2022年最全高中化学方程式分类汇总 .docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学方程式总结目录第一部分金属1 氯 6 二烃的衍生物一碱金属溴 6 溴乙烷 12 钠 碘 6 乙醇 12 钾 2 二氮族元素苯酚 13 6 锂 3 氮 乙醛 13 二常见金属磷 7 乙酸 14 3 镁 乙酸乙酯 15 铝 3 第三部分碳族元素、氧族元素8 三糖类、油脂、蛋白质铁 4 一碳族元素葡萄糖 15三其他金属碳 蔗糖、麦芽糖 15锰 4 硅 8 铜 5 二氧族元素淀粉、纤维素 159 钙 5 氧 油脂 16钡 5 硫 9 氨基酸 16铅 5 锌 5 第四部分有机反应 10 第五部分离子反应 17铍 5 一烃汞 5 甲烷 第六部分电极

2、反应方程式 20 乙烯 11 其次部分卤族元素、氮族元素6 乙炔 11 第七部分热反应方程式 22一卤族元素苯 11 氟 甲苯 12 第一部分金属一、碱金属1. 钠 用类似的反应 Na 4Na+O 2 2Na2O 点燃2Na+O 2 Na2O2点燃Cl 2+2Na 2NaCl 2Na+SNa2S（爆炸 ）2Na+2H 2O2NaOH+H 22Na+H 2 2NaH 2Na+2NH 32NaNH 2+H24Na+TiCl 4熔融 4NaCl+Ti 2Na2O2+2CO22Na2CO 3+O 2 Na 2O2+H 2SO4冷、稀 Na2SO4+H2O2 NaH NaH+H 2ONaOH+H 2Na

3、OH 2NaOH+Si+H 2ONa2SiO 3+2H 26NaOH+3S 2Na2S+Na2SO3+3H 2O 2NaOH+2Al+2H 2O2NaAlO 2+3H 22NaOH 过量 +CO 2 Na2CO3+H 2O Na2O NaOH+CO 2过量 NaHCO 3）Na2O+H 2O2NaOH 2NaOH+SiO 2Na2SiO 3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃2Na2O+O 22Na2O2 2NaOH+Al 2O32NaAlO 2+H2O Na2O+SO3Na2SO42NaOH+Cl 2NaCl+NaClO+H2O Na2O+CO 2Na2CO3NaOH+HCl NaCl+H 2O

4、 Na2O+2HCl 2NaCl+H 2O NaOH+H 2S足量 NaHS+H 2O Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）2NaOH+H 2S少量 Na 2S+2H 2O 第 1 页,共 22 页2Na2O2+2H 2O4NaOH+O 2 此反应分两步 Na2O2+2H 2O2NaOH+H 2O2； 2H2O22H 2O+O 2 ；H 2O2 的制备可利3NaOH+AlCl3AlOH 3 +3NaCl 高中化学方程式总结,第1页,共 22页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - NaOH+AlOH 3NaAlO 2+2H 2

5、O NaOH+NH 4Cl NaCl+NH 3 +H 2O 2NaOH+P 2O52NaPO 3+H2O 6NaOH+P 2O52Na3PO3+3H 2O NaAlO 2 2NaAlO 2+CO 2+3H 2O2AlOH 3 +Na 2CO 3 3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O4AlOH 3NaCl 、NaClO 、NaBr 、NaI 3Na2SO3+2HNO 3稀3Na2SO4+2NO +H 2O 2Na2SO3+O 22Na2SO4Na 2S2O3+H 2SO4Na2SO4+S+SO2+H 2O Na 2SO3+SO2+H 2O2NaHSO 32NaHSO 3 Na 2SO3+S

6、O2 +H2O Na 2SiO 3 Na 2SiO3+2HCl H 2SiO3 +2NaCl C 6H 5ONa C6H5ONa+CO 2+H 2OC6H5OH+NaHCO 3 NaCl+H 2SO4浓NaHSO 4+HCl 2. 钾H2SO4浓+2NaClNa2SO4+2HCl K KO 2K+O 22NaI+Cl 22NaCl+I 2 NaBr+H 3PO4浓NaH 2PO4+HBr 2K+2H 2O2KOH+H 2K 2O 、K 2O2NaI+H 3PO4浓 NaH 2PO4+HI Na2CO 3、 NaHCO 3Na2CO 3+SiO 2高温Na2SiO 3+CO 2 Na2CO 3+

7、HCl NaHCO 3+NaCl NaHCO 3+HCl NaCl+H 2O+CO 2 3Na2CO 3+2AlCl 3+3H 2O2AlOH 3 +3CO 2 +6NaCl 3Na2CO 3+2FeCl3+3H 2O2FeOH 3 +3CO 2 +6NaCl 3NaHCO 3+AlCl 3AlOH 3 +3CO 23NaHCO 3+FeCl 3 FeOH 3 +3CO 2NaHCO 3+HCl NaCl+CO 2 +H2O 2NaHCO 3 Na2CO3+CO 2 +H 2O K 2O+H 2O2KOH K 2O+CO 2K 2CO 3 2K 2O2+2CO 2K 2CO 3+O2 2K 2

8、O2+2H 2O 4KOH+O 2 KOH 2KOH+CO 2K 2CO 3+H 2O KOH+CO 2KHCO 3 K 2CO 3 K 2CO 3+2HCl 2KCl+CO 2 +H 2O K 2CO 3+CaCl 2CaCO3 +2KC K 2CO 3+2AgNO 3Ag 2CO 3 +2KNO 3 KHCO 33Na2CO 3+2Br 2+H 2O2NaHCO 3+2NaBrO+2NaBr+CO2KHCO 3+HCl KCl+CO 2 +H 2O NaHCO 3+Br 2NaBr+HBrO+CO22KHCO 3K 2CO 3+CO 2 +H 2O NaNO 3、NaNO 2KClO 32

9、NaNO 32NaNO 2+O 22KClO 32KCl+3O 2H2SO4浓+NaNO 3NaHSO 4+HNO 3KClO 3+6HCl KCl+3Cl 2 +3H 2O KClO 3+6HCl =KCl+3Cl 2 +3H 2O KClO 3+5KCl+3H 2SO43Cl2 +3K 2SO4+3H 2O NaNO 2+NH 4ClNaCl+N 2 +2H 2O KI 3Na3PO 4、 NaH 2PO 4、Na 2HPO 42KI+Cl 22KCl+I 2Na3PO4+HCl Na2HPO4+NaCl KI+AgNO3 AgI +KNO 3Na2HPO4+HCl NaH 2PO4+Na

10、Cl KAlSO 42NaH 2PO4+HCl H 3PO4+NaCl 2KAlSO 42+6NaOH K 2SO4+3Na 2SO4+2AlOHNa2S、NaHS Na2S+Cl 22NaCl+S 3Na2S+8HNO 3稀6NaNO 3+2NO+3S +4H 2O 2KAlSO 42+3BaOH 2K 2SO4+3BaSO4 +2AlOH 3KAlSO 42+2BaOH 2 KAlO 2+2BaSO43Na2S+Al 2SO43+6H 2O2AlOH 3 +3H 2SKSCN Na2SO4、Na 2SO3、Na 2S2O33KSCN+FeCl 3FeSCN3+3KCl KH 高中化学方程式

11、总结,第 2页,共 22页名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - KH+H 2OKOH+H 2LiOH 3. 锂Li Li 2O Li+O 22Li+2H 2O2LiOH+H 2Li 2O Li 2O+CO 2 Li 2CO 3 Li 2O+H 2O2LiOH 二、常见金属 1. 镁Mg 点燃 2Mg+O 2 2MgO Mg+2H 2O2MgOH 2 +H2点燃 Mg+Cl 2 MgCl 2 点燃 2Mg+CO 2 2MgO+C Mg+S MgS Mg+Br 2 MgBr 2 3Mg+N 2Mg 3N 2 Mg+2HCl

12、 MgCl 2+H2Mg+H 2SO4MgSO 4+H 22Mg+TiCl 4熔融 Ti+2MgCl 22LiOH+CO 2Li 2CO 3 +H2O LiOH+CO 2 LiHCO 3Li 2CO 3Li 2CO3+2HCl 2LiCl+CO 2 +H 2O LiHCO 3LiHCO 3+HCl LiCl+CO 2 +H 2O 2LiHCO 3 Li 2CO 3+CO 2 +H 2O 2. 铝Al 点燃Al+3O 2 2Al 2O32Al+3S Al 2S3 2Al+3Cl 2 2AlCl 3高温4Al+3MnO 2 2Al 2O3+3Mn 高温2Al+Cr 2O3 Al 2O3+2Cr 高

13、温2Al+Fe 2O3 Al 2O3+2Fe（铝热反应 ）2Al+3FeO Al 2O3+3Fe 2Al+6HCl 2AlCl 3+3H 22Al+3H 2SO4Al 2SO43+3H 22Al+6H 2SO4浓 Al 2SO4 3+3SO2+6H 2O Mg+2RbCl 熔融 MgCl 2+2Rb Al+4HNO3稀AlNO 33+NO+2H 2O（Al 、Fe 在冷、浓MgO MgO+2HCl MgCl 2+H 2O MgO+H 2OMgOH 2MgOH 2MgOH 2+2HCl MgCl 2+2H 2O MgCO 3 MgCO 3+2HCl 2MgCl 2+CO 2 +H2O MgCO

14、3+2H 2O MgOH 2 +CO 2MgCO 3 CO2 +MgO MgHCO 32 MgHCO 32+2HCl MgCl 2+2CO 2 +2H 2O 2MgHCO 32 MgOH 2 +CO 2 +H2O MgSO 4 MgSO 4+BaOH 2MgOH 2 +BaSO 4MgSO 4+2NaOH MgOH 2 +Na2SO4Mg 3N2 Mg 3N2+8H 2O3MgOH 2+2NH 3H2O 的 H2SO4、HNO 3 中钝化 ）2Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO 2+3H 2Al 2O3、AlOH 3 Al 2O3+3H 2SO4Al 2SO43+3H 2O（Al 2O3

15、 是两性氧化物 ）Al 2O3+2NaOH 2NaAlO 2+H2O 2AlOH 3 Al 2O3+3H 2O AlOH 3+3HCl AlCl 3+3H 2O 2AlOH 3+3H 2SO4Al 2SO43+6H 2O AlOH 3+NaOH NaAlO 2+2H 2O 铝盐AlCl 3+3NaOH AlOH 3 +3NaCl AlCl 3+3NH 3H2O AlOH 3 +3NH 4Cl 2AlCl 3+3Na 2CO 3+3H 2O 2AlOH 3 +3CO 2 +6NaCl AlCl 3+3NaHCO 3AlOH 3 +3CO 2AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O4AlOH 3

16、Al 2SO43+3Na2S+6H2O 2AlOH 3 +3H 2SAl 4C3+12H 2O4AlOH 3 +3CH 4高中化学方程式总结,第 3页,共 22页名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3. 铁点燃2FeCl3Fe3O4+4H 23Fe+4H 2O Fe Fe3O4+8HCl 浓 FeCl2+2FeCl 3+4H 2O 2Fe+3Cl 23Fe+2O2点燃Fe3O4Fe+SFeS 2Fe+3Br 22FeBr3FeOH 2、FeOH 3 4FeOH 2+O 2+2H 2O4FeOH 32FeOH 3 Fe

17、2O3+3H 2O Fe+I 2FeI2FeCl 2）2FeCl2+Cl 2 2FeCl3Fe+SFeS FeCl2+Mg Fe+MgCl 23Fe+4H2Og高温Fe3O4+4H 2FeCl 3Fe+2HCl FeCl2+H 22FeCl3+Fe3FeCl 2Fe+CuCl 2FeCl2+Cu 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl 2（用于雕刻印刷电路板Fe+SnCl4FeCl2+SnCl 22FeCl3+H 2SO3+H 2OH 2SO4+2FeCl 2+2HCl Fe+H2SFeS+H 22FeCl3+Zn2FeCl2+ZnCl 22Fe+6H2SO4浓 Fe2SO43+3SO 2

18、+6H 2O Fe+H2SO4稀FeSO4+H 22FeCl3+H 2S2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I 2Fe+6HNO 3FeNO 33+3NO 2 +3H 2O FeCl3+3NH 3H2OFeOH 3 +3NH 4Cl Fe+4HNO 3FeNO 33+NO +2H 2O 8Fe+30HNO 38FeNO 3 3+3N 2O +15H 2O 10Fe+36HNO 310FeNO 33+3N 2 +18H 2O 8Fe+30HNO 38FeNO 3 3+3NH 4NO 3+9H 2O Fe+CH 3COO 2CuCu+CH 3COO 2Fe 2

19、FeCl3+3Na 2CO 3+3H 2O 2FeOH 3 +3CO 2 +6NaCl FeCl3+3NaHCO 3FeOH 3 +3CO 22FeCl3+SO2+2H 2O2FeCl2+H 2SO4+2HCl BaCl 2+H2SO4BaSO4 +2HCl FeCl3+3KSCN FeSCN3+3KCl FeO Al 2O3+3Fe FeS 3FeO+2AlFeS+2HCl FeCl2+H 2SFeS+H2SO4FeSO4+H 2S6FeO+O22Fe3O4FeO+4HNO 3FeNO 33+NO 2 +2H 2O 4FeS2+11O22Fe2O2+8SO2 Fe2O3高温Al 2O3+2F

20、e H 2FeO 4 4H 2FeO4+2H 2O4FeOH 3+3O 2Fe2O3+2Al4Na 2FeO 4+10H 2O4FeOH 3+3O 2 +8NaOH Fe2O3+3CO2Fe+3CO 22FeOH 3+3NaClO+4NaOH 2Na2FeO4+3NaCl+5H 2O Fe2O3+3H 22Fe+3H 2O（制仍原铁粉 ）Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na 2O Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H 2O 其它 Fe 化合物 Fe3O4 Fe2SO43+2Ag FeSO4+Ag 2SO4（较难反应 ）Fe3C+22HNO 33FeNO 3 3+CO 2+13NO

21、 2+11H 2O三、其他金属1. 锰KMnO 42KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 22KMnO 4+16HCl 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 +8H 2O 2KMnO 4+5KNO 3+3H 2SO42MnSO 4+K 2SO4+5KNO 3+ 2H 2P MnO 22KMnO 4+5H 2O2+6HCl 2KCl+2MnCl2+5O 2 +8H 2O 4页,共 22页第 4 页,共 22 页名师归纳总结 高中化学方程式总结,第- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - MnO 2+4HCl 浓MnCl 2+Cl 2 +2H 2O3Ba

22、OH 2+2H 3PO3Ba3PO42 +6H 2O BaCl 2+H2SO4BaSO4 +2HCl 2. 铜BaCl 2+Na2SO4BaSO4 +2NaCl Cu BaCO 3+2HCl BaCl2+CO 2 +H 2O 2Cu+O 22CuO BaCO 3+2HNO 3 BaNO 3 2+CO 2 +H2O 2Cu+SCu2S BaO2+H 2SO4稀BaSO4 +H2O2 Cu+Cl 2 CuCl 2 CH4+4CuO4Cu+CO 2+2H 2O 3CuO+2NH 3 3Cu+N 2+3H 2O CuO+2HCl CuCl 2+H2O CuO+H 2SO4CuSO4+H 2O CuOH

23、 2+2HCl CuCl 2+2H 2O CuOH 2+H2SO4 CuSO4+2H 2O CuOH 2 CuO+H 2O CuCl 2+H 2SCuS +2HCl CuCl 2+2NaOH CuOH 2 +2NaCl CuSO4+H2SCuS +H2SO4 CuSO4+2NaOH CuOH 2 +Na2SO4 CuSO4+BaOH 2CuOH 2 +BaSO45. 铅 Pb、 PbO 2 Pb+2HCl PbCl2+H 2PbO2+4HCl 浓 PbCl2+Cl 2 +2H 2O 铅盐PbNO 32+H2SPbS +2HNO 3 CH 3COO 2Pb+H2S=PbS +CH 3COOH 6

24、. 锌Zn ZnS Zn+SZn+2HCl ZnCl 2+H 2Zn+H 2SO4ZnSO 4+H 2Zn+2NaOH Na2ZnO 2+H2Zn+2FeCl 32FeCl2+ZnCl 2 3. 钙 Ca As2O3+6Zn+12HCl 2AsH 3 +6ZnCl 2+3H 2O ZnO CaO+H 2O CaOH2高温CaO+SiO2 CaSiO32CaOH 2+2Cl 2CaCl2+CaClO 2+2H 2O CaOH 2+SO3CaSO4+H 2O CaCO3+2HNO 3CaNO 32+H 2O+CO 2 （ 用 HNO 3 和浓H2SO4 不能制备 H2S、HI、HBr 、SO2 等

25、仍原性气体）高温CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO 2ZnO+2HCl ZnCl 2+H 2O ZnO+2NaOH Na2ZnO 2+H 2O ZnOH 2ZnOH 2+2HCl ZnCl 2+2H 2O ZnOH 2+2NaOH Na2ZnO 2+2H 2O ZnOH 2+4NH 3H2OZnNH 34OH 2+4H 2O ZnOH 2 ZnO+H 2O CaF2+H 2SO4浓CaSO4+2HF7. 铍Ca3PO4 2+3H 2SO4浓 3CaSO4+2H 3PO4 Be Ca3PO4 2+2H 2SO4浓 2CaSO4+CaH 2PO42 Be+2HCl BaCl 2+H 2Ca3

26、PO4 2+4H 3PO43CaH2PO42（重钙 ）CaH2+2H 2OCaOH 2+2H 2Be+2NaOH Na2BO2+H 2BeCl 2+2NaOH BeOH 2 +2H 2O 4. 钡 Ba BaOH 2+CO 2BaCO3 +H2O BeOH 2+2HCl BeCl2+2H 2O BeOH 2+2NaOH Na2BO 2+2H 2O 8. 汞BaOH 2+2CO2过量 BaHCO 32 BaOH 2+H 2SO4 BaSO4 +2H 2O Hg 3Hg+8HNO 3稀3HgNO 32+2NO 2 +4H 2O Hg+4HNO 3浓HgNO 32+2NO 2 +2H 2高中化学方程

27、式总结,第 5页,共 22页名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 其次部分 卤族元素、氮族元素一、卤族元素 1. 氟F2 F2+H22HF 2F2+2H 2O 4HF+O 2 HF 4HF+SiO 2SiF4+2H 2O 6HCl+Fe 2O32FeCl3+3H 2O 8HCl 浓+Fe3O4 FeCl2+2FeCl 3+4H 2O HCl+Na 3PO4Na2HPO4+NaCl HCl+Na 2HPO 4NaH 2PO4+NaCl 2. 氯 HCl+NaH 2PO4H 3PO4+NaCl Cl 2 HCl+Na 2C

28、O 3 NaHCO3+NaCl Cl 2+H22HCl （光照或点燃 ）HCl+NaHCO 3NaCl+H 2O+CO 2Cl 2+2Na2NaCl HClO 2O HClO=HCl+O23Cl 2+2P2PCl33. 溴Cl 2+PCl 3PCl 53Cl 2+2Fe2FeCl 3Br 22HBr Br 2+H2Cl 2+CuCuCl 2Br 2+Fe FeBr3Cl 2+2FeCl 22FeCl3Br 2+2FeBr22FeBr 32Cl 2+2NaBr 2NaCl+Br 2Br 2+NaINaBr+I 2Cl 2+2KI 2KCl+I 2Br 2+HI HBr+I 25Cl 2+I 2+

29、6H 2O2HIO 3+10HCl Br 2+H2O HBr+HBrO Cl 2+Na 2S2NaCl+S Br 2+NaOH NaBr+NaBrO+HCl 2+H2S2HCl+S Br 2+SO2+2H 2O H2SO4+2HBr Cl 2+SO2+2H 2OH 2SO4+2HCl Br 2+H2SS +2HBr 2Cl 2+H2SO3+H2O H2SO4+2HCl 2Br 2+3Na 2CO 3+H 2O2NaHCO 3+2NaBrO+2NaBr+COCl 2+H2OHCl+HClO HBr Cl 2+H2O22HCl+O 2HBr+NaOH NaBr+H 2O Cl 2+2NaOH Na

30、Cl+NaClO+H2O 2HBr+Cl 22HCl+Br 22Cl 2+2CaOH 2CaCl2+CaClO 2+2H 2O 4. 碘3Cl 2+6KOH 热、浓 5KCl+KClO3+3H 2O I 2 HCl I2+H 22HI 6HCl+2Al 2AlCl 3+3H 22HCl+Fe FeCl2+H 24HCl 浓 +MnO 2MnCl 2+Cl 2+2H 2O I2+Fe FeI2I2+2NaOH NaI+NaIO+H2O 4HClg+O 22Cl 2+2H 2O HI H2+I 216HCl+2KMnO4 2KCl+2MnCl2+5Cl 2+8H 2O 2HI14HCl+K 2Cr

31、2O72KCl+2CrCl3+3Cl 2+7H 2O 2HI+Cl 22HCl+I 2HCl+NH 3NH 4Cl（ 白烟 ）HI+NaOH NaI+H 2O 2HCl+FeO FeCl2+3H 2O 二、氮族元素催化剂2NH 3 第 6 页,共 22 页1. 氮N 2+3H 2 高温、高压N2 名师归纳总结 高中化学方程式总结,第6页,共 22页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - N2+O22NO As2S3+28HNO 3浓 2H3AsO 4+3H 2SO4+28NO 2 +8H 2O NH 3N2+3Mg点燃Mg 3N2N 2+6Na2Na3N 2

32、NH 3+3CuO3Cu+N 2+3H 2O NO 、NO 2、N 2O52NH 3+3Cl 2 N2+6HCl 2NO+O 22NO 2 NO+NO 2+2NaOH 2NaNO 2（用于制硝酸工业中吸取尾气 中的 NO 和 NO 2）8NH 3+3Cl 2 N2+6NH 4Cl 点燃 4NH 3+3O2纯氧 2N2+6H 2O 6NO+4NH 3催化剂5N2+6H 2O KI 溶液鉴别4NH 3+5O2催化剂4NO+6H 2O 4NH 3+6NO催化剂5N 2+6HO （用氨清除NO）NO 2+2KI+H 2ONO+I 2+2KOH （不能用淀粉 溴蒸气和 NO 2）4NO 2+H 2S4N

33、O+SO 3+H2O NH 3+HCl NH 4Cl（白烟 ）NO 2+SO2SO3+NONH 3+HNO 3NH 4NO 3（白烟 ）2NH 3+H2SO4 NH 42SO43NO 2+H 2O2HNO 3+NO NH 3+NaCl+H 2O+CO 2NaHCO 3 +NH 4Cl（侯氏制碱法）N2O5+H 2O2HNO 3 2NH 3+SO2+H 2ONH 42SO3HNO 3NH 3H2ONH 3 +H 2O NH 4+OH-3HNO 3+Ag 3PO4H3PO4+3AgNO 3NH 3+H 2ONH 3 H 2OAl+4HNO 3稀AlNO 33+NO +2H 2O 3As2S3+28

34、HNO 3+4H 2O6H 3AsO 4+9H 2SO4+28NO 4HNO 3浓+C CO 2 +4NO 2 +2H 2O NH 4HCO 3、NH 42CO 3 NH 4HCO 3NH 3+H 2O+CO 2 NH 42CO 32NH 3 +H 2O+CO 22HNO 3+CaCO 3CaNO32+H2O+CO 26HNO 3+FeFeNO 33+3NO 2 +3H 2O 4HNO 3+FeFeNO 33+NO +2H 2O 30HNO 3+8Fe8FeNO 3 3+3N 2O +15H 2O 36HNO 3+10Fe 10FeNO 33+3N 2 +18H 2O NH 4Cl NH 4C

35、lNH 3+HCl 2NH 4Cl+CaOH 2CaCl 2+NH 3 +H2O NH 4Cl+NaOHNaCl+NH 3 +H2O NH 4Cl+NaOH NaCl+NH 3H2O 30HNO 3+8Fe8FeNO 3 3+3NH 4NO 3+9H 2O FeO+4HNO 3FeNO 33+NO 2 +2H 2O 3H2S+2HNO 3稀 3S +2NO+4H 2O 4HNO 34NO 2+O2+2H 2O（见光或受热分解）NH 3+HNO 3NH 4NO 3（白烟）（用 HNO 3 和浓 H 2SO4 不能 制备 H 2S、HI、HBr 、 SO2）3Na2S+8HNO 3稀6NaNO 3

36、+2NO+3S +4H 2O 3Na2SO3+2HNO 3稀3Na2SO4+2NO +H 2O 3Cu2S+22HNO 36CuNO 32+10NO +3H 2SO4+8H 2O 5HNO 3浓+PH3PO4+5NO 2 +H2O P4+20HNO 3浓4H 3PO4+20NO 2+4H 2O S+6HNO 3浓H2SO4+6NO 2 +2H 2O 3S+4HNO 3稀3SO2 +4NO +2H 2O S+6HNO 3浓H2SO4+6NO 2 +2H 2O 3As2S3+28HNO 3稀+4H 2O6H 3AsO 4+9H 2SO4+28NO NH 4NO 3NH 4NO 3+NaOH=NaN

37、O 3+NH 3H2O NH 4NO 3+NaOH NaNO 3+NH 3 +H2O 5NH 4NO 3 2HNO 3+4N 2 +9H 2O NH 42SO3、NH 42SO4NH 42SO3+SO2+H2O2NH 4HSO3NH 42SO4+2NaOH Na2SO4+2NH 3 H 2O NH 42SO4+2NaOH Na2SO4+2NH 3 +2H 2O 2. 磷P 2P+3Cl 2 PCl 3+Cl 2 P4+6H 2 4P+5O2点燃2PCl3 PCl 54PH 3点燃P4O10（常写成 P2O5）P4+20HNO 3浓4H 3PO4+20NO 2+4H 2O 名师归纳总结 高中化学方程式总结,第7页,共 22页第 7 页,共 22 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 11P+15CuSO4+24H 2O5Cu3P+6H3PO4+15H 2SO4 PH3+2O 2H3PO4P2O5+6NaOH 2Na3PO3+3H 2O P4S3+38HNO