2022年高三化学知识点总结 .docx

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1、精品_精品资料_1、铝片与盐酸反应是放热的,BaOH2 与 NH4Cl 反应是吸热的.2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出.熔、浮、游、嘶、红 4、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟.5、H2 在 Cl2 中燃烧是惨白色的火焰.6、Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟.7、P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾.8、SO2 通入品红溶液先褪色,加热后复原原色.9、NH3 与 HCl 相遇产生大量的白烟.10、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生耀眼的白光.11、镁条在空气中燃烧产生耀眼白光,在CO2 中燃烧生成白色粉末（ MgO ）,产生黑烟.12、铁丝在 Cl2

2、 中燃烧,产生棕色的烟.13、 HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O14、FeOH2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色.名15、在常温下： Fe、Al 在浓 H2SO4 和浓 HNO3 中钝化.师归16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3 溶液,溶液呈紫色.苯酚遇空气呈粉红色.总纳17、蛋白质遇浓HNO3 变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味.结18、在空气中燃烧：S 柔弱的淡蓝色火焰H2 淡蓝色火焰 H2S 淡蓝色火焰|CO 蓝色火焰 CH4 光明并呈蓝色的火焰S 在 O2 中燃烧 光明的蓝紫色火焰.大肚19特点反应现象：有21使品红溶液褪色的气体：SO2（加

3、热后又复原红色） 、Cl2 （加热后不复原红色）容,22有色溶液： Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4- （紫色）容学23 在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、困习归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法.之难33、在惰性电极上,各种离子的放电次序：事阴极（夺电子的才能） ：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+,学阳极（失电子的才能） ：S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根有业34 晶体的熔点：原子晶体离子晶体

4、 分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2= 和金刚石. 原子晶体的熔点的比较成是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si （由于原子半径：Si C O ） .,更35、胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电.上一36 雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨.楼层37、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3- 38、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质.例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水,浮）、溴苯（不溶于水,沉） 、乙醛（与水互溶） ,就可用水.39、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、

5、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等.40、最简式相同的有机物, 不论以何种比例混合, 只要混和物总质量肯定, 完全燃烧生成的 CO2、H2O 及耗 O2 的量是不变的.恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H2O 和耗 O2 量.41、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色） 、苯酚（取代褪色） 、乙醇、醛、甲酸、草酸、 葡萄糖等 （发生氧化褪色） 、有机溶剂 CCl4 、氯仿、 溴苯、 CS2（密度大于水） ,烃、苯、苯的同系物、 酯（密度小于水） 发生了萃取而褪色.42、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O ）、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均

6、可发生银镜反应.（也可同CuOH2 反应） 运算时的关系式一般为： CHO 2Ag留意：当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特别：HCHO 4Ag + H2CO3反应式为： HCHO +4AgNH32OH = NH42CO3 +4Ag + 6NH3 +2H2O43、胶体的聚沉方法： （ 1）加入电解质. （ 2）加入电性相反的胶体. （ 3）加热.常见的胶体：液溶胶：FeOH3 、AgI 、牛奶、豆浆、粥等.气溶胶：雾、云、烟等.固溶胶：有色玻璃、烟水晶等.44、污染大气气体： SO2、CO 、NO2 、NO ,其中 SO2、NO2 形成酸雨.45、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体

7、废弃物污染、噪声污染.工业三废：废渣、废水、废气.46、在室温（ 20C.）时溶解度在 10 克以上 易溶.大于 1 克的 可溶.小于 1 克的 微溶.小于 0.01 克的 难溶.47、人体含水约占人体质量的2/3.的面淡水总量不到总水量的1%.当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、自然气.石油主要含 C、H 的元素.48 生铁的含 C 量在： 2% 4.3% 钢的含 C 量在： 0.03% 2% .粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl2 和 CaCl2 ,由于 MgCl2 吸水, 所以粗盐易潮解.浓HNO3 在空气中形成白雾.固体NaOH 在空气中易吸水形成溶液.49、气体溶解度：在肯定的压强和

8、温度下,1 体积水里达到饱和状态时气体的体积.50 短周期中离子半径最大的元素：P.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_精品资料_| 大肚有容, 容学习困难之事, 学业有成, 更上一层楼可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_名师归纳总结| 大肚有容,容学习困难之事,学业有成,更上一层楼二十、各种 气聚集1. 无机的：爆鸣气H2 与 O2 . 水煤气或煤气 CO 与 H2 .碳酸气 CO22. 有机的：自然气又叫沼气、坑气,主要成分为CH4液化石油气 以丙烷、丁烷为主 裂解气 以 CH2=CH2 为主 焦炉气 H2、CH4 等电石气 CH CH,常含有 H2S、PH3 等二

9、十一、滴加次序不同,现象不同1. AgNO3 与 NH3H2O：AgNO3 向 NH3H2O 中滴加 开头无白色沉淀,后产生白色沉淀NH3H2O 向 AgNO3 中滴加 开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝2. NaOH 与 AlCl3 ：NaOH 向 AlCl3 中滴加 开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝AlCl3 向 NaOH 中滴加 开头无白色沉淀,后产生白色沉淀3. HCl 与 NaAlO2 ：HCl 向 NaAlO2 中滴加 开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝NaAlO2 向 HCl 中滴加 开头无白色沉淀,后产生白色沉淀4. Na2CO3 与盐酸：Na2CO3 向盐酸中滴加 开头有气泡,后不产愤

10、怒泡盐酸向 Na2CO3 中滴加 开头无气泡,后产愤怒泡可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_精品资料_| 大肚有容, 容学习困难之事, 学业有成, 更上一层楼能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质（一）有机1. 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）.2. 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）3. 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）.4. 苯酚及其同系物（由于能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）5. 含醛基的化合物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_名师归纳总结5 1 价的碘（氢碘酸及碘化物）变色| 6 NaOH 等强碱： Br2 2OH =Br

11、 BrO H2O大肚7 AgNO3有8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质容,（一）有机容学不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）.困习苯的同系物.难不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）.之事含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）.,学石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）.有业煤产品（煤焦油） .成自然橡胶（聚异戊二烯） .,更（二）无机上一 2 价硫的化合物（ H2S 、氢硫酸、硫化物） .楼层 4 价硫的化合物（ SO2、H2SO3 及亚硫酸盐） . 双氧水（ H2O2 ,其中氧为 1 价）能发生取代反应的物质及反应条件1. 烷烃与卤素单质：卤素蒸汽

12、、光照.2. 苯及苯的同系物与卤素单质：Fe 作催化剂.浓硝酸： 50 60水浴.浓硫酸作催化剂浓硫酸： 70 80水浴. 3卤代烃水解： NaOH 的水溶液.4. 醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸酸性条件 .5. 酯类的水解：无机酸或碱催化.6. 酚与浓溴水（乙醇与浓硫酸在140时的脱水反应,事实上也是取代反应.） 二十四、试验中水的妙用1. 水封：在中学化学试验中,液溴需要水封,少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中储存,通过水的掩盖,既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出, 又可使其保持在燃点之下.液溴极易 挥发有剧毒, 它在水中溶解度较小,比水重, 所以亦可进行水封削减其挥发.2. 水浴：酚醛树脂的制备

13、沸水浴 .硝基苯的制备 50 60 、乙酸乙酯的水解 7080 、蔗糖的水解 70 80 、硝酸钾溶解度的测定 室温 100 需用温度计来掌握温度.银镜反应需用温水浴加热即可.3水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体,中学阶段有02, H2,C2H4 ,C2H2 ,CH4 ,NO .有些气体在水中有肯定溶解度,但可以在水中加入某物质降低其溶解度,如：用排饱和食盐水法收集氯气.4. 水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质,如除去NO 气体中的 N02 杂质.5. 鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别,如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体,用水鉴别时浮在水上

14、的是苯,溶在水中的是乙醇,沉于水下的是溴乙烷.利用溶解性溶解热鉴别,如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙,仅用水可资鉴别.6. 检漏：气体发生装置连好后,应用热胀冷缩原理,可用水检查其是否漏气.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_名师归纳总结| 大肚有容,容学习困难之事,学业有成,更上一层楼可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_名师归纳总结| 大肚有容,容学习困难之事,学业有一成 常见的需要塞入棉花的试验有哪些需要塞入少量棉花的试验：,加更热 KMnO4 制氧气制乙炔和收集 NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管.上防一止试验中产生的泡沫涌入导管.防止氨气与空气对

15、流,以缩短收集NH3 的时间.二层 .常见物质分别提纯的10 种方法楼1. 结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl , KNO3 .2. 蒸馏冷却法：在沸点上差值大.乙醇中水 ：加入新制的CaO 吸取大部分水再蒸馏.3. 过滤法：溶与不溶.4.升华法： SiO2I2 .5. 萃取法：如用 CCl4 来萃取 I2 水中的 I2 .6. 溶解法： Fe 粉 A1 粉：溶解在过量的 NaOH 溶液里过滤分别.7. 增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2CO ：通过热的 CuO . CO2SO2 ：通过 NaHCO3 溶液.8. 吸取法：除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必需

16、被药品吸取：N2O2 ：将混合气体通过铜网吸取O2 .9. 转化法：两种物质难以直接分别,加药品变得简单分别,然后再仍原回去：AlOH3 , FeOH3 ：先加 NaOH 溶液把 AlOH3溶解,过滤,除去FeOH3 ,再加酸让 NaAlO2 转化成 A1OH3 .三 化学试验基本操作中的不2.做完试验,用剩的药品不得抛弃,也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）.4.假如皮肤上不慎洒上浓H2SO4 ,不得先用水洗,应依据情形快速用布擦去,再用水冲洗.如眼睛里溅进了酸或碱,切不行用手揉眼,应准时想方法处理.6. 用滴管添加液体时,不要把滴管伸入量筒试管 或接触筒壁 试管壁 .7. 向酒精灯里添加

17、酒精时,不得超过酒精灯容积的2/3,也不得少于容积的1/3.9. 给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心.10. 给试管加热时,不要把拇指按在短柄上.切不行使试管口对着自己或旁人.液体的体积一般不要超过试管容积的1/3.11. 给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网.四 化学试验中的先与后1. 加热试管时,应先匀称加热后局部加热.2. 用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯.3. 制取气体时,先检验气密性后装药品.4. 收集气体时,先排净装置中的空气后再收集.5. 稀释浓硫酸时,烧杯中先装肯定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸.6. 点燃 H2 、CH4 、C2H4 、C2H2 等可燃气体时,先检验纯度

18、再点燃.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_8. 检验 NH3 用红色石蕊试纸 、Cl2 用淀粉 KI 试纸 、H2S 用 PbAc2 试纸等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触.9. 做固体药品之间的反应试验时,先单独研碎后再混合.10. 配制 FeCl3, SnCl2 等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,再稀释.11. 中和滴定试验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖.先用待测液润洗后再移取液体.滴定管读数时先等一二分钟后再读数.观看锥形瓶中溶液颜色的转变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点.12. 焰色反应试验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼

19、烧到无色时,再做下一次试验.13. 用 H2 仍原 CuO 时,先通 H2 流,后加热 CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2 .14. 配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm 2cm 后,再改用胶头滴管加水至刻度线.15. 安装发生装置时,遵循的原就是：自下而上,先左后右或先下后上,先左后右.归1名6.浓 H2SO4 不慎洒到皮肤上,先快速用布擦干,再用水冲洗,最终再涂上3一 5% 的 NaHCO3 溶液.沾上其他酸时,先水洗, 后师涂 NaHCO3 溶液.总1纳7.碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液.1结8.酸或碱 流到桌子上,先加NaHCO3 溶液 或醋酸

20、 中和,再水洗,最终用布擦.|1| 9.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH 溶液中和 H2SO4 ,再加银氨溶液或CuOH2 悬浊液.大2肚0.用 pH 试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸的颜色跟标准比色卡对比,定出pH .2有1.配制和储存 Fe2+, Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时.先把蒸馏水煮沸赶走O2,再溶解,并加入少量的相应金属粉容末,和相应酸.容2学2.称量药品时,先在盘上各放二张大小,重量相等的纸腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿 加热后的药品,先冷却,后称量习困难酒精灯加热. 酒精灯的火焰温度一般在400 500,所以需要温度不太高

21、的试验都可用酒精灯加热.教材中用酒精灯加热的之有事机试验是： 乙烯的制备试验 、 乙酸乙酯的制取试验 蒸馏石油试验 和石蜡的催化裂化试验 .,学酒精喷灯加热.酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多,所以需要较高温度的有机试验可采纳酒精喷灯加热.教有材业中用酒精喷灯加热的有机试验是：煤的干馏试验 .成水浴加热.水浴加热的温度不超过100.教材中用水浴加热的有机试验有：银镜试验（包括醛类、糖类等的全部的银镜实,验更）、硝基苯的制取试验 （水浴温度为 6 0）、酚醛树酯的制取试验 （沸水浴） 、乙酸乙酯的水解试验 （水浴温度为 70上8一0） 和 糖类（包括二糖、淀粉和纤维素等）水解试验（热水

22、浴）.层楼用温度计测温的有机试验有：硝基苯的制取试验、乙酸乙酯的制取试验 （以上两个试验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中,测定水浴的温度） 、乙烯的试验室制取试验 （温度计水银球插入反应液中,测定反应液的温度）和石油的蒸馏试验 （温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处,测定馏出物的温度） .留意除杂有机物的试验往往副反应较多,导致产物中的杂质也多,为了保证产物的纯洁,必需留意对产物进行净化除杂.如乙烯的制备试验 中乙烯中常含有 CO2 和 SO2 等杂质气体, 可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体.再如 溴苯的制备试验 和硝基苯的制备试验 ,产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2 ,因此, 产物可用浓碱液洗涤.在水溶液里或在熔融状态下,离子间只要是能发生反应,总是向着降低离子浓度的方向进行.反之,离子反应不能发生.(1) 净水剂的挑选 : 如 Al3+ ,FeCl3 等均可作净水剂 ,应从水解的角度说明.(2) 化肥的使用时应考虑水解.如草木灰不能与铵态氮肥混合使用.(3) 小苏打片可治疗胃酸过多.(4) 纯碱液可洗涤油污.(5) 磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3 等试剂 .可编辑资料 - - - 欢迎下载