2022年高中化学知识规律大总结.docx

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1、精品_精品资料_高中化学学问规律大总结一、中学化学中提及的“化”名目繁多要判别它们分属何种变化,必需明白其过程. 请你依据以下学问来指出每一种“化”发生的是物理变化仍是化学变化1. 风化结晶水合物在室温顺干燥的空气里失去部分或全部结晶水的过程留意：自然条件2. 催化能转变反应速度,本身一般参加反应但质量和化学性质不变应明白中学里哪些反应需用催化剂如8. 氢化 硬化 液态油在肯定条件下与H2 发生加成反应生成固态脂肪的过程 作用：植物油转变成硬化油后,性质稳固,不易变质,便于运输等9. 皂化油脂在碱性条件下发生水解反应的过程产物高级脂肪酸钠甘油10. 老化橡胶、塑料等制品露置于空气中,因受空气氧

2、化、日光照耀而使之变硬发脆的过程11. 硫化向橡胶中加硫,以转变其结构 双键变单键 来改善橡胶的性能,减缓其老化速度的过程12. 裂化在肯定条件下,分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程目的 - 提高汽油的质量和产量.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_13. 酯化醇与酸生成酯和水的过程14. 硝化 磺化 苯环上的 H 被 NO2 或 SO3 取代的过程 二、基本反应中,有一些特殊值得留意的反应或规律现分述如下：1. 化合反应：摸索：化合反应是指单质间生成化合物的反应吗.1 单质单质化合物2 单质 化合物 1 化合物 22FeCl 2 Cl 2 2FeCl 32Na2

3、SO3 O2 2Na2SO44FeOH2 O2 2H 2O FeOH33 化合物 1 酸性氧化物化合物 2 化合物 3 水 可溶性酸碱性氧化物 水 可溶性碱稳固性：碳酸正盐碳酸酸式盐碳酸结论：不肯定 . 化合反应即“多合一”的反应,依据反应物和生成物的种类,化合反应又可分为三种分解条件： 高温 加热 常温 3. 置换反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_判定：有单质参加或生成的反应肯定是置换反应吗.结论：反应物或生成物各两种且其中一种必定是单质的反应才称作置换反应分类：可有多种分类方法,如依据两种单质是金属或非金属来分.也可依据反应物状态来分.仍可以依据两单质的组成元素在周期表中

4、的位置来分留意：以下置换反应特殊值得重视2Na 2H 2O 2NaOH H 23Fe 4H2OFe 3O4 4H 2F2 2H 2O 4HF O2Cl 2 H 2S S 2HCl2H2S O2 2S 2H 2O2C SiO2Si 2CO2Mg CO22MgO C2Al Fe2O32Fe Al 2O3C H2OCO H23Cl 2 2NH3N 2 6HCl Si 4HFSiF 4 2H 24. 复分解反应1 本质：通过两种化合物相互接触,交换成份,使溶液中离子浓度降低3 基本类型：酸 碱 盐 水 中和反应 酸 盐 新酸 新盐碱 盐 新碱 新盐盐 盐 两种新盐碱性氧化物酸 盐水摸索题：(1) 酸与

5、碱肯定能发生反应吗.如能,肯定是发生中和反应吗.(2) 复分解反应中的每一类反应物必需具备什么条件.(3) 盐与盐肯定发生复分解反应吗.(4) 有盐和水生成的反应肯定是中和反应吗.提示：(1) 酸与碱不肯定能发生中和反应联系中和反应的逆反应是盐的水解学问如：酸与碱发生的反应也不肯定是中和反应如：2FeOH 3 6HI 2FeI 2 I 2 6H 2O2FeOH2 10HNO3（稀 3FeNO 3 3 NO 8H 2O故特殊要留意氧化性酸 碱 与仍原性碱 酸 很可能发生的是氧化仍原反应(2) 复分解反应中反应物的条件：盐 盐、盐 碱的反应物一般要可溶且在溶液中进行或加热时进行如盐 1 酸 1 盐

6、 2 酸 2一般只需满意以下两条中的各一条：i 强酸制弱酸即酸性：酸1酸 2ii难挥发酸制易挥发酸,即挥发性：酸1酸 2(3) 盐与盐可能发生的反应有：复分解双水解氧化仍原络合反应现列表比较如下：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(4) 生成盐和水的反应有：三、常见的重要氧化剂、仍原剂氧化剂仍原剂活泼非金属单质：X2、O2、S活泼金属单质： Na、Mg、Al 、Zn、某些非金属单质：C 、H2、3+4+2+2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高价金属离子： Fe 、Sn2+低价金属离子： Fe 、Sn可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_S-+2-不活泼

7、金属离子：Cu、Ag其它：非金属的阴离子及其化合物：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ AgNH3 2、新制 CuOH2、H2S、I、HI 、 NH3、Cl、HCl、Br 、HBr可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_含氧化合物：NO2、 N2O5、MnO2、 Na2O2、H2O2、HClO、 HNO3、浓 H2SO4、NaClO、CaClO 2、KClO3、 KMnO4、王水低价含氧化合物：CO、SO2、 H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、 NaNO2、H2C2O4、含 -CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某

8、酯、葡萄糖、麦芽糖等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_既可作氧化剂又可作仍原剂的有：S、SO2- 、HSO- 、H SO、SO、NO- 、Fe2+等,及含 -CHO的有机物332322+-+四、总结 在酸性介质中的反应,生成物中可以有H 、H2O,但不能有 OH .在碱性介质中的反应,生成物中无H .+-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H+或 OH 在近中性条件,反应物中只能显现H2O,而不能有 H 或 OH,生成物方面可以有可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+-现把 H 、OH 、H2O在不同条件下的相互关系列于下表：条 件反应物中余 O反应物中缺

9、 O酸性溶液O + 2H + H 2OH2O O + 2H +近中性溶液O + H 2O 2OH -H2O O + 2H +可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_碱性溶液O + H 2O 2OH-2OH O + H 2O-五、物质内发生的氧化仍原反应反应类型实 例 2 2 2同一物质不同光 l 加元素的原子间 n g l l 热 2n n g l 同一物质同一元素不同价态原子间 a2 a2 2同一物质同一元素l 2 a NaCl a l 同一价态原子间 a2 a a a （歧化反应） a 电炉Ca i 浓硫酸 i 六、反应条件对氧化仍原反应的影响 . 浓度：可能导致反应能否进行或产物

10、不同3. 溶液酸碱性 .2-2-2SSO3 6H+3S 3H2O5Cl - ClO - 6H+3Cl 3H O3222-2-S 、 SO3 ,Cl 、ClO3 在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.332Fe2+ 与 NO- 共存 , 但当酸化后即可反应 .3Fe 2+ NO- 4H+ 3Fe3+NO 2H O一般含氧酸盐作氧化剂时, 在酸性条件下 , 氧化性比在中性及碱性环境中强. 故酸性KMnO4 溶液氧化性较强 .七、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合学问.凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著转变的均不能大量共存.如生成难溶、难电离、可编辑资料

11、- - - 欢迎下载精品_精品资料_气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一仍原反应）.一般可从以下几方面考虑3+3+2+2+-1. 弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中. 如 Fe 、Al、Zn 、 Cu 、 NH4 、Ag 等均与OH不能大量共存 .-2-2-2-3-+2. 弱酸阴离子只存在于碱性溶液中.如CH3COO、F 、CO3 、 SO3 、S 、PO4 、 AlO 2 均与 H不能大量共存 .+3. 弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存. 它们遇强酸（ H）会-2-生成弱酸分子.遇强碱（OH）生成正盐和水 .如： HSO3 、HCO3 、 HS、H2PO4

12、、HPO4 等4. 如阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,就不能大量共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+2+2-2-3-2-+-2+-2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_如： Ba 、Ca与 CO3 、 SO3、PO4 、SO4等. Ag 与 Cl 、Br 、I等. Ca 与 F , C2O4等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5. 如阴、阳离子发生双水解反应,就不能大量共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3+-2-2-2-等3+-2-2-+-2-2-如： Al与 HCO3 、CO3、HS、S、AlO2 、 ClO 、

13、SiO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe与 HCO3 、CO3、AlO2 、ClO 、SiO3、C6H5O等. NH4 与 AlO2 、SiO3、ClO 、CO3 等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6. 如阴、阳离子能发生氧化一仍原反应就不能大量共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3+-2-+-2-2-2+-+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_如： Fe 与 I子.、S . MnO4 （ H）与 I、 Br 、Cl、S 、SO3、Fe等. NO3 （ H ）与上述阴离可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+S2-2-

14、、SO3 、H7. 因络合反应或其它反应而不能大量共存3+-3-2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_如： Fe 与 F、 CN、SCN等. H 2PO4 与 PO4 会生成 HPO4,故两者不共存 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_八、离子方程式判定常见错误及缘由分析3+3+-(1) 违反反应客观事实可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+如： Fe2O3 与氢碘酸： Fe2O3 6H 2 Fe应 3H2O 错因：忽视了 Fe与 I 发生氧化一仍原反可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(2) 违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平稳2+3+

15、-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_如： FeCl2 溶液中通 Cl 2 ：Fe Cl 2 Fe 2Cl错因：电子得失不相等,离子电荷不守恒可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(3) 混淆化学式（分子式）和离子书写形式-如： NaOH溶液中通入 HI ：OH HI H2O I(4) 反应条件或环境不分：错因： HI 误认为弱酸 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-+-如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO H Cl OH Cl 2错因：强酸制得强碱(5) 忽视一种物质中阴、阳离子配比.2+-+2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_如： H2SO

16、4溶液加入 BaOH2 溶液 :Ba OH H SO4 BaSO4 H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+-+2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_正确： Ba 2OH 2H SO4 BaSO4 2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6 “”“ ”“”“”符号运用不当3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_如： Al“” 3H2OAlOH 3 3H 留意：盐的水解一般是可逆的,AlOH 3 量少,故不能打可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_金属性强弱最高价氧化物水化物碱性强弱与水或酸反应,置换出H2 的易难活泼金属能从

17、盐溶液中置换出不活泼金属阳离子氧化性强的为不活泼金属,氧化性弱的为活泼金属原电池中负极为活泼金属,正极为不活泼金属电解时,在阴极先析出的为不活泼金属非金属性强弱最高价氧化物水化物酸性强弱与 H2 化合的易难及生成氢化物稳固性活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质阴离子仍原性强的为非金属性弱,仍原性弱的为非金属性强将金属氧化成高价的为非金属性强的单质,氧化成低价的为非金属性弱的单质电解时,在阳极先产生的为非金属性弱的单九、判定金属性或非金属性的强弱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_质十、比较微粒半径的大小无论是原子仍是离子（简洁） 半径, 一般由原子核对核外电子的吸引力及电子间的

18、排斥力的相对大小来打算 . 故比较微粒半径大小时只需考虑核电荷数、核外电子排斥情形. 详细规律小结如下：1. 核电荷数相同的微粒,电子数越多,就半径越大. 即同种元素：+-2+3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-Cl阳离子半径原子半径阴离子半径如:HH H ; Fe Fe Fe.Na Na. Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2. 电子数相同的微粒,核电荷数越多就半径越小即具有相同电子层结构的微粒,核电荷数越大,就半径越小如：-+2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(1) 与 He 电子层结构相同的微粒:H2- Li Be-+2+3+可编辑资

19、料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(2) 与 Ne 电子层结构相同的微粒：OF Na Mg Al可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2-+2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(3) 与 Ar 电子层结构相同的微粒:S3. 电子数和核电荷数都不同的微粒： Cl K Ca可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(1) 同主族的元素, 无论是金属仍是非金属, 无论是原子半径仍是离子半径从上到下递增.(2) 同周期 : 原子半径从左到右递减. 如 Na Cl(3) 同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开. 同周期非金属元素形成的阴离子可编辑资料 - - -

20、 欢迎下载精品_精品资料_+3+-半径大于金属元素形成的阳离子半径. 如 Na Cl子半径最小的是 Al如：第三周期 , 原子半径最小的是Cl,离可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(4) 如既不是同周期 , 又不是同主族 , 比较原子半径时 , 要查找到合适的中间者.如 Ge、 P、O的半径大小比较, 可找出它们在周期表中的位置, （）中元素为中间者.（N） O十一、物质结构：（ Si ） P由于 Ge Si P N O,故 Ge P OGe分子的空间构型与键的极性和分子的极性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4、价电子对、键角与分子的构型： 二 如何比较物质的熔、

21、沸点1. 由晶体结构来确定 . 第一分析物质所属的晶体类型, 其次抓住打算同一类晶体熔、沸点高低的打算因素 . 一般规律 : 原子晶体离子晶体分子晶体如:SiO 2 NaCl CO2 干冰 同属原子晶体,一般键长越短,键能越大,共价键越坚固,晶体的熔、沸点越高.如: 金刚石金刚砂晶体硅 同类型的离子晶体 , 离子电荷数越大 , 阴、阳离子核间距越小, 就离子键越坚固 , 晶体的熔、沸点一般越高.如:MgO NaCl 分子组成和结构相像的分子晶体, 一般分子量越大 , 分子间作用力越强 , 晶体熔、沸点越高.如:F 2 Cl 2Br 2 I 2 金属晶体 : 金属原子的价电子数越多, 原子半径越

22、小 , 金属键越强 , 熔、沸点越高 .如:NaMg Al2. 依据物质在同条件下的状态不同 . 一般熔、沸点 : 固液气 .假如常温下即为气态或液态的物质 , 其晶体应属分子晶体 Hg 除外 . 如惰性气体 , 虽然构成物质的微粒为原子 , 但应看作为单原子分子 . 由于相互间的作用为范德华力 , 而并非共价键 .十二、化学平稳的概念可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_肯定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变,这一状态称作化学平稳状态.如有 1mol N N 键断裂, 就有6mol N-H键断裂 其它与上述相像留意对象同种 侧

23、物质词性相反异侧物质相同2百分含量不变标志正由于 v 正 v 逆 0,所以同一瞬时同一物质的生成量等于消耗量. 总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度、各成分的百分含量、转化率等不随时间变化而转变 .3. 对于有气体参加的可逆反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_OH十三、无机反应中的特点反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1. 与碱反应产愤怒体Al、SiH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（1）单质 2 Al2NaOH2 H 2O2NaAlO 23H 2可编辑资料 - - -

24、 欢迎下载精品_精品资料_Si2NaOHH 2ONa2SiO32H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（2）铵盐：NH碱NH 3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_42. 与酸反应产愤怒体HHCl2金属浓H 2SO4SO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_HNO 3NO2、NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（1）单质浓H 2SO4CSO2、CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_非金属浓 HNO3NO2、CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_浓H 2 SO4S2浓HNO3COSO2H SO、NO可

25、编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2） 化合物3HCO3S2HSH2CO222-+H 2 S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3. Na S O 与酸反应既产生沉淀又产生2气体：HS O +2H =S+SO +H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 2 3SO3HSO3SO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 3224. 与水反应产愤怒体2Na2 H 2O2 NaOHH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（1） 单质2F22 H 2O4 HFO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Na2O22H 2O

26、4 NaOHO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（2） 化合物Mg 3N23H 2O3Mg OH 22 NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Al2S3CaC26H 2O2H 2O2Al OH 3Ca OH 23H 2SC2H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3CO 2HCO3H 2OCO2Al OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5. 猛烈双水解Al 3 与 S2HSH 2OH 2SAl OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AlO 26. 既能酸反应,又能与碱反应H 2 OAl OH 3可编辑资料 -

27、 - - 欢迎下载精品_精品资料_（1） 单质： Al（2） 化合物： Al 2O3、AlOH 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_7. 与 Na2O2 反应CO 2O2OH 2 O2Na 2CO 3NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_8. 2FeCl 3+H2S=2FeCl2+S+2HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_9. 电解H 2OH 2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电解电解Al 2O3 熔融AlO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaCl 溶液电解NaOHCl

28、2H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_10. 铝热反应： Al+ 金属氧化物高温金属 +Al 2 O3-3+11. AlAlOH3AlO212. 归中反应： 2H2S+SO2=3S+2H2O催化剂4NH3+6NO4N2+6H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_13. 置换反应： （ 1）金属金属1. 金属 盐金属 盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_点燃（ 2）金属非金属2. 铝热反应活泼金属（Na、Mg、Fe）H 或H 2OH2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2MgCO22MgOC可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_

29、2F22 H 2O4 HFO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高温2CSiO2Si2CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高温（ 3）非金属非金属CH 2OCOH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl 2 Br2、I 2 H 2 SS2HCl （ HBr 、HI ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高温（ 4）非金属金属H 2金属氧化物高温金属H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_14、一些特殊的反应类型：C金属氧化物金属 CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 化合物 +单质化合物 +化合物如：C

30、l 2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、 CH4+O2、Cl 2+FeBr 2 化合物 +化合物化合物 +单质NH3+NO、 H 2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、 Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物 +单质化合物PCl3+Cl 2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl 2、CO+O2、Na2O+O214. 三角转化：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_15. 受热分解产生2 种或 3 种气体的反应：NH 4HCO 3 NH 4 2 CO3 NH 4HSO3 NH 4 2 SO3 NH 3NH 3CO2 SO2H 2O H 2O可

31、编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NH 4HS NH 4 2 SNH 3H 2S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（1） 铵盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（2） 硝酸盐2Cu NO3 22CuO4 NO2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_16. 特点网络：（1） AO22 AgNO 3BO2C2 AgH 2O2NO 2O2D 酸或碱 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_O2O2O 2 NH（3 气体）NONO2H 2OHNO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_O2 H 2S（气体） O2SO2SO3H

32、2OH 2SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_O2 C（固体） O2COCO2H 2OH 2CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ Na（固体） O2Na 2ONa2 O2H 2ONaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（2） A强酸气体 B可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_强碱2KClO 3MnO气2,体 C2KCl3O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A 为弱酸的铵盐： NH4 2CO3 或 NH4HCO3. NH4 2S或 NH4HS. NH4 2SO3 或 NH4HSO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品

33、_精品资料_2H OMnO 22H OO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（3） 无机框2 图2 中常用到催化剂2的反应 2:可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2SO2O2催化剂,2SO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_十四、特4N征H现象 5O催化剂,4NO6H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1. 焰色反应：3Na+（2黄色）、K （紫色）2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_N3H催化剂,2NH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+2. 浅黄色2 固体：2 S 或 Na2O2 或 AgBr 33. 使品

34、红溶液褪色的气体：SO2（加热后又复原红色） 、Cl 2（加热后不复原红色）2+3+2+-4. 有色溶液： Fe （浅绿色）、Fe （黄色）、Cu （蓝色）、MnO4 （紫色）有色固体：红色（Cu、 Cu2O、Fe2O3）、红褐色 FeOH 3蓝色 CuOH 2黑色（ CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 黄色（ AgI 、Ag3PO4）白色 Fe0H 2、CaCO3、 BaSO4、AgCl、 BaSO3空气有色气体： Cl 2（黄绿色）、 NO2（红棕色）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5. 特点反应现象：白色沉淀 FeOH 2 红褐色 FeOH 3 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_十五、 中学化学试验操作中的七原就把握以下七个有关操作次序的原就,就可以正确解答“试验程序判定题”.1. “从下往上”原就.以C12 试验室制法为例,装配发生装置次序是：放好铁架台摆好酒精灯依据酒精灯位置固定好铁圈石棉