2022年最新上海市各区2018届中考化学二模试题分类汇编化学平衡试题答案不全 .docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - . 化学平稳【2022 年上海长宁区二模】13肯定条件下,工业合成氨的反应到达平稳；以下措施,既能加快该反应的速率,又能增大反应物转化率的是 D缩小容器体积A使用催化剂 B移走 NH3 C提高反应温度【答案】 D 【2022 年上海长宁区二模】 二此题共 15 分在 Cu/ZnO催化剂存在下,CO 2 和 H2 可发生以下反应：CO 2g +3 H2g CH3OHg+H2Og25. 反应中被氧化的元素是：,氧化剂是；试在以下方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：CO2g+3 H 2g CH3OHg +H2Og26. 该反应的平稳常数表达式

2、K= ；假设只增加 CO2的浓度, 该平衡向移动,平稳常数 K选填“ 增大”、“ 减小” 或“ 不变”；27. 从右图可以看出,由于温度不同, A 和 B 中 先到达平稳状态, 说明反应温度 A B选填“ ”、“ ” 或“=” ,从甲醇体积分数的比较仍可以说明该反应是 热反应选填“ 放” 或“ 吸”；反应进行到图中 M处时,正反应速率 逆反应速率选填“ ” 、 “ ” 或“=” ；28. 肯定条件下, 将 nCO2: nH2=1:1 的混合气充入恒温恒容密闭容器中,假设容器中气体选填“ 密度” 或“ 压强”保持不变,说明该反应已达平稳状态；【答案】二此题共 15 分25. 共 4 分 0 价的

3、 H1 分, CO21 分；6e CO 2g +3 H2g CH3OHg+H2Og 2 分. 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - . c CH OH c H O26. 共 4 分32 分,正反应方向1 分,不变 1 分c CO H 27. 5 分 B 1 分 1 分28. 2 分压强【2022 年上海杨浦区二模】 二此题共 15 分SO2 的催化氧化： 2SO2 + O2 2SO3,是工业制取硫酸的关键步骤之一；在容积都为2L 的 a、b、c、d、e 五个密闭容器中,投入相同的催化剂,并均充入1mol O 2和 2m

4、ol SO2,掌握不同的反应温度进行反应,反应进行到5min 时,测得相关数据如下表：容器温度a 容器b 容器c 容器d 容器e 容器物质的量 mol400425450475500O2SO324. 运算 5min 内 a 容器中 SO2的平均反应速率_ ；25. 反应进行到5min 时,b 容器中的反应是否到达平稳状态？_填“ 已达” 、“ 未达” 理由是： _ 26.在右图中画出 e容器中 SO3 物质的量随时间的变化曲线；_；27 工业上常用Na2SO3 溶液来吸取SO2,该反应的离子方程式是：28. Na2SO3 和 NaHSO 3混合溶液的pH 随 Na2SO3和 NaHSO 3比例的

5、不同而不同,数据如下：序号n SO 32 : HSO391:9 1:1 1:91 pH . 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - . 表中第 _组填写序号数据,可判定 NaHSO 3 溶液显 _性填“ 酸” 或“ 碱”；29. NaHSO3 既能和强酸反应也能和强碱溶液反应；用平稳移动原理说明 NaHSO 3 能和强碱溶液反应的缘由： _ ；【答案】二 24. 0.04mol/L.min K 值越小, 5min 时 c 容器中 SO2 转化率高于b25. SO 2的催化氧化是放热反应,温度越高,容器,因此b 容器中的

6、SO2 仍能连续转化；26. 图略；27. SO3 2-+SO2+H2O2HSO28. ；酸29. NaHSO3 溶液中 HSO-发生电离： HSOH +SO3-,电离出的H +与强碱溶液中的OH-发生反应,其浓度降低,平稳正向移动,使反应能连续进行；【2022 年上海闵行区二模】20恒容密闭容器中发生反应：SiO2s+4HFgSiF 4g+2H 2Og+148.9 kJ；表达错误的是A反应物的总能量高于生成物的总能量B假设生成2mol 液态水,就放出的热量大于148.9 kJ C当 v 正HF 2v 逆H 2O时,反应到达平稳状态D平稳后放出的热量随加入 SiO2量的增加而增大【答案】 D【

7、2022 年上海闵行区二模节选】 一 此题共 15 分羰基硫 COS可作为熏蒸剂,分子结构与CO2相像；答复以下问题：24已知逆反应速率随时间变化如下图,就 t 0时转变的条件可能是_ 或_；25该反应到达平稳后,其他条件不变,上升温度,H2S浓度增加,表明该反应是 _填“ 放” 或“ 吸”热反应,平稳常数 K 将_ 填“ 增大” 、“ 减小” 或“ 不变” ；假设在反应体系中通入肯定量 SO2 g ,判定平稳移动的方向并说明缘由；_ . 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - . 【答案】 24.4 分 加入催化剂；缩

8、小容器体积增大压强25.4 分 放,减小；向左移动,由于SO2与 H2S 反应,使 cH2S降低,所以向左移动；【2022 年上海闵行区二模节选】 二 此题共 15 分联氨 N2H4 具有较强的复原性；工业上用过量氨气和 NaClO 溶液来制备；28制取 NaClO所用的原料是 _、 _；说明氨气过量的缘由 _ ；常温下,向 10mL pH=2的盐酸中滴加等浓度氨水；加入氨水的体积 图所示；V 与溶液 pH 的关系如右29a 点溶液中由水电离产生的 cH + 10-7mol/L 填、或 ；用平稳移动原懂得释 b点溶液呈酸性的缘由 _；30比较 c 点溶液中全部离子浓度大小关系是；【答案】294

9、 分 2 分 ；NH4 + 水解结合水电离出的 OH-,使水的电离平稳 H2O H +OH向正方向移动,溶液中 cH + cOH- ,所以溶液呈酸性；30 2 分 cNH4 + cCl- cH + cOH- 2g+O 2g 2SO 3g+ Q kJ mol-1 Q0 ；以下说法正确的选项是A.相同条件下, 2molSO2g 和 1molO2g 所具有的能量小于 2g 和 1molO2g 充分反应可放出的热量为 Q kJ C.增大压强或上升温度,该平稳都向逆反应方向移动 Q kJ ,就此过程中有 2molSO2g 被氧化【答案】 D【2022年上海奉贤区二模】 二 15 分 对大气污染物 NOx

10、进行讨论具有重要环保意义；2molSO3g 所具有的能量25. 已知汽车汽缸中生成 NO的反应为： N2g O2g 2NOg Q 假设 1.0 mol 空气含 0.80 mol N 2和0.20 mol O 2,1300 oC时在 10.0 L 密闭汽缸内经过 5s反应到. 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - . 达平稳,测得 NO为 0.02mol/L ；请答复以下问题：5s内该反应的平均速率 N2 ； 汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,缘由是：；26. 右图表示在其他条件不变时,反应 2NOg2

11、COg 2CO 2g N2g 中, NO的浓度cNO 在不同温度 T 下随时间 t 的变化曲线；该平稳的正向反应为 反应 填“ 吸热” 或“ 放热” ；27. 为了削减汽车尾气对环境的污染,可实行的措施 _任写一个；另一方面,氮的很多化合物为我们人类生活带来便利；28. 氨水是一种很好的氮肥,常温下测定0.1mol/L氨水溶液,其PH 值小于13,其缘由是_ 用 电 离 方 程 式 解 释 ； 常 见 氮 肥 种 类 有_ 列举两个；29. 硝酸铵易溶于水,其水溶液呈 _ 填“ 酸性” 、“ 碱性” 、或“ 中性” ,缘由是_ 用离子方程式表示 ；【答案】二此题 15 分-3mol/L.S 正

12、反应是一个吸热反应,温度上升反应速率增大 1 分 ,同时平稳向右移动 1 分 ,使单位时间内 NO的排放量增大；27. 改良发动机燃烧方式,以便汽油能完全燃烧或使用催化、净扮装置, 使有害气体转化成无害气体或使用无铅汽油,禁止含铅类物质排放或绿色出行合理即给分 1 分28. NH 3H2O NH 4 + OH 铵态氮肥、硝态氮肥、有机氮肥任意两个即可写对-一个给 1分共 2分29. 酸性 NH 4 +H2O NH3+ H2O+H15 分【2022 年上海崇明区二模】 一此题共X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如以下图所示；. 名师归纳总结 - - - -

13、 - - -第 5 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - . 21 M元素的原子核外有种能量不同的电子,有个未成对电子；Z 元素在元素周期表中的位置是第 周期 族；22N、R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质,该物质的电子式是；Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料,该氧化物是 晶体填晶体类型 ；某化工生产的核心环节的反应为：2MN2g + N 2g . 2 MN 3g + Q Q023该反应的平稳常数表达式 K；欲使 K值变大,可实行的措施是；24该反应到达平稳后, 在其他条件不变的情形下,假设使得容器的体积扩大为原先的两倍,就平稳；选填“ 正向移动”、“ 逆向移

14、动” 或“ 不移动”【答案】一 此题共 15 分 21 5 1 分 2 1 分二 1 分 A 1 分222 分 原子 2 分23 SO3 2/ SO 2 2O2 或MN3 2/ MN 2 2N 2 2 分降温 2 分24逆向移动 3 分【2022 年上海青浦区二模】14. 右图是可逆反应 A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平稳随外界条件转变先降温后加压而变化的情形,由此推断错误的选项是A正反应是放热反应. 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - . BA、B 肯定都是气体 CD肯定不是气体 DC可能是气体【答案】

15、B【2022 年上海青浦区二模】 一此题共 16 分 讨论 NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义；I. 利用反应： 6NO2 + 8NH3催化剂7N2 + 12 H2O处理 NO2；SO3g+NOg -Q Q0 ；CH3OHg ；II. 肯定条件下NO2与 SO2可发生反应： NO2g+SO2gIII. CO可用于合成甲醇,反应方程式为：COg + 2H2g21. 硫离子最外层电子的电子排布式为_ ,氨气分子的电子式为_ ,氨气分子属于 _分子填“ 极性” 或者“ 非极性”；22C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的次序为 _,能证明其递变规律的事实是a、

16、最高价氧化物对应水化物的酸性 b、气态氢化物的沸点c、单质与氢气反应的难易程度 d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价23. 对于 I 中的反应, 120时,该反应在一容积为 2L 的容器内反应,20min 时到达平稳,10min 时电子转移了 1.2mol ,就 010min 时,平均反应速率 NO2 =_；24. 对于 II 中的反应, 将 NO2与 SO2 以体积比 1:2 置于密闭容器中反应,以下能说明反应到达平稳状态的是 _ a. 体系压强保持不变 b. NO2 浓度保持不变c. NO 2 和 SO3 的体积比保持不变 d. 混合气体的平均相对分子质量保持不变25. 请写出 II

17、中反应的平稳常数表达式 K=_ 假如 II 中反应的平稳常数 K 值变大,该反应 _ a. 肯定向正反应方向移动 b. 平稳移动时,正反应速领先减小后增大 c. 肯定向逆反应方向移动 d. 平稳移动时,逆反应速领先增大后减小26对于 III 中的反应, CO在不同温度下的平稳转化率与压强的关系如右图示；实际生产条件掌握在 250 10 4 kPa 左右,简述挑选此压强的理由：_ _ ；. 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - . 【答案】一此题共 16 分21. 3s23p6 1 分；1 分；极性 1 分22. O N

18、C 1 分 ；D 2 分23 0.015mol/L min 3 分24 b c 2 分25 SO3NO/NO 2 SO 2 1 分 ； a2 分 10 4kPa 下,CO的转化率已经很高,假如增加压强 CO的转化率提高不大,而生产成本增加,得不偿失； 2 分【2022 年上海普陀区二模】 二此题共 16 分捕集 CO2 的技术对解决全球温室效应意义重大；目前国际空间站处理 将 CO2复原,涉及的化学反应如下：CO 2 的一个重要方法是CO2g+4H 2gRuCH4g+2H 2Og+QQ0完成以下填空：25. 该反应的平稳常数表达式为；假如转变某种条件,平稳向正反应方向移动,就平稳常数填写编号

19、；e、可能不变a、肯定增大b、肯定减小c、可能增大d、可能减小26. 为了提高 CO2的捕捉百分率,可实行的措施是_；任写一条27. 向 2L 某密闭容器充入 1mol CO2和 4mol H2,肯定条件下发生上述反应；5min 末测得气体的物质的量削减了 20%,就 05min 内 CO2 的平均反应速率为 _；CO 2 仍可应用于纯碱工业；工业生产纯碱的过程中,向饱和的氨化食盐水中通入足量 CO2的生产环节又被称为“ 碳酸化”；. 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - . 28. 碳酸化时产生的现象是2- 的变化情

20、形为；碳酸化过程中,溶液中cCO329. 碳酸化后过滤,留在滤液中的阳离子主要有简述检验滤液中Cl- 离子的试验操作；ce 【答案】二 25. K=CH H O2CO H 426. 增大压强等,合理即可27. 0.05mol/Lmin 28. 有晶体析出；先增大,后减小填写化学式 ；29. NH 4 +；取样,向其中滴加硝酸酸化,再滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成,就滤液中含Cl- ,反之就不含；【2022 年上海浦东新区二模】说法正确的选项是A. 升温能提高氢气的转化率18. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,有关合成氨的B. 采纳 2050MPa能提高催化剂的效率C. 使用催化剂能提高

21、NH3的百分含量D. 循环使用未反应的 N2和 H2能节省成本【答案】 D4HClgO g2Cl g2H OgQQ0来产生氯气；向5L 的密闭容器中加入 0.5mol HCl与 0.2mol O2,在肯定条件下发生反应,Cl 2 的物质的量与时间t 的关系如图中 OA段所示, 08min 时 Cl2 的平均反应速率为_ ；t0 时刻转变某一条件, Cl 2的物质的量变化曲线如图中AB段所示,就t 0 时转变的条件肯定是_；a. 降低温度b. 增大压强c. 加入 HCl . 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - . 【答

22、案】 280.005mol/L min; c；【2022 年上海静安区二模】9. 将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中,产生 H2 的速率 v 与时间 t 的关系如以下图所示,其中影响AB段速率的主要因素是AH +的浓度 BCl的浓度C溶液的温度 D体系的压强【答案】 C【2022 年上海静安区二模】 一此题共 15 分人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨,生产化学肥料等；完成以下填空：21. 氮原子核外电子排布式为,其最外层有 种运动状态不同的电子；氮气的电子式为；氨气分子的空间构型是；22. 工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸取含有大量 N2 的高炉气体系中的 CO,从而实现 CO

23、 和 N2的别离,反应的化学方程式如下：CH3COOCuNH 32 aq + COg CH3COOCuNH 32COaq + QQ0 ；该反应的化学平稳常数表达式K= ；欲使 K 值变大,可实行的措施是吸取 CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨,可实行的适当处理措施有 选填序号 ；23. 排除 NH3 对水体污染的重要方法是在肯定条件下向水体中加入适量 NaOH,这样能使NH3 的脱除率增大,试用平稳移动原懂得释其缘由. 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - . 为实现 CO2 减排,合成氨工厂采纳苯菲尔

24、法脱碳；该方法是用碳酸钾溶液为吸取剂捕集混合气中的 CO2得到富液,再高温加热富液使之分说明放出 CO2 ,正常情形下再生的二氧化碳气体体积分数可达 98.5%以上；24. 某讨论小组用 2CO3 的 CO2标准状况形成富液,碳酸钾溶液吸取 CO2的离子反应方程式为,该富液中的溶质是填化学式 ,各离子的浓度关系正确的选项是；acK + + cH + = 2 cCO3 2 + cHCO3 + cOH b3cK +=4 c CO3 2+4 c HCO3+4 cH2CO3 ccK + cOH cHCO3 cCO3 2 cH + 【答案】一此题共 15 分21 1s 22s 22p 3,5,三角锥型各

25、 1 分,共 4 分；22 cCH3COOCuNH 3 2 CO/ cCO cCH3COOCuNH 3 2 1 分,降低温度 1 分,ad2 分；23氨气在水中存在如下平稳：NH3+H2O NH3.H2O NH4 +OH ,当加入 NaOH后, cOH 浓度增大,平稳逆向移动,故有利于氨的脱除；2 分24 CO3 2+ CO2 + H 2O 2HCO32 分,KHCO 3 和 K2CO 31 分,a b 2 分【2022 年上海金山区二模】19以下图是恒温下 H2g+I 2g 2HIg+QQ0 的化学反应速率随反应时间变化的示意图,t1时刻转变的外界条件是A上升温度 B增大压强C增大反应物浓度

26、 D加入催化剂. 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - . 【答案】 C 【2022 年上海嘉定区二模】的是14在合成氨生产中,以下措施正确且能用勒沙特列原懂得释A使用催化剂后,反应快速到达平稳状态 B反应温度掌握在 500左右 C反应宜在高压下进行 D平稳混合气用水吸取后,剩余气体循环利用【答案】 C【2022 年上海金山区二模】 二此题共 15 分肯定条件下,在体积为5 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇催化剂为Cu2O/ZnO：COg2H2gCH3OHg依据题意完成以下各题：26反应到达平稳时,平稳常数

27、表达式 K _,上升温度,K 值_填“ 增大”、“ 减小” 或“ 不变”；27在 500,从反应开头到平稳,氢气的平均反应速率vH 2 _ 28在其他条件不变的情形下,对处于 E 点的体系体积压缩到原先的 1/2 ,以下有关该体系的说法正确的选项是 _ a. 氢气的浓度削减 b. 正反应速率加快,逆反应速率也加快c. 甲醇的物质的量增加 d. 重新平稳时 nH2/nCH 3OH增大29 据 研 究 , 反 应 过 程 中 起 催 化 作 用 的 为Cu2O, 该 反 应 所 用 催 化 剂 的 目 的 是_ ；Cu2O CO 2Cu CO2 假设原反应体系中含少量 CO2_填“ 有利于”“ 不

28、利于” 维护催化剂 Cu2O的量不变；. 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - . 请标出反应 Cu2O CO 2CuCO2电子转移的方向和数目：_,2 参与反应,电子转移数为 _ 个；【答案】二此题共 15 分26 KcCH3OH/cCO c 2H2 2 分减小 2 分27 2nB/5t BmolL min1 3 分28 b c 2 分296 分加快反应速度,缩短到达平稳的时间,1 分“ 有利于” 1 分Cu2OCO 2CuCO2 2 分 A2 分【2022 年上海黄埔区二模】 二此题共 15 分反应 Ag Bg

29、Cg Dg 过程中的能量变化如下图：完成以下填空：27. 该反应是 _反应选填“ 吸热”K _ ；、“ 放热” ,该反应化学平稳常数表达式为28. 在恒温恒容条件下,能判定该反应到达平稳状态的依据是_；用文字表示29. 假设在体系中加入合适的催化剂,就该反应的化学反应速率_,反应的热效应_均选填“ 增大”、“ 减小” 或“ 不变”；. 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - . 30. 到达平稳时,转变一个条件,化学平稳常数不变,_ ；A 的转化率增大,就该条件是31. FeCl 3固体溶于蒸馏水常会显现浑浊,得不到澄

30、清的氯化铁溶液,其缘由是_ ,假如要得到澄清的氯化铁溶液,可实行的措施是_ ；【答案】二 27. 放热；C DA B28. 混合气体中各组分的浓度不再发生变化、各物质的正逆速率相等等合理即可29. 增大；不变30. 增加 B的浓度或移走产物等合理即可31. Fe 3+易水解生成 FeOH3导致溶液浑浊；向溶液中滴加适量的稀盐酸【2022 年上海虹口区二模】 11在恒温、恒容条件下, 能说明可逆反应： H2g + I 2g 2HI g 到达平稳状态的是A气体的压强保持不变 BvH2 正 = 2 vHI 逆C气体的密度保持不变 D气体的颜色保持不变【答案】 D【2022 年上海虹口区二模】是12以

31、下生活、生产相关表达中,不能用勒沙特列原懂得释的A工业制硫酸过程中,通入过量的氧气 B热的纯碱溶液去油污成效更好C工业制氯化氢时,通入过量的氢气 D铵态氮肥与草木灰不能混合使用【答案】 C【2022 年上海虹口区二模】 二此题共14 分N2g + 3H2g2NH3g + 肼 N2H4是一种应用广泛的化工原料；工业上先合成氨气：QQ0,再进一步制备肼；完成以下填空：26合成氨需要挑选合适的催化剂,分别选用 图所示其他条件相同 ：. 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - . 就生产中相宜挑选的催化剂是_填“ A” 或“B

32、” 或“ C” ,理由是： _；27肯定条件下,对在密闭容器中进行的合成氨反应达平稳后,其他条件不变时,假设同时 压 缩容器的体积和上升温度达新平稳后,与原平稳相比, 请将有关物理量的变化的情形填入下 表中填“ 增大”、“ 减小” 或“ 无法确定”：反应速率 平稳常数 K 氨的体积分数 变化情形28肼可作为火箭燃料,4g N 2H4 g 在 NO2 气体中燃烧生成氮气和气态水,放出71kJ 的热量；写出该反应的热化学方程式：_ ；上述反应中, 氧化剂是 _写化学式 ,每 1mol N2H4 参与反应, 转移的电子 _mol；【答案】二此题共 14 分 26 A1 分；催化效率高,且活性温度低,

33、低温有利于平稳正向移动2 分,合理即可27增大 2 分、减小 2 分、无法确定 2 分28 2N2H4g + 2NO2g 3N 2g + 4H2Og + 1136kJ2 分NO 21 分 4 mol 2 分15 分【2022 年上海宝山区二模】 一此题共海洋是资源的宝库；占地球上储量99%的溴分步在海洋中,我国目前是从食盐化工的尾料中提取溴,反应原理是：Cl2+2Br-2Cl-+Br 2；21. 氯原子最外层电子轨道表示式是 或“ 非极性”；_,氯气属于 _分子填写 “ 极性”22. 已知溴水中存在如下化学平稳：Br 2+H2O H+Br-+HBrO；取少量溴水于一支试管中,向. 名师归纳总结

34、 - - - - - - -第 15 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - . 试管中滴加氢氧化钠溶液,溶液颜色变浅；请用平稳移动的观点说明颜色变浅的缘由；_ ；氟和溴都属于卤族元素,HF和地壳内 SiO2 存在以下平稳：4HFg+ SiO 2s SiF 4g+2H 223. 该反应的平稳常数表达式 K=_；假如上述反应到达平稳后,降低温度,该反应会_填写“ 向正反应方向移动” 或“ 向逆反应方向移动”,在平稳移动时逆反应速领先 _后_填写“ 增大” 或“ 减小”；24. 假设反应的容器容积为 2.0 L ,反应时间 8.0min ,容器内气体的质量增加了 0.24

35、g ,在这段时间内 HF的平均反应速率为 _；【答案】一此题共 15 分21. ,非极性；共 3 分22. 滴加氢氧化钠溶液,OH-和 H +结合,导致 H +浓度降低, 平稳向右移动, 溶液颜色变浅；共3 分23.SiF 4H2O 2/HF 4, 向正反应方向移动 , 减小,增大；共 6 分24. 0.0010mol/L min ；共 3 分【2022 年上海宝山区二模】 一硫酸工业此题共 15 分硫酸是基础化工的重要产品,工业上制备硫酸的主要反应为：造气： 4 FeS 2 11O2高温 2 Fe2O3 8 SO2催化氧化： 2 SO2 + O2催化剂2 SO3吸取： SO3 H2O H2SO4 完成以下填空：21肯定条件下,1 mol SO2和 0.75 mol O2在容积为 1 L 的恒容密闭容器中发生反应,5 min时到达化学平稳；反应到达平