瓶中装少量水或铺一层细沙可以防止溅落下来的四氧化三铁把瓶底炸裂.反应要点：反应物需要点燃.能量变化表现在产生光和热.硫、磷燃烧有火焰,而碳、铁灼热发白光.硫燃烧时生成有刺激性气味的气体, 磷燃烧时有白烟生成, 铁燃烧时生成球状固体（有液滴形成） .生成物都是一种物质.小结：非金属和金属差不多都能跟氧气猛烈反应,产生光和热.试验作业： 在你的桌上有三支试管, 分别装有氮气、空气和氧气,请你检验出哪一瓶内装氧气.从以上试验中我们

8、看到, 氧气能与很多物质发生化学反应.氧气是一种活泼的非金属单质.问：但为什么物质在氧气中反应比在空气中燃烧更猛烈了？答：空气中氧气的含量只占空气体积的1/5板书：氧气的用途l供应呼吸、维护生命和支持燃烧. 2氧气易跟其他物质反应,放出热量,因此用于炼钢、焊接、切割金属（乙炔在氧气中燃烧）,也可作火箭燃料的氧化剂等（液氢在液氧中燃烧）.问：那么,是不是只有物质与氧气发生反应称为燃烧了？板书：发热、发光的猛烈的化学反应为燃烧.须指明燃烧不肯定需要氧气.一般情形下, 物质与氧气发生反应通常以燃烧的方式进行,不过, 也有很多物质与氧气并不发生燃烧. 如：铁在空气中放置时间久了就会生锈,人也可以利用氧

9、气将摄入的食物转化为二氧化碳等物质,并释放出能量.这称为缓慢氧化板书：缓慢氧化：是一种不易察觉的物质与氧气发生的反应,能举例区分即可.举例三、燃烧与灭火物质在与氧气发生燃烧时都是发光、发热的化学反应,我们也可以见到火焰.火的利用是人类进步的重要标志.但是, 当火一旦失去掌握,就会给我们的生命和财产造成庞大的缺失.那么,人们是如何来争论灭火的了？1、燃烧的条件：演示：燃烧试验：P57,争论分析燃烧的条件（可燃物、温度、空气或助燃剂） 分小组绽开争论,得出结论.在燃烧的条件探究的基础上绽开以下问题争论：烧菜时油锅着火怎么办？建筑物着火为何用高压水枪？文件档案、精密仪器等起火怎么办？在争论基础上总结灭火的原理,明白一些灭火的设施设备和三种常用的灭火器（泡沫灭火器、 干粉灭火器、液态二氧化碳灭火器）,老师投影一些灭火的设施设备、灭火场景的图片和资料,加深印象.结合“公共场所灭火设施的调查”活动进行安全训练,明白火灾自救的一般方法.4） 本节学问点多,又是以后化学学习的基础,可适当支配一些课堂练习巩固学问与技能操作.5） 支配 1 课时的同学试验（氧气的制法、性质）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_课外可拓展性的活动： （ 1）用排水法收集自己呼出的气体,定性检验氧气含量.（ 2）假如家中失火该怎么办？可编辑资料 - - - 欢迎下载