2022年高一化学-第六章-氧族元素-环境保护-氧族元素复习课 .docx

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1、精品_精品资料_教学目标氧族元素 复习课可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1. 把握氧族元素原子结构与元素化学性质的递变规律.2. 把握二氧化硫的化学性质,明白其用途及对空气的污染,增强环保意识.3. 把握浓硫酸的化学特性及硫酸根离子的检验方法.4. 通过硫及其重要化合物的相互转化关系的学习,培育同学归纳、总结学问的才能.5. 通过针对练习,训练同学学问迁移和应用才能.6. 进一步体会学习元素化合物学问的方法.教学重点1. 氧族元素的原子结构与元素化学性质的递变规律.2. 归纳总结硫及其重要化合物之间的相互转化关系.3. 硫酸根离子的检验方法.教学难点硫及其重要化合物之间的相互转

2、化.课时支配1 课时教学方法归纳总结、练习稳固教具预备投影仪教学过程叙述 硫及其重要化合物包括的物质较多,性质也较复杂, 而把握物质的化学性质是本章学习的重点.为此,建议从三个方面去把握：1单质、化合物的相互关系. 2元素价态与性质的关系. 3是否具有特别性.每一种物质要往类上归纳,把握其通性,同时仍要留意它所处的价态,把握其氧化性和复原性,另外考虑物质有无特别性.板书一、学问点及规律投影展现元素名称及元素构递变性化合价密度熔沸点随核电荷数增加,电子层数逐步增多,原子半径逐步增大 2 2、 +4、+6 2、+4、+6 2、+4、 +6随核电荷数的增加,单质密度逐步增大随核电荷数的增加,单质熔沸

3、点逐步上升与 H2 化合难易氢化物稳固性氧化物化学式 氧化物对应水化物化学式点燃猛烈化合加热时化合较高温时化合不直接化合随核电荷数的增加,气态氢化物稳固性逐步减弱SO2、SO3H2SO3、H2SO4SeO2 、SeO3H2SeO3、H2 SeO4TeO2、TeO3H2TeO3、H2TeO4投影板书由同学归纳表中内容.氧 O硫 S硒 Se碲 Te符号核电荷数8163452电子层数2345最外层电子数6666结相像性最外层都有6 个电子,化学反应中易得2 个电子,表现2 价可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_最高价氧化物水化物酸性随核电荷数增加,最高价态氧化物的酸性逐步减弱O除外可编辑

4、资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_元素的非金属性随核电荷数增加,元素非金属性逐步减弱2. 价态与氧化性、复原性的规律复原性依次增强 20+4+6H 2SSSO2H 2SO4氧化性依次增强同学小结 H2S 及 2 价硫化物中,硫的价态最低,硫元素只具复原性,浓硫酸中, 硫的价态最高,硫元素只具氧化性,而单质硫、二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐中的硫处于中 间价态,既具有氧化性,又具有复原性.22S 和 S有较强的复原性,应把握以下规律：复原性依次增强FS2IBr Cl SI2Br 2Cl 2O2F2氧化性依次增强说明 O2、Cl 2 因条件不同,位置可能有变化.举例如 H2S+I 2=S +2

5、HI 2H 2O+2F2=O2+4HF明显,上述关系式中,S2 应具较强的复原性,易被氧化.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2同学小结并投影板书S氧化剂： HNO3、浓 H2SO4SKMnO 4、O2、Cl 2、Br 2、I2 等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2说明 S推断.被氧化时,常产生单质硫的浅黄色沉淀,这是试验中的重要现象,依此可可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1硫：氧化性、复原性2硫化氢：不稳固性、复原性包括可燃性 2+3氢硫酸：不稳固性、弱酸性、复原性S、氧化性 H 4二氧化硫：酸性氧

6、化物的性质、复原性、氧化性、漂白性5亚硫酸：酸性、不稳固性、氧化性、复原性6浓硫酸：酸性、难挥发性高沸点、稳固性、吸水性、脱水性、强氧化性5. 二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐的复原性比较+4+4+4按 SO2H2SO3NaSO3 次序复原性增强.叙述 H2SO3、Na2SO3 通常就可被 O2 氧化.因此,储存和使用时要防止被氧化变质.而 SO2 就需在催化剂、加热条件下才能转化为SO3.那么 SO2 通常可被哪些氧化剂氧化了？答复如溴水、高锰酸钾溶液等.6. 把握二氧化硫的漂白原理,以及与HClO 漂白原理的差异,并对高中阶段显现的具有漂白才能的物质进行归纳总结.引导分析并投影板书氯水、臭氧、过

7、氧化钠、过氧化氢二氧化硫可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_漂白原理氧化漂白非氧化漂白漂白成效永久性临时性342 的鉴别方法并摸索如何检验SO2引导小结并投影板书可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4SO2：加盐酸酸化后,再加可溶性钡盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2SO3 ：加稀硫酸后,将气体通入品红溶液中2 和 CO2 的性质,把握区分两者的方法过渡下面环绕代表元素硫绽开复习板书二、硫及其重要化合物的性质投影练习 如何实现上述转化, 写出有关的化学方程式,并摸索表达了物质什么样的化学性质.投影讲评S+H2=H2S* S+Fe=FeS=* S+2Cu

8、= Cu2S S+O2 点燃SO2* H2S+Cl2=S +2HClO2、Br 2、I 2、浓 H2SO4 等* H2S+CuSO4=CuS +H2SO4+2+ H2S+2NaOH=N2Sa+2H2O* FeS+2H=Fe +H2S 非氧化性酸 * Na2S+2HCl=2NaCl+H2S 非氧化性酸 Na2S+CuSO4=Na2SO4 +CuS11 SO2+H2O=H2SO312 SO2+2NaOH=N2aSO3+H2O催化剂13 SO2+2H2SS +2H2O* 14 2SO2+O22SO315 SO3+H2O=H2SO416 SO3+2NaOH=N2aSO4+H2O* 17 2Na2SO3

9、+O2=2Na2SO418 H2SO4+BaCl2 =BaSO4+2HCl* 19 2H2SO4 浓+Cu=CuSO4+SO2 +2H2O20Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl* 21 2H2SO3+O2 =2H2SO422Na2 SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2强调留意上述画“* ”号的反应设疑1比照14 与17 21 ,说明什么？2反应可加酸为非氧化性酸,如HCl、稀 H2SO4 ,能否加浓 H2SO4 或 HNO3？3反应表达了 H2S 的什么性质？4比照通常酸和盐的反应,反应有何特点？5反应表达了浓H2SO4 什么性质？可编辑资料 - - - 欢迎下载精品

10、_精品资料_6反应18 20 的离子方程式怎样写？提问并答复 1说明 SO2 转化为亚硫酸、亚硫酸盐之后,复原性增强,更易被氧气氧化.2FeO、Na2S 均因含 2 价硫而具有复原性3反应表达了 H2S 的复原性.4反应违反通常强酸制弱酸的规律,比较特别.5反应19 表达了浓 H2SO4 的强氧化性和酸性.446反应18 20 的离子方程式相同： SO2 +Ba2+ =BaSO过渡本章含硫化合物中,SO2、H2S 均为有毒气体,是大气污染物,因此试验和使用时应留意安全,留意环保.三、环境爱护练习 1. 以下关于硒的表达,错误的选项是A. 硒化氢有毒,有恶臭,比H2S 更易分解2SeO3 是弱酸

11、22Se 气体的水溶液不具酸性解析：据氧族元素化学性质的相像性和递变规律来分析,Se 和 S 同族又相邻,比照硫化氢、亚硫酸、氢硫酸及硫和氧气的反应,即可找出答案.答案： D2. 以下物质不能由单质直接化合得到的物质是23解析：此题考查单质硫的化学性质.硫的化学性质同O2 相像,能跟大多数金属化合表现氧化性,但其氧化性较O2 弱,与 Cu、Fe 等变价金属反应时得到的是低价态金属硫化物.硫可被氧气氧化,直接产物为SO2.加热时硫可与氢气化合生成硫化氢.答案： AD3. 在以下物质中,既能跟硫化氢反应又能跟溴水反应的是硫化钠溶液二氧化硫饱和溶液硫酸铜溶液硝酸银溶液A. B. C. D. 解析：

12、Na2S+H2S=2NaHS Na2S+Br2=2NaBr+S 2H2S+SO2=3S +2H2O SO2+Br2 +2H2O=H2SO4 +2HBr CuSO4+H2S=CuS +H2SO4 CuSO 4+Br 2 H2S+2AgNO3=Ag2S +2HNO3Br 2+H2O+2AgNO3=AgBr +AgBrO+2HNO3答案： C42 的以下操作中最合理的是B. 先加硝酸酸化,再加硝酸钡溶液C. 先加盐酸酸化,再加氯化钡溶液333D. 先加盐酸酸化,再取上层清液加入氯化钡溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4解析： 检验 SO2时,加酸主要是为排除SO2、CO2、Ag+的

13、干扰. A、B 无法排除 SO2的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4干扰. C 的未知液中假设含有Ag+,加盐酸酸化时会生成AgCl 沉淀.对 SO2的检验造成影可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+响. E 无法排除 Ag 的干扰.答案： D5. 将浓硫酸渐渐注入浓盐酸中,产生的现象是A. 放出黄绿色气体B. 冒白雾,混合物温度上升C. 液体四溅D.冒白烟,液体四溅解析： 浓硫酸具强吸水性且吸水放热,浓盐酸具强挥发性, 浓硫酸不能氧化盐酸. 因此, 试验中会冒白雾且混合液温度上升,但由于是“渐渐注入”,所以不会造成液体四溅.答案： B6. 以下反应的离子方程式是否

14、正确？如不正确,请改正.2(1) 硫化亚铁和稀硫酸反应：S2+2H+=H S2(2) 石灰乳和盐酸反应： OH+H+=HO2+2(3) 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba +OH+H +SO4 =BaSO4+H2O(4) 足量的氢氧化钠溶液和碳酸氢钙溶液反应：OH +Ca2+HCO =CaCO+H O3322(5) 向 10%的 40 g 氢氧化钠溶液中通入标准状况下的硫化氢气体2.24 L：2OH +H2S=S2 +2H O解析： 1不正确,硫化亚铁难溶,应用化学式表示.2不正确,石灰乳应用化学式表示.+3不正确,由于 1 mol BaOH2 能电离出 2 mol OH , 1 mol H2SO

15、4 能电离出 2 mol H ,+所以该离子方程式中OH 、H 及 H2O的计量数应为2.4不正确, 1 mol CaHCO3 2 可以电离出 2 mol HCO3 ,可跟 2 mol 的 OH 反应,得到2+2 mol CO 2 ,其中 1 mol CO 2 又跟 Ca 结合,生成 CaCO沉淀,另有 2 mol 的 H O生成.333225不正确, 10%的 NaOH溶液 40 g 中含 NaOH 4 g 与标准状况下 2.24 L的 H2S 反应,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_应生成 0.1 mol的水和 0.1 mol的 HS离子,而不是0.1 mol S离子和 0.

16、2 mol H2O.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_答案：以上各离子方程式都不正确,正确的离子方程式应为：21FeS+2H +=Fe2+ +H S+2+2CaOH 2+2H =Ca +2H2O3Ba 2+2OH +2H+SO2 =BaSO+2H O44242OH +Ca2+ +2HCO =CaCO +CO2 +2H O3332可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5OH +H2S=HS+H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_总结“冰冻三尺,非一日之寒” ,期望大家是坚持不懈的有心人.布置作业课本P144 145 习题 1参考练习可编辑资料 - - -

17、欢迎下载精品_精品资料_1.24 mL浓度为 0.05 mol L 1的 Na2SO3 溶液,恰好与 20 mL 浓度为 0.02 molL的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_K2Cr2 O7 重铬酸钾 溶液完全反应,就元素Cr 在被复原产物中的化合价为A.+6 价B.+3 价C.+2 价解析：此题应依据氧化复原反应中,得失电子守恒的规律解答.在氧化复原反应里,复+6可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_原剂失去电子的总数,肯定等于氧化剂得到电子的总数.即复原剂的物质的量1mol 复原剂失去电子的总物质的量=氧化剂的物质的量 1 mol 氧化剂得到电子的总物质的量.设：

18、 1 mol Cr被复原得 x mol电子,就24 10 3L0.05 mol L 1 2 20 10 3L 0.02 mol L 1 2x解得： x=3,所以 Cr 在被复原的产物中显 +3 价.答案： B2. 列举四种不同类别的试剂,只要选用其中任一种都可以鉴别K2S 和 K2SO4 两种无色溶液.留意：鉴别时可依据的离子方程式相同的算同一类别的试剂1四种试剂的名称是、. 2 鉴 别 可 依 据 的 化 学 反 应 的 离 子 方 程 式 依 次 是 、.解析： 应从两种盐的氧化性、复原性、对应酸的酸性强弱、对应盐的溶解性差异等多方可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4面去找出

19、 S2 和 SO2的差异.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_答案： 1氯水或溴水盐酸或稀硫酸 CuCl2 溶液或 CuSO4 溶液 BaCl2 溶液或 BaNO3 2 溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22 +2+2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 Cl 2+S=S+2ClS+2H =H2S Cu +S=CuS可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4Ba2+SO2=BaSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_说明：此题可选鉴别试剂仍有其他3. 如右图所示,小试管内盛有约3

20、mL 饱和硫酸铜溶液,与锥形瓶连通的U 形管内盛有少量水为便于观看,预先染成红色,沿小试管内壁当心的渐渐倒入约3mL浓硫酸,静置片刻,可观看到的现象有.填写标号,有多少个就填多少个A. 小试管内液体分成两层,上层蓝色,下层无色D. 以上现象都没有,无明显变化解析：此题考查浓硫酸的一些重要性质,如密度、强吸水性、吸水放热等.由于浓硫酸密度大于硫酸铜饱和溶液,沿试管内壁当心倒入时,可分层且浓硫酸在下层,为无色层.浓硫酸具有强吸水性,由于吸水使饱和硫酸铜溶液中析出白色固体CuSO4,以上吸水过程放出大量的热,使锥形瓶中气体体积膨胀,致使U 形管中左边液面下降,右边液面上升.答案： A、B、 C2S

21、溶液 A 和 Na2SO3 溶液 B,将 A、B 等体积混合,加入过量稀硫酸,答复以下问题：1观看到的现象. 2 如 果 没 有 气 泡 冒 出 , 就A与B的 物 质 的 量 浓 度 关 系为. 3 如 果 产 生 一 种 有 刺 激 性 气 味 的 气 体 , 就 A 与 B 的 物 质 的 量 浓 度 关 系可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_为. 4 假设 产生 一 种具有 臭 鸡蛋 气味的 气体 ,就 A 与 B 的 物 质的 量浓 度 关系为.解析： Na2S 溶液和 Na2SO3 溶液在不显酸性的溶液中可共存,但假设往其混合液中加入稀硫酸,就会发生如下反应：Na2S+

22、H2SO4=Na2SO4+H2S Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2SO3 2H2S+H2SO3=3S +3H2O可合并为： 2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S +3H2O,明显 A、B 等体积混合时,假设无气泡产生,就cA cB=2 1,假设产生刺激性气味气体,就 cA cB 2 1,假设产生腐臭鸡蛋气味气体,就cA cB 2 1.答案： 1有淡黄色沉淀生成,可能有气泡冒出2cA cB=2 13cA cB 2 14cA cB 2 15. 已知甲、乙、丙为常见单质,A、B、C、D、X、Y、Z 为常见化合物, Y 的摩尔质量数值比 Z 的小 16,乙、丙摩尔质

23、量相同.B 的摩尔质量数值比D 的小 2, B、X 摩尔质量相同, 各物质转化关系如以下图各反应条件略：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1丙、 B 的化学式分别为：丙B2Y 转化为 Z 的化学方程式为解析：甲、乙、丙为常见单质, 且乙、丙摩尔质量相同. 题中甲A+丙 B+ 丙 和乙C+丙+丙可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D两条线, 应能判定为连续氧化过程 此为突破此题的关键 ,就初步推断丙为 O2,乙就为 S, C为 SO2, D 为 SO3, A、B 均为氧化物.又据 C+AY即 SO2+AY,就 A 应为碱性氧化物,可推断甲为金属单质,再进行综合分析, 可知甲为常见金属钠, A 为 Na2O,B 为 Na2O2,就 X 为 Na2S,Y 为 Na2 SO3,Z 为 Na2SO4.答案： 1O2 Na 2 O2 22Na2SO3+O2=2Na2SO4板书设计复习课一、学问点及规律二、硫及其重要化合物的性质三、环境爱护可编辑资料 - - - 欢迎下载