2022年高一化学人教版各章知识点归纳 .docx

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1、精品_精品资料_高一化学 必修 1人教版各章学问点归纳第一章从试验学化学第一节化学试验基本方法一化学试验安全1、浓酸沾在皮肤上,用水冲净然后用稀NaHCO 3 溶液淋洗,然后请医生处理.2、浓碱撒在试验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦洁净.浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗.3、钠、磷等失火宜用沙土扑盖.4、酒精及其他易燃有机物小面积失火,应快速用湿抹布扑盖.二混合物的分别和提纯1. 过滤和蒸发试验 11粗盐的提纯仪器 ： 天平,烧杯,玻璃棒,漏斗,铁架台,铁圈步骤： 留意事项：（ 1）一贴,二低,三靠.（ 2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌,

2、防止液滴飞溅.2. 蒸馏和萃取3 （ 1）三离子检验蒸馏原理：利用沸点的不同,除去难挥发或不挥发的杂质.离子所加试剂现象离子方程式Cl Ag+ AgCl SO42-AgNO 3,稀 HNO 3BaNO 3稀 HNO 3产生白色沉淀白色沉淀ClSO 2- +Ba 2+=BaSO 44四除杂1. 原就：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分.2. 留意：为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”.但过量的试剂必需在后续操作中便于除去.其次节化学计量在试验中的应用一物质的量的单位摩尔1. 物质的量（ n）是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量.2. 摩尔（ mol）：把含有6.02 1023 个

3、粒子的任何粒子集体计量为1 摩尔.3. 阿伏加德罗常数把 6.02 X10 23mol-1 叫作阿伏加德罗常数.4. 物质的量 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/N A5. 摩尔质量（ M ）1 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位： g/mol或g.mol-13 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6物质的量 =物质的质量 /摩尔质量 n = m/M 二气体摩尔体积1气体摩尔体积（ Vm ）（ 1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（ 2）单位： L/mol或 m3/mol2物质的量 =气体的体积 /气体摩尔体积 n=V/V m3（

4、1） 0 101KP a , Vm = 22.4 L/mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2） 25 101KP a , Vm = 24.8 L/mol三物质的量在化学试验中的应用1. 物质的量浓度（ 1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质 B 的物质的浓度.（ 2）单位： mol/L , mol/m 3（ 3）物质的量浓度 溶质的物质的量 /溶液的体积CB = n B/V2. 肯定物质的量浓度的配制主要玻璃仪器：容量瓶（留意体积）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管3. 溶液稀释C 浓溶液 V 浓溶液 =C 稀溶液） V 稀溶液 一物质的分

5、类溶液、胶体、浊液三种分散系的比较其次章化学物质及其变化分 散 质 粒子外观特点能否通过有 否 丁达实例大小 /nm滤纸尔效应溶液小于 1匀称、 透亮、 稳固能没有NaCl 、蔗糖溶液胶体在 1 100间之均 匀 、 有 的 透明、较稳固能有FeOH 3 胶体浊液大于 100不 均 匀 、 不 透不能没有泥水明、不稳固二物质的化学变化1物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据肯定的标准可以对化学变化进行分类.依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A化合反应（ A + B = AB ）B分解反应（ AB = A + B ）C置换反应（ A + BC = AC + B ）D复

6、分解反应（ AB + CD = AD + CB）.依据反应中是否有离子参与可将反应分为：A离子反应：有离子参与的一类反应.主要包括复分解反应和有离子参与的氧化仍原反应.B分子反应（非离子反应）.依据反应中是否有电子转移可将反应分为：A. 氧化仍原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应.实质：有电子转移（得失或偏移）特点：反应前后元素的化合价有变化B. 非氧化仍原反应2离子反应电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质.酸、碱、盐都是电解质.酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物.盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化

7、合物.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质.留意：电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融解状态下能否导电. 电解的导电是有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电.能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等.非金属氧化物（SO2、SO3、CO 2）、大部分的有机物为非电解质.离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子.它不仅表示一个详细的化学反应,而且表示同一类型的离子反应.复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水.离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任

8、何反应.如离子之间能发生反3应,就不能大量共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4A. 结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如 Ba2+和 SO和 OH -等.2-、Ag+和 Cl -、Ca 2+和 CO2-、Mg 2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B. 结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H +和可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_34C O 32-,HCO 3-,SO2-, OH -和 NH +等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3C. 结合生成难电离物质 （水） 的离子不能大量共存： 如 H + 和 OH -、CH

9、 3COO -,OH -和 HCO-等.D. 发生氧化仍原反应.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4留意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu 2+、MnO（或碱性）就应考虑所给离子组外,仍有大量的H +（或 OH -）.- 等离子,酸性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_离子方程式正误判定（六看）一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确.二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式.三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实.四看离子配比是否正确.五看原子个数、电荷数是否

10、守恒.六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）.4 氧化仍原反应氧化仍原反应中概念及其相互关系如下：化合价上升 失去电子 被氧化（发生氧化反应） 是仍原剂（有仍原性）.化合价降低 得到电子 被仍原（发生仍原反应） 是氧化剂（有氧化性）.第三章金属及其化合物1. 元素的存在形式有两种：游离态和化合态.2. 金属单质的用途：（ 1）利用钠元素的特点焰色（黄色）制高压钠灯,高压钠灯的透雾力强,可以做航标灯.利用钠单质的熔点低,钠钾合金常温下呈液态,做原子反应堆的导热剂.（ 2）镁条燃烧发出刺眼的白光,用来做照明弹.3. 金属化合物的用途：（ 1）过氧化钠做漂白剂,过氧化钠做水下作业、坑道下作业

11、的供氧剂.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂.（ 2）明矾做净水剂.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4. 氧化物的分类： 二元化合物, 其中一种元素是氧元素,并且氧元素多数呈负二价的化合物, 也有负一价的.如：过氧化钠,双氧水两性氧化物只能是金属氧化物：既与酸反应又与强碱反应（只要记住Al2O 3）.5. 阳离子分类：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4金属阳离子（ Na +）和非金属阳离子（ H + 、NH 6温度不同产物不同的化学方程式：+）.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4Na+O 2=2Na 2O .2Na+O 2=Na 2O 27.

12、量不同产物不同的化学方程式：CO 2 + NaOH = NaHCO3CO 2+2NaOH =Na 2CO 3 + H 2ONa 2CO 3 +HCl =NaHCO3+NaClNa 2CO 3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO 2NaHCO 3+CaOH 2=CaCO 3+NaOH+H 2O 2NaHCO 3+CaOH 2=CaCO 3 +Na 2CO 3+ 2H 2OAl 2SO43+6NaOH=2AlOH3 +3Na2 SO4 Al2SO43+8NaOH=2NaAlO2 +3Na 2SO4+4H 2O8. 物质既能跟强酸反应又能跟强碱反应的的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=

13、2NaAlO 2+3H 2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H 2 Al 2O3 +2NaOH=2NaAlO2 +H 2OAl2 O3 +6HCl=2AlCl 3+3H 2O AlOH 3+NaOH=NaAlO2+2H 2OAlOH 3+3HCl=AlCl 3+3H 2ONaHCO 3 + NaOH= Na 2CO 3+ H 2ONaHCO 3+ HCl = NaCl + H2O+CO 29. 相互转化的化学方程式氧化仍原反应实例：除去氯化铁中的氯化亚铁：2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3氧化仍原反应实例：除去氯化亚铁中的氯化铁：2FeCl 3+Fe=3FeCl 2酸碱性实例：除去碳酸

14、氢钠中的碳酸钠：Na 2CO 3 +CO 2 +H 2O=2NaHCO 3 酸碱性实例：除去碳酸钠中的碳酸氢钠：NaHCO 3 +NaOH = Na 2CO 3+ H 2 O 2NaHCO 3= Na 2CO 3+CO 2 +H 2O10. 酸碱性强弱区分的化学方程式硫酸铝溶液中滴入过量的强碱溶液不再有沉淀：Al2SO43+8NaOH=2NaAlO2 +3Na 2SO4+4H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2离子方程式： Al 3+ +4OH - = AlO- +2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_硫酸铝溶液中滴入过量的弱碱氨水溶液始终有沉淀：Al

15、2SO43+6NH 3 H2O=2AlOH 3 +3NH 42SO44离子方程式： Al 3+ +3 NH 3 H 2O =AlOH 3 +3NH +11. Fe3+的检验：取少量待测液于试管中,在试管中滴入可溶性碱溶液,产生红褐色沉淀,说明溶液中有Fe 3+ .取少量待测液于试管中,在试管中先滴入KSCN 溶液,溶液立刻变成血红色,说明溶液中有 Fe3+ .12. 指示剂颜色变化：在盛有水的试管里,加入过氧化钠,然后滴入指示剂：酚酞先变红后褪色（紫色石蕊先变蓝后褪色）.在盛有水的试管里,加入碳酸钠,然后滴入指示剂：酚酞变红（紫色石蕊变蓝）.在盛有水的试管里,加入碳酸氢钠,然后滴入指示剂：酚酞

16、变红（紫色石蕊变蓝）.Fe13. 氯化铁溶液可以止血,氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板,饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体,铝化铁溶液蒸干得到氢氧化铁,灼烧得到氧化铁.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_14. 与3+不能共存的离子有：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_发生复分解反应的离子：OH - .发生络合反应的离子：SCN- .发生氧化仍原反应的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_离子： S2- 、I- .15. 与 Al 3+不能共存的离子有： OH -16. 与 H +不能共存的离子有：S-.2-发生复分解反应产愤怒体的离子：CO 32-

17、、HCO 3- 、 2-.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_发生复分解反应产生沉淀的离子：AlO2、SiO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_发生复分解反应没有任何现象的离子：OH - 、F- 、ClO - 、17. 与 OH -不能共存的离子有：发生复分解反应产愤怒体的离子：NH 4+ .发生复分解反应产生沉淀的离子：金属活动次序表中镁以后的离子：Mg 2+ 、 Al 3+、Fe 3+、Fe2+、 Cu2+、Ag+.发生复分解反应没有任何现象的离子：H + 、HCO 3 - 、18原子的最外层只有1 个电子的元素有：（ 1） H.（ 2） Na 、 K 、第四章

18、非金属及其化合物一硅元素：无机非金属材料中的主角,在的壳中含量26.3,次于氧.是一种亲氧元素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占的壳质量90 以上.位于第 3 周期,第 A 族碳的下方.Si对比C+14284+624最外层有 4 个电子,主要形成四价的化合物.二二氧化硅（ SiO2）自然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形,石英.（玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维）SiO2 2NaOH = Na 2SiO3 H2 O不能用玻璃瓶装HF 装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞.三、常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥.四硅单质晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点

19、高（1410）,硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼.是良好的半导体,应用：半导体晶体管及芯片、光电池.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_五氯元素：位于第三周期第A 族,原子结构：+17287可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_简洁得到一个电子形成氯离子Cl ,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在.六氯气黄绿色气体,有刺激性有毒气味、可溶于水和碱制法： MnO 2 4HCl 浓 = MnCl 2 2H 2O Cl 2闻法用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔化学性质：很活泼,有毒,有氧化性,能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）.也能与非金属反应：点燃2Na Cl

20、 2 =2NaCl现象：大量白烟可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_点燃2Fe 3Cl 2 =2FeCl 3现象：棕黄色的烟可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_点燃Cu Cl 2 =CuCl 2现象：棕黄色的烟可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_点燃Cl 2 H 2 =2HCl现象：发出惨白色火焰,生成大量白雾.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_燃烧：燃烧不肯定有氧气参与,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧.燃烧的本质是猛烈的氧化仍原反应,全部发光放热的猛烈化学反应都称为燃烧.Cl 2 的用途：可编

21、辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_光照自来水杀菌消毒Cl2 H 2O = HCl HClO2HClO=2HCl O 2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1 体积的水溶解2 体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色.其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不稳固,光照或加热分解,因此久置氯水会失效.制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl 2 2NaOH=NaCl NaClO H 2O ,其有效成分 NaClO 比 HClO稳固多 ,可长期存放制漂白粉 有效氯 35 和漂粉精 充分反应有效氯 70 2Cl 2 2CaOH 2=CaCl 2

22、 CaClO 2 2H 2O.与有机物反应,是重要的化学工业物质.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_七氯离子的检验3使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子（CO HCl AgNO 3 = AgCl HNO 3NaCl AgNO 3 = AgClNaNO 3Na 2CO 3 2AgNO 3 =Ag 2CO 3 2NaNO 32 、 SO32）.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Ag2CO 3 2HNO 3 = 2AgNO 3 CO 2 H 2OCl Ag= AgCl 必修 2 全册基本内容梳理物质结构 元素周期律An一、原子结构：如：Z R的质子数与质量数,中子数,电

23、子数之间的关系:1、数量关系：核内质子数核外电子数2、电性关系：原子核电荷数核内质子数核外电子数阳离子核外电子数核内质子数电荷数 阴离子核外电子数核内质子数电荷数3、质量关系：质量数（A）质子数（ Z）中子数（ N）二、 元素周期表和周期律1、元素周期表的结构：周期序数 =七个周期（ 1、2、3 短周期. 4、5、6 长周期. 7 不完全周期） 主族元素的族序数=18 个纵行（ 7 个主族. 7 个副族.一个零族.一个族（8、9、 10 三个纵行）2、元素周期律(1) 元素的金属性和非金属性强弱的比较a. 单质与水或酸反应置换氢的难易b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱c. 单质的仍原性

24、或氧化性的强弱(2) 元素性质随周期和族的变化规律1. 同一周期,从左到右,元素的金属性逐步变弱,非金属性逐步增强2. 同一主族,从上到下,元素的金属性逐步增强,非金属性逐步减弱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(3) 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）(4) 微粒半径大小的比较规律：a.原子与原子 b.原子与其离子三、化学键1、离子键： A.绝大多数金属和非金属之间形成的化学键B. 离子化合物实例：大多数盐、强碱、典型金属氧化物2、共价键： A. 绝大多数非金属和非金属之间形成的化学键B.共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）3、化学

25、键的概念和化学反应的本质： 化学反应与能量一、化学能与热能a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量b. 放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量常见的放热反应：A.全部燃烧反应. B. 中和反应. C.大多数化合反应.D.活泼金属跟水或酸反应E.物质的缓慢氧化常见的吸热反应：A. 大多数分解反应.氯化铵与八水合氢氧化钡的反应.二、化学能与电能1、原电池：(1) 工作原理： a.负极：失电子（化合价上升）,发生氧化反应b.正极：得电子（化合价降低）,发生仍原反应a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极b. 电极均插入同一电解质溶液c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路

26、(2) 原电池正、负极的判定：a. 负极：电子流出的电极（较活泼的金属）,金属化合价上升b. 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低(3) 金属活泼性的判定：a. 金属活动性次序表b. 原电池的负极（电子流出的电极,质量削减的电极）的金属更活泼.c. 原电池的正极（电子流入的电极,质量不变或增加的电极,冒气泡的电极）为较不活泼金属2 、金属的电化学腐蚀不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀,关键形成了原电池,加速了金属腐蚀可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化学反应速率与限度一、化学反应速率(1) 化学反应速率的概念：2 运算 a.简洁运算v Bc Bt可

27、编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_b. 已知物质的量 n 的变化或者质量m的变化, 转化成物质的量浓度c 的变化后再求反应速率 vc. 化学反应速率之比 化学计量数之比,据此运算：二、影响化学反应速率的因素(1) 打算化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）(2) 外因： a.浓度越大,反应速率越快b. 上升温度（任何反应,无论吸热仍是放热）,加快反应速率c. 催化剂一般加快反应速率d. 有气体参与的反应,增大压强,反应速率加快可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_e. 固体表面积越大,反应速率越快f. 光、反应物的状态、溶剂等 .怎样判定一个反应是否达到平稳：正

28、反应速率与逆反应速率相等.反应物与生成物浓度不再转变. 有机化合物 甲烷一、甲烷的元素组成与分子结构：CH4正四周体甲烷与氯气在光照下发生取代反应, 同系物 同系物的概念： 把握概念的三个关键：（1）通式相同.（ 2）结构相像.（3）组成上相差 n 个（ n 1） CH2 原子团.二、乙烯与溴的加成反应 苯、芳香烃 苯与液态溴是发生取代反应烃的衍生物 乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应三、基本养分物质1、糖类、油脂、蛋白质主要含有元素,2 、葡萄糖和果糖,蔗糖和麦芽糖分别互称为, 化学与可连续进展一、金属矿物的开发利用1、常见金属的冶炼：加热分解法：加热仍原法：电解法：2、金属活动次序与金属冶炼

29、的关系：金属活动性序表中,位置越靠后,越简洁被仍原,用一般的仍原方法就能使金属仍原. 金属的位置越靠前,越难被仍原,最活泼金属只能用最强的仍原手段来仍原.（离子）3、海水淡化：蒸馏法.电渗析法.离子交换法.反渗透法等.选修 1化学与生活学问点归纳蛋白质水解产物是：氨基酸油脂水解的最终产物是高级脂肪酸和甘油淀粉水解的最终产物是葡萄糖植物油、矿物油的区分方法（用NaOH 溶液）使蛋白质变性的的外界条件是：强酸、强碱、重金属盐（如铅、铜、汞等）、紫外线、加热等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_金属的腐蚀化学腐蚀金属的腐蚀析氢腐蚀电化学腐蚀可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_金属腐蚀的本质（金属单质失去电子变成离子） 一般玻璃、陶瓷和水泥的主要成份：硅酸盐吸氧腐蚀可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_形成酸雨的主要缘由：大量含硫燃料的燃烧、如煤炭,石油削减煤燃烧产生的污染所实行的措施（1）改善燃烧质量（ 2）提高煤燃烧效率（ 3）开展煤的综合利用（ 4）重复利用新燃烧削减机动车尾气污染的措施（1）推广使用无铅汽油（2）装置催化转化器垃圾处理方法有哪几种？我国的垃圾处理以哪种方法为主？P98将废弃塑料回收再利用方法（1）直接用作材料（ 2）热裂分解（ 3）焚烧法可编辑资料 - - - 欢迎下载