2022年高一化学非金属及其化合物的化学方程式总结.docx

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1、精品_精品资料_1. 硅的化学性质：非金属及其化合物化学方程式汇总可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Si + O2SiO2Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2 H2 Si + 4HF = SiF4+ 2 H22. 二氧化硅的化学性质：酸性氧化物的通性：SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3+ H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_SiO2+ CaO弱氧化性：高温SiO2+2CCaSiO32CO+Si可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与酸（只与氢氟酸）反应腐蚀玻璃4HF+SiO2=SiF4 +2H2O3. 氯气的化学性质：点

2、燃可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Fe+3Cl2点燃Cu+Cl22FeCl3CuCl2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_留意：Cl2 的氧化性强,和可变价金属反应生成高价的金属氯化物；点燃可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Na+ Cl2点燃H2+ Cl22NaCl2HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl2+ H2O = HCl + HClO 2HClO = 2HCl + O2Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OCl2 + 2CaOH2 = CaCl2 + CaClO2 + H2O CaClO2+2H

3、Cl=CaCl2+2HClO留意：CaClO2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO2HClO=2HCl +O2 CaClO2+2HCl=CaCl2+2HClO漂白原理.在空气中变质.工业上应用可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4. 卤素的性质：与氢气反应：H2+F2=2HF点燃可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H2+ Cl2 H2+ Br2H2+ I22HCl加热2H Br加热2HI可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与水反应：2H2O+2F2=4HF+O2Cl2+ H2OHCl + HClO Br2+ H2OHBr+ HBrO与碱反应：Cl2 +

4、 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O Br2+ 2NaOH = NaBr + NaBrO + H2O置换反应：Cl2 + 2NaBr= 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI= 2NaCl + I2 Br2 + 2NaI= 2NaBr + I25. 硫的化学性质：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_点燃仍原性： S+O2氧化性： S+H2SO2 H2S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Cu+SFe+SCu2SFeS可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_留意： S 的氧化性较弱,和可变价金属反应生成低价的金属硫化物；2Na+ S =

5、2Na2S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3S+6NaOH硫的特性：2Na2S+Na2SO3+3H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_S+2Hg=HgS（用硫粉除去洒落的 Hg 珠）2Ag+S=Ag2S6. 二氧化硫的化学性质：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_酸性氧化物的通性：SO2+H2OH2SO3SO2+ 2NaOH = Na2SO3+ H2O SO2+ NaOH = NaHSO3SO2+ CaO = CaSO3仍原性：SO2+2H2O+Cl2= H2SO4+2HCl SO2+2H2O+Br2= H2SO4+2HBrSO2+2H2O+X2=

6、H2SO4+2HX（X= Cl 、Br、I）氧化性：SO2+2H2S= 3S +2H2O7. 硫酸的化学性质：酸的通性：H2SO4+Zn= ZnSO4+ H2 CuO +H2SO4= CuSO4 + H2O2NaOH +H2SO4=Na2SO4 +H2O Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4 +H2O +CO2浓硫酸具有强氧化性：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_S+2H2SO4（浓）C+2H2SO4（浓）3SO2 +2H2OCO2+2SO2+2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（浓 H2SO4 与非金属反应时只作氧化剂）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4

7、+SO2+2H2O（浓 H2SO4 与金属反应既表现出氧化剂有表现出酸性）吸水性：脱水性：8. 硝酸的化学性质：酸的通性：CuO +2HNO3= CuNO32 + H2O NaOH +HNO3=NaNO3 +H2ONa2CO3 + 2HNO3=2NaNO3 +H2O +CO2浓硝酸具有强氧化性：S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2+2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C+4HNO3（浓）CO2 +4NO2 +2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（浓 H2SO4 与非金属反应时只作氧化剂）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cu+2H2SO

8、4（浓）Cu+4HNO3（浓）CuSO4+SO2+2H2OCuNO32+2NO2 +2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（浓 HNO3 与金属反应既作氧化剂又作酸）9. H2S、HI 通入浓硫酸中H2S+H2SO4（浓） =SO2+S +2H2O 2H2S+H2SO4（浓） =3S+4H2O 2HI+H2SO4（浓） =SO2+I2+H2O 10工业上用接触法制硫酸：催化剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4FeS2+11O2催化剂2Fe2O3+8SO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2SO2+O2高温高压2SO3可编辑资料 - - - 欢迎下

9、载精品_精品资料_SO3+H2O=H2SO411. 工业上生产 HNO3：催化剂4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO12. 工业上生产晶体硅 /玻璃：晶体硅： SiO2+2C=2CO+Si（粗硅,后两步用于提纯） Si+2Cl2=SiCl4 （ g）SiCl4+2H2=Si+4HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高温玻璃： Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高温CaCO3+SiO2比 CaCO3 强）CaSiO3+CO2（ CaSiO3 的热稳固性可编辑资料 - -

10、- 欢迎下载精品_精品资料_13. 试验室制 NH3、Cl2：制取 NH3：2NH4Cl （固） +CaOH2（固）CaCl2+2NH3+2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（此方程式不能写离子反应方程式. 虽然是离子反应, 但离子不能自由移动.）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_制取 Cl2：MnO2+4HCl 浓MnCl2+Cl2 +2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_或者： 2KMnO4+16HCl 浓=2KCl +2MnCl2+5Cl2 +8H2O14. 试验室制 HCl 、SO2：制取 HCl：NaCl（固） +H2SO4（浓） =NaHSO4+HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaHSO4+NaClHCl +Na2SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2NaCl（固） +H2SO4（浓）制取 SO2：Na2SO4+2HCl（总反应）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Na2SO3+H2SO4（浓） =Na2SO4+SO2 +H2O（使用中等浓度的硫酸）15. 一氧化氮和二氧化氮： 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+O2+2H2O=4HNO3可编辑资料 - - - 欢迎下载