2022年高一化学物质的量计算 .docx

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1、精品_精品资料_物质的量摩尔质量一、 物质的量是一个物理量,表示含有肯定数目粒子的集合体 .在国际上摩尔这个单位是以12g 12C 中所含的原子数目为标准的,即1 mol 粒子集体所含的粒子数与 12 g 12C 中所含的原子数相同,约为6.021023 个.二、摩尔1. 概念：是物质的量的单位,简称摩.2. 符号： mol.也就是说,假如在肯定量的粒子集体中所含有的粒子数与12 g 12C 中所含的碳原子数目相同,就它的物质的量为1 mol ,而这个数值 粒子数 我们就叫它为阿伏加德罗常数.三、阿伏伽德罗常数NA把 1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数.已知 :一个碳原子的质量为1

2、.99310-23 g求: 12 g 12C 中所含的碳原子数.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解： 碳原子数12 g1 .9931023- 23 g6 . 0210可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数N 之间的关系：留意： 摩尔是物质的量的单位 , 1 摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数 NA个微粒. 1. 物质的量及其单位 摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子 等.不是用于宏观物质如： l mol 人、 1 mol 大豆都是错误的.2. 使用物质的量单位 摩尔时必需指明物质粒子的名称, 不能笼统的称谓. 1 mol

3、 氧、1 mol氢就是错误的.只能说：l mol 氧分子或 1 mol 氧原子.3. 只要物质的量相同的任何物质,所含微粒数相同,反之也成立.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_依据表中已知条件进行运算,将结果填入表中空格内：物质微粒12CFe O2物质质量12 g56 g32 g1 个微粒实际质量1.993 310-23 g10-23 g10-23 g10-23 g所含微粒数目1023102310231023物质的量1 mol1 mol1 molNa23 g1 mol据表可得出什么结论？1 mol任何粒子集合体都约为1023 个粒子.而 1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位时

4、,其数值都与该粒子的相对原子质量相等.三、摩尔质量1. 概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量.2. 符号： M3. 单位： g .mol-1 或g / mol.4. 物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：当堂检测1. 以下有关阿伏加德罗 常数NA 的说法错误的选 项 是A 32 g O 2 所含的原子数目为NAB 0.5 mol H 2 NAC 1 mol H 2 O 含有的 H2O 分子数目为 NANA 个 CO2 分子的物质的量是0.5 mol【解析】 32 g O2 为 1 mol ,氧原子数为2NA , A 错误. 0.5 mol H 2 3 NA ,B 正确. 1 mol

5、H 2O 中含有 H 2O 分子数为 NA NA个 CO 2 分子的物质的量为0.5 mol , D正确.2. 以 下 关 于 相 同 质 量 的O2和 臭 氧 O 3 的 说 法 一 定 正 确 的 选 项 是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A 分子数之比为11 B 原子数之比为1 1C原子数之比为3 2 D 物质的量之比23【解析】相同质量的O2 和 O3 的物质的量之比是1/32 1/48 3 2,即分子数之比.由于分子中氧原子的个数比是2 3,故原子数之比为1 1,故 选 B.3. 青蒿素是一种有机化合物,其分子式为 C15H22O5 , 以下有关青蒿素的说法中正确的选

6、项是A 每摩尔青蒿素含有11 mol H 2B 每摩尔青蒿素含有15 mol 碳原子C青蒿素的摩尔质量为282 gD 每摩尔青蒿素含有2.5 mol O 2第 2 课时 气体摩尔体积气体摩尔体积.气体摩尔体积叙述一、影响物质体积大小的因素物质的体积与微观粒子间是否存在着一些关系了？也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种关系了？让我们带着这个问题,亲自动手查找一下答案.一、影响物质体积大小的因素电解水1. 试验中的现象：两极均产愤怒体,其中一极为氢气,另一极为氧气,且二者体积比约为2 1.质量 / g物质的量 / mol氢气和氧气的物质的量之比氢气21氧气可编辑资料 - - -

7、欢迎下载精品_精品资料_在相同温度和压强下,1 mol O 2 和 H2 的体积相同.提问下表列出了 0 、101 kPa标准状况 时 O2 和 H2 及 CO2 的密度,请运算出 1 mol O 2、H 2 和 CO 2 的体积.从中你又会得出什么结论？物质物质的量/ mol质量/ g密度 /g L -1体积 / LH 2129O2132CO2144结论： 在标准状况下 , 1 mol 任何气体的体积都约是L.以上我们争论了气体的体积与物质的量的关系,那么对于固体或液体来讲是否有相同的关系了？下表列出了 20 时几种固体和液体的密度,请运算出1 mol 这几种物质的体积,从中你会得到什么结论

8、？可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_密度 / gcm-3质量 / g体积 / cm3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe56Al2710H 2O1818H 2SO498结论：在相同条件下,1 mol 固体或液体的体积不相同,而且相差很大.为什么在粒子数相同的条件下气体的体积基本相同而固体和液体的体积却差异很大了？要答复这些问题,我们第一先答复下面的几个问题：一堆排球、一堆篮球,都紧密积累,哪一堆球所占体积更大？假如球的数目都为一百个了？假如球和球之间都间隔1 米,在操场上匀称的分布,哪一堆球所占总的体积更大？摸索答复.1. 打算物质体积大小的因素有三个：(1) 物

9、质所含结构微粒数多少.(2) 微粒间的距离 固态、液态距离小,排列紧密.气态分子间排列疏松.(3) 微粒本身的大小 液态时小,气态时大 .1. 对于固态或液态物质来讲,粒子之间的距离是特别小的,这使的固态或液态的粒子本身的“直径 ”远远大于粒子之间的距离,所以打算固体或液体的体积大小的主要因素是：1 粒可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_子数目. 2 粒子的大小. 2. 对于气体来讲, 分子之间的距离很大, 远远大于分子本身的 “直径”.所以打算气体体积大小的主要因素是：1粒子数目. 2 粒子之间的距离.假设气体分子数目相同,就气体体积的大小主要取决于分子之间的距离.而气体分子间的

10、距离的大小主要受温度和压强的影响.当压强肯定时, 温度越高, 气体分子间的距离越大, 就气体体积越大.当温度肯定时,压强越大,气体分子间的距离越小,就气体体积越小.科学试验说明：在相同的温度和相同的压强下,任何气体分子间的平均距离几乎都是相等的.所以在肯定条件下气体的体积主要受粒子数目的多少打算的.2. 打算固体或液体的体积大小的主要因素：粒子的数目,粒子的大小.3. 打算气体体积大小的主要因素：粒子的数目,粒子之间的距离.留意：很多试验事实证明,外界条件相同时,物质的量相同的任何气体都含有相同的体积.这给我们争论气体供应了很大的便利,为此, 我们特的引出了气体摩尔体积的概念,这也是我们这节课

11、所要学习的内容.气体摩尔体积二、气体摩尔体积1. 概念：单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积.这个体积称为气体摩尔体积.2. 符号： Vm3. 定义式： Vm =V气体 / n气体 4. 单位：升 / 摩尔 L/mol 或Lmol-1 .米 3 /摩尔 m3 /mol 或 m3mol -1.留意：我们为了争论便利,通常将温度为0 L.5. L .6. 留意事项： 条件：是在标准状况0、 101 kPa下. 争论对象：任何气体,可以是单一气体也可以是混合气体. 物质的量： 1mol .L.同温同压下,假如气体的体积相同就气体的物质的量是否也相同了.所含的分子数了 .由于气体分子间的

12、平均距离随着温度、压强的变化而转变, 各种气体在肯定的温度和压强下,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_分子间的平均距离是相等的.所以,同温同压下,相同体积的气体的物质的量相等.所含的分子个数也相等.这一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发觉的,并被很多的科学试验所证明,成为定律,叫阿伏加德罗定律.三、阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子.假设气体分子间的距离相同即在同温同压下 ,就气体的体积大小主要取决于气体分子数目的多少 或物质的量的大小.气体的分子数越多,气体的体积就越大.在同温同压下, 气体的体积之比与气体的分子数或物质的量之比成正比.

13、 阿伏加德罗定律的推论之一.如：在同温同压下, A 、B 两种气体四、阿伏加德罗定律推论在同温、同压下,任何气体的体积之比与气体的分子数或物质的量之比成正比.即：阿伏加德罗定律仍有很多推论,请同学们结合气体状态方程pV nRTp 代表压强. V 代表体积. n 代表物质的量. R 是常数. T 代表温度 课后推导以下关系式：1. 在同温、同压下,任何气体的密度之比与气体的摩尔质量或相对分子质量之比成可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_正比 :AB= MAMB可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2. 在同温、同体积下,任何气体的压强之比与气体的分子数或物质的量之比成正比.

14、气体摩尔体积一、影响物质体积大小的因素1. 打算物质体积大小的因素有三个：(1) 物质所含结构微粒数多少.(2) 微粒间的距离 固态、液态距离小,排列紧密.气态分子间排列疏松.(3) 微粒本身的大小 液态时小,气态时大 .2. 打算固体或液体的体积大小的主要因素：粒子的数目,粒子的大小.二、气体摩尔体积1. 概念：单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积.这个体积称为气体摩可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_尔体积.2. 符号： Vm3. 定义式： Vm =V气体 / n气体 4. 单位：升 / 摩尔 L/mol 或 Lmol-1 .米 3 /摩尔 m3 /mol 或 m

15、3mol -1.5. L .6. 留意事项： 条件：是在标准状况0、 101 kPa下. 争论对象：任何气体,可以是单一气体也可以是混合气体. 物质的量： 1mol .L.三、阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子.对这肯定律的懂得肯定要明确适用范畴为气体.在定律中有四同：“同温 ”、“同压 ”、“同体积”、“同分子数目 ”,三同就可定为一同.假设气体分子间的距离相同即在同温同压下 ,就气体的体积大小主要取决于气体分子数目的多少 或物质的量的大小.气体的分子数越多,气体的体积就越大.在同温同压下, 气体的体积之比与气体的分子数或物质的量之比成正比. 阿伏加德

16、罗定律的推论之一.四、阿伏加德罗定律推论在同温、同压下,任何气体的体积之比与气体的分子数或物质的量之比成正比.即：1. 在同温、同压下,任何气体的密度之比与气体的摩尔质量或相对分子质量之比成可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_正比 :AB= MAMB可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2. 在同温、同体积下,任何气体的压强之比与气体的分子数或物质的量之比成正比.留意：我们为了争论便利,通常将温度为0 L.当堂检测1. 判定正误.(1) 4 L 气体所含分子数肯定大于11.2 L 气体所含的分子数.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【答案】错误,未指明气体体

17、积是否在相同条件下测定.(2) 任何条件下,气体的摩尔体积都是22.4 L .【答案】错误,只在 标况 下.(3) 只有在标准状况下,气体的摩尔体积才能是22.4 L .【答案】错误,不肯定.2. 100 , 101 kmol 空气所占体积为.【答案】 Vm LL【解析】 100 , 101 kPa 下, Vm 有固定的数值,但不知道详细是多少,因此只能用代数式表示： VVm L.标准状况下, Vm L mol -1, nmol ,就 V = Vm n =L mol -1 L .3. L NH 3 L H 2O 的物质的量为mol .【答案】 mol300 mol【解析】标准状况下, Vm L

18、 mol -1, V L,就 n = V / Vm L / L mol -1mol.标准状况下, H2O 的状态为液体,因此不能用 Vm 运算,只能用 n = m / M 运算, 此时 = 1 g cm-3, V L = 5 400 cm 3,就 m = V = 5 400 g ,H 2O 的式量 相对分子质量 为 18,那么 M = 18 g mol-1 ,就 n = m / M = 5 400 g/ 18 g mol-1 = 300 mol .4. 同温同压下,相等质量的NH 3 和 CO 2 相比,体积较大的是.同温同压下,相等体积的NH 3 和 CO 2 相比,物质的量大小关系是 .【

19、答案】 NH 3相等【解析】由公式 MpV = mRT 可知：同 T、同 p、同 m 时,气体的 M 和 V 成反比,而 NH 3 的 M 比 CO 2 的 M 小,所以, NH 3 的体积较大.或者由于 nNH 3 = m / 17 mol , nCO 2 = m/44 mol , 即 nNH 3 nCO 2 ,所以此时 NH 3 的体积较大.由 pV = nRT 可知：同 T、同 p 时,气体的 n 和 V 成正比.因此,同温同压下,两者体积相等,所以物质的量也相等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_第 3 课时 肯定物质的量浓度的溶液及其配制教学老师活动同学活动设计意图环节

20、引入课前让同学留意超市生活用品的商标或从生活实际动身,激医院化验单对物质的含量的多少有哪些表发同学的爱好.示方法提问在生活中对溶液中溶质的含量有哪些表示方法？其含义是什么？说明以下划线名词的意思.答复1. 醋、矿泉水：溶质的质量g1. 单位体积的溶液溶液的体积L 或 mL含溶质的质量.2. 酒的度数：通常是以20 时的乙醇体2. 单位体积的溶液积比表示的, 即： 溶质的体积 L 或 mL所含溶质的体积.溶液的体积L 或 mL3. 5%的葡萄糖溶质的质量 g3. 100 g 葡萄糖溶液溶液的质量g中含葡萄糖 5 g.4. 医院化验单：白蛋白43.9 g/L4. 1 升血液中含白溶质的质量g蛋白是

21、 43.9 g.溶液的体积Lmmol/L溶质物质的量 mmol5. 1 升血液中含葡萄糖 5.11 mmol .溶液的体积 L采纳比照法引出物质提问第 5 个数据表示的浓度叫物质的答复单位体积的量浓度.量浓度,能否总结出其定义？溶液里所含溶质B培育同学总结归纳能物 质一、物质的量浓度的物质的量来表示力.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_的 量1. 定义: 以单位体积溶液里所含溶质B的溶 液 组 成 的 物 理浓度物质的量来表示溶液组成的物量,叫做溶质 B 的理量.物质的量浓度. 其符号： cB中, B表示各种溶质n B表达式： cB V单位： mol/L 或 molL -1可编辑

22、资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_提问1将 40 g NaOH配成 2 L 溶液, 其物质答复稳固概念.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_的量浓度为多少？2物质的量浓度为2 mol/L 的硫酸溶液mol/L练习运算.500 mL, 含硫酸的物质的量为多少摩尔 ？1mol明白物质的量浓度学习的必要性.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3配制 500 mLmol/L NaOH溶液需要NaOH 的质量是多少？我们已经学了质量分数,为什么仍要要学习物质的量浓度？2 g答复称量液体的质量在实际操作中是比较麻烦的.对溶液来说,往往要量取体积.可编辑资料 - - - 欢迎

23、下载精品_精品资料_物质的量浓度在生活、生产中有很多应用, 那么,今日我们一起来学习配制肯定物质的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_量浓度的溶液.一 定【试验】配制100 mLmolL-1 NaCl 溶液物 质需称取氯化钠的质量为多少？的 量浓 度的 溶nNaCl cNaClVNaClaq mol L -1L molmNaCl nNaCl培 养 学 生 的 计 算 才能.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_液 配M molgmol -1制g.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_提问请你设计配制该溶液的简洁步骤.这两个方案有什么区分？提问方案1 的溶液体积肯

24、定是100 mL提问那如何操作才能使溶液体积肯定为再加水到 100 mL刻100 mL ？度线.向 学 生 介 绍 新 的 仪器,引起他们将新旧学问进行比照学习,叙述 烧杯是粗略量取液体的, 今日我们更好的把握新学问向大家介绍一种精确量取溶液体积的玻璃仪器 容量瓶.观 察 容 量 瓶 的特加深印象,逐步熟悉展现各型号容量瓶.征：有容积、温度容量瓶的使用方法.叙述 容量瓶只有一条刻度线, 容量瓶上和 刻 度 线 三 个标都标有温度和容积, 也就是说, 容量瓶需要识.培 养 学 生 的 观 察 能在室温时使用. 将所加液体的凹液面最低处力,激发同学摸索.吗？g NaCl 固体, 放入100 mL

25、烧杯中,加蒸馏水到刻度线,充分搅拌.g NaCl 固体, 加入100 mL 蒸馏水,充分搅拌.分析方案2 中溶剂的体积是100 mL ,溶液的体积不肯定是 100 mL .答复不肯定.答复先向烧杯 中 加 少 量 水 , 将NaCl 充分溶解后,培育同学的概括才能和语言表达才能. 将新学学问与化学试验相结合.让 学 生 充 分 讨 论 沟通,激发他们思维的 碰撞,解决问题.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与刻度线相切时, 瓶内液体的体积就为瓶上标注的体积.容量瓶使用前检漏. 只能用于配溶液, 不能同学倾听.答复g NaCl固体.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_做

26、其他用途.答复托盘天平、提问 试验室供应的均为托盘天平,怎么烧杯、玻璃棒、 100培育同学整理学问的办？mL 容量瓶、 胶头滴管.特殊：玻璃棒才能.通过对试验中一些细引流.胶头滴管定节 问 题 的 讨 论 与 分容.析,使同学把握配制答复 溶解、转溶液的原理及操作步【试验】配制100molL -1NaCl 溶液移、洗涤、确定容骤.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_提问留意观看, 老师使用到了哪些仪器, 在操作上有哪些你觉得特殊的的方？提问 试验完毕, 你可以把试验过程描述积、摇匀.分组试验练习可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精

27、品资料_为几步？二、肯定物质的量浓度的溶液配制仪器：托盘天平、 烧杯、 玻璃棒、 胶头滴管、容量瓶.同学分组试验提问在试验的过程中你有哪些问题？配制 100 mL 1 mol L -1NaCl 溶液.置疑 1操作过程中四次使用到玻璃 棒,为什么？答复第一次使 用玻璃棒,起到搅 拌作用, 使 NaCl 充分溶解.后三次, 是为了防止将烧杯 中的液体洒漏.由实际操作中遇到的困难,引出新问题, 并依据已学学问,解决问题.深化同学对物质的量浓度概念的懂得.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_置疑 2第一次将溶液从烧杯转移到容量瓶中之后,加入蒸馏水,洗涤,涉 及 简 单 的 误 差 分再次转

28、移到容量瓶析.中,重复两次,为叙述 后三次使用玻璃棒, 我们把这一过什么？程叫做引流.答复 将 NaCl 充分 转 移 到 容 量 瓶中,防止配制的溶液浓度偏低.置疑 3加蒸馏水超过刻度线,怎么办？答复重新配制.答复使配制溶液浓度偏低.答复溶质没有完全溶解、加蒸馏水超过刻度线等.答复向容量瓶误 差中加水距离刻度线分析提问假如液体洒漏对配制结果有何影1 cm 2 cm 处,响？改 用 胶头滴 管滴将运算贯穿到试验过可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_提问仍有哪些不当的操作会导致配制溶液浓度偏低？那么为了防止加水过多, 可以采纳什么方法？加.答复 mol/L .程中,增加同学的懂得.可

29、编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_配制溶液的基本步骤1运算、2称量、3溶解、4移液、 5洗涤、6定容、7摇匀、8装瓶贴签.假如将配制的 100 mL mol/L 氯化钠溶液稀释至 500 mL ,物质的量浓度变为多少？提问运算的依据是什么？答复稀释前后溶质的物质的量保持不变.mol/L .由于溶液是均一、稳固的,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_同一溶液,从中取出任意体积时,其稀释定律：浓度不变.但溶质c浓溶液 溶液V浓溶液 c稀溶液V稀的质量、物质的量因 体 积 不 同 而 不从 100 mLmol/L氯化钠溶液中分别同.取出 5 mL ,50 mL 溶液, 它们物

30、质的量浓度各为多少？ 为什么？体 会 浓 度 与 体 积 无关.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_依据 cB =n BVm判定.其它正常时,MV答复 B .离子的物质的量浓可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_但凡使 m 或 n 增大的因素, 使 cB 偏大.但凡使 m 或 n 减小的因素, 使 cB 偏小. 但凡使 V 增大的因素,使 cB 偏小.但凡使 V 减小的因素,使 cB 偏大.提问选出答案,并分析缘由： 以下各溶液中, Na+ 浓度最大的是度只与溶液物质的量浓度及每摩尔溶 质在溶液中电离出 离子的多少有关, 与 溶 液 的 体 积 无关.可编辑资料 - -

31、- 欢迎下载精品_精品资料_A. 4 L 0. 5 mol/L NaCl溶液B. 1 L 0. 3 mol/L Na 2SO4 溶液C. 0. 8 L 0. 4 mol/L NaOH溶液D. 2 L 0.15 mol/L Na 3PO4 溶液物质的量在化学试验中的应用一、物质的量浓度1. 符号： cB2. 单位： mol L -13. 定义：表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量.4. 表达式： cB nB V二、肯定物质的量浓度的溶液配制仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶.步骤：1运算、2称量、3溶解、 4移液、5洗涤、6定容、7摇匀、8装瓶贴签.三、误差分析稀释定律

32、：c浓溶液 V浓溶液 c稀溶液 V稀溶液 依据 cB =nBm判定.其它正常时,但凡使m 或 n 增大的因素,使cB 偏大.但凡VMV使 m 或 n 减小的因素,使 cB 偏小.但凡使V 增大的因素,使 cB 偏小.但凡使V 减小的因素,使 cB 偏大.课堂小结N、 V、n、m、cB 相互转化关系可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(1) 在进行有关物质的量浓度的运算时,要充分应用溶质的物质的量、质量及溶液中的电荷守恒.(2) 溶液稀释混合时,溶液的体积一般不行直接相加,应用溶液的总质量和密度来运算.当堂检测1. 在标准状况下,将a L NH 3 完全溶于水得到 V mL 氨水,溶

33、液的密度为g/cm3,溶质的质 量 分 数 为 , 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度 为 cmol/L . 以 下 表 达 中 正 确 的 选 项 是 A 35aV B c aVmol/LC上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后溶液恰好呈中性D 上述氨水中再加入V2. 在 200NA 个硫酸根离子,同时含有NA 个金属离子.就该硫酸盐的物质的量浓度为NA表示阿佛加德罗常数的值可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A 1mol L-1B 2.5 molL-1C5 mol L -1D 2 molL-1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3. 在 V mL Al 2SO43

34、溶液中含有 Al 3m g,取 V/4 mL 该溶液用水稀释至4V mL ,就 SO42-物质的量浓度为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_125mA. 36Vmol/LB 125m9Vmol/LC125m54Vmol/LD 125m18Vmol/L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4. 试验室里需用 480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液,现选取500 mL 容量瓶进行配制,以下操作正确的选项是A 称取 7.68 g 硫酸铜,加入 500 mL 水B 称取 12.0 g 胆矾配成 500 mL 溶液C称取 8.0 g 硫酸铜,加入 500 mL 水D 称取 1

35、2.5 g 胆矾配成 500 mL 溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_练习题1. 以下有关阿伏加德罗 常数NA 的说法错误的选 项 是DA 32 g O 2 所含的原子数目为NAB 0.5 mol H 2 NAC 1 mol H 2 O 含有的 H2O 分子数目为 NANA 个 CO2 分子的物质的量是0.5 mol【解析】 32 g O2 为 1 mol ,氧原子数为2NA , A 错误. 0.5 mol H 2 3 NA ,B 正确. 1 mol H 2O 中含有 H 2O 分子数为 NA NA个 CO 2 分子的物质的量为0.5 mol , D正确.2. 以 下 关 于

36、 相 同 质 量 的O2和 臭 氧 O 3 的 说 法 一 定 正 确 的 选 项 是BA 分子数之比为11 B 原子数之比为1 1C原子数之比为3 2 D 物质的量之比23【解析】相同质量的O2 和 O3 的物质的量之比是1/32 1/48 3 2,即分子数之比.因为分子中氧原子的个数比是2 3,故原子数之比为1 1,故 选 B.3. 青蒿素是一种有机化合物,其分子式为 C15H22O5 , 以下有关青蒿素的说法中正确的选项是BA 每摩尔青蒿素含有11 mol H 2B 每摩尔青蒿素含有15 mol 碳原子C青蒿素的摩尔质量为282 gD 每摩尔青蒿素含有2.5 mol O 2可编辑资料 -

37、 - - 欢迎下载精品_精品资料_1. 以下对“摩尔 mol ”的表达不正确的选项是 A 摩尔是一个单位,用于计量物质所含微观粒子的多少B摩尔既能用来计量纯洁物,又能用来计量混合物C可以说 “ 1 mol H2”但不能说“ 1 mol 氢”D摩尔是物质的微粒个数解析： 选 D摩尔只表示物质的量的单位,不表示物质的微粒个数.2. 以下说法不正确的选项是 A H2 的摩尔质量是 2 gB 1 mol NaCl的质量是 58.5 g可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C氧气的摩尔质量是32 g D 2 g H2 含 2 mol Hmol 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解析： 选 A摩尔质量的单位是 “ gmol 1” ,A 项不正确, C 项正确. NaCl 的摩尔质量是 58.5 gmol 1,依