2022年高一必修三化学一些知识点总结 .docx

《2022年高一必修三化学一些知识点总结 .docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高一必修三化学一些知识点总结 .docx（18页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一、原子结构名师第一章物质结构元素周期律质子（ Z 个）原子核留意：中子（ N个）质量数 A 质子数 Z 中子数 N可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A纳归1. 原子（ Z X ）原子序数 =核电荷数 =质子数 =原子的总核外电子数结|核外电子（ Z 个）|大熟背前 20 号元素,熟识1 20 号元素原子核外电子的排布：有肚H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca容2. 原子核外电子的排布规律： 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里.各电子层2,容最多容纳的

2、电子数是2n .最外层电子数不超过8 个（ K 层为最外层不超过2 个）,次学习外层不超过 18 个,倒数第三层电子数不超过32 个.难困电子层： 一（能量最低）二三四五六七之对应表示符号： KLMNOPQ事,3. 元素、核素、同位素学业元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称.成有核素：具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子.,同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素. 对于原子来更上说层一二、元素周期表楼1. 编排原就：按原子序数递增的次序从左到右排列将电子层数相同 的各元素从左到右排成一横行.（周期序数原子的电子层数）把最外层电子数相同 的元素按电子层数递增的

3、次序从上到下排成一纵行 .主族序数原子最外层电子数2. 结构特点：核外电子层数元素种类第一周期12种元素短周期其次周期28种元素周期第三周期38种元素元（7 个横行）第四周期418种元素素（7 个周期）第五周期518种元素周长周期第六周期632种元素期第七周期7未填满（已有 26 种元素）Jay_h1218奉上可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_表主族： A A 共 7 个主族族副族： B B、 B B,共 7 个副族（18 个纵行）（16 个族）第族：三个纵行,位于B 和 B 之间零族：稀有气体三、元素周期律名归师1. 元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、

4、金属性、非金属纳性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律.元素性质的周期性变化实质是元素原可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_总结子核外电子排布的周期性变化|2. 同周期元素性质递变规律的必定结果.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_肚大第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18 Ar有1 电子排布电子层数相同,最外层电子数依次增加容,2 原子半径原子半径依次减小容可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学3 主要化合价1 2 3 4习困 456 732 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_之难4 金属性、 非金事属性,

5、金属性减弱,非金属性增加可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学5 单 质 与 水 或冷水业有酸置换难易猛烈热水与酸快与酸反应慢可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_,成6 氢 化 物 的 化更学式上一7 与 H2 化合的层楼难易SiH 4PH3H2SHCl由难到易可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_8 氢 化 物 的 稳定性稳固性增强9 最 高 价 氧 化物的化学式Na2OMgOAl 2O3SiO2P2O5SO3Cl 2O7最高10化学NaOHAlOH3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4价氧式MgOH2化物对应11性酸碱强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸

6、强酸很强的酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_水化12 变化物规律碱性减弱,酸性增强可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_第 A族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr 是金属性最强的元素,位于周期表左下方）第 A 族卤族元素： F ClBrIAt（F 是非金属性最强的元素,位于周期表右上方）Jay_h1218奉上可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_判定元素金属性和非金属性强弱的方法：（ 1）金属性强（弱）单质与水或酸反应生成氢气简洁（难）.氢氧化物碱性强（弱）.相互置换反应（强制弱）Fe CuSO4 FeSO4Cu.（ 2）非金属性强（弱）单质

7、与氢气易（难）反应.生成的氢化物稳固（不稳定）.最高价氧化物的水化物 （含氧酸） 酸性强（弱）.相互置换反应 （强制弱） 2NaBr名师 Cl 2 2NaCl Br2 .纳归（）同周期比较：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_总金属性： Na Mg Al结|与酸或水反应：从易难|大碱性： NaOH MgOH2AlOH 3肚有容（）同主族比较：,非金属性： Si P SCl单质与氢气反应：从难易氢化物稳固性： SiH 4 PH3 H2S HCl酸性 含氧酸 ：H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_容学习素）困难之事金属性： L

8、i Na K Rb Cs（碱金属元与酸或水反应：从难易碱性： LiOH NaOHKOH RbOH CsOH非金属性： F Cl Br I（卤族元素）单质与氢气反应：从易难氢化物稳固： HF HCl HBr HI可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_,（）学业金属性： Li Na KRb Cs有成仍原性 失电子才能 ： Li NaK Rb Cs更,氧化性 得电子才能 ： Li Na K Rb上 Cs一层楼HI非金属性： F Cl Br I 氧化性： F2 Cl 2 Br2 I 2 仍原性： F Cl Br I酸性 无氧酸 ： HF HCl HBr可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精

9、品资料_比较粒子 包括原子、离子 半径的方法： （ 1）先比较电子层数,电子层数多的半径大.（2）电子层数相同时, 再比较核电荷数, 核电荷数多的半径反而小.四、化学键化学键是相邻两个或多个原子间猛烈的相互作用.1. 离子键与共价键的比较键型离子键共价键可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_成键方式通过得失电子达到稳固结构通过形成共用电子对达到稳固结构成键粒子阴、阳离子原子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_成键元素活泼金属与活泼非金属

10、元素之间（特别： NH4Cl 、NH4NO3 等铵盐只由非金属元素组成,但含有离子键）非金属元素之间可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_离子化合物： 由离子键构成的化合物叫做离子化合物.（肯定有离子键, 可能有共价键）Jay_h1218奉上可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_共价化合物： 原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物.（只有共价键） 极性共价键（简称极性键） ：由不同种原子形成,AB 型,如, H Cl .共价键非极性共价键（简称非极性键） ：由同种原子形成, A A 型,如, Cl Cl .2. 电子式：名师用电子式表示离子键形成的物质的结构与表

11、示共价键形成的物质的结构的不同点：纳归（ 1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷.而总表示共价键形成的物质的结构不能标电荷.（ 2）（方括号）：离子键形成的物质中结|的阴离子需用方括号括起来,而共价键形成的物质中不能用方括号.|肚大其次章化学反应与能量有容容,第一节 化学能与热能学习1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化.难困缘由： 当物质发生化学反应时, 断开反应物中的化学键要吸取能量,而形成生成物之中的化学键要放出能量. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要缘由.一个事,确定的化学反应在发生过程中是吸取能量仍是放出能量,打算于反应物的总能量与生成学业

12、物的总能量的相对大小.E 反应物总能量 E 生成物总能量,为放热反应.E 反应物总成有能量 E 生成物总能量,为吸热反应.,2、常见的放热反应和吸热反应更上常见的放热反应： 全部的燃烧与缓慢氧化.酸碱中和反应. 金属与酸反应制取氢层一气.楼可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_大多数化合反应（特别：C CO 22CO 是吸热反应） .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_常见的吸热反应： 以 C、H2、CO 为仍原剂的氧化仍原反应如： CsH 2OgCOg H2 g.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_10H 2O3、能源的分类：铵盐和碱的反应如BaOH 2 8

13、H 2O NH 4Cl BaCl 2 2NH 3大多数分解反应如KClO 3、KMnO 4、CaCO3 的分解等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_形成条件利用历史性质常规能源可再生资源水能、风能、生物质能可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一次能源不行再生资源煤、石油、自然气等化石能源新能源可再生资源太阳能、风能、的热能、潮汐能、氢能、沼气可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_不行再生资源核能Jay_h1218奉上可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_二次能源（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）电能（水电、火电、核电） 、蒸汽、工业余

14、热、酒精、汽油、焦炭等 摸索 一般说来,大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,放热反应都不需要加热,吸热反应都需要加热,这种说法对吗？试举例说明.点拔：这种说法不对.如CO2 CO2 的反应是放热反应,但需要加热,只是反应名师开头后不再需要加热, 反应放出的热量可以使反应连续下去.BaOH 28H 2O 与 NH 4Cl归纳的反应是吸热反应,但反应并不需要加热.总|结其次节 化学能与电能|大1、化学能转化为电能的方式：肚有电能火电（火力发电）化学能热能机械能电能缺点：环境污染、低效,容电力 原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效容2、原电池原理学习（ 1）概念：把化学能直接

15、转化为电能的装置叫做原电池.困难（ 2）原电池的工作原理：通过氧化仍原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能.事之（ 3）构成原电池的条件： （ 1）电极为导体且活泼性不同. （ 2）两个电极接触（导线连,接或直接接触） .（ 3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路.学业（ 4）电极名称及发生的反应：有成负极：较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,更,电极反应式：较活泼金属ne 金属阳离子上负极现象：负极溶解,负极质量削减.一层正极：较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生仍原反应,楼电极反应式：溶液中阳离子ne单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加.（ 5）原电池正负极的判定方

16、法：依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（ K 、Ca、Na 太活泼,不能作电极） .较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（ MnO 2）等作正极.依据电流方向或电子流向： （外电路）的电流由正极流向负极.电子就由负极经外电路流向原电池的正极.依据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极.依据原电池中的反应类型：负极：失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小.正极：得电子,发生仍原反应,现象是常相伴金属的析出或H 2 的放出.（ 6）原电池电极反应的书写方法：（i ）原电池反应所依靠的化学反应原理是氧化仍原反应,负极反应是氧化反应, 正极反应是仍

17、原反应.因此书写电极反应的方法归纳如下：Jay_h1218奉上可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_写出总反应方程式.把总反应依据电子得失情形,分成氧化反应、仍原反应.氧化反应在负极发生, 仍原反应在正极发生, 反应物和生成物对号入座,留意酸碱介质和水等参与反应.（ii ）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得.名师（ 7）原电池的应用：加快化学反应速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快.比纳归较金属活动性强弱.设计原电池.金属的腐蚀.结总2、化学电源基本类型：|干电池：活泼金属作负极,被腐蚀或消耗.如：Cu Zn 原电池、锌锰电池.|大充电电池： 两极都参与反应的原电池,可充

18、电循环使用. 如铅蓄电池、 锂电池和银锌有肚电池等.容燃料电池： 两电极材料均为惰性电极,电极本身不发生反应, 而是由引入到两极上的,容物质发生反应,如H 2、CH 4 燃料电池,其电解质溶液常为碱性试剂（KOH 等）.学困习第三节 化学反应的速率和限度难之1、化学反应的速率事,（ 1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加学可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_业成有量（均取正值）来表示.运算公式： vB c BnB可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_,t更上单位： mol/ L s或 mol/ L min层一 B 为溶液或气体,如B 为

19、固体或纯液体不运算速率.楼以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率.V .t可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_重要规律： （ i）速率比方程式系数比（ ii ）变化量比方程式系数比（ 2）影响化学反应速率的因素：内因：由参与反应的物质的结构和性质打算的（主要因素）.外因：温度：上升温度,增大速率催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）浓度：增加 C 反应物的浓度 ,增大速率（溶液或气体才有浓度可言）压强：增大压强,增大速率（适用于有气体参与的反应）其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会转变化学反应速率.2、化学反应的限度化学平稳（1）在肯定

20、条件下, 当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时, 反应物和生成物的浓度不再转变,达到表面上静止的一种“平稳状态”,这就是这个反Jay_h1218奉上可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_应所能达到的限度,即化学平稳状态.化学平稳的移动受到温度、反应物浓度、 压强等因素的影响. 催化剂只转变化学反应速率,对化学平稳无影响.在相同的条件下同时向正、 逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应.通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应.而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应.名师在任何可逆反应中, 正方应进行的同时, 逆反应也在进行. 可逆反应不能进行究竟,纳归即是说可逆反应无

21、论进行到何种程度,任何物质 （反应物和生成物） 的物质的量都不行总能为 0.结|（ 2）化学平稳状态的特点：逆、动、等、定、变.|大逆：化学平稳讨论的对象是可逆反应.有肚动：动态平稳,达到平稳状态时,正逆反应仍在不断进行.容等：达到平稳状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0.即 v 正v 逆 0.,容定：达到平稳状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持肯定.学习变：当条件变化时,原平稳被破坏,在新的条件下会重新建立新的平稳.难困（ 3）判定化学平稳状态的标志：事之 V A（正方向） VA（逆方向）或nA（消耗） nA（生成）（不同方向同一物质比较）,各组分浓度保持不变或百分含

22、量不变学业借助颜色不变判定（有一种物质是有颜色的）有成总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提： 反应前后气体的总物更,质的量不相等的反应适用,即如对于反应xA yBzC,x y z）上层一第三章有机化合物楼绝大多数含碳的化合物称为有机化合物,简称有机物.像CO、CO 2 、碳酸、碳酸盐等少数化合物, 由于它们的组成和性质跟无机化合物相像,因而一向把它们作为无机化合物.一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物,也称为烃.2、烃的分类：饱和烃烷烃（如：甲烷）脂肪烃 链状烃不饱和烃烯烃（如：乙烯） 芳香烃 含有苯环 （如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：有机物烷

23、烃烯烃苯及其同系物通式CnH2n+2CnH2nJay_h1218奉上可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_代表物甲烷 CH 4乙烯 C2H 4苯 C6H 6结构简式CH 4CH 2 CH 2或可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_官能团 名结构特点C C 单键, 链状,饱和烃CC 双键, 链状,不饱和烃一种介于单键和双键之间的特殊的键,环状可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_归师空间结构正四周体六原子共平面平面正六边形可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_纳物理性质无色无味的气体,比空总结气轻,难溶于水|无色稍有气味的气体, 比空气略轻,难溶于水无色有

24、特别气味的液体, 比水轻,难溶于水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_|用途优良燃料,化工原料石化工业原料, 植物生长调肚大节剂,催熟剂有容, 容习学有机物主 要 化 学 性 质困氧化反应（燃烧）难溶剂,化工原料可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_之烷烃：事,甲烷学业有成, 更上一层楼烯烃：乙烯CH 4+2O2 CO 2+2H 2O（淡蓝色火焰,无黑烟）取代反应 （留意光是反应发生的主要缘由,产物有5 种）CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HClCH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HClCH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HClCHCl 3+Cl 2 CCl

25、 4+HCl在光照条件下甲烷仍可以跟溴蒸气发生取代反应, 甲烷不能使酸性 KMnO 4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色.氧化反应 （）燃烧C2 H4+3O2 2CO2+2H 2O（火焰光明, 有黑烟）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_溶液褪色.加成反应（）被酸性KMnO 4 溶液氧化 ,能使酸性 KMnO 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CH 2 CH 2Br 2 CH 2Br CH 2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在肯定条件下,乙烯仍可以与H 2、Cl 2、 HCl 、 H2O 等发生加成反应CH 2 CH 2H 2 CH 3CH 3CH 2 CH

26、2HCl CH 3CH 2Cl （氯乙烷）CH 2 CH 2H 2O CH 3CH 2OH （制乙醇）加聚反应 nCH 2 CH 2 CH 2 CH 2 n（聚乙烯）乙烯能使酸性KMnO 4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色.Jay_h1218奉上可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_常利用该反应鉴别烷烃和烯烃,如鉴别甲烷和乙烯._精品资料_| 大肚有容苯氧化反应（燃烧）,容2C6H 6 15O2 12CO2 6H 2O（火焰光明,有浓烟）学习取代反应难困苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代.之事 Br2 HBr,业学 HNO 3 H 2O成有加成反应,更 3H 2上一苯不能使酸性KMn

27、O 4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色.层楼4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较.概念同系物同分异构体同素异形体同位素可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_定义结构相像,在分子组成上相差一个或如干个 CH 2 原子团的物质分子式相同而结构式不同的化合物的互称由同种元素组成的不同单质的互称质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_分子式不同相同元素符号表示相同,分子式可不同结构相像不同不同可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_研 究 对象化合物化合物单质原子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6、烷

28、烃的命名：Jay_h1218奉上可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（1） 一般命名法：把烷烃泛称为“某烷”,某是指烷烃中碳原子的数目.1 10 用甲,乙,丙,丁,戊,已,庚,辛,壬,癸.11 起汉文数字表示.区分同分异构体, 用“正”,“异”,“新”.正丁烷,异丁烷.正戊烷,异戊烷,新戊烷.（2） 系统命名法：名师命名步骤： 1 找主链最长的碳链 确定母体名称 .2 编号靠近支链 （小、多）纳归的一端.结总3写名称先简后繁 ,相同基请合并 .|名称组成：取代基位置取代基名称母体名称|大阿拉伯数字表示取代基位置,汉字数字表示相同取代基的个数有肚CH 3 CH CH 2 CH 3CH

29、 3 CH CH CH 3容,容2甲基丁烷2,3二甲基丁烷学习7、比较同类烃的沸点 :难困一看：碳原子数多沸点高.之碳原子数相同,二看：支链多沸点低.事,常温下,碳原子数1 4 的烃都为气体.学有业二、烃的衍生物成,1、乙醇和乙酸的性质比较更有机物饱和一元 醇饱和一元醛饱和一元 羧酸通式代表物CnH 2n+1OH乙醇乙醛CnH 2n+1COOH乙酸上一层楼可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_结构简式CH 3CH 2OH或 C2H 5OHCH 3CHOCH 3COOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_官能团羟基： OH醛基： CHO羧基： COOH可编辑资料 - - -

30、 欢迎下载精品_精品资料_物理性质无色、有特别香味的液体, 俗名酒精,与水互溶,易挥发（非电解质）用途作燃料、 饮料、 化工原料. 用于医疗消毒, 乙醇溶液的质量分数为 75有猛烈刺激性气味的无色液 体,俗称醋酸, 易溶于水和乙醇,无水醋酸又称冰醋酸.有机化工原料, 可制得醋酸纤维、合成纤维、 香料、燃料等,是食醋的主要成分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_有机物主 要 化 学 性 质Jay_h1218奉上可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与 Na 的反应乙醇2CH3 CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2 乙醇与 Na 的反应（与水比较） ：相同点

31、：都生成氢气,反应都放热不同点： 比钠与水的反应要缓慢名结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼,师但没有水分子中的氢原子活泼.归纳氧化反应 （）燃烧结总CH 3CH 2OH+3O 2 2CO2+3H 2O|（）在铜或银催化条件下：可以被O2 氧化成乙醛大（ CH 3CHO ）肚有2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2 O,容消去反应容CH 3CH 2OH CH 2 CH 2 +H 2O学习乙醛氧化反应： 醛基 CHO 的性质 与银氨溶液, 新制 CuOH 2 反应困难CH 3CHO 2AgNH 3 2OH CH 3COONH 4 H2 O 2Ag 3NH 3事

32、之（银氨溶液）学,CH 3CHO + 2CuOH 2 CH 3COOH Cu 2O 2H 2O业（砖红色）有成醛基的检验：方法1：加银氨溶液水浴加热有银镜生成.更,方法 2：加新制的 CuOH 2 碱性悬浊液加热至沸有砖上红色沉淀一层乙酸具有酸的通性： CH 3COOH CH 3COO H楼使紫色石蕊试液变红.与活泼金属,碱,弱酸盐反应,如CaCO3 、Na2CO3酸性比较： CH 3 COOH H 2CO 32CH3 COOH CaCO3 2CH 3COO 2Ca CO 2 H 2O（强制弱）酯化反应CH 3COOH C2H5OHCH 3COOC 2H5 H 2O酸脱羟基醇脱氢三、基本养分物

33、质食物中的养分物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水.人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本养分物质.种类元代表物代表物分子单糖C H O葡萄糖C6H12O6葡萄糖和果糖互为同分异构果糖体Jay_h1218奉上可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_糖类单糖不能发生水解反应双糖C H O蔗糖麦芽糖C12H22O11蔗糖和麦芽糖互为同分异构体能发生水解反应多糖C H O淀粉淀粉、纤维素由于 n 值不同,名师纤维素归纳总结C6H10O5 n所以分子式不同,不能互称同分异构体能发生水解反应可编辑资料 - - - 欢迎

34、下载精品_精品资料_|大油脂肚有容, 容学油C H O植物油不饱和高级脂肪酸甘油酯脂C H O动物脂肪饱和高级脂肪酸甘油酯含有 C C 键,能发生加成反应,能发生水解反应CC 键,能发生水解反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_习蛋白质C H O困难NSP等之事酶、肌肉、毛发等氨基酸连接成的高分子能发生水解反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学,主 要 化 学 性 质业葡萄糖结构简式： CH 2OH CHOH CHOH CHOH CHOH CHO有成或 CH 2OHCHOH 4CHO（含有羟基和醛基）,更醛基：使新制的 CuOH 2 产生砖红色沉淀测定糖尿病患者一

35、上病情层与银氨溶液反应产生银镜工业制镜和玻璃瓶瓶胆楼羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯蔗糖水解反应：生成葡萄糖和果糖可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_淀粉 纤维素淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_油脂水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油蛋白质水解反应：最终产物为氨基酸颜色反应：蛋白质遇浓HNO 3 变黄（鉴别部分蛋白质） 灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质）第四章化学与可连续进展第一节 开发利用金属矿物和海水资源一、金属矿物的开发利用1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外,绝大多数金属以化合态的形

36、式存在于自然Jay_h1218奉上可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_界.2、金属冶炼的涵义：简洁的说,金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来.金属冶炼+n可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_的 实 质 是 把 金 属 元 素 从 化 合 态 仍 原 为 游得电离子、态被仍,原 即 M0名M（游离态）.师（ 化 合 态 ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_纳归3、金属冶炼的一般步骤：1矿石的富集：除去杂质,提高矿石中有用成分的含量.总2 冶炼：利用氧化仍原反应原理,在肯定条件下,用仍原剂把金属从其矿石中仍原出结|来,得到金属单质（粗） . 3 精炼：采纳肯定的方法,提炼纯金属.|大4、金属冶炼的方法有肚1 电解法：适用于一些特别活泼的金属.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_容,2NaC（l容学电解熔融）2NaCl 2 MgCl （2电解熔融）Mg Cl22Al 2O（3电解熔融）4Al可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_习 3O2难困2 热仍原法：适用于较活泼金属.之高温高温可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_事Fe2O3 3CO,学业高温2Fe 3CO 2 WO 3 3H2W 3H2OZnO 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_有CZn CO成,常用的仍原剂：焦炭、 CO