2022年高一化学第一单元.docx

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1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -高一化学测试题一、挑选题（只有一个正确答案）1中国食盐产量居世界首位.以下试验室中的操作类似“海水煮盐”原理的A蒸馏B蒸发C过滤D萃取2以下有关仪器的使用正确选项（）A手持试管给试管内的物质加热B用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C用天平称量药品时用手直接拿砝码D用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁4设 NA 表示阿伏加德罗常数,以下说法正确选项（） A 1 mol 氦气中有2NA个氦原子B 14 g 氮气中含NA 个氮原子 1C2 L 0.3 molLNa 2SO4 溶液中含0.6N

2、A 个 NaD 18 g 水中所含的电子数为8NA235已知 1.505 10个 X 气体分子的质量为8 g ,就 X 气体的摩尔质量是A 16 gB 32 gC 64 g/molD 32 g/mol6以下试验操作正确选项 A当某试验没有精确的药品用量说明时,为看到明显现象,取用药品越多越好 B取用细口瓶里的试液时,先拿下瓶塞,倒放在桌上,然后标签朝外拿起瓶子,瓶口要紧挨着试管口,将液体慢慢的倒入试管 C胶头滴管取完一种试液后,可直接取另一种不与其反应的试液 D取用粉末状固体或固体小颗粒时,应用药匙或纸槽,取用块状固体时,应用镊子夹取7提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为（）

3、A加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 B加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 C加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 D加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 8在以下操作中,一般情形下不能相互接触的是 A过滤时,玻璃棒与三层滤纸B分液时,分液漏斗下端与烧杯内壁 C过滤时,烧杯内壁与漏斗下端 D用胶头滴管向试管内滴加液体时,胶头滴管尖端与试管内壁9试验中的以下操作正确选项A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3 溶液,发觉取量过多,为了不铺张,又把过量的试剂倒入试剂瓶中B BaNO3 2 溶于水,可将含有BaNO3 2 的废液倒

4、入水槽中,再用水冲入下水道 C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D用浓硫酸配制肯定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -M 110如某原子的摩尔质量是gmol,就一个该原子的真实质量是1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_

5、A MgB.MC. 6.02 10 23gD.gM236.02 10Mg可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_11以下溶液中,物质的量浓度最大的是 A 1 L H 2SO4 溶液中含98 g H 2 SO4B 0.5 L含 49 g H 2SO4 的溶液 C 98 g H 2SO4 溶于水配成2 L 溶液 D 0.1 L含 24.5 g H2SO4 的溶液12用 NA表示阿伏加德罗常数,以下表达正确选项 A 64 g SO 2 含有氧原子数为1NA可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 1B物质的量浓度为0.5 mol L的 MgCl2 溶液,含有Cl数为 1 NA可编辑资

6、料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C标准状况下,22.4 L H2O的分子数为1NA D常温常压下,14 g N 2 含有分子数为0.5NA13以下肯定量的各物质所含原子个数按由大到小的次序排列的是0.5 mol氨气标准状况下22.4 L氦气4 时 9 mL 水0.2 mol磷酸ABCD14某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B, B为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍 同温同压 .关于 B 分子组成的估计肯定正确选项A有 1 个氧原子B有 2 个氧原子C有 1 个 A 原子D有 2 个 A 原子 15不用其他试剂,用最简洁的方法鉴别以下物质：NaOH溶液, MgNO3 2 溶液, C

7、uSO4 溶液, KCl 溶液,正确的鉴别次序是ABCD二、非挑选题17某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为M g/mol ,该气体质量为m g ,阿伏加德罗常数为 NA,就：1该气体的物质的量为 mol .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2该气体在标准状况下的体积为3该气体在标准状况下的密度为 L . g/L .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_18 1标准状况下,112 mL 某气体的质量为0.14 g,就其摩尔质量为 ,相对分子质量为 .21.56 g 显 1 价的某金属与足量盐酸完全反应,生成0.04 g 氢气,就该金属的摩尔质量为 .191CCl 4 和

8、蒸馏水都是无色溶液,请按以下要求用试验方法鉴别简要的写出试验过程 ：只答应用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl 4 和蒸馏水,然后分别加入少量的单质碘,振荡,呈紫红色的液体是 ,呈棕黄色的液体是 .不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体,再加入另外一种液体,下层液体是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - - ,上层液体是 .可编辑资料 -

9、 - - 欢迎下载精品_精品资料_(2) NaCl 溶液中含有少量的CaCl2,某同学用过量的Na2CO 3使 Ca2 转化为沉淀而除去,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_确认 Na2CO3 已过量的试验方法是 .21如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置加热及固定仪器略,其原理与教材中的试验完全相同.回答以下问题：1左边大试管中要加入几片碎瓷片,其作用是 .2该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是 .3烧杯中仍要盛有的物质是 .422为除去粗盐中的Ca2 、Mg 2 、Fe3 、SO2 以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的试验方案,步骤如下用于沉淀的试剂稍过量：1判定 Ba

10、Cl 2 已过量的方法是 .2第步中,相关的化学方程式是 .3配制 NaCl 溶液时,如显现以下操作,其结果偏高仍是偏低？A 称量时 NaCl 已潮解 B天平的砝码已锈蚀 C定容摇匀时,液面下降又加水 D定容时俯视刻度线23常温下,将20.0 g 质量分数为14.0%的 KNO 3 溶液与 30.0 g 质量分数为24.0%的 KNO 3 溶液混合,得到的密度为1.15 g/cm 3 的混合溶液.运算：1混合后溶液的质量分数.2混合后溶液的物质的量浓度.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 5 页 - - -

11、- - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -答案：1、【答案】 B【解析】 海水煮盐即蒸发海水得到盐.2、【答案】 D【解析】 给试管加热应用试管夹夹持.肯定禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯,以免失火.砝码的取用应用镊子夹取,以防止腐蚀砝码.滴管的使用应垂直悬垂在容器上方,防止污染胶头滴管.3、【答案】 C【解析】 C 项中的 H 3PO4 为弱电解质,部分电离.14、【答案】 B【解析】 因氦气为单原子分子,1 mol 氦气含有NA 个原子,故A 错. B 正确. C 中含 Na 应为

12、 1.2 mol . D 中 18 g 水为 1 mol,其电子数为10 mol ,故 D 错.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_N1.505 10238 g 32 g mol.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5、【答案】 D【解析】 n NA6、【答案】 D6.02 1023mol 0.25 mol , M 0.25 mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_347、【答案】 D【解析】 杂质离子为Ba2 ,可用 CO2 或 SO2 ,使之形沉淀除去,但不能引入新杂质,需用钾盐,过量的K 2CO 3 补加适量硝酸除去,而使用K 2SO4 在后续步骤中

13、无法除去.物质分别和提纯过程中需留意三个关键问题：1被提纯物质的量尽可能不削减, 即不行 “ 玉石俱焚 ” .2 不得引入新的杂质,即不行“前门驱虎,后门进狼” .3要易于分别、 复原,即不行 “ 难舍难分 ”.为了使杂质除尽,加入的试剂不能用“适量 ” 而应 “ 过量” .但过量的试剂必需在后续操作中便于除去.8【答案】 D9【答案】 D10、【答案】 C【解析】 摩尔质量指的是1 摩尔物质的质量, 即 6.02 1023 个粒子的质量,因此一个该原子的真实质量可用g 表示.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_n24.5 g/98 g11【答案】 D 【解析】 据 c知, D 项

14、为mol112.5 mol L.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_V0.1 L12【答案】 D【解析】 A 中含有的氧原子数目为2NA . B 中溶液的体积未知,所以氯离子的数目无法确定.C 中水在标准状况下为液态,其物质的量大于1 mol.13、【答案】 A 【解析】 将各选项均转化为物质的量再进行比较.14【答案】 A【解析】 依阿伏加德罗定律,发生的反应可表示为aA bO2=2bB,依据质量守恒定律,B 分子中只能有1 个氧原子.15【答案】 D【解析】 第一依据溶液颜色鉴别出CuSO4 溶液.16【答案】 17.452 托盘天平 3搅拌、加热 4用玻璃棒引流5加蒸馏水至容

15、量瓶中的液面距刻度线1 cm 2 cm 处,改用胶头滴管滴加.不是.由于该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_m17【答案】 1 M222.4 mM(3) M 22.442mNAM5 MNA可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_18【答案】 128 g128239 g mol 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_mol19【答案】 1 CCl 4蒸馏水 CCl 4蒸馏水2 沉淀完全后,静置,取出上层清液少量,再加入CaCl2 溶液,如产生白色沉淀,就可确认 Na2CO3 已过量20【答案】 试剂：过量HNO3 溶液过量 BaNO3

16、溶液少量 AgNO3 溶液结论： Na2CO3 Na2 SO4NaCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -21【答案】 1 防止暴沸2 冷凝气体3 冰水22【答案】 1 取第步后的上层清液1 2 滴,滴于点滴板上,再滴入1 2 滴 BaCl 2溶液, 如溶液未变浑浊,就说明 BaCl 2 已过量 2CaCl2 Na2CO3=CaCO3 2NaC

17、l ,BaCl 2Na 2CO 3=BaCO 3 2NaCl3A. 偏低B 偏高C偏低D 偏高 23【答案】 120% 122.28 mol L 32.48 mol【解析】 1 混合后溶液中KNO 3 的总质量为：20 0 g 14.0% 30.0 g 24.0% 10.0 g溶液总质量为：20.0 g 30.0 g 50.0 g混合溶液中KNO 3 的质量分数为：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_wKNO10.0 g3 50.0 g 100% 20%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2混合后溶液中的KNO 3 的物质的量为：nKNO 3 0.099 mol混合后溶

18、液的总体积为： 1VKNO 3aq 4.35 10L混合后溶液中KNO 3 的物质的量浓度为：cKNO 3 2.28 mol/L 3由于混合后溶液中KNO 3 质量为 10.0 g,故其中的溶剂水的质量为50.0 10.0 40.0可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_10.0 gmg,依据得 m250 g,于是可知, 1 000 g 水需要 KNO 3 物质的量为250 g可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_40.0 g2.48 mol .1 000 g101 g/mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载