2022年最新2019高考化学总复习-优编增分练：选择题热点题型特训-题型十二-电化学分析判断型 .docx

《2022年最新2019高考化学总复习-优编增分练：选择题热点题型特训-题型十二-电化学分析判断型 .docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年最新2019高考化学总复习-优编增分练：选择题热点题型特训-题型十二-电化学分析判断型 .docx（9页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 题型十二 电化学分析判定型1.2022 赣州市高三适应性考试 再利用电解法将上述吸取液中的 空气污染物NO通常用含 Ce 4的溶液吸取, 生成 HNO 2、NO 3 ,HNO 2 转化为无毒物质,同时生成Ce 4,其原理如下图；以下说法正确的选项是 由右室进入左室4从电解槽的 c 口流出,且可循环使用C.阴极的电极反应式：2HNO 26H 6e=N2 4H2O D.假设用甲烷燃料电池作为电源,当消耗标准状况下 33.6 L 甲烷时,理论上可转化 2 mol HNO答案 C 解析 A 项,依据电解原理,H由左室向右室移动,错误；B 项,空气污染物

2、 NO通常用含 Ce 4的溶液吸取,生成 HNO 2、 NO 3 ,N 的化合价上升,Ce 4的化合价降低,然后对此溶液进行电解,又产生 Ce 4,依据电解原理,Ce 4应在阳极上产生,即 Ce 4从 a 口流出,可循环使用,错误； C 项,依据电解原理,阴极上得电子,化合价降低,HNO 2 转化为无毒物质,即转化为N2,阴极电极反应式为 2HNO 26H6e=N2 4H2O,正确； D项, 33.6 L 甲烷参加反应转移电子物质的量为 33.622.4 8 mol12 mol,理论上可转化 HNO 2的物质的量为 122 6 mol 4 mol,错误；2.2022 辽宁省重点高中协作校高三三

3、模 锂碘电池的正极材料是聚2- 乙烯吡啶 简写为1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - P2VP和 I2的复合物,电解质是熔融薄膜状的碘化锂,正极的电极反应式为P2VPnI 22e2Li=P2VP n1I2 2LiI ；以下说法正确的选项是 A. 该电池放电时,锂电极发生复原反应 B. 该电池发生的总反应为：2Li P2VPnI2=P2VP n 1I22LiI 2VP和 I 2 的复合物是绝缘体,不能导电 D.该电池工作时,碘离子移向正极 答案 B 解析 A 项,锂碘电池中 Li 为负极,锂电极发生氧化反应,负极电极反

4、应式为 2Li 2e=2Li,错误； B 项,将正、负极电极反应式相加得电池总反应：2Li P2VPnI2=P2VP n 1I 22LiI ,正确； C项,正极材料是聚2- 乙烯吡啶 简写为 P2VP和 I2 的复合物,电极材料必需能导电,错误；D项,该电池工作时,阴离子移向负极,错误； TiO2 光3.2022 日照市高三5 月校际联考 某新型水系钠离子电池工作原理如以下图所示；电极能使电池在太阳光照下充电,充电时Na2S4转化为 Na2S；以下说法正确的选项是 A. 充电时,太阳能转化为化学能,化学能又转化为电能B. 放电时, a 极为负极C.充电时,阳极的电极反应式为：I3 2e=3IA

5、 错误；放电时, a 极为答案B 解析充电时,太阳能转化为电能,电能又转化为化学能贮存起来,负极, Na2S 失电子被氧化为Na2S4, B正确；充电时,阳极失电子被氧化,阳极的电极反应式为 3I2e=I 3 ,C错误； M 是阳离子交换膜,阴离子会相互反应,D错误；4.2022 莆田市高三下学期其次次质量测试 的电池,电池示意图如下；该电池工作时的反应为 的选项是 硼化钒 VB2 空气电池是目前储电才能最高 4VB211O2=4B2O3 2V2O5；以下说法正确名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - C.电池连续反应过程

6、中,挑选性透过膜采纳阳离子挑选性膜2极的电极反应式：2VB222OH22e=V2O5 2B2O311H2O 答案 D 解析 A 项,硼化钒空气燃料电池中,VB2 在负极失电子,氧气在正极上得电子,所以 a 为正极,错误；B 项,电池总反应为 4VB2 11O2=4B2O32V2O5,所以反应过程中溶液的 pH不变,错误； C项,氧气在正极上得电子生成OH,OH通过挑选性透过膜向负极移动,所以图中选择性透过膜应只答应阴离子通过,错误；D项,负极上是 VB2失电子发生氧化反应,就 VB2 极发生的电极反应为 2VB222OH22e=V2O52B2O311H2O,正确；5.2022 茂名市五大联盟学

7、校高三五月联考 锌空气电池由活性炭 空气扩散极 、锌、苛性碱溶液构成,其中活性炭部分浸泡在苛性碱溶液中,其工作原理如下图,负极产物是 ZnO；以下说法正确的选项是 A. 活性炭的作用是吸附空气,为电池供应氧化剂C.负极反应式为 ZnH2O2e=ZnO2HD.电池工作时,当电路中通过 0.2 mol 电子,消耗 3.2 g O 2答案 A 解析 A 项,活性炭有很强的吸附作用,能吸附空气,为电池供应氧化剂,正确；B项,原理图中的隔离膜为离子交换膜,防止产生的氢氧根离子与锌离子反应生成氢氧化锌,错误；C项,负极反应式为 Zn2OH2e=ZnOH2O,错误； D项,电池工作时,当电路中通过 0.2

8、mol 电子时,消耗 1.6 g O 2,错误；6.2022 河南省名校高三压轴其次次考试 Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料,同时也是一种新型的高效净水剂；在工业上通常利用如图装置生产 Na2FeO4,以下有关说法不正确的选项是 3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - A. 右侧电极反应方程式：Fe8OH6e2=FeO 4 4H2O 2 mol Na通过阳离子交换膜B. 左侧为阳离子交换膜,当Cu 电极生成 1 mol 气体时,有C.可以将左侧流出的氢氧化钠补充到该装置中部,以保证装置连续工作2FeO4 具有强氧

9、化性且产物为Fe 3,因此可以利用Na2FeO4除去水中的细菌、固体颗粒以及2 Ca等答案 D 解析 依据图示, Cu 电极为阴极, Fe 电极为阳极； A 项,右侧电极为 Fe 电极, Fe 失去电子22发生氧化反应生成 FeO 4 ,电极反应式为 Fe 6e 8OH=FeO 4 4H2O,正确； B项,左侧为阴极室, H的放电才能大于 Na,Cu电极上的电极反应式为 2H2O2e=H2 2OH,当 Cu 电极上生成 1 mol 气体时同时产生 2 mol OH,此时有 2 mol Na通过阳离子交换膜进入阴极室平稳电荷,正确；C项,依据 B 项分析,阴极室生成 NaOH,左侧流出的 NaO

10、H溶液的浓度大于左侧加入的 NaOH溶液的浓度, 即 b%a%,依据图示可将左侧流出的 NaOH补充到该装置中部,以保证装置连续工作,正确；D项, Na2FeO4 具有强氧化性,可利用 Na2FeO4 除去水中的细菌, Na2FeO4 的复原产物为 Fe 3 ,Fe 3 水解生成 FeOH3胶体, FeOH3胶体可吸附固体颗粒,用 Na2FeO4不能除去水中的 Ca 2,错误；7.2022 临沂市高三三模 电解 NaBOH4 溶液制备 H3BO3 的原理如以下图所示,以下表达错误的选项是 A.M 室发生的电极反应式：2H2O4e=O2 4HB.a 、c 为阴离子交换膜,b 为阳离子交换膜C.N

11、 室中： a%b% D.理论上每生成 1 mol H 3BO3,两极室共产生标准状况下 16.8 L 气体答案 B 解析 M室中石墨电极为阳极,电解时阳极上水失电子生成 O2 和 H,电极反应式为 2H2O4e=O 2 4H,故 A正确； 原料室中的 BOH 4 通过 b 膜进入产品室、 Na通过 c 膜进入 N室,4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - M室中氢离子通过a 膜进入产品室, 就 a、c 为阳离子交换膜,b 为阴离子交换膜,故 B 错误；N室中石墨为阴极, 电解时阴极上水得电子生成 H2 和 OH,原料室

12、中的钠离子通过 c 膜进入 N室,溶液中 cNaOH增大,所以 N室： a%b%,故 C正确；理论上每生成 1 mol 产品, M室生成 1 mol H,转移电子 1 mol ,M、N室电极反应式分别为 2H2O4e=O2 4H、 4H2O4e=2H 2 4OH,N室生成 0.5 mol H 2,M室生成 0.25 mol 氧气,两极室共产生标准状况下16.8 L 气体,正确；8.2022 安徽省皖江名校高三最终一卷 如下图的 C/Na4FeCN6钠离子电池是一种新型电池；以下有关说法正确的选项是 A. 电极 a 在放电时作正极,充电时作阴极B. 放电时,电极b 上的电极反应：NaxCe=Na

13、Nax1C C.电池工作时, Na向电极 b 移动的定向移动产生电流,不发生氧化复原反应答案 B 解析 A 项,电极 a 在放电时作正极,充电时作阳极,错误；B 项,放电时,电极 b 上发生氧化反应,电极反应式：NaxC e=NaNax1C,正确； C项,电池工作时,阳离子移向正极,即 Na向电极 a 移动,错误； D项,电池工作时发生氧化复原反应,错误；9.2022 深圳市高三其次次调研 以柏林绿 FeFeCN 6 为代表的新型可充电钠离子电池,其放电工作原理如下图；以下说法错误的选项是 A. 放电时,正极反应为：FeFeCN6 2Na2e=Na2FeFeCN 6 B. 充电时, Mo钼 箔

14、接电源的负极C.充电时, Na通过交换膜从左室移向右室5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - D.外电路中通过0.2 mol电子的电量时,负极质量变化为2.4 g 答案 B 解析 A 项, 依据工作原理, 放电时 Mg作负极, Mo作正极, 正极反应式为 FeFeCN6 2Na2e=Na 2FeFeCN 6 ,正确； B 项,充电时,电池的负极接电源的负极,电池的正极接电源的正极,即 Mo箔接电源的正极,错误；C 项,充电时属于电解,依据电解原理,Na应从左室移向右室,正确；D 项,负极上应是 2Mg4e2Cl=Mg2

15、Cl 2 2,通过 0.2 mol 电子时,消耗 0.1 mol Mg ,质量削减 2.4 g ,正确；10.2022 南昌市高三二模 以下装置由甲、乙两部分组成 如下图 ,甲是将废水中乙二胺H 2NCH2 2NH2 氧化为环境友好物质形成的化学电源；乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理2 含 Cr2O 7 的废水, 电解过程中溶液发生反应： Cr2O 7 6Fe 214H=2Cr 36Fe 237H2O；当电池工作时,以下说法错误的选项是 透过质子交换膜由左向右移动C.M 极电极反应式：H2NCH2 2NH24H2O16e=2CO 2 N2 16H2D.假设溶液中削减了 0.01 mol Cr

16、 2O 7 ,就电路中至少转移了 0.06 mol 电子答案 B 解析 A 项,依据图知,N 电极上氧气得电子生成水,该电极上得电子发生复原反应,为正极, M 为负极,电解质溶液中阳离子向正极移动,即甲中 H透过质子交换膜由左向右移动,正确； B 项,依据方程式知,乙中 Fe 失电子生成亚铁离子,就 Fe 作阳极、 C 作阴极,阴极连接原电池负极、阳极连接原电池正极,就 Fe 与 N 极相连,错误；C 项,依据图知,M 电极上生成氢离子,甲是将废水中乙二胺氧化为环境友好物质形成的化学电源,生成含有 N 元素的物质是氮气、生成含有 C 元素的物质是二氧化碳,因此电极反应式为 H2NCH 22NH 24H2O16e=2CO2 N216H,正确；D 项,Cr2O27 6Fe2 14H=2Cr3 6Fe37H 2O中以 Fe 元素运算转移电子数6 326,即消耗 1 mol Cr 2O 27 ,电路中至少转移了 6 mol电子,所以溶液中削减了 0.01 mol Cr 2O27 ,就电路中至少转移了 0.06 mol 电子,正确；6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页