2022年高一化学知识总结3.docx

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1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -一、金属的物理性质1状态：在常温下,除汞Hg 外,其余金属都是固体2颜色：大多数金属呈银白色,而金、铜、铋具有特别颜色金属都是不透亮的,整块金属具有金属光泽, 但当金属处于粉末状时,常显不同颜色 33密度：金属的密度相差很大,常见金属如钾,钠、钙、镁、铝均为轻金属密度小于 4.5 g cm,密度 3最大的金属是铂,高达21.45 g cm4硬度：金属的硬度差别很大,如钠、钾的硬度很小,可用小刀切割.最硬的金属是铬5熔点：金属的熔点差别很大,如熔点最高的金属为钨,其熔点为3 410 ,而熔点最低的金属为汞,

2、其熔点为 38.9,比冰的熔点仍低6大多数金属都具有延展性,可以被抽成丝或压成薄片其中延展性最好的是金金属都是电和热的良导体其中银和铜的传热、导电性能最好镁和铝 元素镁 12Mg铝13Al在元素周期表中的位置其次周期 A 族第三周期 A 族单颜色和状态银白色固体银白色固体质硬度镁很软 铝 较硬 物密度 gcm 3镁1.738 铝 2.70理性熔点镁645 铝 660.4质沸点沸点 1 090 铝 2 467自然界存在形式均以化合态形式存在用于制作导线、电缆.铝箔用于食用途用于制造合金品、饮料的包装.用于制造合金二、金属的化学性质1、钠及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式.Na

3、 2O 2NaNaOHNa2CO 3NaHCO 32、铝及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式.AlAl 2O3AlOH 3AlCl 3NaAlO 23、铁及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式.Fe3O4FeFeCl2FeOH 2FeOH 3FeCl3多数金属的化学性质比较活泼,具有较强的仍原性,在自然界多数以化合态形式存在.分析对比 ：由同学完成下表可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 29 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品

4、资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_金属化学性质NaAlFe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与 O2 反应常温下氧化成Na2 O 点燃生成 Na2O2,Na 储存在煤油中常温下氧化生成致密氧化膜,使得铝耐腐蚀,纯氧中可燃潮湿空气中腐蚀, 纯氧中点燃生成 Fe3 O4高温可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与 H2O反应2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2受氧化膜阻碍3Fe4H2OFe3O4+4H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与酸反应2Na+2H +=2

5、Na +H2Al 6H+2Al 3+3HFe 2H+ Fe2+H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Na+2H222O+Cu 2+=可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与盐反应2Na+ +CuOH 2+H 22Al+3Cu 2+=2Al 3+3Cu2+Fe+Cu2+=Fe+Cu可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 2H2 O2AlO 2 +3H 2与碱反应与水反应2Al 2OH不反应金属活泼性金属活泼性逐步减弱镁与铝元素的原子结构及单质化学性质的比较元素镁Mg铝A1原最外层电子数2 个较少 3 个 较多子原子半径rMg rA1结失电子才能、仍Mg A1

6、构原性及金属性Mg 、Al 均能与空气中的O2 反应,生成一层牢固而致密的氧化物爱护膜所以,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_单与 O2的反应常温金属镁和铝都有抗腐蚀性能点燃2Mg + O 2 空气 2MgO4Al + 3O 2 纯2A1 2O3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与 S、X 2 等非金质属的反应的非氧化Mg + SMgSMg + C1 2MgCl 22Al + 3SA1 2S32Al + 3Cl 22AlCl 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与酸例 Mg + 2H Mg2+H例 2A1

7、 + 6H 2A1 3+3 H 2性酸的反可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化氧化性应酸学例4Mg+10HNO 3 极 稀 4MgNO 32 + N 2O + 5H 2O铝在冷的浓HNO 3、浓 H 2SO4 中因发生钝化而难溶2A1 + 2NaOH + 2H 2 O 2NaAlO 2 + 3H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与碱的反应不反应性质与氧化物的反应2Mg + CO 22MgO + C金属镁能在CO2 气体中燃烧 2A1 + Fe 2O32Fe + A12 O3铝热反应 说明铝与比铝不活泼的金属氧化物 如CuO 等 都可以发生铝热反应可编辑资料 -

8、- - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_铝的重要化合物氧化铝 A1 2O3氢氧化铝 A1OH 3硫酸铝钾 KAlSO 4 2硫酸铝钾晶体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_物理性质白色固体,熔点高,难溶于水不溶于水的白色胶状固体.能凝结水中的悬浮物,有吸附色素的性能KAlSO 42 12H 2O 俗 称 明矾明矾是无色晶体, 易溶于水复盐 由两种不同金属离子和一可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_所属类别两性氧化物两性氢氧化物种酸根离子组成可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资

9、料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 29 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4电离方程式在水中不能电离A13 +3OH A1OHKAlSO4 2K+A13 +2SO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3AlO 2 +H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_既能与酸反应生成铝盐,又+H 2O既能溶于酸,又能溶于强碱中：同时兼有K、A13 、SO2 4可编

10、辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化学性质能与碱反应生成偏铝酸盐：Al 2O3+6H 2A13+ 3H2O , Al 2 O3 + 2OH 2AlO 2 + H 2O2A1OH 3Al 2O3+A1OH 3 + 3H A13 + 3H O ,2A1OH 3 + OH 2AlO 2 + 2H 2O受热分解：2A1OH 3Al 2O3 + 3H 2 O可溶性铝盐与氨水反应：A1 3 + 3NH 3 H 2OA1OH 3 +3NH 4三种离子的性质水溶液因A13 水解而显酸性：23A1 3 +3H OA1OH+ 3H 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_制法3H2O作冶炼铝的原

11、料用于用途制耐火坩埚、耐火管、耐高温仪器制取氧化铝作净水剂3铁的化学性质：与非金属反应：3Fe + 2O2Fe3 O42Fe + 3C122FeCl 3说明铁丝在氯气中燃烧时,生成棕黄色的烟,加水振荡后,溶液显黄色Fe + SFeS说明铁跟氯气、硫反应时,分别生成+2 价和 +3 价的铁,说明氧化性：氯气硫与水反应： a在常温下,在水和空气中的O2 、CO2 等的共同作用下,Fe 易被腐蚀 生锈 b在高温下,铁能与水蒸气反应生成H 2： 3Fe + 4H 2OgFe3O4 + 4H 2与酸反应： a与非氧化性酸如稀盐酸、稀H SO 等的反应Fe + 2H Fe2+ H 242b铁遇到冷的浓H

12、2SO4、浓 HNO 3 时,产生钝化现象,因此金属铁难溶于冷的浓H 2SO 4 或浓 HNO 3 中与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应例如：Fe + Cu 2 Fe2 + Cu铁的氧化物的比较铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗称铁红磁性氧化铁化学式FeOFe2O3Fe3O4铁的价态+2 价+3 价+2 价和 +3 价颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体水溶性都不溶于水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_在空气中加热时,被快速 氧 化 . 6FeO+O与盐酸等反应： Fe2O3 + 6H 3 兼有 FeO 和 Fe的性质,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2

13、2Fe+ 3H 2 O在高温时, 被 CO、2O3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化学性质与盐酸等C 、 A1等仍原：Fe O+ 3CO如 Fe O+ 8H 2Fe3 + Fe2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Fe3 O4反应： FeO + 2HFe2 +H 2O氢氧化亚铁和氢氧化铁的比较2 32Fe + 3CO23 4+ 4H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_FeOH 2FeOH 3颜色、状态在水中为白色絮状沉淀在水中为红褐色絮状沉淀水溶性难溶于水难溶于水可溶性亚铁盐与强碱溶液或氨水反应：制法可溶性铁盐与强碱溶液、氨水反应：注：制取时,为

14、防止F e2 被氧化,应将装有可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 29 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化学性质NaOH 溶液的滴管插入FeSO4 溶液的液面下极易被氧化：沉淀颜色变化：白色灰绿色红褐色与非氧化性酸如盐酸等中和：受热分解.固体颜色变化：红褐色红棕色与酸发生中和反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe

15、2 、Fe3 的检验 2(1) Fe2 的检验方法：含有Fe2 的溶液呈浅绿色.向待检液中滴加NaOH 溶液或氨水,产生白色絮状沉 淀,露置在空气中一段时间后,沉淀变为灰绿色, 最终变为红褐色, 说明含 Fe2 向待检液中先滴加KSCN溶液,无变化,再滴加新制的氯水,溶液显红色,说明含Fe2 有关的离子方程式为：2Fe2 + Cl 2Fe3+ 2ClFe3+ 3SCN FeSCN3(2) Fe3 的检验方法：含有Fe3 的溶液呈黄色.向待检液中滴加NaOH 溶液或氨水,产生红褐色沉淀,说明含 Fe3 向待检液中滴加KSCN 溶液,溶液呈血红色,说明含Fe3 原电池 把化学能转变为电能的装置叫做

16、原电池2构成原电池的条件：有相互连接或,接触的两个电极在两个电极中,其中一个电极的材料为较活泼的金属.另一个电极的材料为较不活泼的金属或金属氧化物导体或石墨两个电极要同时与电解质溶液相接触并形成回路作负极的较活泼金属能与电解质溶液发生氧化仍原反应,而较不活泼的金属不能与电解质溶液反应 3原电池原理：较活泼金属：作负极电子流出发生氧化反应 电极本身失电子后溶解较不活泼金属、金属氧化物或石墨：作正极电子流入发生仍原反应 溶液中的阳离子得电子后析出电流方向：正极导线负极化学腐蚀电化学腐蚀可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_金属跟接触到的物质 如 O2、Cl 2、SO2 等产生缘由直接发生

17、化学反应特点无电流产生为原子之间的氧化仍原反应不纯金属或合金与电解质溶液接触形成许多微小的原电池,有柔弱电流产生为原子与离子之间的氧化仍原反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_结果金属失去电子被氧化而腐蚀较活泼金属失去电子被氧化而腐蚀可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_铁跟氯气直接反应而腐蚀.钢管被原油中举例的含硫化合物腐蚀钢铁的电化学腐蚀：负极Fe： 2Fe 4e 2Fe2正极 C：2H 2 O + O2 + 4e 4OH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_说明在化学腐蚀和电化学腐蚀中,电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要缘由一、硅元素：无机非金属材料中的主

18、角,在的壳中含量26.3 ,次于氧.是一种亲氧元素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占的壳质量 90以上.位于第3 周期,第 A 族碳的下方.最外层有4 个电子,主要可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 29 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -形成四价的化合物.二、二氧化硅（ SiO 2）自然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化

19、硅, 其中无色透亮的就是水晶, 具有彩色环带状或层状的是玛瑙. 二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是 SiO 4 ,因此有良好的物理和化学性质被广泛应用. （玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维）物理性质：熔点高、硬度大、不溶于水、干净的SiO 2 无色透光性好化学性质：化学稳固性好、除HF 外一般不与其他酸反应,可以与强碱（NaOH ）反应,是酸性氧化物,在肯定的条件下能与碱性氧化物反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高温SiO 2 4HF SiF 4 2H 2OSiO 2 CaO=CaSiO 3SiO 2 2NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Na 2SiO

20、3 H 2O不能用玻璃瓶装HF ,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞.三、硅酸（ H 2SiO 3 ） 酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小,由于SiO 2 不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得.Na 2SiO 3 2HCl H2SiO 32NaCl硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体.四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳固.一般不溶于水.（ Na 2SiO 3 、K 2 SiO 3 除外）最典型的代表是硅酸钠Na 2 SiO 3 ：可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂.常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水

21、泥五、硅单质与碳相像,有晶体和无定形两种.晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体, 熔点高（ 1410 ）,硬度大,较脆, 常温下化学性质不活泼.是良好的半导体,应用：半导体晶体管及芯片、光电池、六、氯元素：位于第三周期第A 族,简洁得到一个电子形成氯离子Cl , 为典型的非金属可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 29 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -元素,在自然界中以化

22、合态存在.七、氯气的主要性质物 理黄绿色、有毒、有刺激性气味的气体,易液化,密度比空气大,能溶于性 质水点燃1与金点属燃反应：2Na+Cl 22NaCl 产生大量白烟 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cu+Cl 2 点 燃CuCl 2猛烈燃烧,棕黄色烟,溶于水得蓝色液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Fe+3Cl 22FeCl 3光照2与非金属反应：H2 +Cl 22HCl 寂静燃烧,发出惨白色火焰,瓶口氯光照形成白雾 气可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_的H 2+Cl 2 点燃2HCl 发生爆炸 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可

23、编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化2P+3Cl 点2燃学2PCl 3无色液体 产生白色烟可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2P+5Cl 22PCl 5白色固体 性3与水反应：Cl 2 +H 2 O H+ +Cl -+HclO 氯气溶于水形成氯水质留意：溶于水的氯气只部分与水反应,因此氯水中的主要溶质是Cl 2,颜色为浅黄绿色. 氯水中有H 2O 、Cl 2、 H 、Cl 、HClO 、ClO -、OH -等微粒,氯水在与不同物质反应时,参与反应的成分不同,表现出性质的多样性. 氯水的储存：贮存在棕色试剂瓶中避光储存. 氯水可以用来杀菌消毒漂白4与碱的反应：2NaOH

24、 + Cl 2 NaCl+NaClO+H2O（用来吸取余外氯 气）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_白粉）2CaOH 2 + 2Cl 2 CaCl 2 +CaClO 2+2H 2 O （用来制漂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_留意： 漂白粉和漂粉精为CaCl 2 和 CaClO 2 等物质的混合物,其有效成分为CaClO 2漂白粉使用时的反应：CaClO 2+CO 2+H 2 O CaCO 3+2HClOCaClO 2 +2HCl CaCl 2 +2HClO （工业漂白的原理）5与仍原性物质反应：SO 2+2H 2 O+Cl 2 H2SO 4+2HCl等2FeCl

25、 2+Cl 2 2FeCl 3H2 S+Cl 2 2HCl+S Na 2SO 3 +Cl 2+H 2O Na 2SO 4+2HClCl 2+2KI 2KCl+I 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 29 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -加热氯气的气实体验发生室装制置法：MnO 2+4HCl净扮装置MnCl 2+Cl 2 +收2集H装2O置尾气吸取装置固、液加热反应装置1 饱 和

26、 食 盐 水 除向上排空法氢氧化钠溶液氯气的用途：制漂白粉、消毒、制盐酸和农药等燃烧不肯定有氧气参与,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧.燃烧的本质是猛烈的氧化仍原反应,全部发光放热的猛烈化学反应都称为燃烧.八、氯离子的检验：使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子Cl Ag AgCl氧化性强弱：Cl 2Br 2I 2Cl 22Br= 2Cl Br 2 、Cl2 2I= 2ClI2 IBr2 + I= Br2仍原性次序 ： IBr Cl九、二氧化硫可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_SO 2 的物理性质SO 2 是一种无色有刺激性气味的有毒气体,易液化,沸点为10 ,常温常压下,一体积

27、水溶解40 体积的 SO 2,难溶于有机溶剂,密度比空气大具有酸性氧化物的通性：SO 2 +H 2 OH 2SO 3SO 2+2NaOH Na 2SO 3 +H 2OCaO+SO 2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_SO 2 的化学性质CaSO 3具有肯定的氧化性： 2H 2S+SO 2 3S+2H 2 O具有较强的仍原性： SO 2+Br 2 +2H 2O H 2SO 4 +2HBrSO 2+2HNO 3 浓 2NO 2 +H 2SO 45SO 2+2KMnO 4+2H 2O K2 SO4 +2MnSO 4+2H 2SO 4具有漂白性：与某些有色物质（如品红试液）化合生成不稳

28、固的无色物质,受热又复原原先颜色,它与次氯酸、臭氧、过氧化钠的漂白性有所不同,后三者都是由于有强氧化性而使有色物质氧化成无色物质,不能再复原到原先的颜色.这里需要说明的是：二氧化硫可使石蕊变红色,但不能使它褪色.二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水等褪色,是由于二氧化硫具有仍原性.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_工业制法S+O2燃烧燃烧SO24FeS2+11O 22Fe2O3+8SO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 29 页 - - -

29、- - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_实 验 室 制法SO 3 的 性质Na 2 SO 3 +H 2 SO 470% Na 2SO 4+SO 2 +H 2O不能用稀硫酸, 不能用启普发生器通常情形下是一种无色易挥发的晶体,熔点16.8 ,沸点 44.8 ,能溶于浓硫酸而成发烟硫酸SO 3+H 2 O H 2SO 4V 2O5可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_SO3 的制备2SO2+O 22SO3采纳过量空气,转化率可达97%

30、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_十、硫酸及其性质物理是一种无色油状、粘稠的液体,凝固点10, 98.3% 的浓硫酸的沸点是338 ,性质密度是 1.84g/cm 3 ,能与水任意比混溶,放出大量的热稀硫酸是二元强酸,具有酸的通性.浓硫酸几乎不显酸性浓硫酸的特性：吸水性 常用作干燥剂,但不能干燥碱性或是仍原性的气体（NH 3、H 2S、HI 等）化学脱水性 将有机物中的H、O 元素按 2 ： 1 的比例的物质的量比以H2O 的形式脱性质去.强氧化性 严格的讲全部酸都是氧化性,浓硫酸的氧化性就是指6 价 的 S 被仍原的性质,主要有以下几点内容：2H 2 SO 4浓+CuCuSO

31、4+SO 2+2H 2 OC+2H 2SO 4浓CO 2+2SO 2+2H 2O5H 2 SO 4浓+2P 2H 3 PO 4+5SO 2+2H 2O十一、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2 O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高温或放电=2NO ,生成的一氧化氮很不稳固,在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_O 2 2NO 2一氧化氮的介绍：无色气体,是空气中的污染物,少量NO 可以治疗心血管疾病.二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水,并与水反应：可编辑资料 - - - 欢迎

32、下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页,共 29 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -3 NO 2 H 2O2HNO 3 NO这是工业制硝酸的方法.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氮 的 氧 化 NO 2 溶于水时, 可依据反应： 3NO 2+H 2O 2HNO 3 +NO 利用气体体积变化差值进行运算. NO 2 和氧气的混合气体溶于水时,由4NO 2 +O 2 +2H 2O 4HNO 3 可知,当二

33、者体积比：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_物 溶 于 水VNO 2VO 2 4 ： 1 ,恰好完全反应,无气体剩余4 ： 1 , NO 2 过量,剩余气体为NO4 ：3 , NO 过量,剩余气体为NO4 ： 3 , O2 过量,剩余气体为O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_十二、硝酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_硝 酸 的物理性质纯硝酸是无色、有刺激性气味、易挥发的液体,能与水以任意比互溶,常用的浓硝酸的质量分数为69% ,“发烟硝酸”的浓度为98% .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_强酸性： HNO 3 H+NO 3 -,具有

34、酸的通性.4HNO 3浓光照或受热 4NO 2 +O2 +2H2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_硝 酸 的化学性质硝 酸 的工 业 制法不稳固性强氧化性：4HNO 3 浓+C 2H 2 O+4NO 2+CO 2 Cu 4HNO 3 浓 CuNO 322NO 22H 2O 3Cu 8HNO 3 稀 3CuNO 32 2NO4H 2 O3Fe 2+ +NO 3 -+4H + 3Fe 3+NO +2H 2O有些金属如铝、铁等在冷的浓硝酸中会发生钝化现象,所以,常温下可以用铝槽车装运浓硝酸氨的催化氧化法：4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2 O2NO+O 2 2NO 23NO

35、2 +H 2O 2HNO 3+NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_硝酸和硫酸都是重要的化工原料和试验室必备的重要试剂.可用于制化肥、 农药、炸药、染料、盐类等.硫酸仍用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸.十四、氨气及铵盐1氨气的结构和物理性质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氨 气 的 物理性质氨气的氨气是无色、有刺激性气味的气体.密度比空气小.易液化,沸点-35.5 .是一种很好的致冷剂.极易溶于水,常温、常压下1 体积水中能溶解700 体积的氨气与水的反应（氨水）NH 3 + H 2ONH 3H 2 ONH 4+ + OH 与酸的反应：NH 3 +HCl NH 4Cl （白烟）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页,共 29 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化学性质NH 3 的用途NH 3 +HNO 3 NH 4NO 3 （